Навука - гэта біялогія, фізіка і хімія. Ёсць так шмат арганічных і неарганічных злучэнняў, якія існуюць альбо ў свабодным, альбо ў злучаным стане.

Яны падзяляюцца на кіслоты, асновы, шчолачы, а таксама солі. Адно злучэнне рэагуе з іншым, утвараючы новую малекулу.

Аналагічным чынам, азотная кіслата (HNO3) і аміяк (NH3) з'яўляюцца аднымі з тых злучэнняў, якія маюць шкодны хімічны склад, які неабходна вывучыць, каб даведацца іх хімія і адносіны адзін з адным.

Цікава ведаць сувязь паміж такімі злучэннямі і тое, што яны ўтвараюць, рэагуючы адна з адной. На працягу гэтага артыкула я буду казаць пра хімічны склад азотнай кіслаты і аміяку, іх структурныя адносіны і розную электрафільную прыроду.

Прачытаўшы гэты блог, вы атрымаеце велізарную колькасць ведаў пра гэтыя кіслоты і асновы і іх прыроду. Дык навошта яшчэ чакаць?

Давайце паглядзім на іх хімічны склад.

Азотная кіслата (HNO3) і аміяк NH3

Атам вадароду азотнай кіслаты губляе свой электрон і пераскоквае на малекулу аміяку, утвараючы станоўчы іён амонія ў форме тэтраэдра, вылучаючы пры гэтым велізарную колькасць цяпла нейтралізацыі.

Атрыманы адмоўны іён нітрату цяпер утварае нітрат амонія, соль, якую можна выкарыстоўваць у якасці выбуховага рэчыва. Аміяк, аснова, уступае ў рэакцыю з азотнай кіслатой, кіслатой, з адукацыяй нітрату амонія ў водным растворы.

Паколькі нітрат з'яўляецца акісляльнікам, а аміяк - аднаўляльнікам, нітрат амонія ўступае ў дадатковыя рэакцыі.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 - моцная кіслата, а NH3 - слабая аснова.

Такім чынам, аміяк і азотная кіслата цалкам адрозніваюцца адзін ад аднаго, адзін дзейнічае як акісляльнік, аднаўляючы другі, а другі дзейнічаючы як аднаўляльнік, акісляючы другі.

Іх прырода выклікае мноства рэакцый, якія мы разгледзім далей.

Перыядычная табліца Мендзялеева складаецца з гарызантальных радкоў і вертыкальных перыядаў.

Аміяк або азан, Як мы гэта называем?

Аміяк, таксама вядомы як азан , уяўляе сабой злучэнне азоту і вадароду з формулай NH3. Аміяк, самы асноўны гідрыд пніктагену, уяўляе сабой бескаляровы газ з характэрным рэзкім пахам.

Гэта звычайныя азотныя адходы, асабліва сярод водных арганізмаў, і яны ўносяць значны ўклад у харчовыя патрэбы наземных арганізмаў, дзейнічаючы як папярэднік ежы і ўгнаенняў.

Аміяк таксама з'яўляецца выкарыстоўваецца ў многіх камерцыйных чысцяць прадуктах і выкарыстоўваецца ў якасці будаўнічага блока ў сінтэзе многіх фармацэўтычных прадуктаў. Азотная кіслата (HNO3) з'яўляецца моцна каразійнай мінеральнай кіслатой, таксама вядомай як aqua forties і спірт салетры.

Чыстае злучэнне бясколернае, але старыя ўзоры маюць жоўты адценне ў выніку раскладання на аксід азоту і вада. Большасць камерцыйнадаступная азотная кіслата змяшчае 68 працэнтаў вады.

Азотная кіслата для фумігацыі - гэта раствор, які змяшчае больш за 86% HNO3. Фумігацыйная азотная кіслата класіфікуецца як белая дымячая азотная кіслата пры канцэнтрацыях вышэй за 95 працэнтаў або чырвоная дымячая азотная кіслата пры канцэнтрацыях вышэй за 86 працэнтаў у залежнасці ад колькасці прысутнага дыяксіду азоту.

Якая сума H2SO4 і H2O?

Вада расшчапляе серную кіслату на катыёны і аніёны, утвараючы іёны H(+) і іёны SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Іёны H+ злучаюцца з H2O або малекуламі вады, утвараючы H3O( +) іёны.

H3O(+) = H2O + H(+)

Тое, што я вам толькі што сказаў, гэта падрабязнае апісанне таго, што адбываецца. Мы таксама можам сказаць, што калі вада дадаецца да H2SO4, яна дысацыюе на іёны гідранію або іёны H3O(+). Такім чынам, мы можам зрабіць выснову, што пры змешванні сернай кіслаты з вадой утвараюцца два іёны: SO4 (2–) і H30 (+).

Усё, што я сказаў да гэтага часу, было растлумачана ў навуковых тэрмінах.

Кажучы простай мовай, у выніку H2SO4 разбаўляецца.

Як пазбавіцца ад HNO3?

