NH3 र HNO3 बीचको रसायन विज्ञान - सबै भिन्नताहरू
सामग्री तालिका
विज्ञान भनेको जीवविज्ञान, भौतिक विज्ञान र रसायन विज्ञानको बारेमा हो। त्यहाँ धेरै जैविक र अजैविक यौगिकहरू छन् जुन स्वतन्त्र वा संयुक्त राज्यहरूमा अवस्थित छन्।
तिनीहरूलाई एसिड, बेस, क्षार र लवणमा पनि विभाजन गरिन्छ। एउटा यौगिकले अर्कोसँग प्रतिक्रिया गरेर नयाँ अणु बनाउँछ।
त्यस्तै गरी, नाइट्रिक एसिड (HNO3) र अमोनिया (NH3) ती केही यौगिकहरू हुन् जसमा हानिकारक रसायन हुन्छ, जसको बारेमा जान्नको लागि अध्ययन गर्न आवश्यक छ। रसायन र एकअर्कासँग सम्बन्ध।
यस्ता यौगिकहरू बीचको सम्बन्ध र तिनीहरूले एकअर्कासँग प्रतिक्रिया गरेर के बनाउँछन् भनेर जान्न रोचक छ। यस लेखमा, म नाइट्रिक एसिड र अमोनियाको रसायनशास्त्र, तिनीहरूको संरचनात्मक सम्बन्ध, र विभिन्न इलेक्ट्रोफिलिक प्रकृतिहरूको बारेमा कुरा गर्नेछु।
तपाईंले यो ब्लग मार्फत यी एसिड र आधारहरू र तिनीहरूको प्रकृतिको बारेमा धेरै ज्ञान प्राप्त गर्नुहुनेछ। त्यसोभए अब किन पर्खने?
यसको रसायनशास्त्रलाई हेरौं।
नाइट्रिक एसिड (HNO3) र अमोनिया NH3
नाइट्रिक एसिडको हाइड्रोजन परमाणुले आफ्नो इलेक्ट्रोन गुमाउँछ र अमोनिया अणुमा उफ्रन्छ, एउटा बनाउँछ। टेट्राहेड्रन आकारको सकारात्मक अमोनियम आयन ठूलो मात्रामा तटस्थीकरण ताप उत्सर्जन गर्दा।
परिणामी नाइट्रेट नकारात्मक आयनले अब अमोनियम नाइट्रेट बनाउँछ, नुन जसलाई विस्फोटकको रूपमा प्रयोग गर्न सकिन्छ। अमोनिया, एक आधार, नाइट्रिक एसिड, एक एसिड, एक जलीय घोल मा अमोनियम नाइट्रेट उत्पादन गर्न को लागी प्रतिक्रिया गर्दछ।
किनकि नाइट्रेट एक अक्सिडाइजिंग एजेन्ट हो र अमोनिया एक कम गर्ने एजेन्ट हो, अमोनियम नाइट्रेटले थप प्रतिक्रियाहरू पार गर्दछ।
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 एक बलियो एसिड हो र NH3 कमजोर आधार हो।
यो पनि हेर्नुहोस्: DVD बनाम Blu-ray (के त्यहाँ गुणस्तरमा भिन्नता छ?) - सबै भिन्नताहरूयसैले अमोनिया र नाइट्रिक एसिड एकअर्काबाट पूर्णतया फरक छन्, एउटाले अर्कोलाई घटाएर अक्सिडाइज गर्ने एजेन्टको रूपमा काम गर्छ भने अर्कोले अर्कोलाई अक्सिडाइज गरेर घटाउने एजेन्टको रूपमा काम गर्छ।
तिनीहरूको प्रकृतिले धेरै प्रतिक्रियाहरू उत्पन्न गर्छ, जसलाई हामी थप हेर्नेछौं।
मेन्डेलिभको आवधिक तालिकामा तेर्सो पङ्क्तिहरू र ठाडो अवधिहरू हुन्छन्।
अमोनिया वा अजाने, हामी यसलाई के भन्छौं?
