سائنس حیاتیات، طبیعیات اور کیمسٹری کے بارے میں ہے۔ بہت سارے نامیاتی اور غیر نامیاتی مرکبات ہیں جو آزاد یا مشترکہ حالتوں میں موجود ہیں۔

بھی دیکھو: پلاٹ آرمر اور amp کے درمیان فرق ریورس پلاٹ آرمر - تمام اختلافات

انہیں تیزاب، بیس، الکلیس اور نمکیات میں بھی تقسیم کیا گیا ہے۔ ایک کمپاؤنڈ دوسرے کے ساتھ رد عمل کرکے ایک نیا مالیکیول بناتا ہے۔

اسی طرح، نائٹرک ایسڈ (HNO3) اور امونیا (NH3) ان مرکبات میں سے کچھ ہیں جن میں نقصان دہ کیمسٹری ہے، جن کا مطالعہ کرنے کی ضرورت ہے کیمسٹری اور ایک دوسرے کے ساتھ تعلقات.

یہ جاننا دلچسپ ہے کہ اس طرح کے مرکبات کے درمیان تعلق اور وہ ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل ظاہر کرکے کیا بناتے ہیں۔ اس پورے مضمون میں، میں نائٹرک ایسڈ اور امونیا کی کیمسٹری، ان کے ساختی تعلقات، اور مختلف الیکٹرو فیلک فطرت کے بارے میں بات کروں گا۔

آپ اس بلاگ کے ذریعے ان تیزابوں اور اڈوں اور ان کی نوعیت کے بارے میں بہت زیادہ معلومات حاصل کریں گے۔ تو مزید انتظار کیوں؟

آئیے ان کی کیمسٹری پر ایک نظر ڈالیں۔

نائٹرک ایسڈ (HNO3) اور امونیا NH3

نائٹرک ایسڈ کا ہائیڈروجن ایٹم اپنا الیکٹران کھو دیتا ہے اور امونیا کے مالیکیول پر چھلانگ لگاتا ہے، ٹیٹراہیڈرون کی شکل کا مثبت امونیم آئن بڑی مقدار میں نیوٹرلائزیشن حرارت کا اخراج کرتے ہوئے۔

نتیجتاً نائٹریٹ منفی آئن اب امونیم نائٹریٹ بناتا ہے، ایک نمک جسے دھماکہ خیز مواد کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ امونیا، ایک بنیاد، نائٹرک ایسڈ، ایک تیزاب، کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تاکہ پانی کے محلول میں امونیم نائٹریٹ پیدا کرے۔

چونکہ نائٹریٹ ایک آکسائڈائزنگ ایجنٹ ہے اور امونیا ایک کم کرنے والا ایجنٹ ہے، امونیم نائٹریٹ اضافی رد عمل سے گزرتا ہے۔

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 ایک مضبوط تیزاب ہے اور NH3 ایک کمزور بنیاد ہے۔

اس طرح امونیا اور نائٹرک ایسڈ ایک دوسرے سے بالکل مختلف ہیں، ایک دوسرے کو کم کر کے آکسائڈائزنگ ایجنٹ کے طور پر کام کرتا ہے جبکہ دوسرا دوسرے کو آکسائڈائز کر کے کم کرنے والے ایجنٹ کے طور پر کام کرتا ہے۔

ان کی نوعیت بہت سے رد عمل پیدا کرتی ہے، جس پر ہم مزید غور کریں گے۔

بھی دیکھو: ڈسکارڈ اکاؤنٹ VS کو غیر فعال کرنا۔ ڈسکارڈ اکاؤنٹ کو حذف کرنا - کیا فرق ہے؟ - تمام اختلافات

مینڈیلیف کی متواتر جدولیں افقی قطاروں اور عمودی ادوار پر مشتمل ہیں۔

امونیا یا ازانے، ہم اسے کیا کہتے ہیں؟

امونیا، جسے ازن بھی کہا جاتا ہے، ایک نائٹروجن اور ہائیڈروجن مرکب ہے جس کا فارمولہ NH3 ہے۔ امونیا، سب سے بنیادی pnictogen hydride، ایک مخصوص تیز بو کے ساتھ ایک بے رنگ گیس ہے۔

