NH3 සහ HNO3 අතර රසායන විද්යාව - සියලු වෙනස්කම්
අන්තර්ගත වගුව
විද්යාව යනු ජීව විද්යාව, භෞතික විද්යාව සහ රසායන විද්යාව පිළිබඳවයි. නිදහස් හෝ ඒකාබද්ධ තත්වයන් තුළ පවතින බොහෝ කාබනික සහ අකාබනික සංයෝග තිබේ.
ඒවා අම්ල, භෂ්ම, ක්ෂාර සහ ලවණ ලෙසද බෙදී ඇත. නව අණුවක් සෑදීමට එක් සංයෝගයක් තවත් සංයෝගයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.
ඒ හා සමානව, නයිට්රික් අම්ලය (HNO3) සහ ඇමෝනියා (NH3) යනු හානිකර රසායන විද්යාව ඇති සංයෝගවලින් කිහිපයකි, ඒවා දැන ගැනීමට අධ්‍යයනය කළ යුතුය. රසායන විද්යාව සහ එකිනෙකා සමඟ සබඳතා.
එවැනි සංයෝග සහ ඒවා එකිනෙකා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් සෑදෙන දේ අතර සම්බන්ධය දැන ගැනීම සිත්ගන්නා කරුණකි. මෙම ලිපිය පුරාම, මම නයිට්රික් අම්ලය සහ ඇමෝනියා රසායන විද්යාව, ඒවායේ ව්‍යුහාත්මක සම්බන්ධතා සහ විවිධ ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ස්වභාවයන් ගැන කතා කරමි.
මෙම බ්ලොගය හරහා යාමෙන් ඔබට මෙම අම්ල සහ භෂ්ම සහ ඒවායේ ස්වභාවය පිළිබඳව විශාල දැනුමක් ලැබෙනු ඇත. ඉතින් තවත් බලා සිටින්නේ ඇයි?
අපි ඔවුන්ගේ රසායන විද්යාව දෙස බලමු.
නයිට්රික් අම්ලය (HNO3) සහ ඇමෝනියා NH3
නයිට්රික් අම්ලයේ හයිඩ්රජන් පරමාණුව එහි ඉලෙක්ට්‍රෝනය නැති වී ඇමෝනියා අණුව මතට පැන, ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රොන් හැඩැති ධන ඇමෝනියම් අයන උදාසීන තාප විශාල ප්‍රමාණයක් විමෝචනය කරන අතරතුර.
ප්‍රතිඵලයක් ලෙස නයිට්‍රේට් සෘණ අයන දැන් ඇමෝනියම් නයිට්‍රේට් සාදයි, එය පුපුරන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස භාවිතා කළ හැකි ලවණයකි. ඇමෝනියා, පදනමක්, නයිට්රික් අම්ලය, අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇමෝනියම් නයිට්‍රේට් ජලීය ද්‍රාවණයක නිපදවයි.
නයිට්‍රේට් ඔක්සිකාරක කාරකයක් සහ ඇමෝනියා අඩු කරන කාරකයක් නිසා ඇමෝනියම් නයිට්‍රේට් අමතර ප්‍රතික්‍රියා වලට ලක් වේ.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 ප්‍රබල අම්ලයක් වන අතර NH3 දුර්වල භෂ්මයකි.
එමගින් ඇමෝනියා සහ නයිට්රික් අම්ලය එකිනෙකට සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් වේ, එකක් අනෙක අඩු කිරීමෙන් ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස ක්‍රියා කරන අතර අනෙක අනෙක ඔක්සිකරණය කිරීමෙන් අඩු කරන කාරකයක් ලෙස ක්‍රියා කරයි.
ඔවුන්ගේ ස්වභාවය බොහෝ ප්‍රතික්‍රියා ජනනය කරයි, ඒවා අපි තවදුරටත් සොයා බලමු.
මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගු තිරස් පේළි සහ සිරස් කාල වලින් සමන්විත වේ.