अमोनिया, जसलाई azane पनि भनिन्छ, NH3 सूत्र भएको नाइट्रोजन र हाइड्रोजन यौगिक हो। अमोनिया, सबैभन्दा आधारभूत pnictogen हाइड्राइड, एक विशिष्ट तिखो गन्ध संग एक रंगहीन ग्यास हो।
यो एक सामान्य नाइट्रोजनयुक्त फोहोर हो, विशेष गरी जलीय जीवहरूमा, र यसले खाना र मलको अग्रदूतको रूपमा काम गरेर स्थलीय जीवहरूको पोषण आवश्यकताहरूमा महत्त्वपूर्ण योगदान पुर्याउँछ।
अमोनिया पनि हो। धेरै व्यावसायिक सफाई उत्पादनहरूमा प्रयोग गरिन्छ र धेरै औषधि उत्पादनहरूको संश्लेषणमा निर्माण ब्लकको रूपमा प्रयोग गरिन्छ। नाइट्रिक एसिड (HNO3) एक अत्यधिक संक्षारक खनिज एसिड हो जसलाई एक्वा फोर्टीज र नाइटरको आत्मा पनि भनिन्छ।
शुद्ध यौगिक रंगहीन हुन्छ, तर पुरानो नमूनाहरूमा नाइट्रोजन अक्साइडमा विघटन हुँदा पहेंलो कास्ट हुन्छ। र पानी। अधिकांश व्यापारिक रूपमाउपलब्ध नाइट्रिक एसिडमा ६८ प्रतिशत पानी हुन्छ।
फ्युमिगेटिङ नाइट्रिक एसिड ८६% HNO3 भन्दा बढी भएको घोल हो। फ्युमिगेटिङ नाइट्रिक एसिडलाई ९५ प्रतिशतभन्दा माथिको सांद्रतामा सेतो फ्युमिङ नाइट्रिक एसिड वा ८६ प्रतिशतभन्दा बढी सांद्रतामा रातो फ्युमिङ नाइट्रिक एसिडको रूपमा वर्गीकरण गरिन्छ, नाइट्रोजन डाइअक्साइडको मात्रामा निर्भर गर्दछ।
H2SO4 र H2O को योगफल के हो?
पानीले सल्फ्यूरिक एसिडलाई क्यासन र आयनहरूमा विभाजित गर्छ, जसले H(+) आयन र SO4(2-) आयन दिन्छ।
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ आयनहरू त्यसपछि H2O वा पानीका अणुहरूसँग मिलाएर H3O( +) आयनहरू।
H3O(+) = H2O + H(+)
मैले भर्खरै तपाईलाई भनेको के हुन्छ भन्ने विस्तृत विवरण हो। हामी यो पनि भन्न सक्छौं कि जब पानी H2SO4 मा थपिन्छ, यो हाइड्रोनियम आयन वा H3O(+) आयनहरूमा विभाजित हुन्छ। त्यसोभए, हामी यो निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं कि जब सल्फ्यूरिक एसिड पानीमा मिसिन्छ, दुई आयनहरू बन्छन्: SO4 (2–) र H30 (+)।
मैले अहिलेसम्म भनेका सबै कुरा वैज्ञानिक शब्दहरूमा व्याख्या गरिएको छ।
सामान्यको सर्तमा, परिणामको रूपमा H2SO4 पातलो हुन्छ।
हामी कसरी HNO3 बाट छुटकारा पाउन सक्छौं?
नाइट्रिक एसिडलाई यसमा क्षारीय पदार्थ थपेर तटस्थ गरिन्छ। NaOH, NH4OH, KOH, र अन्य आधारभूत यौगिकहरू उदाहरणहरू हुन्। pH परीक्षणका लागि धेरै विधिहरू छन्:
- लिटमस पेपरको प्रयोग (सार्वभौमिक)
- यदि परीक्षण सफल भयो भने, कागज हरियो हुनेछ (पीएच स्केललाई सन्दर्भ गर्नुहोस्)।
- एक सार्वभौमिक पहिचानकर्ता
- नतिजा आयो भने समाधान हरियो हुनेछसकारात्मक।
न्युट्रलाइजेशन गर्नको लागि आवश्यक आधारको मात्रा मोलारिटी (एकाग्रता) र समाधानको मात्रा द्वारा निर्धारण गरिन्छ।
भोल्युम टाइट्रेसन प्रयोग गरेर गणना गरिन्छ, जुन सामान्यतया डाटा विश्वसनीयताको लागि दोहोर्याइएको हुन्छ।
HNO3 लाई के भइरहेको छ यसलाई एक तटस्थ प्रतिक्रियाको रूपमा चिनिन्छ, जसलाई एसिड-को रूपमा पनि चिनिन्छ। आधार प्रतिक्रिया।
त्यहाँ कुनै प्रतिक्रिया हो जहाँ NH3+HNO3 ले NO2+H2O उत्पादन गर्छ?