یہ ایک عام نائٹروجنی فضلہ ہے، خاص طور پر آبی جانداروں میں، اور یہ خوراک اور کھاد کے پیش خیمہ کے طور پر کام کرکے زمینی جانداروں کی غذائی ضروریات میں نمایاں طور پر حصہ ڈالتا ہے۔

امونیا بھی ہے۔ بہت سے تجارتی صفائی کی مصنوعات میں استعمال کیا جاتا ہے اور بہت سے دواسازی کی مصنوعات کی ترکیب میں ایک عمارت کے بلاک کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. نائٹرک ایسڈ (HNO3) ایک انتہائی corrosive معدنی تیزاب ہے جسے ایکوا فورٹیز اور اسپرٹ آف نائٹر بھی کہا جاتا ہے۔

خالص مرکب بے رنگ ہے، لیکن پرانے نمونوں میں نائٹروجن آکسائیڈ میں گلنے سے پیلے رنگ کا رنگ ہوتا ہے۔ اور پانی. تجارتی لحاظ سے اکثریتدستیاب نائٹرک ایسڈ میں 68 فیصد پانی ہوتا ہے۔

فومیگیٹنگ نائٹرک ایسڈ ایک ایسا محلول ہے جس میں 86% HNO3 سے زیادہ ہوتا ہے۔ فیومیگیٹنگ نائٹرک ایسڈ کو 95 فیصد سے زیادہ ارتکاز پر سفید فیومنگ نائٹرک ایسڈ یا 86 فیصد سے زیادہ ارتکاز پر ریڈ فیومنگ نائٹرک ایسڈ کے طور پر درجہ بندی کیا جاتا ہے، یہ نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ کی مقدار پر منحصر ہے۔

H2SO4 اور H2O کا مجموعہ کیا ہے؟

0 +) آئنز۔

H3O(+) = H2O + H(+)

جو میں نے ابھی آپ کو بتایا ہے اس کی تفصیلی وضاحت ہے کہ کیا ہوتا ہے۔ ہم یہ بھی کہہ سکتے ہیں کہ جب پانی کو H2SO4 میں شامل کیا جاتا ہے، تو یہ ہائیڈرونیم آئنوں یا H3O(+) آئنوں میں الگ ہو جاتا ہے۔ لہذا، ہم یہ نتیجہ اخذ کر سکتے ہیں کہ جب سلفیورک ایسڈ کو پانی میں ملایا جاتا ہے، تو دو آئن بنتے ہیں: SO4 (2–) اور H30 (+)۔

میں نے اب تک جو کچھ بھی کہا ہے اس کی سائنسی اصطلاحات میں وضاحت کی گئی ہے۔

عام آدمی کی شرائط میں، نتیجے کے طور پر H2SO4 کمزور ہو جاتا ہے۔

ہم HNO3 سے کیسے چھٹکارا پاتے ہیں؟

نائٹرک ایسڈ کو اس میں ایک الکلائن مادہ شامل کرکے غیر جانبدار کیا جاتا ہے۔ NaOH، NH4OH، KOH، اور دیگر بنیادی مرکبات مثالیں ہیں۔ پی ایچ کی جانچ کے کئی طریقے ہیں:

• لٹمس پیپر کا استعمال کرنا (عالمگیر)
• اگر ٹیسٹ کامیاب ہوتا ہے تو کاغذ سبز ہو جائے گا (پی ایچ اسکیل کو دیکھیں)۔
• ایک عالمگیر شناخت کنندہ
• اگر نتیجہ آتا ہے تو حل سبز ہو جائے گامثبت۔

غیرجانبداری کو انجام دینے کے لیے درکار بیس کی مقدار کا تعین محلول کی مولیریٹی (ارتکاز) اور حجم سے ہوتا ہے۔

حجم کا حساب ٹائٹریشن کا استعمال کرتے ہوئے کیا جاتا ہے، جسے عام طور پر ڈیٹا کی وشوسنییتا کے لیے دہرایا جاتا ہے۔

HNO3 کے ساتھ جو کچھ ہو رہا ہے اسے نیوٹرلائزیشن ری ایکشن کے طور پر جانا جاتا ہے، جسے تیزاب کے نام سے بھی جانا جاتا ہے۔ بنیادی ردعمل۔

