NH3 এবং HNO3-এর মধ্যে রসায়ন - সমস্ত পার্থক্য
সুচিপত্র
বিজ্ঞান হল জীববিদ্যা, পদার্থবিদ্যা এবং রসায়ন। এমন অনেক জৈব এবং অজৈব যৌগ রয়েছে যা মুক্ত বা সম্মিলিত অবস্থায় বিদ্যমান।
এগুলি অ্যাসিড, বেস, ক্ষার এবং লবণেও বিভক্ত। একটি যৌগ অন্যটির সাথে বিক্রিয়া করে একটি নতুন অণু তৈরি করে৷
একইভাবে, নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) এবং অ্যামোনিয়া (NH3) হল কিছু যৌগ যেগুলির ক্ষতিকারক রসায়ন রয়েছে, যা তাদের জানার জন্য অধ্যয়ন করা প্রয়োজন রসায়ন এবং একে অপরের সাথে সম্পর্ক।
এ ধরনের যৌগগুলির মধ্যে সম্পর্ক এবং তারা একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে কী গঠন করে তা জানা আকর্ষণীয়। এই নিবন্ধটি জুড়ে, আমি নাইট্রিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়ার রসায়ন, তাদের কাঠামোগত সম্পর্ক এবং বিভিন্ন ইলেক্ট্রোফিলিক প্রকৃতি সম্পর্কে কথা বলব।
এই ব্লগের মাধ্যমে আপনি এই অ্যাসিড এবং বেস এবং তাদের প্রকৃতি সম্পর্কে প্রচুর পরিমাণে জ্ঞান অর্জন করবেন। তাহলে আর অপেক্ষা কেন?
আসুন তাদের রসায়ন দেখে নেওয়া যাক।
নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) এবং অ্যামোনিয়া NH3
নাইট্রিক অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণু তার ইলেকট্রন হারায় এবং অ্যামোনিয়া অণুর উপর ঝাঁপিয়ে পড়ে, টেট্রাহেড্রন-আকৃতির ধনাত্মক অ্যামোনিয়াম আয়ন যখন প্রচুর পরিমাণে নিরপেক্ষ তাপ নির্গত করে।
ফলাফল নাইট্রেট ঋণাত্মক আয়ন এখন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট গঠন করে, একটি লবণ যা বিস্ফোরক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। অ্যামোনিয়া, একটি বেস, নাইট্রিক অ্যাসিড, একটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, জলীয় দ্রবণে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি করে।
যেহেতু নাইট্রেট একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং অ্যামোনিয়া একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, তাই অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়৷
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং NH3 একটি দুর্বল ভিত্তি৷
এভাবে অ্যামোনিয়া এবং নাইট্রিক অ্যাসিড একে অপরের থেকে সম্পূর্ণ আলাদা, একটি অপরটিকে হ্রাস করে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে যখন অন্যটি অপরটিকে অক্সিডাইজ করে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।
তাদের প্রকৃতি অনেক প্রতিক্রিয়া তৈরি করে, যেগুলো আমরা আরও বিবেচনা করব।
মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী অনুভূমিক সারি এবং উল্লম্ব পিরিয়ড নিয়ে গঠিত।
অ্যামোনিয়া বা আজান, আমরা এটা কি কল করব?