NH4NO3 को सूत्र हो :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g)। -44.0 kJ = G (20C) र H(20C) -78.3kJ।
तपाईंको लागि यहाँ थोरै थर्मोडायनामिक्स छ! यो एक एसिड-आधार प्रतिक्रिया हो, जसलाई एक तटस्थ प्रतिक्रिया पनि भनिन्छ किनभने एसिड र आधार एक नुन र सामान्यतया पानी बनाउन मिल्छ।
यद्यपि, यस अवस्थामा, NH3 र HNO3 मिलेर नुन बनाउँछ तर पानी हुँदैन। यो निम्नानुसार अगाडि बढ्नेछ: NH4NO3 HNO3 र NH3 को संयोजन गरेर बनाइएको छ। र यो एक राम्रो सन्तुलित प्रतिक्रिया हो।
यो पनि हेर्नुहोस्: "वोन्टन" र "डम्पलिंगहरू" बीचको भिन्नता (जान्न आवश्यक छ) - सबै भिन्नताहरूसंक्षेपमा, म भन्न चाहन्छु कि यो एक गैर-उत्पादक प्रतिक्रिया हो जुन हुन सक्दैन किनभने अमोनिया एक कमजोर आधार हो र नाइट्रिक एसिड एक बलियो एसिड हो, र यदि यो प्रतिक्रिया भयो भने, एक अम्लीय नुन पानी संग प्राप्त गर्नुपर्छ, तर NO2 अम्लीय छ तर नुन होइन।
रङ्गीन रसायन
के NH4NO3 NH3 र HNO3 मा विघटन हुन्छ?
NH4NO3 थर्मल विघटनले N2 (नाइट्रोजन) प्लस H2O (पानी) र O2 (अक्सिजन) उत्पादन गर्छ। एसिड र आधारहरू बीचको प्रतिक्रियाहरू अपरिवर्तनीय छन्। यद्यपि, थर्मलNH4NO3 को विघटनले N2O र पानी उत्पादन गर्छ तर HNO3 वा NH3 होइन।
यो एक अपघटन प्रतिक्रिया हो जसमा NH4NO3 लाई NH3 र HNO3 मा विभाजन गरिन्छ। यसलाई NH4NO3 को विघटनका साथै HNO3 र NH3 को संयुक्त प्रतिक्रियाको रूपमा पनि मान्न सकिन्छ।
यसैले, यी सबै यौगिकहरूले एकअर्कासँग प्रतिक्रिया गर्दा फरक-फरक रासायनिक अभिमुखीकरणका साथ विभिन्न प्रजातिहरू दिन्छन्। हामी अनलाइन उपलब्ध विभिन्न लिङ्कहरू परामर्श गरेर यी प्रतिक्रियाहरूको प्रतीक्षा गर्न सक्छौं।
| स्ट्रोङ एसिड | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| बलियो आधार | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| कमजोर एसिड | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| कमजोर आधार | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
बलियो र कमजोरका उदाहरणहरू एसिड र आधारहरू।
H2SO4, HCL, र HNO3 बीचको भिन्नता के हो?
