La ciència té a veure amb la biologia, la física i la química. Hi ha tants compostos orgànics i inorgànics que existeixen en estats lliures o combinats.

També es divideixen en àcids, bases, àlcalis i sals. Un compost reacciona amb un altre per formar una nova molècula.

De la mateixa manera, l'àcid nítric (HNO3) i l'amoníac (NH3) són alguns d'aquells compostos que tenen una química perjudicial, que cal estudiar per conèixer-ne. química i relació entre ells.

És interessant conèixer la relació entre aquests compostos i què formen reaccionant entre ells. Al llarg d'aquest article, parlaré de la química de l'àcid nítric i l'amoníac, les seves relacions estructurals i les diferents natures electròfiles.

Aconseguiràs una gran quantitat de coneixements sobre aquests àcids i bases i la seva naturalesa passant per aquest bloc. Aleshores, per què esperar més?

Fem una ullada a la seva química.

Àcid nítric (HNO3) i amoníac NH3

L'àtom d'hidrogen de l'àcid nítric perd el seu electró i salta a la molècula d'amoníac, formant un Ió amoni positiu en forma de tetraedre mentre emet una quantitat massiva de calor de neutralització.

L'ió negatiu nitrat resultant ara forma nitrat d'amoni, una sal que es pot utilitzar com a explosiu. L'amoníac, una base, reacciona amb l'àcid nítric, un àcid, per produir nitrat d'amoni en una solució aquosa.

Com que el nitrat és un agent oxidant i l'amoníac és un agent reductor, el nitrat d'amoni experimenta reaccions addicionals.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 és un àcid fort i NH3 és una base feble.

Així l'amoníac i l'àcid nítric són completament diferents entre si, un actua com a agent oxidant reduint l'altre mentre que l'altre actua com a agent reductor oxidant l'altre.

La seva naturalesa genera moltes reaccions, que aprofundirem.

Les taules periòdiques de Mendeleiev consisteixen en files horitzontals i períodes verticals.

Amoníac o Azane, Com l'anomenem?

L'amoníac, també conegut com azano , és un compost de nitrogen i hidrogen amb la fórmula NH3. L'amoníac, l'hidrur pnictògen més bàsic, és un gas incolor amb una olor acre i distintiva.

És un residu nitrogenat comú, especialment entre els organismes aquàtics, i contribueix significativament a les necessitats nutricionals dels organismes terrestres actuant com a precursor dels aliments i dels fertilitzants.

L'amoníac també és s'utilitza en molts productes de neteja comercials i s'utilitza com a element bàsic en la síntesi de molts productes farmacèutics. L'àcid nítric (HNO3) és un àcid mineral altament corrosiu que també es coneix com aquaquaranta i esperit de nitre.

El compost pur és incolor, però les mostres més antigues tenen una fosa groga per la descomposició en òxids de nitrogen. i aigua. La majoria comercialmentL'àcid nítric disponible conté un 68% d'aigua.

L'àcid nítric fumigació és una solució que conté més del 86% de HNO3. L'àcid nítric fumigant es classifica com àcid nítric fumant blanc a concentracions superiors al 95 per cent o àcid nítric fumant vermell a concentracions superiors al 86 per cent, depenent de la quantitat de diòxid de nitrogen present.

Quina és la suma de H2SO4 i H2O?

L'aigua divideix l'àcid sulfúric en cations i anions, donant ió H(+) i ió SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Els ions H+ es combinen amb H2O o molècules d'aigua per formar H3O( +) ions.

H3O(+) = H2O + H(+)

El que us acabo de dir és una descripció detallada del que passa. També podem dir que quan s'afegeix aigua a H2SO4, aquesta es dissocia en ions hidroni o ions H3O(+). Així doncs, podem concloure que quan es barreja àcid sulfúric amb aigua es formen dos ions: SO4 (2–) i H30 (+).

Tot el que he dit fins ara s'ha explicat en termes científics.

En termes senzills, com a resultat, l'H2SO4 es dilueix.

Com ens desfer-nos de l'HNO3?

