Znanost se temelji na biologiji, fizici i kemiji. Postoji toliko mnogo organskih i anorganskih spojeva koji postoje bilo u slobodnom ili kombiniranom stanju.

Dijele se na kiseline, baze, lužine i soli. Jedan spoj reagira s drugim kako bi se stvorila nova molekula.

Slično tome, dušična kiselina (HNO3) i amonijak (NH3) neki su od onih spojeva koji imaju štetnu kemiju, koju je potrebno proučiti kako bi se znalo kako kemija i međusobni odnos.

Zanimljivo je znati odnos između takvih spojeva i onoga što oni stvaraju međusobnom reakcijom. Kroz ovaj članak, govorit ću o kemiji dušične kiseline i amonijaka, njihovim strukturnim odnosima i različitim elektrofilnim prirodama.

Prolaskom ovog bloga steći ćete ogromnu količinu znanja o ovim kiselinama i bazama i njihovoj prirodi. Pa zašto još čekati?

Pogledajmo njihovu kemiju.

Dušična kiselina (HNO3) i amonijak NH3

Atom vodika dušične kiseline gubi svoj elektron i skače na molekulu amonijaka, tvoreći pozitivni amonijev ion u obliku tetraedra, dok emitira ogromnu količinu neutralizacijske topline.

Rezultirajući nitratni negativni ion sada tvori amonijev nitrat, sol koja se može koristiti kao eksploziv. Amonijak, baza, reagira s dušičnom kiselinom, kiselinom, dajući amonijev nitrat u vodenoj otopini.

Budući da je nitrat oksidacijsko sredstvo, a amonijak redukcijsko sredstvo, amonijev nitrat podliježe dodatnim reakcijama.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 je jaka kiselina, a NH3 je slaba baza.

Stoga su amonijak i dušična kiselina potpuno različite jedna od druge, jedna djeluje kao oksidacijsko sredstvo tako što reducira drugu, dok druga djeluje kao redukcijsko sredstvo oksidirajući drugu.

Njihova priroda stvara mnoge reakcije, koje ćemo dalje istražiti.

Mendelejevljev periodni sustav sastoji se od vodoravnih redova i okomitih razdoblja.

Amonijak ili azan, Kako to zovemo?

Amonijak, poznat i kao azan , spoj je dušika i vodika formule NH3. Amonijak, najosnovniji pniktogen hidrid, bezbojan je plin s karakterističnim oštrim mirisom.

To je uobičajeni dušični otpad, posebno među vodenim organizmima, i značajno pridonosi prehrambenim potrebama kopnenih organizama djelujući kao prethodnik hrani i gnojivima.

Amonijak je također koristi se u mnogim komercijalnim proizvodima za čišćenje i koristi se kao građevni blok u sintezi mnogih farmaceutskih proizvoda. Dušična kiselina (HNO3) je visoko korozivna mineralna kiselina koja je također poznata kao aqua forties i spirit of niter.

Čisti spoj je bezbojan, ali stariji uzorci imaju žutu nijansu zbog raspadanja u dušikove okside i vodu. Većina komercijalnodostupna dušična kiselina sadrži 68 posto vode.

Fumigirajuća dušična kiselina je otopina koja sadrži više od 86% HNO3. Fumigirajuća dušična kiselina klasificira se kao bijela dimeća dušična kiselina pri koncentracijama iznad 95 posto ili crvena dimeća dušična kiselina pri koncentracijama iznad 86 posto, ovisno o količini prisutnog dušikovog dioksida.

Što je zbroj H2SO4 i H2O?

Voda razdvaja sumpornu kiselinu na katione i anione, dajući H(+) ion i SO4(2-) ion.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ ioni se zatim spajaju s H2O ili molekulama vode da bi formirali H3O( +) iona.

H3O(+) = H2O + H(+)

Ono što sam vam upravo rekao je detaljan opis onoga što se događa. Također možemo reći da kada se H2SO4 doda voda, ona disocira na hidronijeve ione ili H3O(+) ione. Dakle, možemo zaključiti da kada se sumporna kiselina pomiješa s vodom, nastaju dva iona: SO4 (2–) i H30 (+).

Sve što sam do sada rekao objašnjeno je znanstvenim terminima.

Laički rečeno, H2SO4 je razrijeđen kao rezultat.

Kako se riješiti HNO3?