HCL, HNO3, र H2SO4 बीचको भिन्नता बुझ्नको लागि, एनियनहरू हुनुपर्छ। प्रतिष्ठित।
त्यो गर्ने कार्यविधि यहाँ दिइएको छ:
तीनवटा घोलमा प्रत्येकमा एक थोपा चाँदीको नुन हाल्नुहोस् र हेर्नुहोस् कुनले अवक्षेपण बनाउँदैन, जुन HNO3 हुनेछ। एसिडको सम्पर्कमा आउँदा दुईवटा लवणले अघुलनशील लवणहरू उत्पादन गर्छ। यसले तीनवटा समाधानहरू बीचको भिन्नता छुट्याउन पनि मद्दत गर्नेछ।
कोठाको तापक्रममा, conc. HCl, conc.H2SO4, र KNO3 को साधारण मिश्रणले सम्भव छैन। प्रभावकारी रासायनिक परिवर्तनको परिणाम। कहिलेयी तीन पदार्थको मिश्रणलाई तताइन्छ, तल वर्णन गरिएका प्रतिक्रियाहरूको परिणामस्वरूप क्लोरिनको मुक्तिको कारण समाधान पहेंलो हुने सम्भावना हुन्छ।
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (एक्वा regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
तातो सल्फ्यूरिक एसिड र नाइट्रेट नुनले नाइट्रिक एसिड बन्न प्रतिक्रिया गर्दछ। नाइट्रिक एसिडले पहेंलो नाइट्रोसिल क्लोराइड (एनओसीएल) र क्लोरीन उत्पादन गर्न हाइड्रोक्लोरिक एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दछ (जस्तै यो एक्वा रेजियामा हुन्छ)।
- NOCl लाई NO र Cl2 मा पनि विभाजन गर्न सकिन्छ।
- 2NO + Cl2 बराबर 2NO + Cl2।
परिणामी NO सजिलै वायुमण्डलीयसँग मिल्छ। अक्सिजनले रातो-खैरो नाइट्रोजन डाइअक्साइड, NO2 बनाउँछ। नुन KHSO4 बाहेक, तातो अवस्थामा तीनवटा पदार्थहरू मिलाउने सम्भावित उत्पादनहरू HNO3, NOCl, Cl2, NO, र NO2 हुन्।
NH3 (अमोनिया) र H3N (हाइड्रो नाइट्रिक) बीचको भिन्नता के हो? एसिड)?
सामान्यतया, सूत्रमा तत्वहरूको क्रमले कुनै फरक पार्दैन; NH3 र H3N दुबै अमोनिया हुन्। H2O र OH2 दुवै पानी हुन्। NaCl र ClNa दुबै सोडियम क्लोराइड वा टेबल नुन हुन्। नाइट्रिक एसिड, HNO3, उपस्थित छ। त्यहाँ कुनै हाइड्रोनिट्रिक एसिड छैन।
NH3 लगभग H3N सँग मिल्दोजुल्दो छ। NH3 (अमोनिया) र HN3 (हाइड्रोनाइट्रिक एसिड) मा के भिन्नता छ भन्ने कुरालाई ध्यानमा राखेर मानिसहरू जान्न चाहन्छन्।
हाइड्रोजोइक एसिड (HN3), जसलाई “हाइड्रोनाइट्रिक एसिड” पनि भनिन्छ, सोडियम एजाइडको प्रतिक्रियाबाट बनेको हुन्छ। एक बलियोएसिड, जस्तै:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
यसको एक गुन्जाउने आणविक संरचना हुन्छ।
कोठाको तापक्रम र दबाबमा, हाइड्रोजोइक एसिड (जसलाई हाइड्रोजन एजाइड वा एजोइमाइड पनि भनिन्छ) रंगहीन, अस्थिर (b.p. 37 °) हुन्छ। C), र विस्फोटक तरल पदार्थ।
यसको विस्फोटक विघटनले हाइड्रोजन र नाइट्रोजन ग्यासहरू उत्पादन गर्छ:
H2 + 3N2 = 2HN3
विपरीत, अमोनिया एक कम-ज्वलनशील ग्यास हो त्रिकोणीय पिरामिडल आणविक संरचना।
रसायन भनेको संरचनात्मक सूत्रहरू र परमाणुहरू र अणुहरू बीचको बन्धनको बारेमा हो।
NH3 लाई H3N को रूपमा किन संक्षिप्त गरिदैन?