Азоцістую кіслату нейтралізуюць шляхам дабаўлення да яе шчолачнага рэчыва. Прыкладамі з'яўляюцца NaOH, NH4OH, KOH і іншыя асноўныя злучэнні. Існуе некалькі метадаў вызначэння pH:

• Выкарыстанне лакмусавай паперы (універсальнай)
• Калі праверка прайшла паспяхова, папера стане зялёнай (звярніцеся да шкалы pH).
• Універсальны ідэнтыфікатар
• Рашэнне стане зялёным, калі атрыманы вынікстаноўчы.

Колькасць падставы, неабходная для правядзення нейтралізацыі, вызначаецца малярнасцю (канцэнтрацыяй) і аб'ёмам раствора.

Аб'ём разлічваецца з дапамогай тытравання, якое звычайна паўтараецца для надзейнасці даных.

Тое, што адбываецца з HNO3, вядома як рэакцыя нейтралізацыі, якая таксама вядома як кіслотная рэакцыя. асноўная рэакцыя.

Ці адбываецца рэакцыя, пры якой NH3+HNO3 утварае NO2+H2O?

Формула NH4NO3:

NH3 (г) + HNO3 (г) (г). -44,0 кДж = G (20C) і H(20C) -78,3кДж.

Вось вам крыху тэрмадынамікі! Гэта кіслотна-шчолачная рэакцыя, таксама вядомая як рэакцыя нейтралізацыі, таму што кіслата і аснова аб'ядноўваюцца, утвараючы соль і ваду ў цэлым.

Аднак у гэтым выпадку NH3 і HNO3 злучаюцца з утварэннем солі, але не вады. Гэта адбываецца наступным чынам: NH4NO3 утвараецца шляхам злучэння HNO3 і NH3. І гэта добра ўзважаная рэакцыя.

Каб абагульніць, я хацеў бы сказаць, што гэта непрадуктыўная рэакцыя, якая не можа адбыцца, таму што аміяк з'яўляецца слабой асновай, а азотная кіслата - моцнай кіслатой, і калі гэтая рэакцыя адбываецца, кіслая соль павінна быць атрымана з вадой, але NO2 з'яўляецца кіслым, але не солевым.

Маляўнічыя хімічныя рэчывы

Ці раскладаецца NH4NO3 на NH3 і HNO3?

Тэрмічнае раскладанне NH4NO3 утварае N2 (азот) плюс H2O (вада) і O2 (кісларод). Рэакцыі паміж кіслотамі і асновамі незваротныя. Аднак тэрмраскладанне NH4NO3 утварае N2O і ваду, але не HNO3 або NH3.

Гэта рэакцыя раскладання, у якой NH4NO3 расшчапляецца на NH3 і HNO3. Гэта таксама можна разглядаць як раскладанне NH4NO3, а таксама камбінаваную рэакцыю HNO3 і NH3.

Такім чынам, усе гэтыя злучэнні пры рэакцыі адна з адной даюць розныя віды з рознай хімічнай арыентацыяй. Мы можам чакаць гэтых рэакцый, пракансультаваўшыся па розных спасылках, даступных у Інтэрнэце.

Прыклады моцных і слабых кіслоты і асновы.

Якая розніца паміж H2SO4, HCL і HNO3?

Каб адрозніць HCL, HNO3 і H2SO4, аніёны павінны быць адрозніваецца.

Працэдура для гэтага прыведзена тут:

Змесціце кроплю солі срэбра ў кожны з трох раствораў і паглядзіце, які з іх не ўтварае асадак, які будзе HNO3. Дзве солі ўтвараюць нерастваральныя солі пры ўздзеянні кіслот. Гэта таксама дапаможа адрозніць тры растворы.

Пры пакаёвай тэмпературы простае змешванне канц. HCl, канц.H2SO4 і KNO3 малаверагодна прывесці да эфектыўнай хімічнай змены. Калісумесь гэтых трох рэчываў награваецца, раствор, верагодна, стане жоўтым з-за вылучэння хлору ў выніку рэакцый, апісаных ніжэй.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (царская гаралка) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Гарачая серная кіслата і нітратная соль рэагуюць з адукацыяй азотнай кіслаты. Азотная кіслата рэагуе з салянай кіслатой, утвараючы жоўты нітразілхларыд (NOCl) і хлор (як гэта адбываецца ў царскай вадзе).

• NOCl таксама можна раскласці на NO і Cl2.
• 2NO + Cl2 роўна 2NO + Cl2.

Атрыманы NO лёгка спалучаецца з атмасферным кісларод з адукацыяй чырвона-карычневага дыяксіду азоту, NO2. Акрамя солі KHSO4, магчымымі прадуктамі змешвання трох рэчываў у гарачых умовах з'яўляюцца HNO3, NOCl, Cl2, NO і NO2.

Якое менавіта адрозненне паміж NH3 (аміяк) і H3N (гідраазотная кіслата)?

Увогуле, парадак элементаў у формуле не мае значэння; NH3 і H3N абодва з'яўляюцца аміякам. І H2O, і OH2 - гэта вада. І NaCl, і ClNa - гэта хларыд натрыю або павараная соль. Прысутнічае азотная кіслата, HNO3. Няма вадароднай кіслаты.