ඇමෝනියා හෝ අසේන්, අපි එය හඳුන්වන්නේ කුමක්ද?
ඇමෝනියා, අසේන් ලෙසද හැඳින්වේ, NH3 සූත්‍රය සහිත නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් සංයෝගයකි. ඇමෝනියා, වඩාත් මූලික pnictogen හයිඩ්‍රයිඩ්, සුවිශේෂී තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ වායුවකි.
එය සුලභ නයිට්රජන් අපද්‍රව්‍යයකි, විශේෂයෙන් ජලජ ජීවීන් අතර, එය ආහාර සහ පොහොරවල පූර්වගාමියෙකු ලෙස ක්‍රියා කරමින් පෘථිවි ජීවීන්ගේ පෝෂණ අවශ්‍යතා සඳහා සැලකිය යුතු දායකත්වයක් සපයයි.
ඇමෝනියා ද වේ. බොහෝ වාණිජ පිරිසිදු කිරීමේ නිෂ්පාදනවල භාවිතා වන අතර බොහෝ ඖෂධ නිෂ්පාදනවල සංශ්ලේෂණය සඳහා ගොඩනැඟිලි ඒකකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. නයිට්රික් අම්ලය (HNO3) යනු අධික ලෙස විඛාදනයට ලක්වන ඛනිජ අම්ලයක් වන අතර එය ඇක්වා ෆෝටිස් සහ නයිටරයේ ආත්මය ලෙසද හැඳින්වේ.
පිරිසිදු සංයෝගය අවර්ණ වේ, නමුත් පැරණි සාම්පලවල නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ් බවට වියෝජනය වීමෙන් කහ වාත්තු ඇත. හා ජල. බහුතරයක් වාණිජමය වශයෙන්ලබා ගත හැකි නයිට්රික් අම්ලය සියයට 68ක් ජලය අඩංගු වේ.
ධූමායන නයිට්රික් අම්ලය යනු 86% ට වැඩි HNO3 අඩංගු ද්‍රාවණයකි. නයිට්රජන් ඩයොක්සයිඩ් ප්‍රමාණය අනුව ධූමනය කරන නයිට්රික් අම්ලය සියයට 95ට වැඩි සාන්ද්‍රණයකදී සුදු දුම් නයිට්රික් අම්ලය ලෙසද සියයට 86ට වැඩි සාන්ද්‍රණයකදී රතු දුම් නයිට්රික් අම්ලය ලෙසද වර්ග කෙරේ.
H2SO4 සහ H2O හි එකතුව කුමක්ද?
ජලය සල්ෆියුරික් අම්ලය කැටායන සහ ඇනායන වලට බෙදයි, H(+) අයන සහ SO4(2-) අයන ලබා දෙයි.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ අයන H2O හෝ ජල අණු සමඟ එකතු වී H3O( +) අයන.
H3O(+) = H2O + H(+)
මම ඔබට දැන් කීවේ සිදුවන්නේ කුමක්ද යන්න පිළිබඳ සවිස්තරාත්මක විස්තරයකි. H2SO4 වලට ජලය එකතු කළ විට එය හයිඩ්‍රෝනියම් අයන හෝ H3O(+) අයන බවට විඝටනය වන බව ද අපට පැවසිය හැක. එබැවින්, සල්ෆියුරික් අම්ලය ජලය සමඟ මිශ්‍ර වූ විට, අයන දෙකක් සෑදෙන බව අපට නිගමනය කළ හැකිය: SO4 (2–) සහ H30 (+).
මම මෙතෙක් පැවසූ සෑම දෙයක්ම විද්‍යාත්මකව පැහැදිලි කර ඇත.
ගිහියන්ගේ වචනවලින්, H2SO4 එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස තනුක වේ.
අපි HNO3 ඉවත් කරන්නේ කෙසේද?