L'àcid nítric es neutralitza afegint-hi una substància alcalina. NaOH, NH4OH, KOH i altres compostos bàsics en són exemples. Hi ha diversos mètodes per provar el pH:

• Fer ús de paper tornasol (universal)
• Si la prova té èxit, el paper es tornarà verd (consulteu l'escala de pH).
• Un identificador universal
• La solució es tornarà verda si el resultat éspositiu.

La quantitat d'una base necessària per realitzar la neutralització ve determinada per la molaritat (concentració) i el volum de la solució.

El volum es calcula mitjançant la valoració, que normalment es repeteix per a la fiabilitat de les dades.

El que està passant amb l'HNO3 es coneix com a reacció de neutralització, que també es coneix com a reacció àcida. reacció de base.

Hi ha una reacció on NH3+HNO3 produeix NO2+H2O?

La fórmula per a NH4NO3 és:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) i H (20C) -78,3kJ.

Aquí tens una mica de termodinàmica! Aquesta és una reacció àcid-base, també coneguda com a reacció de neutralització perquè l'àcid i la base es combinen per formar una sal, i aigua en general.

No obstant això, en aquest cas, NH3 i HNO3 es combinen per formar sal però no aigua. Es procedirà de la següent manera: NH4NO3 es forma combinant HNO3 i NH3. I és una reacció ben equilibrada.

En resum, diria que es tracta d'una reacció no productiva que no es pot produir perquè l'amoníac és una base feble i l'àcid nítric és un àcid fort, i si es produeix aquesta reacció, s'ha d'obtenir una sal àcida amb aigua, però NO2 és àcid però no sal.

Químics colorits

El NH4NO3 es descompon en NH3 i HNO3?

La descomposició tèrmica del NH4NO3 produeix N2 (nitrogen) més H2O (aigua) i O2 (oxigen). Les reaccions entre àcids i bases són irreversibles. No obstant això, la tèrmicala descomposició de NH4NO3 produeix N2O i aigua però no HNO3 ni NH3.

És una reacció de descomposició en la qual el NH4NO3 es descompon en NH3 i HNO3. Això també es pot considerar com la descomposició de l'NH4NO3 així com la reacció combinada de HNO3 i NH3.

Així, tots aquests compostos quan reaccionen entre ells donen espècies diferents amb orientacions químiques diferents. Podem esperar aquestes reaccions consultant diferents enllaços disponibles en línia.

Exemples de forts i febles àcids i bases.

Quina diferència hi ha entre H2SO4, HCL i HNO3?

Per distingir entre HCL, HNO3 i H2SO4, els anions han de ser distingit.

El procediment per fer-ho es dona aquí:

Posar una gota de sal de plata en cadascuna de les tres dissolucions i veure quina no forma precipitat, que serà HNO3. Dues sals produeixen sals insolubles quan s'exposen als àcids. Això també ajudarà a distingir entre les tres solucions.

A temperatura ambient, és poc probable que la barreja simple de HCl concentrat, H2SO4 concentrat i KNO3 donar lloc a un canvi químic efectiu. Quans'escalfa una barreja d'aquestes tres substàncies, és probable que la solució es torni groga a causa de l'alliberament de clor com a resultat de les reaccions que es descriuen a continuació.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aigua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

L'àcid sulfúric calent i la sal de nitrat reaccionen per formar àcid nítric. L'àcid nítric reacciona amb l'àcid clorhídric per produir clorur de nitrosil groc (NOCl) i clor (com passa a aqua Regia).

• NOCl també es pot descompondre en NO i Cl2.
• 2NO + Cl2 és igual a 2NO + Cl2.

El NO resultant es combina fàcilment amb l'atmosfera atmosfèrica. oxigen per formar diòxid de nitrogen de color marró vermellós, NO2. A part de la sal KHSO4, els possibles productes de la barreja de les tres substàncies en condicions de calor són HNO3, NOCl, Cl2, NO i NO2.

Quina és exactament la distinció entre NH3 (amoníac) i H3N (hidronítric). àcid)?

En general, l'ordre dels elements a la fórmula no fa cap diferència; NH3 i H3N són tots dos amoníac. Tant H2O com OH2 són aigua. Tant el NaCl com el ClNa són clorur de sodi o sal de taula. Hi ha àcid nítric, HNO3. No hi ha àcid hidronítric present.