অ্যামোনিয়া, যা আজেন নামেও পরিচিত , একটি নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন যৌগ যার সূত্র NH3। অ্যামোনিয়া, সবচেয়ে মৌলিক পিনিটোজেন হাইড্রাইড, একটি স্বতন্ত্র তীব্র গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন গ্যাস।
এটি একটি সাধারণ নাইট্রোজেনাস বর্জ্য, বিশেষ করে জলজ প্রাণীর মধ্যে, এবং এটি খাদ্য ও সারের অগ্রদূত হিসেবে কাজ করে স্থলজগতের জীবের পুষ্টির প্রয়োজনে উল্লেখযোগ্যভাবে অবদান রাখে।
অ্যামোনিয়াও অনেক বাণিজ্যিক পরিচ্ছন্নতার পণ্যে ব্যবহৃত হয় এবং অনেক ফার্মাসিউটিক্যাল পণ্যের সংশ্লেষণে একটি বিল্ডিং ব্লক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) হল একটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী খনিজ অ্যাসিড যা অ্যাকোয়া চল্লিশ এবং নাইটারের স্পিরিট নামেও পরিচিত৷
বিশুদ্ধ যৌগটি বর্ণহীন, তবে পুরানো নমুনাগুলিতে নাইট্রোজেন অক্সাইডে পচন থেকে হলুদ ঢালাই থাকে৷ এবং জল. বেশিরভাগই বাণিজ্যিকভাবেউপলব্ধ নাইট্রিক অ্যাসিডে 68 শতাংশ জল রয়েছে৷
ফুমিগেটিং নাইট্রিক অ্যাসিড হল একটি দ্রবণ যাতে 86% HNO3-এর বেশি থাকে৷ ধূমায়িত নাইট্রিক অ্যাসিড 95 শতাংশের বেশি ঘনত্বে সাদা ফুমিং নাইট্রিক অ্যাসিড বা 86 শতাংশের বেশি ঘনত্বে লাল ফুমিং নাইট্রিক অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, উপস্থিত নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের পরিমাণের উপর নির্ভর করে।
H2SO4 এবং H2O এর যোগফল কী?
পানি সালফিউরিক অ্যাসিডকে ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নে বিভক্ত করে, H(+) আয়ন এবং SO4(2-) আয়ন দেয়।
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ আয়নগুলি তারপর H2O বা জলের অণুর সাথে একত্রিত হয়ে H3O( +) আয়ন।
H3O(+) = H2O + H(+)
আমি আপনাকে যা বলেছি তা হল কী ঘটবে তার বিশদ বিবরণ। আমরা এটাও বলতে পারি যে যখন জল H2SO4 এ যোগ করা হয়, তখন এটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন বা H3O(+) আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। সুতরাং, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে যখন সালফিউরিক অ্যাসিড জলের সাথে মিশ্রিত হয়, তখন দুটি আয়ন তৈরি হয়: SO4 (2–) এবং H30 (+)।
এখন পর্যন্ত আমি যা বলেছি তার সবই বৈজ্ঞানিক পরিভাষায় ব্যাখ্যা করা হয়েছে।
সাধারণ মানুষের পরিভাষায়, ফলস্বরূপ H2SO4 পাতলা হয়৷
আমরা কীভাবে HNO3 থেকে মুক্তি পাব?
নাইট্রিক অ্যাসিড একটি ক্ষারীয় পদার্থ যোগ করে নিরপেক্ষ করা হয়। NaOH, NH4OH, KOH, এবং অন্যান্য মৌলিক যৌগগুলি উদাহরণ। পিএইচ পরীক্ষা করার জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে:
- লিটমাস পেপার ব্যবহার করা (সর্বজনীন)
- যদি পরীক্ষা সফল হয়, কাগজটি সবুজ হয়ে যাবে (পিএইচ স্কেল পড়ুন)।
- একটি সর্বজনীন শনাক্তকারী
- ফলাফল হলে সমাধান সবুজ হয়ে যাবেধনাত্মক।
নিরপেক্ষকরণের জন্য প্রয়োজনীয় ভিত্তির পরিমাণ দ্রবণটির মোলারিটি (ঘনত্ব) এবং আয়তন দ্বারা নির্ধারিত হয়।
ভলিউম টাইট্রেশন ব্যবহার করে গণনা করা হয়, যা সাধারণত ডেটা নির্ভরযোগ্যতার জন্য পুনরাবৃত্তি করা হয়।
আরো দেখুন: ভিআইএক্স এবং ভিএক্সএক্সের মধ্যে পার্থক্য (ব্যাখ্যা করা) - সমস্ত পার্থক্যHNO3 এর সাথে যা ঘটছে তা একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত, যা একটি অ্যাসিড নামেও পরিচিত- বেস প্রতিক্রিয়া।
এমন কোন প্রতিক্রিয়া আছে যেখানে NH3+HNO3 NO2+H2O উৎপন্ন করে?
NH4NO3 এর সূত্র হল :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g)। -44.0 kJ = G (20C) এবং H(20C) -78.3kJ.