නයිට්රික් අම්ලය එයට ක්ෂාරීය ද්‍රව්‍යයක් එකතු කිරීමෙන් උදාසීන වේ. NaOH, NH4OH, KOH සහ අනෙකුත් මූලික සංයෝග උදාහරණ වේ. pH අගය පරීක්ෂා කිරීම සඳහා ක්‍රම කිහිපයක් තිබේ:
- ලිට්මස් කඩදාසි භාවිතා කිරීම (විශ්වීය)
- පරීක්‍ෂණය සාර්ථක නම්, කඩදාසි කොළ පැහැයට හැරේ (pH පරිමාණය බලන්න).
- විශ්වීය හඳුනාගැනීමක්
- ප්‍රතිඵලය නම් විසඳුම කොළ පැහැයට හැරේධනාත්මක.
උදාසීන කිරීම සිදු කිරීමට අවශ්‍ය පාදයක ප්‍රමාණය තීරණය වන්නේ ද්‍රාවණයේ මවුලිකතාව (සාන්ද්‍රණය) සහ පරිමාව අනුවය.
පරිමාව ගණනය කරනු ලබන්නේ ටයිටරේෂන් භාවිතයෙන් වන අතර, එය සාමාන්‍යයෙන් දත්ත විශ්වසනීයත්වය සඳහා පුනරාවර්තනය වේ.
HNO3 ට සිදු වන දෙය උදාසීන ප්‍රතික්‍රියාවක් ලෙස හැඳින්වේ, එය අම්ලයක් ලෙසද හැඳින්වේ. මූලික ප්‍රතික්‍රියාව.
NH3+HNO3 NO2+H2O නිපදවන ප්‍රතික්‍රියාවක් තිබේද?
NH4NO3 සඳහා සූත්‍රය :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) සහ H(20C) -78.3kJ.
මෙන්න ඔබ සඳහා කුඩා තාප ගති විද්යාව! මෙය අම්ල-පාදක ප්‍රතික්‍රියාවක් වන අතර එය උදාසීන ප්‍රතික්‍රියාවක් ලෙසද හැඳින්වේ, මන්ද අම්ලය සහ භෂ්ම සංයෝගය ලුණු සහ පොදුවේ ජලය සාදයි.
කෙසේ වෙතත්, මෙම අවස්ථාවේ දී, NH3 සහ HNO3 එකතු වී ලුණු සාදන නමුත් ජලය නොමැත. එය පහත පරිදි ක්‍රියාත්මක වේ: NH4NO3 සෑදී ඇත්තේ HNO3 සහ NH3 එකතු කිරීමෙනි. සහ එය හොඳින් සමබර ප්රතික්රියාවකි.
සාරාංශගත කිරීම සඳහා, ඇමෝනියා දුර්වල භෂ්මයක් සහ නයිට්රික් අම්ලය ප්‍රබල අම්ලයක් නිසා මෙය සිදු විය නොහැකි නිෂ්පාදන නොවන ප්‍රතික්‍රියාවක් බව මම කියමි, මෙම ප්‍රතික්‍රියාව සිදුවන්නේ නම්, ජලය සමඟ ආම්ලික ලුණු ලබා ගත යුතුය, නමුත් NO2 ආම්ලික නමුත් ලුණු නොවේ.
වර්ණවත් රසායන
NH4NO3 NH3 සහ HNO3 බවට වියෝජනය වේද?
NH4NO3 තාප වියෝජනය N2 (නයිට්රජන්) සහ H2O (ජලය) සහ O2 (ඔක්සිජන්) නිපදවයි. අම්ල සහ භෂ්ම අතර ප්‍රතික්‍රියා ආපසු හැරවිය නොහැක. කෙසේ වෙතත්, තාපNH4NO3 හි වියෝජනය N2O සහ ජලය නිපදවන නමුත් HNO3 හෝ NH3 නිපදවන්නේ නැත.
එය NH4NO3 NH3 සහ HNO3 ලෙස බිඳෙන වියෝජන ප්රතික්රියාවකි. මෙය NH4NO3 හි වියෝජනය මෙන්ම HNO3 සහ NH3 හි ඒකාබද්ධ ප්‍රතික්‍රියාව ලෙසද සැලකිය හැකිය.