NH3 амаль ідэнтычны H3N. Улічваючы, што людзі могуць захацець ведаць, у чым розніца паміж NH3 (аміякам) і HN3 (азотнавадароднай кіслатой).

Азотавадародная кіслата (HN3), таксама вядомая як «азотнавадародная кіслата», утвараецца ў выніку рэакцыі азіду натрыю і моцныкіслата, такая як:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Яна мае рэзанансную малекулярную структуру.

Пры пакаёвай тэмпературы і ціску заатавая кіслата (таксама вядомая як азід вадароду або азаімід) бясколерная, лятучая (т.п. 37° C) і выбуханебяспечная вадкасць.

Пры яго выбуховым раскладанні ўтвараюцца вадарод і азот:

H2 + 3N2 = 2HN3

Наадварот, аміяк з'яўляецца слабаўзгаральным газам з трыганалам пірамідальная малекулярная структура.

Хімія - гэта структурныя формулы і сувязі паміж атамамі і малекуламі.

Чаму NH3 не скарочана як H3N?

Гэта звычайна .

Эмпірычная формула , таксама вядомая як самая простая формула, без усялякіх намаганняў упарадкавання элементаў, каб зрабіць фактычную структуру зразумелай. Вуглярод ідзе першым, за ім ідзе вадарод, а астатнія элементы пералічаны ў алфавітным парадку.

Дакладней, IUPAC аддае перавагу, каб вы спачатку выкарыстоўвалі B, потым C, H і, нарэшце, усе астатнія ў алфавітным парадку; гэта не парадак, прапанаваны Хілам.

For example:

• C8H5N2O (кафеін)
• F6S расшыфроўваецца як гексафтарыд серы.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Гэта будзе вызначацца хімічным кантэкстам.

C16H10N4O2 (кафеін)

У неарганічнай хіміі, асабліва ў бінарнай злучэнняў, парадак заснаваны на электраадмоўнасці, з найменш электраадмоўным элементам, які цытуецца першым.

SF6 расшыфроўваецца як гексафтарыд серы.

Увогуле, абодваправільна, але гэта залежыць ад кантэксту.

Праверце гэта відэа, каб даведацца больш пра аміяк і азотную кіслату.

Выснова

У заключэнне, аміяк (NH3) і азотная кіслата (HNO3) - гэта два адметныя хімічныя злучэнні з унікальнымі ўласцівасцямі. Аміяк з'яўляецца адным з найбольш пераважных хімічных рэчываў, якія выкарыстоўваюцца ў Злучаных Штатах.

Лічыцца важным пестыцыдам і фумігатарам. Ён таксама выкарыстоўваецца ў прамысловасці ўгнаенняў.

Гэта дапамагае зрабіць глебу ўрадлівай і поўнай мінеральных рэчываў, што ў сваю чаргу стымулюе рост раслін. Гэта адзін з самых распаўсюджаных гідрыдаў у атмасферы.

Ён таксама вядомы як азан. Азан - гэта бескаляровы газ з моцным пахам. Ён дасягае тэмпературы кіпення паміж 198,4K і 239,7K. Гэты газ лёгка раствараецца ў вадзе. Паколькі ўтвараюцца OH-іоны, водны раствор NH3 з'яўляецца слабой асновай.

NH4++OH–NH3+H20.

Пры рэакцыі з кіслатой , ён вырабляе солі амонія.

З іншага боку, Фрыдрых Вільгельм Оствальд вынайшаў метад атрымання азотнай кіслаты з аміяку на мяжы дваццатага стагоддзя. Дзякуючы распрацоўцы азотнай кіслаты, немцы змаглі вырабляць выбуховыя рэчывы без неабходнасці імпартаваць іх з іншых краін, такіх як Чылі падчас Другой сусветнай вайны.

Азоцістая кіслата мае хімічную формулу HNO3, і яна бясколерная у прыродзе. Тэмпература кіпення вадкасці 84,1 °C, аён замярзае з адукацыяй белага цвёрдага рэчыва пры -41,55 °C. Гэта моцная кіслата, якая распадаецца на нітрат-іёны і гідраній.

HNO3 (водны) + H2O (л) =H3O+(водны)+NO3–(водны)

У сваёй канцэнтраванай форме HNO3 з'яўляецца магутным акісляльнікам.

У цэлым абодва гэтыя злучэнні вельмі важныя ў арганічнай хіміі, паколькі яны дэманструюць шмат рэакцый і карысных прымяненняў. Цяпер, спадзяюся, вы знаёмыя з іх кантрастам і хіміяй, ці не так?

Хочаце высветліць розніцу паміж маргінальным і ўмоўным размеркаваннем? Зірніце на гэты артыкул: Розніца паміж умоўным і маргінальным размеркаваннем (тлумачэнне)

PCA VS ICA (Ведайце розніцу)

Манголы супраць. Гуны - (Усё, што вам трэба ведаць)

У чым розніца і падабенства паміж рускай і балгарскай мовамі? (Тлумачэнне)