کیا کوئی ایسا ردعمل ہے جہاں NH3+HNO3 NO2+H2O پیدا کرتا ہے؟

NH4NO3 کا فارمولا ہے:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g)۔ -44.0 kJ = G (20C) اور H(20C) -78.3kJ۔

یہ رہی آپ کے لیے تھوڑی تھرموڈینامکس! یہ ایک ایسڈ بیس ری ایکشن ہے، جسے نیوٹرلائزیشن ری ایکشن بھی کہا جاتا ہے کیونکہ تیزاب اور بیس مل کر نمک اور عام طور پر پانی بناتے ہیں۔

تاہم، اس معاملے میں، NH3 اور HNO3 مل کر نمک بناتے ہیں لیکن پانی نہیں۔ یہ اس طرح آگے بڑھے گا: NH4NO3 HNO3 اور NH3 کو ملا کر بنتا ہے۔ اور یہ ایک متوازن ردعمل ہے۔

اختصار کے لیے، میں یہ کہوں گا کہ یہ ایک غیر پیداواری ردعمل ہے جو اس لیے نہیں ہو سکتا کیونکہ امونیا ایک کمزور بنیاد ہے اور نائٹرک ایسڈ ایک مضبوط تیزاب ہے، اور اگر یہ رد عمل ہوتا ہے، تو پانی کے ساتھ تیزابی نمک حاصل کرنا چاہیے، لیکن NO2 تیزابی ہے لیکن نمک نہیں۔

رنگین کیمیکلز

کیا NH4NO3 NH3 اور HNO3 میں گل جاتا ہے؟

NH4NO3 تھرمل سڑن N2 (نائٹروجن) کے علاوہ H2O (پانی) اور O2 (آکسیجن) پیدا کرتا ہے۔ تیزاب اور اڈوں کے درمیان رد عمل ناقابل واپسی ہیں۔ تاہم، تھرملNH4NO3 کے گلنے سے N2O اور پانی پیدا ہوتا ہے لیکن HNO3 یا NH3 نہیں ہوتا۔

یہ ایک گلنے کا عمل ہے جس میں NH4NO3 کو NH3 اور HNO3 میں توڑ دیا جاتا ہے۔ اس کو NH4NO3 کے گلنے کے ساتھ ساتھ HNO3 اور NH3 کے مشترکہ رد عمل کے طور پر بھی شمار کیا جا سکتا ہے۔

اس طرح، یہ تمام مرکبات جب ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں تو مختلف کیمیائی رجحانات کے ساتھ مختلف انواع دیتے ہیں۔ ہم آن لائن دستیاب مختلف لنکس سے مشورہ کر کے ان ردعمل کا انتظار کر سکتے ہیں۔

Strong Acid	HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq)
مضبوط بنیاد	BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq
کمزور تیزاب	AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq)
کمزور بنیاد	BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq)

مضبوط اور کمزور کی مثالیں تیزاب اور بنیاد۔

H2SO4، HCL، اور HNO3 کے درمیان کیا فرق ہے؟

HCL، HNO3، اور H2SO4 کے درمیان فرق کرنے کے لیے، anions ہونا ضروری ہے ممتاز۔

اسے کرنے کا طریقہ کار یہاں دیا گیا ہے:

تینوں محلولوں میں سے ہر ایک میں چاندی کے نمک کا ایک قطرہ ڈالیں اور دیکھیں کہ کون سا پرسیپیٹیٹ نہیں بنتا، جو کہ HNO3 ہوگا۔ دو نمکیات جب تیزاب کے سامنے آتے ہیں تو ناقابل حل نمکیات پیدا کرتے ہیں۔ یہ تین محلولوں کے درمیان فرق کرنے میں بھی مدد کرے گا۔

کمرے کے درجہ حرارت پر، conc. HCl، conc.H2SO4، اور KNO3 کے سادہ مکسنگ کا امکان نہیں ہے۔ ایک مؤثر کیمیائی تبدیلی کے نتیجے میں. کبان تینوں مادوں کے مرکب کو گرم کیا جاتا ہے، ذیل میں بیان کردہ رد عمل کے نتیجے میں کلورین کی آزادی کی وجہ سے محلول زرد ہو جاتا ہے۔