බලන්න: Memetic Hazards, Cognito Hazards සහ Info-Hazards අතර වෙනස කුමක්ද? (පැහැදිලි කර ඇත) - සියලු වෙනස්කම්මෙසේ, මෙම සියලු සංයෝග එකිනෙක හා ප්‍රතික්‍රියා කරන විට විවිධ රසායනික දිශානති සහිත විවිධ විශේෂ ලබා දෙයි. අන්තර්ජාලයේ ඇති විවිධ සබැඳි උපදේශනය කිරීමෙන් අපට මෙම ප්‍රතික්‍රියා බලා සිටිය හැක.
| ප්‍රබල අම්ලය | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| ශක්තිමත් පදනම | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| දුර්වල අම්ලය | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| දුර්වල පදනම | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
ශක්තිමත් සහ දුර්වල උදාහරණ අම්ල සහ භෂ්ම.
H2SO4, HCL, සහ HNO3 අතර වෙනස කුමක්ද?
HCL, HNO3, සහ H2SO4 අතර වෙනස හඳුනා ගැනීමට ඇනායන විය යුතුය. වෙන්කර ඇත.
එය සිදු කිරීමේ ක්‍රියා පටිපාටිය මෙහි දක්වා ඇත:
එක් එක් ද්‍රාවණ තුනකට රිදී ලුණු බිංදුවක් දමා අවක්ෂේපයක් ඇති නොවන එකක් බලන්න, එය HNO3 වේ. ලවණ දෙකක් අම්ලවලට නිරාවරණය වන විට දිය නොවන ලවණ නිපදවයි.මෙය ද්‍රාවණ තුන අතර වෙනස හඳුනා ගැනීමට ද උපකාරී වේ.
කාමර උෂ්ණත්වයේ දී, conc. HCl, conc.H2SO4, සහ KNO3 සරලව මිශ්‍ර කිරීම අපහසුය. ඵලදායී රසායනික වෙනසක් ඇති කරයි. කවදා දමෙම ද්‍රව්‍ය තුනේ මිශ්‍රණයක් රත් කරනු ලැබේ, පහත විස්තර කර ඇති ප්‍රතික්‍රියා වල ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ක්ලෝරීන් මුදා හැරීම හේතුවෙන් ද්‍රාවණය කහ පැහැයට හැරේ.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
උණුසුම් සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ නයිට්‍රේට් ලුණු නයිට්රික් අම්ලය සෑදීමට ප්‍රතික්‍රියා කරයි. නයිට්රික් අම්ලය හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර කහ නයිට්‍රොසිල් ක්ලෝරයිඩ් (NOCl) සහ ක්ලෝරීන් (ඇක්වා රෙජියාහි සිදු වන පරිදි) නිපදවයි.
- NOCl NO සහ Cl2 ලෙසද බිඳ දැමිය හැක.
- 2NO + Cl2 2NO + Cl2 සමාන වේ.
ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන NO පහසුවෙන් වායුගෝලය සමඟ ඒකාබද්ධ වේ. ඔක්සිජන් රතු-දුඹුරු නයිට්රජන් ඩයොක්සයිඩ් සෑදීමට, NO2. ලුණු KHSO4 හැරුණු විට, උණුසුම් තත්ත්‍වයේ ද්‍රව්‍ය තුන මිශ්‍ර කිරීමේ නිෂ්පාදන වනුයේ HNO3, NOCl, Cl2, NO, සහ NO2 ය.
NH3 (ඇමෝනියා) සහ H3N (හයිඩ්‍රෝ නයිට්රික්) අතර වෙනස කුමක්ද? අම්ලය)?
සාමාන්‍යයෙන්, සූත්‍රයේ ඇති මූලද්‍රව්‍යවල අනුපිළිවෙලෙහි වෙනසක් නැත; NH3 සහ H3N දෙකම ඇමෝනියා වේ. H2O සහ OH2 දෙකම ජලයයි. NaCl සහ ClNa යන දෙකම සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් හෝ මේස ලුණු වේ. නයිට්රික් අම්ලය, HNO3, පවතී. හයිඩ්‍රොනයිට්‍රික් අම්ලයක් නොමැත.