यो चलन छ ।
अनुभवजन्य सूत्र , जसलाई सबैभन्दा सरल सूत्र पनि भनिन्छ, तत्वहरूलाई वास्तविक संरचना स्पष्ट बनाउन कुनै प्रयास नगरी। कार्बन पहिलो, हाइड्रोजन पछि, र बाँकी तत्वहरू वर्णमाला सूचीबद्ध छन्।
सटीक हुनको लागि, IUPAC ले पहिले B, त्यसपछि C, H, र अन्तमा अन्य सबैलाई वर्णमालाको क्रममा प्रयोग गर्न रुचाउँछ। यो हिलले प्रस्ताव गरेको आदेश होइन।
For example:
- C8H5N2O (क्याफिन)
- F6S भनेको सल्फर हेक्साफ्लोराइड हो।
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
यो रासायनिक सन्दर्भद्वारा निर्धारण हुनेछ।
C16H10N4O2 (क्याफिन)
अकार्बनिक रसायनमा, विशेष गरी बाइनरीमा यौगिकहरू, क्रम इलेक्ट्रोनेगेटिभमा आधारित छ, कम से कम इलेक्ट्रोनेगेटिभ तत्व पहिले उद्धृत गरिएको छ।
SF6 भनेको सल्फर हेक्साफ्लोराइड हो।
सबैमा, दुवै हुन्।सही, तर यो सन्दर्भमा निर्भर गर्दछ।
अमोनिया र नाइट्रिक एसिड बारे थप जान्नको लागि यो भिडियो हेर्नुहोस्।
निष्कर्ष
अन्तमा, अमोनिया (NH3) र नाइट्रिक एसिड (HNO3) दुई हुन्। अद्वितीय गुणहरु संग विशिष्ट रासायनिक यौगिकहरु। अमोनिया संयुक्त राज्यमा प्रयोग हुने सबैभन्दा मनपर्ने रसायनहरू मध्ये एक हो।
यो एक महत्त्वपूर्ण कीटनाशक र धुवाँ फैलाउने एजेन्ट मानिन्छ। यो उर्वरक उद्योगमा पनि प्रयोग गरिन्छ।
यसले माटोलाई उर्वर र खनिजहरूले भरिपूर्ण बनाउन मद्दत गर्छ, जसले फलस्वरूप बिरुवाको वृद्धिलाई उत्तेजित गर्छ। यो वायुमण्डलमा सबैभन्दा प्रचलित हाइड्राइडहरू मध्ये एक हो।
यसलाई Azane पनि भनिन्छ। Azane एक ग्यास हो जुन प्रकृतिमा रंगहीन छ र कडा गन्ध छ। यो 198.4K र 239.7K बीचको उबलने बिन्दुमा पुग्छ। यो ग्यास पानीमा सजिलै पग्लन्छ। OH-आयनहरू बन्ने भएकाले, NH3 को जलीय घोल एक कमजोर आधार हो।
NH4++OH–NH3+H20।
जब यसले एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्छ , यसले अमोनियम लवण उत्पादन गर्दछ।
अर्कोतर्फ, फ्रेडरिक विल्हेम ओस्टवाल्डले बीसौं शताब्दीको अन्त्यमा अमोनियाबाट नाइट्रिक एसिड उत्पादन गर्ने विधि आविष्कार गरे। नाइट्रिक एसिडको विकासको कारण, जर्मनहरूले दोस्रो विश्वयुद्धको समयमा चिली जस्ता अन्य देशहरूबाट आयात नगरी विस्फोटकहरू बनाउन सक्षम भए।
नाइट्रिक एसिडमा रासायनिक सूत्र HNO3 छ, र यो रंगहीन छ। प्रकृतिमा। तरलको उम्लने बिन्दु 84.1 डिग्री सेल्सियस छ, रयो -41.55 डिग्री सेल्सियसमा सेतो ठोस बन्न जम्छ। यो एक बलियो एसिड हो जसले नाइट्रेट आयन र हाइड्रोनियममा पृथक हुन्छ।
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
यसको केन्द्रित रूपमा, HNO3 एक शक्तिशाली अक्सिडेन्ट हो।
समग्रमा, यी दुवै यौगिकहरू जैविक रसायन विज्ञानमा धेरै महत्त्वपूर्ण छन् किनभने तिनीहरूले धेरै प्रतिक्रियाहरू र उपयोगी अनुप्रयोगहरू प्रदर्शन गर्छन्। अब, मलाई आशा छ कि तपाईं तिनीहरूको कन्ट्रास्ट र रसायनशास्त्रसँग परिचित हुनुहुन्छ, होइन?
सीमान्त र सशर्त वितरण बीचको भिन्नता पत्ता लगाउन चाहनुहुन्छ? यस लेखमा हेर्नुहोस्: सशर्त र सीमान्त वितरण बीचको भिन्नता (स्पष्टीकरण)
PCA VS ICA (भिन्नता जान्नुहोस्)
मंगोल बनाम। हन्स- (तपाइँले सबै जान्न आवश्यक छ)
रूसी र बुल्गेरियन भाषा बीचको भिन्नता र समानता के हो? (व्याख्या गरिएको)