এখানে আপনার জন্য একটু তাপগতিবিদ্যা আছে! এটি একটি অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া, এটি একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া হিসাবেও পরিচিত কারণ অ্যাসিড এবং বেস একত্রিত হয়ে একটি লবণ এবং সাধারণভাবে জল তৈরি করে।
তবে, এই ক্ষেত্রে, NH3 এবং HNO3 একত্রিত হয়ে লবণ তৈরি করে কিন্তু জল নেই। এটি নিম্নরূপ এগিয়ে যাবে: NH4NO3 HNO3 এবং NH3 একত্রিত করে গঠিত হয়। এবং এটি একটি সুষম প্রতিক্রিয়া।
সংক্ষেপে বলতে গেলে, আমি বলব যে এটি একটি অ-উৎপাদনশীল প্রতিক্রিয়া যা ঘটতে পারে না কারণ অ্যামোনিয়া একটি দুর্বল বেস এবং নাইট্রিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং যদি এই প্রতিক্রিয়াটি ঘটে তবে জলের সাথে একটি অম্লীয় লবণ পেতে হবে, কিন্তু NO2 অম্লীয় কিন্তু লবণ নয়।
রঙিন রাসায়নিক
NH4NO3 কি পচে NH3 এবং HNO3 তে পরিণত হয়?
NH4NO3 তাপ পচন N2 (নাইট্রোজেন) প্লাস H2O (জল) এবং O2 (অক্সিজেন) উৎপন্ন করে। অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয়। তবে তাপীয়NH4NO3-এর পচন N2O এবং জল উৎপন্ন করে কিন্তু HNO3 বা NH3 নয়৷
এটি একটি পচন বিক্রিয়া যাতে NH4NO3 ভেঙে NH3 এবং HNO3 হয়৷ এটিকে NH4NO3-এর পচন এবং সেইসাথে HNO3 এবং NH3-এর সম্মিলিত বিক্রিয়া হিসাবেও গণ্য করা যেতে পারে।
আরো দেখুন: আমি তোমাকে মিস করব VS তোমাকে মিস করা হবে (এটি সমস্ত জানুন) - সমস্ত পার্থক্যএইভাবে, এই সমস্ত যৌগগুলি যখন একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে তখন বিভিন্ন রাসায়নিক অভিযোজন সহ বিভিন্ন প্রজাতি দেয়। আমরা অনলাইনে উপলব্ধ বিভিন্ন লিঙ্কের সাথে পরামর্শ করে এই প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য অপেক্ষা করতে পারি৷
| স্ট্রং অ্যাসিড | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| শক্তিশালী ভিত্তি | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| দুর্বল অ্যাসিড | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| দুর্বল ভিত্তি | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
শক্তিশালী এবং দুর্বলের উদাহরণ অ্যাসিড এবং বেস।
H2SO4, HCL, এবং HNO3 এর মধ্যে পার্থক্য কী?
HCL, HNO3, এবং H2SO4 এর মধ্যে পার্থক্য করতে, আয়নগুলি হতে হবে আলাদা।
এটি করার পদ্ধতিটি এখানে দেওয়া হল:
তিনটি দ্রবণের প্রতিটিতে এক ফোঁটা রূপালী লবণ রাখুন এবং দেখুন কোনটি একটি অবক্ষেপ তৈরি করে না, যা হবে HNO3। অ্যাসিডের সংস্পর্শে এলে দুটি লবণ অদ্রবণীয় লবণ উৎপন্ন করে। এটি তিনটি দ্রবণের মধ্যে পার্থক্য করতেও সাহায্য করবে।
ঘরের তাপমাত্রায়, কনক-এর সরল মিশ্রণ। HCl, conc.H2SO4 এবং KNO3 হওয়ার সম্ভাবনা কম। একটি কার্যকর রাসায়নিক পরিবর্তনের ফলে। কখনএই তিনটি পদার্থের মিশ্রণকে উত্তপ্ত করা হয়, নীচে বর্ণিত প্রতিক্রিয়ার ফলে ক্লোরিন মুক্তির কারণে দ্রবণটি হলুদ হয়ে যাওয়ার সম্ভাবনা থাকে।
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (অ্যাকোয়া রেজিয়া) = NOCl + Cl2 + 2H2O
গরম সালফিউরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রেট লবণ বিক্রিয়া করে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করে। নাইট্রিক অ্যাসিড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে হলুদ নাইট্রোসিল ক্লোরাইড (এনওসিএল) এবং ক্লোরিন তৈরি করে (যেমনটি অ্যাকোয়া রেজিয়ায় ঘটে)।
- NOCl কে NO এবং Cl2 তেও ভাগ করা যেতে পারে।
- 2NO + Cl2 সমান 2NO + Cl2।
ফলে NO সহজেই বায়ুমণ্ডলের সাথে মিলিত হয় অক্সিজেন লাল-বাদামী নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, NO2 গঠন করে। লবণ KHSO4 ছাড়াও, গরম অবস্থায় তিনটি পদার্থের মিশ্রণের সম্ভাব্য পণ্যগুলি হল HNO3, NOCl, Cl2, NO, এবং NO2৷
NH3 (অ্যামোনিয়া) এবং H3N (হাইড্রো নাইট্রিক) এর মধ্যে পার্থক্য ঠিক কী? অ্যাসিড)?