NH3 H3N ට ආසන්න වශයෙන් සමාන වේ. මිනිසුන්ට NH3 (ඇමෝනියා) සහ HN3 (හයිඩ්‍රොනයිට්‍රික් අම්ලය) අතර වෙනස කුමක්දැයි දැන ගැනීමට අවශ්‍ය විය හැකිය.
බලන්න: ADHD/ADD සහ කම්මැලිකම අතර වෙනස කුමක්ද? (විචලනය) - සියලු වෙනස්කම්හයිඩ්රොසොයික් අම්ලය (HN3), "හයිඩ්‍රොනයිට්‍රික් අම්ලය" ලෙසද හැඳින්වේ, සෝඩියම් ඇසයිඩ් ප්‍රතික්‍රියාවෙන් සෑදී ඇත. ශක්තිමත්අම්ලය, වැනි:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
එය අනුනාදිත අණුක ව්‍යුහයක් ඇත.
කාමර උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ දී, හයිඩ්‍රසොයික් අම්ලය (හයිඩ්රජන් azide හෝ azoimide ලෙසද හැඳින්වේ) අවර්ණ, වාෂ්පශීලී (b.p. 37 °) වේ. C), සහ පුපුරන ද්‍රව.
එහි පුපුරන ද්‍රව්‍ය වියෝජනය හයිඩ්රජන් සහ නයිට්රජන් වායූන් නිපදවයි:
H2 + 3N2 = 2HN3
ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, ඇමෝනියා යනු ත්‍රිකෝණයක් සහිත අඩු-ගිනිගැනීමේ වායුවකි පිරමිඩීය අණුක ව්‍යුහය.
රසායන විද්යාව යනු ව්‍යුහාත්මක සූත්‍ර සහ පරමාණු සහ අණු අතර බන්ධන පිළිබඳවය.
NH3 H3N ලෙස කෙටියෙන් නොකෙරෙන්නේ ඇයි?
මෙය සිරිතයි. .
ආනුභවික සූත්‍රය , වඩාත් සරල සූත්‍රය ලෙසද හැඳින්වේ, සත්‍ය ව්‍යුහය පැහැදිලි කිරීමට මූලද්රව්ය අනුපිළිවෙලට කිසිදු උත්සාහයකින් තොරව. කාබන් පළමුව, පසුව හයිඩ්රජන්, ඉතිරි මූලද්රව්ය අකාරාදී ලෙස ලැයිස්තුගත කර ඇත.
නිවැරදිව කිවහොත්, IUPAC කැමති ඔබ පළමුව B, පසුව C, H, සහ අවසානයේ අනෙක් සියල්ල අකාරාදී පිළිවෙලට භාවිතා කිරීමට; මෙය හිල් විසින් යෝජනා කරන ලද අනුපිළිවෙල නොවේ.
For example:
- C8H5N2O (caffeine)
- F6S යනු සල්ෆර් හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ් යන්නයි.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
මෙය රසායනික සන්දර්භය මගින් තීරණය කරනු ඇත.
C16H10N4O2 (කැෆේන්)
අකාබනික රසායන විද්‍යාවේ, විශේෂයෙන් ද්විමය සංයෝග, අනුපිළිවෙල පදනම් වී ඇත්තේ විද්‍යුත් සෘණතාවය මත වන අතර, අඩුම විද්‍යුත් සෘණ මූලද්‍රව්‍යය මුලින්ම සඳහන් කර ඇත.
SF6 යනු සල්ෆර් හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ් යන්නයි.
සියල්ල වශයෙන්, දෙකමනිවැරදි, නමුත් එය සන්දර්භය මත රඳා පවතී.
ඇමෝනියා සහ නයිට්රික් අම්ලය පිළිබඳ වැඩිදුර දැන ගැනීමට මෙම වීඩියෝව බලන්න.
