Mae gwyddoniaeth yn ymwneud â bioleg, ffiseg a chemeg. Mae cymaint o gyfansoddion organig ac anorganig yn bodoli naill ai mewn gwladwriaethau rhydd neu gyfun.

Maen nhw wedi'u rhannu'n asidau, basau, alcalïau, a halwynau hefyd. Mae un cyfansoddyn yn adweithio ag un arall i ffurfio moleciwl newydd.

Yn yr un modd, asid nitrig (HNO3) ac amonia (NH3) yw rhai o'r cyfansoddion hynny sydd â chemeg niweidiol, y mae angen eu hastudio i wybod eu cemeg a pherthynas â'i gilydd.

Mae’n ddiddorol gwybod y berthynas rhwng cyfansoddion o’r fath a’r hyn y maent yn ei ffurfio drwy adweithio â’i gilydd. Trwy gydol yr erthygl hon, byddaf yn siarad am gemeg asid nitrig ac amonia, eu perthnasoedd strwythurol, a'u natur electroffilig amrywiol.

Byddwch yn ennill llawer iawn o wybodaeth am yr asidau a'r basau hyn a'u natur trwy fynd trwy'r blog hwn. Felly pam aros mwyach?

Gadewch i ni gael golwg ar eu cemeg.

Asid Nitrig (HNO3) Ac Amonia NH3

Mae atom hydrogen asid nitrig yn colli ei electron ac yn neidio ar y moleciwl amonia, gan ffurfio a ïon amoniwm positif siâp tetrahedron tra'n allyrru llawer iawn o wres niwtraleiddio.

Mae'r ïon nitrad negatif sy'n deillio o hyn bellach yn ffurfio amoniwm nitrad, halen y gellir ei ddefnyddio fel ffrwydryn. Mae amonia, sylfaen, yn adweithio ag asid nitrig, asid, i gynhyrchu amoniwm nitrad mewn hydoddiant dyfrllyd.

Oherwydd bod nitrad yn gyfrwng ocsideiddio a bod amonia yn gyfrwng rhydwytho, mae amoniwm nitrad yn cael adweithiau ychwanegol.

NH3 + HNO3=NH4NO3

Mae HNO3 yn asid cryf a NH3 yn fas gwan.

Felly mae amonia ac asid nitrig yn hollol wahanol i'w gilydd, mae un yn gweithredu fel asiant ocsideiddio trwy leihau'r llall tra bod y llall yn gweithredu fel asiant lleihau trwy ocsideiddio'r llall.

Mae eu natur yn cynhyrchu llawer o adweithiau, y byddwn yn ymchwilio iddynt ymhellach.

Mae tablau cyfnodol Mendeleev yn cynnwys rhesi llorweddol a chyfnodau fertigol.

Amonia neu Azane, Beth Ydym Ni'n Ei Alw?

Mae amonia, a elwir hefyd yn azane , yn gyfansoddyn nitrogen a hydrogen gyda'r fformiwla NH3. Mae amonia, yr hydrid pnictogen mwyaf sylfaenol, yn nwy di-liw gydag arogl egr nodedig.

Mae'n wastraff nitrogenaidd cyffredin, yn enwedig ymhlith organebau dyfrol, ac mae'n cyfrannu'n sylweddol at anghenion maethol organebau daearol trwy weithredu fel rhagflaenydd i fwyd a gwrtaith.

Mae amonia hefyd yn a ddefnyddir mewn llawer o gynhyrchion glanhau masnachol ac fe'i defnyddir fel bloc adeiladu yn y synthesis o lawer o gynhyrchion fferyllol. Mae asid nitrig (HNO3) yn asid mwynol cyrydol iawn a elwir hefyd yn bedwardegau dŵr a gwirod niter.

Mae'r cyfansoddyn pur yn ddi-liw, ond mae gan samplau hŷn gast melyn o ddadelfennu i nitrogen ocsid a dwr. Mae'r rhan fwyaf o fasnacholmae asid nitrig sydd ar gael yn cynnwys 68 y cant o ddŵr.

Mae mygdarthu asid nitrig yn hydoddiant sy'n cynnwys mwy nag 86% HNO3. Mae asid nitrig mygdarthu yn cael ei ddosbarthu fel asid nitrig mygdarthu gwyn ar grynodiadau uwch na 95 y cant neu asid nitrig mygdarthu coch ar grynodiadau uwch na 86 y cant, yn dibynnu ar faint o nitrogen deuocsid sy'n bresennol.