সাধারণত, সূত্রের উপাদানগুলির ক্রম কোন পার্থক্য করে না; NH3 এবং H3N উভয়ই অ্যামোনিয়া। H2O এবং OH2 উভয়ই জল। NaCl এবং ClNa উভয়ই সোডিয়াম ক্লোরাইড বা টেবিল লবণ। নাইট্রিক অ্যাসিড, HNO3, উপস্থিত। এখানে কোনো হাইড্রোনিট্রিক অ্যাসিড নেই৷
NH3 প্রায় H3N-এর মতো৷ বিবেচনা করে লোকেরা হয়তো জানতে চায় NH3 (অ্যামোনিয়া) এবং HN3 (হাইড্রোনাইট্রিক অ্যাসিড) এর মধ্যে পার্থক্য কী।
হাইড্রাজয়িক অ্যাসিড (HN3), যা "হাইড্রোনাইট্রিক অ্যাসিড" নামেও পরিচিত, সোডিয়াম অ্যাজাইডের প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয় এবং একটি শক্তিশালীঅ্যাসিড, যেমন:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
এটির একটি অনুরণিত আণবিক গঠন রয়েছে।
কক্ষের তাপমাত্রা এবং চাপে, হাইড্রোজোইক অ্যাসিড (হাইড্রোজেন অ্যাজাইড বা অ্যাজোইমাইড নামেও পরিচিত) বর্ণহীন, উদ্বায়ী (b.p. 37 ° সি), এবং বিস্ফোরক তরল।
এটির বিস্ফোরক পচন হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে:
H2 + 3N2 = 2HN3
বিপরীতে, অ্যামোনিয়া হল একটি নিম্ন-দাহনীয় গ্যাস যার একটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল আণবিক গঠন।
রসায়ন হল কাঠামোগত সূত্র এবং পরমাণু এবং অণুর মধ্যে বন্ধন।
NH3 কেন H3N হিসাবে সংক্ষিপ্ত করা হয় না?
এটি প্রথাগত .