NH3 és gairebé idèntic a H3N. Tenint en compte que la gent pot voler saber Quina diferència hi ha entre l'NH3 (amoníac) i l'HN3 (àcid hidronítric).

L'àcid hidrazoic (HN3), també conegut com a "àcid hidronitric", es forma per la reacció de l'azida de sodi i un fortàcid, com ara:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Té una estructura molecular ressonant.

A temperatura i pressió ambient, l'àcid hidrazoic (també conegut com azida d'hidrogen o azoimida) és incolor i volàtil (p.f. 37 ° C), i líquid explosiu.

La seva descomposició explosiva produeix gasos d'hidrogen i nitrogen:

H2 + 3N2 = 2HN3

En canvi, l'amoníac és un gas de baixa inflamabilitat amb un trigonal estructura molecular piramidal.

La química tracta de fórmules estructurals i d'enllaços entre àtoms i molècules.

Per què no s'abreuja NH3 com a H3N?

Això és habitual. .

Fórmula empírica , també coneguda com la fórmula més senzilla, sense cap esforç per ordenar els elements per aclarir l'estructura real. El carboni és el primer, seguit de l'hidrogen, i els elements restants s'enumeren alfabèticament.

Per ser precisos, IUPAC prefereix que utilitzeu primer B, després C, H i, finalment, tots els altres per ordre alfabètic; aquest no és l'ordre proposat per Hill.

For example:

• C8H5N2O (cafeïna)
• F6S significa hexafluorur de sofre.
• Calomel ClHg
• Diborà : BH3

Molecular Formula

Això vindrà determinat pel context químic.

C16H10N4O2 (cafeïna)

En química inorgànica, particularment en binari compostos, l'ordre es basa en l'electronegativitat, amb l'element menys electronegatiu citat primer.

SF6 significa hexafluorur de sofre.

En conjunt, tots dos sóncorrecte, però depèn del context.

Mira aquest vídeo per saber més sobre l'amoníac i l'àcid nítric.

Conclusió

En conclusió, l'amoníac (NH3) i l'àcid nítric (HNO3) són dos compostos químics distintius amb propietats úniques. L'amoníac és un dels productes químics més preferits que s'utilitzen als Estats Units.

Es considera un plaguicida important i un agent fumigador. També s'utilitza en la indústria fertilitzant.

Ajuda a fer el sòl fèrtil i ple de minerals, que al seu torn estimulen el creixement de les plantes. És un dels hidrurs més freqüents a l'atmosfera.

També es coneix com Azane. L'azane és un gas de naturalesa incolora i amb una forta olor. Arriba a un punt d'ebullició entre 198,4K i 239,7K. Aquest gas es dissol fàcilment en aigua. Com que es formen ions OH, la solució aquosa de NH3 és una base feble.

NH4++OH–NH3+H20.

Quan reacciona amb un àcid , produeix sals d'amoni.

D'altra banda, Friedrich Wilhelm Ostwald va inventar un mètode per produir àcid nítric a partir d'amoníac a principis del segle XX. A causa del desenvolupament de l'àcid nítric, els alemanys van poder fabricar explosius sense haver d'importar-los d'altres països, com Xile durant la Segona Guerra Mundial.

L'àcid nítric té la fórmula química HNO3, i és incolor. a la natura. El punt d'ebullició del líquid és de 84,1 °C, ies congela per formar un sòlid blanc a -41,55 °C. És un àcid fort que es dissocia en ions nitrat i hidroni.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

En la seva forma concentrada, l'HNO3 és un oxidant potent.

En general, aquests dos compostos són molt importants en química orgànica, ja que presenten moltes reaccions i aplicacions útils. Ara, espero que estiguis familiaritzat amb el seu contrast i la seva química, oi?

Vols esbrinar la diferència entre la distribució marginal i la condicional? Fes una ullada a aquest article: Diferència entre distribució condicional i marginal (explicació)

PCA VS ICA (Coneix la diferència)

Mongols vs. Huns- (Tot el que necessites saber)

Quina diferència i semblança hi ha entre el rus i el búlgar? (Explicat)