Beth Yw Swm H2SO4 A H2O?

Mae dŵr yn hollti asid sylffwrig yn gatiau ac anionau, gan gynhyrchu ïon H(+) ac ïon SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Yna mae'r ïonau H+ yn cyfuno â H2O neu foleciwlau dŵr i ffurfio H3O( +) ïonau.

H3O(+) = H2O + H(+)

Yr hyn yr wyf newydd ei ddweud wrthych yw disgrifiad manwl o'r hyn sy'n digwydd. Gallwn hefyd ddweud, pan ychwanegir dŵr at H2SO4, ei fod yn daduniadu i ïonau hydroniwm neu ïonau H3O(+). Felly, gallwn ddod i'r casgliad pan fydd asid sylffwrig yn cael ei gymysgu â dŵr, mae dau ïon yn cael eu ffurfio: SO4 (2–) a H30 (+).

Mae popeth rydw i wedi'i ddweud hyd yn hyn wedi'i esbonio mewn termau gwyddonol.

Yn nhermau lleygwr, mae H2SO4 yn cael ei wanhau o ganlyniad.

Sut Ydyn Ni’n Cael Gwared O HNO3?

Mae asid nitrig yn cael ei niwtraleiddio drwy ychwanegu sylwedd alcalïaidd ato. Mae NaOH, NH4OH, KOH, a chyfansoddion sylfaenol eraill yn enghreifftiau. Mae sawl dull o brofi pH:

• Defnyddio papur litmws (cyffredinol)
• Os bydd y prawf yn llwyddiannus, bydd y papur yn troi'n wyrdd (cyfeiriwch at y raddfa pH).
• Dynodwr cyffredinol
• Bydd y datrysiad yn troi'n wyrdd os yw'r canlyniadpositif.

Mae maint y bas sydd ei angen i berfformio'r niwtraliad yn cael ei bennu gan folaredd (crynodiad) a chyfaint yr hydoddiant.

Mae cyfaint yn cael ei gyfrifo gan ddefnyddio titradiad, sy'n cael ei ailadrodd fel arfer ar gyfer dibynadwyedd data.

Mae'r hyn sy'n digwydd i'r HNO3 yn cael ei adnabod fel adwaith niwtraliad, a elwir hefyd yn asid- adwaith sylfaen.

A Oes Adwaith Lle Mae NH3+HNO3 yn Cynhyrchu NO2+H2O?

Fformiwla NH4NO3 yw :

NH3(g) + HNO3(g)(g). -44.0 kJ = G (20C) a H(20C) -78.3kJ.

Dyma ychydig o thermodynameg i chi! Adwaith asid-bas yw hwn, a elwir hefyd yn adwaith niwtraleiddio oherwydd bod yr asid a'r sylfaen yn cyfuno i ffurfio halen, a dŵr yn gyffredinol.

Fodd bynnag, yn yr achos hwn, mae NH3 a HNO3 yn cyfuno i ffurfio halen ond dim dŵr. Bydd yn symud ymlaen fel a ganlyn: Mae NH4NO3 yn cael ei ffurfio trwy gyfuno HNO3 a NH3. Ac mae'n ymateb cytbwys.

I grynhoi, byddwn yn dweud bod hwn yn adwaith anghynhyrchiol na all ddigwydd oherwydd bod amonia yn sylfaen wan ac asid nitrig yn asid cryf, ac os yw'r adwaith hwn yn digwydd, rhaid cael halen asidig gyda dŵr, ond mae NO2 yn asidig ond nid yn halen.

Cemegolion Lliwgar

Ydy NH4NO3 yn dadelfennu i NH3 A HNO3?

Mae dadelfeniad thermol NH4NO3 yn cynhyrchu N2 (nitrogen) ynghyd â H2O (dŵr) ac O2 (ocsigen). Mae adweithiau rhwng asidau a basau yn anwrthdroadwy. Fodd bynnag, y thermolmae dadelfeniad NH4NO3 yn cynhyrchu N2O a dŵr ond dim HNO3 na NH3.

Mae'n adwaith dadelfennu lle caiff NH4NO3 ei dorri i lawr i NH3 a HNO3. Gellir ystyried hyn hefyd fel dadelfeniad yr NH4NO3 yn ogystal ag adwaith cyfun HNO3 a NH3.