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

0 نائٹرک ایسڈ ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کر کے زرد نائٹروسیل کلورائیڈ (NOCl) اور کلورین (جیسا کہ یہ ایکوا ریجیا میں ہوتا ہے) پیدا کرتا ہے۔

• NOCl کو NO اور Cl2 میں بھی تقسیم کیا جاسکتا ہے۔
• 2NO + Cl2 2NO + Cl2 کے برابر ہے۔

نتیجے میں NO آسانی سے ماحول کے ساتھ مل جاتا ہے۔ آکسیجن سرخی مائل بھوری نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ، NO2 بناتی ہے۔ نمک KHSO4 کے علاوہ، گرم حالات میں تین مادوں کو ملانے کی ممکنہ مصنوعات HNO3، NOCl، Cl2، NO، اور NO2 ہیں۔

NH3 (امونیا) اور H3N (ہائیڈرو نائٹرک) کے درمیان کیا فرق ہے؟ تیزاب)؟

عام طور پر، فارمولے میں عناصر کی ترتیب سے کوئی فرق نہیں پڑتا۔ NH3 اور H3N دونوں امونیا ہیں۔ H2O اور OH2 دونوں پانی ہیں۔ NaCl اور ClNa دونوں سوڈیم کلورائڈ یا ٹیبل نمک ہیں۔ نائٹرک ایسڈ، HNO3، موجود ہے۔ کوئی ہائیڈرو نیٹرک ایسڈ موجود نہیں ہے۔

NH3 تقریباً H3N سے ملتا جلتا ہے۔ غور کرنے سے لوگ یہ جاننا چاہیں گے کہ NH3 (امونیا) اور HN3 (Hydronitric acid) میں کیا فرق ہے۔

Hydrazoic acid (HN3) جسے "Hydronitric acid" بھی کہا جاتا ہے، سوڈیم azide کے رد عمل سے بنتا ہے۔ ایک مضبوطتیزاب، جیسے:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

اس کی ایک گونجنے والی سالماتی ساخت ہوتی ہے۔

کمرے کے درجہ حرارت اور دباؤ پر، ہائیڈرازوک ایسڈ (جسے ہائیڈروجن ایزائیڈ یا ایزومائیڈ بھی کہا جاتا ہے) بے رنگ، اتار چڑھاؤ (b.p. 37 °) ہوتا ہے۔ C)، اور دھماکہ خیز مائع۔

اس کے دھماکہ خیز گلنے سے ہائیڈروجن اور نائٹروجن گیسیں پیدا ہوتی ہیں:

H2 + 3N2 = 2HN3

اس کے برعکس، امونیا ایک کم آتش گیر گیس ہے اہرام کی مالیکیولر ڈھانچہ۔

کیمسٹری تمام ساختی فارمولوں اور ایٹموں اور مالیکیولز کے درمیان بانڈز کے بارے میں ہے۔

NH3 کو H3N کے طور پر مخفف کیوں نہیں کیا جاتا؟

یہ رواج ہے .

تجرباتی فارمولہ ، جسے سب سے آسان فارمولہ بھی کہا جاتا ہے، عناصر کو ترتیب دینے میں کسی بھی کوشش کے بغیر اصل ساخت کو واضح کرنے کے لیے۔ کاربن سب سے پہلے ہے، اس کے بعد ہائیڈروجن، اور باقی عناصر حروف تہجی کے مطابق درج ہیں۔

درست ہونے کے لیے، IUPAC کو ترجیح دیتا ہے کہ آپ پہلے B، پھر C، H، اور آخر میں دیگر تمام حروف تہجی کی ترتیب میں استعمال کریں۔ یہ ہل کی طرف سے تجویز کردہ آرڈر نہیں ہے۔

For example:

• C8H5N2O (کیفین)
• F6S کا مطلب سلفر ہیکسا فلورائیڈ ہے۔
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

اس کا تعین کیمیائی تناظر سے کیا جائے گا۔

C16H10N4O2 (کیفین)