Dušična kiselina se neutralizira dodavanjem alkalne tvari. Primjeri su NaOH, NH4OH, KOH i drugi bazični spojevi. Postoji nekoliko metoda za testiranje pH:

• Korištenje lakmus papira (univerzalnog)
• Ako je test uspješan, papir će pozelenjeti (pogledajte pH ljestvicu).
• Univerzalni identifikator
• Rješenje će postati zeleno ako je rezultatpozitivan.

Količina baze potrebna za izvođenje neutralizacije određena je molarnošću (koncentracijom) i volumenom otopine.

Volumen se izračunava pomoću titracije, koja se obično ponavlja radi pouzdanosti podataka.

Ono što se događa s HNO3 poznato je kao reakcija neutralizacije, koja je također poznata kao kiselinska bazna reakcija.

Postoji li reakcija u kojoj NH3+HNO3 proizvodi NO2+H2O?

Formula za NH4NO3 je:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) i H(20C) -78,3kJ.

Evo malo termodinamike za vas! Ovo je kiselinsko-bazna reakcija, poznata i kao reakcija neutralizacije jer se kiselina i baza spajaju u sol i vodu općenito.

Međutim, u ovom slučaju, NH3 i HNO3 spajaju se u sol, ali ne i vodu. To će se nastaviti na sljedeći način: NH4NO3 nastaje spajanjem HNO3 i NH3. I to je dobro odmjerena reakcija.

Da rezimiramo, rekao bih da je ovo neproduktivna reakcija koja se ne može dogoditi jer je amonijak slaba baza, a dušična kiselina jaka kiselina, a ako se ova reakcija dogodi, kisela sol mora se dobiti s vodom, ali NO2 je kiseo, ali ne i sol.

Šarene kemikalije

Razlaže li se NH4NO3 na NH3 i HNO3?

Terminska razgradnja NH4NO3 proizvodi N2 (dušik) plus H2O (voda) i O2 (kisik). Reakcije između kiselina i baza su nepovratne. Međutim, toplinskarazgradnjom NH4NO3 nastaju N2O i voda, ali ne i HNO3 ili NH3.

To je reakcija razgradnje u kojoj se NH4NO3 razgrađuje na NH3 i HNO3. Ovo se također može smatrati razgradnjom NH4NO3 kao i kombiniranom reakcijom HNO3 i NH3.

Dakle, svi ti spojevi kada međusobno reagiraju daju različite vrste s različitim kemijskim usmjerenjima. Možemo se veseliti ovim reakcijama ako pogledamo različite poveznice dostupne na internetu.

Primjeri jakih i slabih kiseline i baze.

Koja je razlika između H2SO4, HCL i HNO3?

Da bismo razlikovali HCL, HNO3 i H2SO4, anioni moraju biti razlikovati.

Postupak za to je dan ovdje:

Stavite kap soli srebra u svaku od tri otopine i pogledajte koja od njih ne stvara talog, a koja će biti HNO3. Dvije soli stvaraju netopljive soli kada su izložene kiselinama. To će također pomoći u razlikovanju triju otopina.

Na sobnoj temperaturi, jednostavno miješanje konc. HCl, konc. H2SO4 i KNO3 malo je vjerojatno da će rezultirati učinkovitom kemijskom promjenom. Kadasmjesa ove tri tvari se zagrijava, otopina će vjerojatno postati žuta zbog oslobađanja klora kao rezultat dolje opisanih reakcija.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Vruća sumporna kiselina i nitratna sol reagiraju u obliku dušične kiseline. Dušična kiselina reagira s klorovodičnom kiselinom i proizvodi žuti nitrozil klorid (NOCl) i klor (kao što se događa u aqua Regia).

• NOCl se također može razgraditi na NO i Cl2.
• 2NO + Cl2 jednako je 2NO + Cl2.

Rezultirajući NO lako se spaja s atmosferskim kisika da nastane crvenkasto-smeđi dušikov dioksid, NO2. Osim soli KHSO4, mogući produkti miješanja triju tvari u vrućim uvjetima su HNO3, NOCl, Cl2, NO i NO2.

Koja je točno razlika između NH3 (amonijak) i H3N (hidrodušikov kiselina)?

Općenito, redoslijed elemenata u formuli ne čini razliku; I NH3 i H3N su amonijak. I H2O i OH2 su voda. I NaCl i ClNa su natrijev klorid ili kuhinjska sol. Prisutna je dušična kiselina, HNO3. Nema prisutne dušičnovodične kiseline.