Felly, mae'r holl gyfansoddion hyn o'u hadweithio â'i gilydd yn rhoi rhywogaethau gwahanol â chyfeiriadedd cemegol amrywiol. Gallwn edrych ymlaen at yr ymatebion hyn drwy edrych ar y dolenni gwahanol sydd ar gael ar-lein.

Enghreifftiau cryf, a gwan asidau a basau.

Beth Yw'r Gwahaniaeth rhwng H2SO4, HCL, A HNO3?

I wahaniaethu rhwng HCL, HNO3, a H2SO4, rhaid i'r anionau fod nodedig.

Rhoddir y drefn ar gyfer gwneud hynny yma:

Rhowch ddiferyn o halen arian ym mhob un o'r tri hydoddiant a gweld pa un nad yw'n ffurfio gwaddod, sef HNO3. Mae dau halwyn yn cynhyrchu halwynau anhydawdd pan fyddant yn agored i asidau, a bydd hyn hefyd yn gymorth i wahaniaethu rhwng y tri hydoddiant.

Ar dymheredd ystafell, mae cymysgu conc. HCl, conc.H2SO4, a KNO3 yn annhebygol o wneud hynny. arwain at newid cemegol effeithiol. Prydcymysgedd o'r tri sylwedd hyn yn cael ei gynhesu, mae'r hydoddiant yn debygol o droi'n felyn oherwydd rhyddhau clorin o ganlyniad i'r adweithiau a ddisgrifir isod.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (dŵr regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Mae asid sylffwrig poeth a halen nitrad yn adweithio i ffurfio asid nitrig. Mae'r asid nitrig yn adweithio ag asid hydroclorig i gynhyrchu clorid nitrosyl melyn (NOCl) a chlorin (fel mae'n digwydd yn aqua Regia).

• Gellir rhannu NOCl hefyd yn NO a Cl2.
• 2NO + Cl2 yn hafal i 2NO + Cl2.

Mae'r NOCl canlyniadol yn cyfuno'n hawdd ag atmosfferig ocsigen i ffurfio nitrogen deuocsid coch-frown, NO2. Ar wahân i'r halen KHSO4, y cynhyrchion posibl o gymysgu'r tri sylwedd mewn amodau poeth yw HNO3, NOCl, Cl2, NO, a NO2.

Beth Yn union Yw'r Gwahaniaeth rhwng NH3 (Amonia) A H3N (hydro nitrig asid)?

Yn gyffredinol, nid yw trefn yr elfennau yn y fformiwla yn gwneud unrhyw wahaniaeth; Mae NH3 a H3N ill dau yn amonia. Mae H2O ac OH2 yn ddŵr. Mae NaCl a ClNa ill dau yn sodiwm clorid neu halen bwrdd. Mae asid nitrig, HNO3, yn bresennol. Nid oes asid hydronitrig yn bresennol.

Mae NH3 bron yn union yr un fath â H3N. O ystyried efallai y bydd pobl eisiau gwybod Beth yw'r gwahaniaeth rhwng NH3 (amonia) a HN3 (asid hydronitrig).

Mae asid hydrolig (HN3), a elwir hefyd yn “asid hydronitrig,” yn cael ei ffurfio gan adwaith sodiwm azid a cryfasid, fel:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Mae ganddo strwythur moleciwlaidd soniarus.

Ar dymheredd a gwasgedd ystafell, mae asid hydrazoig (a elwir hefyd yn hydrogen azid neu azoimide) yn ddi-liw, yn anweddol (b.p. 37 ° C), a hylif ffrwydrol.

Mae ei ddadelfennu ffrwydrol ohono yn cynhyrchu nwyon hydrogen a nitrogen:

H2 + 3N2 = 2HN3

Mewn cyferbyniad, mae amonia yn nwy fflamadwy isel gyda thriongl adeiledd moleciwlaidd pyramidaidd.

Mae cemeg yn ymwneud â fformiwlâu adeileddol a bondiau rhwng atomau a moleciwlau.

Pam nad yw NH3 wedi'i Dalfyrru Fel H3N?

Mae hyn yn arferol .