এম্পিরিক্যাল ফর্মুলা , যেটিকে সবচেয়ে সহজ সূত্র হিসেবেও পরিচিত, কোনো প্রকার প্রচেষ্টা ছাড়াই উপাদানগুলিকে প্রকৃত গঠন স্পষ্ট করতে। কার্বন প্রথমে, তারপর হাইড্রোজেন এবং অবশিষ্ট উপাদানগুলি বর্ণানুক্রমিকভাবে তালিকাভুক্ত করা হয়।
সুনির্দিষ্টভাবে বলতে গেলে, IUPAC পছন্দ করে যে আপনি প্রথমে B, তারপর C, H, এবং সবশেষে অন্য সকলকে বর্ণানুক্রমিকভাবে ব্যবহার করুন; এটি হিল দ্বারা প্রস্তাবিত অর্ডার নয়।
For example:
- C8H5N2O (ক্যাফিন)
- F6S মানে সালফার হেক্সাফ্লোরাইড।
- ক্যালোমেল ClHg
- ডিবরেন : BH3
Molecular Formula
এটি রাসায়নিক প্রসঙ্গ দ্বারা নির্ধারিত হবে।
C16H10N4O2 (ক্যাফিন)
অজৈব রসায়নে, বিশেষ করে বাইনারিতে যৌগগুলি, ক্রমটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়, যার মধ্যে সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান প্রথমে উদ্ধৃত হয়৷
SF6 মানে হল সালফার হেক্সাফ্লোরাইড৷
সব মিলিয়ে, উভয়ইসঠিক, কিন্তু এটি প্রেক্ষাপটের উপর নির্ভর করে।
অ্যামোনিয়া এবং নাইট্রিক অ্যাসিড সম্পর্কে আরও জানতে এই ভিডিওটি দেখুন।
উপসংহার
উপসংহারে, অ্যামোনিয়া (NH3) এবং নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) দুটি অনন্য বৈশিষ্ট্য সহ স্বতন্ত্র রাসায়নিক যৌগ। অ্যামোনিয়া মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ব্যবহৃত সবচেয়ে পছন্দের রাসায়নিকগুলির মধ্যে একটি।
এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ কীটনাশক এবং ধোঁয়া সৃষ্টিকারী এজেন্ট হিসাবে বিবেচিত হয়। এটি নিষিক্ত শিল্পেও ব্যবহৃত হয়।
এটি মাটিকে উর্বর এবং খনিজ পদার্থে পূর্ণ করতে সাহায্য করে, যা ফলস্বরূপ উদ্ভিদের বৃদ্ধিকে উদ্দীপিত করে। এটি বায়ুমণ্ডলে সবচেয়ে প্রচলিত হাইড্রাইডগুলির মধ্যে একটি৷
এটি আজেন নামেও পরিচিত৷ আজেন একটি গ্যাস যা প্রকৃতিতে বর্ণহীন এবং তীব্র গন্ধযুক্ত। এটি 198.4K এবং 239.7K এর মধ্যে একটি ফুটন্ত বিন্দুতে পৌঁছায়। এই গ্যাস পানিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়। যেহেতু OH-আয়ন গঠিত হয়, NH3 এর জলীয় দ্রবণ একটি দুর্বল বেস।
NH4++OH–NH3+H20।
যখন এটি একটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে , এটি অ্যামোনিয়াম লবণ উৎপন্ন করে।
অন্যদিকে, ফ্রিডরিখ উইলহেম অস্টওয়াল্ড বিংশ শতাব্দীর শুরুতে অ্যামোনিয়া থেকে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরির একটি পদ্ধতি উদ্ভাবন করেন। নাইট্রিক অ্যাসিডের বিকাশের কারণে, জার্মানরা দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় চিলির মতো অন্যান্য দেশ থেকে আমদানি না করেই বিস্ফোরক তৈরি করতে সক্ষম হয়েছিল।
নাইট্রিক অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র HNO3 রয়েছে এবং এটি বর্ণহীন প্রকৃতিতে. তরলের স্ফুটনাঙ্ক 84.1 °C, এবংএটি -41.55 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় একটি সাদা কঠিন পদার্থে পরিণত হয়। এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা নাইট্রেট আয়ন এবং হাইড্রোনিয়ামে বিচ্ছিন্ন হয়।
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
এর ঘনীভূত আকারে, HNO3 হল একটি শক্তিশালী অক্সিডেন্ট৷
সামগ্রিকভাবে, এই দুটি যৌগই জৈব রসায়নে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ তারা প্রচুর প্রতিক্রিয়া এবং দরকারী প্রয়োগ প্রদর্শন করে৷ এখন, আমি আশা করি আপনি তাদের বৈসাদৃশ্য এবং রসায়নের সাথে পরিচিত, তাই না?
প্রান্তিক এবং শর্তসাপেক্ষ বন্টনের মধ্যে পার্থক্য খুঁজে পেতে চান? এই নিবন্ধটি একবার দেখুন: শর্তসাপেক্ষ এবং প্রান্তিক বিতরণের মধ্যে পার্থক্য (ব্যাখ্যা করা হয়েছে)
PCA VS ICA (পার্থক্য জানুন)
মঙ্গোল বনাম হুন্স- (আপনার যা জানা দরকার)
রাশিয়ান এবং বুলগেরিয়ান ভাষার মধ্যে পার্থক্য এবং সাদৃশ্য কী? (ব্যাখ্যা করা হয়েছে)