NH3 je gotovo identičan H3N. S obzirom na to da ljudi možda žele znati koja je razlika između NH3 (amonijak) i HN3 (dušičnovodična kiselina).

Hidrazoična kiselina (HN3), također poznata kao "dušičovodična kiselina", nastaje reakcijom natrijeva azida i jakakiselina, kao što je:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ima rezonantnu molekularnu strukturu.

Na sobnoj temperaturi i tlaku, hidrozoična kiselina (također poznata kao vodikov azid ili azoimid) je bezbojna, hlapljiva (t.k. 37 ° C) i eksplozivnu tekućinu.

Njegovom eksplozivnom razgradnjom nastaju plinovi vodik i dušik:

H2 + 3N2 = 2HN3

Nasuprot tome, amonijak je nisko zapaljiv plin s trigonalnim piramidalna molekularna struktura.

Kemija je sve o strukturnim formulama i vezama između atoma i molekula.

Zašto se NH3 ne označava skraćenicom H3N?

Ovo je uobičajeno .

Empirijska formula , također poznata kao najjednostavnija formula, bez ikakvog napora u slaganju elemenata kako bi stvarna struktura bila jasna. Ugljik je prvi, slijedi vodik, a ostali elementi poredani su abecednim redom.

Da budemo precizni, IUPAC preferira da prvo koristite B, zatim C, H i na kraju sve ostale po abecednom redu; ovo nije redoslijed koji je predložio Hill.

For example:

• C8H5N2O (kofein)
• F6S označava sumporni heksafluorid.
• Kalomel ClHg
• Diboran : BH3

Molecular Formula

Ovo će biti određeno kemijskim kontekstom.

C16H10N4O2 (kofein)

U anorganskoj kemiji, posebno u binarnoj spojeva, redoslijed se temelji na elektronegativnosti, s najmanje elektronegativnim elementom koji se navodi prvi.

SF6 označava sumporov heksafluorid.

Sve u svemu, oba sutočno, ali ovisi o kontekstu.

Pogledajte ovaj video kako biste saznali više o amonijaku i dušičnoj kiselini.

Zaključak

U zaključku, amonijak (NH3) i dušična kiselina (HNO3) su dvije osebujni kemijski spojevi s jedinstvenim svojstvima. Amonijak je jedna od najpoželjnijih kemikalija koje se koriste u Sjedinjenim Državama.

Smatra se važnim pesticidom i sredstvom za fumigaciju. Također se koristi u industriji gnojidbe.

Pomaže da tlo bude plodno i puno minerala, što zauzvrat stimulira rast biljaka. To je jedan od najzastupljenijih hidrida u atmosferi.

Poznat je i kao azan. Azan je plin koji je bezbojan i ima jak miris. Dostiže točku vrenja između 198,4K i 239,7K. Ovaj plin se lako otapa u vodi. Budući da nastaju OH-ioni, vodena otopina NH3 je slaba baza.

NH4++OH–NH3+H20.

Kad reagira s kiselinom , proizvodi amonijeve soli.

S druge strane, Friedrich Wilhelm Ostwald izumio je metodu za proizvodnju dušične kiseline iz amonijaka na prijelazu u dvadeseto stoljeće. Zbog razvoja dušične kiseline, Nijemci su mogli proizvoditi eksplozive bez potrebe da ih uvoze iz drugih zemalja, poput Čilea tijekom Drugog svjetskog rata.

Dušična kiselina ima kemijsku formulu HNO3 i bezbojna je u prirodi. Vrelište tekućine je 84,1 °C, ismrzava se u bijelu krutinu na -41,55 °C. To je jaka kiselina koja disocira na nitratne ione i hidronij.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

U svom koncentriranom obliku, HNO3 je snažan oksidans.

Općenito, oba su ova spoja vrlo važna u organskoj kemiji budući da pokazuju mnogo reakcija i korisnih primjena. Sada, nadam se da ste upoznati s njihovim kontrastom i kemijom, zar ne?

Želite li saznati razliku između marginalne i uvjetne distribucije? Pogledajte ovaj članak: Razlika između uvjetne i granične distribucije (objašnjeno)

PCA VS ICA (upoznajte razliku)

Mongoli vs. Huni- (Sve što trebate znati)

Koja je razlika i sličnost između ruskog i bugarskog jezika? (Objašnjeno)