Fformiwla Empirig , a elwir hefyd y fformiwla fwyaf syml, heb unrhyw ymdrech i drefnu'r elfennau i wneud y strwythur gwirioneddol yn glir. Mae carbon yn gyntaf, yna hydrogen, ac mae'r elfennau sy'n weddill wedi'u rhestru yn nhrefn yr wyddor.

I fod yn fanwl gywir, mae'n well gan IUPAC eich bod yn defnyddio B yn gyntaf, yna C, H, ac yn olaf pob un arall yn nhrefn yr wyddor; nid dyma'r gorchymyn a gynigir gan Hill.

For example:

• C8H5N2O (caffein)
• F6S yn sefyll am Sylffwr hecsaflworid.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Bydd hyn yn cael ei bennu gan y cyd-destun cemegol.

C16H10N4O2 (caffein)

Mewn cemeg anorganig, yn enwedig mewn cemeg deuaidd cyfansoddion, mae'r drefn yn seiliedig ar electronegatifedd, gyda'r elfen leiaf electronegatif yn cael ei dyfynnu gyntaf.

Sylffwr hecsaflworid yw SF6.

Ar y cyfan, mae'r ddau yngywir, ond mae'n dibynnu ar y cyd-destun.

Edrychwch ar y fideo hwn i wybod mwy am amonia ac asid nitrig.

Casgliad

I gloi, mae Amonia (NH3) ac asid nitrig (HNO3) yn ddau cyfansoddion cemegol nodedig gyda phriodweddau unigryw. Amonia yw un o'r cemegau mwyaf dewisol a ddefnyddir yn yr Unol Daleithiau.

Mae’n cael ei ystyried yn blaladdwr pwysig ac yn gyfrwng mygdarthu. Fe'i defnyddir hefyd mewn diwydiant gwrteithio.

Mae'n helpu i wneud y pridd yn ffrwythlon ac yn llawn mwynau, sydd yn ei dro yn ysgogi tyfiant planhigion. Mae'n un o'r hydridau mwyaf cyffredin yn yr atmosffer.

Adwaenir hefyd fel Azane. Mae Azane yn nwy sy'n ddi-liw ei natur ac mae ganddo arogl cryf. Mae'n cyrraedd pwynt berwi rhwng 198.4K a 239.7K. Mae'r nwy hwn yn hydoddi'n hawdd mewn dŵr. Oherwydd bod ïonau OH yn cael eu ffurfio, mae hydoddiant dyfrllyd NH3 yn fas gwan.

NH4++OH–NH3+H20.

Pan mae'n adweithio ag asid , mae'n cynhyrchu halwynau amoniwm.

Ar y llaw arall, dyfeisiodd Friedrich Wilhelm Ostwald ddull o gynhyrchu asid nitrig o amonia ar droad yr ugeinfed ganrif. Oherwydd datblygiad asid nitrig, roedd yr Almaenwyr yn gallu gwneud ffrwydron heb orfod eu mewnforio o wledydd eraill, megis Chile yn ystod yr Ail Ryfel Byd.

Mae gan asid nitrig y fformiwla gemegol HNO3, ac mae'n ddi-liw mewn natur. Pwynt berwi'r hylif yw 84.1 °C, amae'n rhewi i ffurfio solid gwyn ar -41.55 °C. Mae'n asid cryf sy'n daduno i ïonau nitrad a hydroniwm.

HNO3(d) + H2O(l) =H3O+(d)+NO3–(d)

Yn ei ffurf gryno, mae HNO3 yn ocsidydd pwerus.

Yn gyffredinol, mae'r ddau gyfansoddyn hyn yn bwysig iawn mewn cemeg organig gan eu bod yn arddangos llawer o adweithiau a chymwysiadau defnyddiol. Nawr, gobeithio eich bod chi'n gyfarwydd â'u cyferbyniad a'u cemeg, onid ydych chi?

Am ddarganfod y gwahaniaeth rhwng dosbarthiad Ymylol ac Amodol? Edrychwch ar yr erthygl hon: Gwahaniaeth rhwng Dosbarthiad Amodol ac Ymylol (Eglurwyd)

PCA VS ICA (Gwybod y Gwahaniaeth)

Mongols Vs. Hyniaid- (Y cyfan sydd angen i chi ei wybod)

Beth yw'r Gwahaniaeth a'r Tebygrwydd Rhwng Iaith Rwsieg a Bwlgareg? (Eglurwyd)