غیر نامیاتی کیمسٹری میں، خاص طور پر بائنری میں مرکبات، ترتیب الیکٹرونگیٹیویٹی پر مبنی ہے، جس میں سب سے کم برقی منفی عنصر کا حوالہ دیا گیا ہے۔

SF6 کا مطلب سلفر ہیکسا فلورائیڈ ہے۔

سب کچھ، دونوں ہیںدرست، لیکن یہ سیاق و سباق پر منحصر ہے۔

امونیا اور نائٹرک ایسڈ کے بارے میں مزید جاننے کے لیے یہ ویڈیو دیکھیں۔

نتیجہ

آخر میں، امونیا (NH3) اور نائٹرک ایسڈ (HNO3) دو ہیں منفرد خصوصیات کے ساتھ مخصوص کیمیائی مرکبات۔ امونیا سب سے زیادہ پسندیدہ کیمیکلز میں سے ایک ہے جو ریاستہائے متحدہ میں استعمال ہوتے ہیں۔

اسے ایک اہم کیڑے مار دوا اور دھواں پیدا کرنے والا ایجنٹ سمجھا جاتا ہے۔ اسے کھاد ڈالنے کی صنعت میں بھی استعمال کیا جاتا ہے۔

یہ مٹی کو زرخیز اور معدنیات سے بھر پور بنانے میں مدد کرتا ہے، جس کے نتیجے میں پودوں کی نشوونما کو تحریک ملتی ہے۔ یہ فضا میں سب سے زیادہ پائے جانے والے ہائیڈرائیڈز میں سے ایک ہے۔

اسے Azane کے نام سے بھی جانا جاتا ہے۔ Azane ایک گیس ہے جو فطرت میں بے رنگ ہے اور اس کی بدبو شدید ہے۔ یہ 198.4K اور 239.7K کے درمیان ابلتے ہوئے مقام تک پہنچ جاتا ہے۔ یہ گیس پانی میں آسانی سے گھل جاتی ہے۔ چونکہ OH-آئنز بنتے ہیں، NH3 کا آبی محلول ایک کمزور بنیاد ہے۔

NH4++OH–NH3+H20۔

جب یہ تیزاب کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ ، یہ امونیم نمکیات پیدا کرتا ہے۔

دوسری طرف، فریڈرک ولہیم اوسٹوالڈ نے بیسویں صدی کے آغاز میں امونیا سے نائٹرک ایسڈ بنانے کا طریقہ ایجاد کیا۔ نائٹرک ایسڈ کی ترقی کی وجہ سے، جرمن دوسری جنگ عظیم کے دوران دیگر ممالک، جیسے چلی سے درآمد کیے بغیر دھماکہ خیز مواد بنانے کے قابل ہو گئے۔

نائٹرک ایسڈ کا کیمیائی فارمولا HNO3 ہے، اور یہ بے رنگ ہے۔ قدرت میں. مائع کا ابلتا نقطہ 84.1 °C ہے، اوریہ -41.55 ° C پر ایک سفید ٹھوس بن کر جم جاتا ہے۔ یہ ایک مضبوط تیزاب ہے جو نائٹریٹ آئنوں اور ہائیڈرونیم میں الگ ہوجاتا ہے۔

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

اپنی مرتکز شکل میں، HNO3 ایک طاقتور آکسیڈنٹ ہے۔

مجموعی طور پر، یہ دونوں مرکبات نامیاتی کیمسٹری میں بہت اہم ہیں کیونکہ یہ بہت سارے رد عمل اور مفید استعمال کی نمائش کرتے ہیں۔ اب، مجھے امید ہے کہ آپ ان کے تضاد اور کیمسٹری سے واقف ہوں گے، کیا آپ نہیں؟

حاشیہ اور مشروط تقسیم کے درمیان فرق جاننا چاہتے ہیں؟ اس مضمون پر ایک نظر ڈالیں: مشروط اور معمولی تقسیم کے درمیان فرق (وضاحت کردہ)

PCA بمقابلہ ICA (فرق کو جانیں)

منگول بمقابلہ۔ ہنز- (آپ سب کو جاننے کی ضرورت ہے)

روسی اور بلغاریائی زبان میں کیا فرق اور مماثلت ہے؟ (وضاحت کردہ)