නිගමනය
අවසානයේ දී, ඇමෝනියා (NH3) සහ නයිට්රික් අම්ලය (HNO3) යනු දෙකකි. අද්විතීය ගුණාංග සහිත සුවිශේෂී රසායනික සංයෝග. ඇමෝනියා යනු එක්සත් ජනපදයේ භාවිතා කරන වඩාත් කැමති රසායනික ද්‍රව්‍යයකි.
එය වැදගත් පළිබෝධනාශකයක් සහ ධූමායන කාරකයක් ලෙස සැලකේ. එය පොහොර කර්මාන්තයේ ද භාවිතා වේ.
එය පස සාරවත් කිරීමට සහ ඛනිජ ලවණවලින් පිරී ඇති අතර එමඟින් ශාක වර්ධනය උත්තේජනය කරයි. එය වායුගෝලයේ බහුලව පවතින හයිඩ්‍රයිඩ් වලින් එකකි.
එය Azane ලෙසද හැඳින්වේ. Azane යනු ස්වභාවධර්මයේ අවර්ණ සහ දැඩි ගන්ධයක් ඇති වායුවකි. එය 198.4K සහ 239.7K අතර තාපාංකයක් කරා ළඟා වේ. මෙම වායුව ජලයේ පහසුවෙන් දිය වේ. OH-අයන සෑදී ඇති නිසා, NH3 හි ජලීය ද්‍රාවණය දුර්වල පදනමකි.
NH4++OH–NH3+H20.
එය අම්ලයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට , එය ඇමෝනියම් ලවණ නිෂ්පාදනය කරයි.
අනෙක් අතට, Friedrich Wilhelm Ostwald විසින් විසිවන සියවස ආරම්භයේදී ඇමෝනියා වලින් නයිට්රික් අම්ලය නිපදවීමේ ක්‍රමයක් සොයා ගන්නා ලදී. නයිට්රික් අම්ලය වර්ධනය වීම නිසා, දෙවන ලෝක යුධ සමයේදී චිලී වැනි වෙනත් රටවලින් ආනයනය නොකර පුපුරණ ද්‍රව්‍ය නිපදවීමට ජර්මානුවන්ට හැකි විය.
නයිට්රික් අම්ලයට HNO3 රසායනික සූත්‍රය ඇති අතර එය අවර්ණ වේ. සොබාදර්මයේදී. ද්රවයේ තාපාංකය 84.1 ° C, සහඑය කැටි වී -41.55 °C දී සුදු ඝනයක් සාදයි. එය නයිට්‍රේට් අයන සහ හයිඩ්‍රෝනියම් බවට විඝටනය වන ප්‍රබල අම්ලයකි.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
එහි සාන්ද්‍රිත ස්වරූපයෙන්, HNO3 ප්‍රබල ඔක්සිකාරකයකි.
සමස්තයක් වශයෙන්, මෙම සංයෝග දෙකම කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ඉතා වැදගත් වන්නේ ප්‍රතික්‍රියා සහ ප්‍රයෝජනවත් යෙදුම් රාශියක් ප්‍රදර්ශනය කරන බැවිනි. දැන්, ඔබ ඒවායේ ප්‍රතිවිරුද්ධතාව සහ රසායන විද්යාව ගැන හුරුපුරුදු යැයි මම බලාපොරොත්තු වෙමි, එසේ නොවේ ද?
ආන්තික සහ කොන්දේසිගත ව්‍යාප්තිය අතර වෙනස සොයා ගැනීමට අවශ්‍යද? මෙම ලිපිය බලන්න: කොන්දේසි සහිත සහ ආන්තික ව්‍යාප්තිය අතර වෙනස (පැහැදිලි කර ඇත)
PCA VS ICA (වෙනස දැනගන්න)
Mongols Vs. Huns- (ඔබ දැනගත යුතු සියල්ල)
රුසියානු සහ බල්ගේරියානු භාෂාව අතර වෙනස සහ සමානකම කුමක්ද? (පැහැදිලි කර ඇත)
