Zanist hemî li ser biyolojî, fîzîk, û kîmyayê ye. Gelek pêkhateyên organîk û înorganîk hene ku di halên azad an bihevre de hene.

Ew li asîd, baz, alkalis û xwê jî têne dabeş kirin. Pêkhatinek bi yekî din re reaksiyonê dike û molekulek nû çêdike.

Bi heman awayî, asîdeya nitric (HNO3) û ammonia (NH3) hin ji wan pêkhateyên ku kîmya zirardar in, ku pêdivî ye ku were lêkolîn kirin da ku em wan nas bikin. kîmya û têkiliya bi hev re.

Balkêş e ku meriv pêwendiya di navbera pêkhateyên weha de zanibe û ka ew bi reaksiyonê bi hev re çi çêdibin. Di seranserê vê gotarê de, ez ê li ser kîmya asîda nitric û ammonia, têkiliyên wan ên avahî, û cewherên elektrofîlî yên cihêreng biaxivim.

Hûn ê di vê blogê de di derbarê van asîd û baz û cewherê wan de zanyarîyek mezin bi dest bixin. Ji ber vê yekê çima bêtir bisekinin?

Werin em li kîmya wan binêrin.

Asîda nîtrîk (HNO3) Û Ammonya NH3

Atoma hîdrojenê ya asîda nîtricê elektroneya xwe wenda dike û xwe berdide ser molekula amonyak û ava dike. Iyona amonyûmê ya erênî ya bi tetrahedron e, dema ku mîqdarek mezin germa bêbandorkirinê derdixe.

Iyona neyînî ya nîtratê ya ku di encamê de çêdibe, niha amonyum nîtratê çêdike, xwêyek ku dikare wekî teqemenî were bikar anîn. Ammoniak, bingehek, bi asîda nîtrîk, asîdek re reaksiyonê dike û di nav çareyek avî de nîtrata amonyûmê çêdike.

Ji ber ku nîtrat oksîdanek e û amonyak jî kêmker e, amonyum nîtrata reaksiyonên zêde derbas dike.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 asîdek bihêz e û NH3 jî bazek qels e.

Ji ber vê yekê amonyak û asîda nîtrîk bi tevahî ji hev cûda ne, yek bi kêmkirina ya din re wekî oksîdanek tevdigere û ya din bi oksîdkirina ya din wekî karek kêmker tevdigere.

Cewhera wan gelek bertekan çêdike, ku em ê bêtir li wan binihêrin.

Tabloyên peryodîk ên Mendeleev ji rêzên horizontî û demên vertîkal pêk tên.

Ammonia An Azane, Em Çi Dibêjin?

Amonyak, ku wekî azane jî tê zanîn , pêkhateyek nîtrojen û hîdrojenê bi formula NH3 ye. Ammonia, hîdrora herî bingehîn a pnîktogenê, gazek bêreng e ku bi bîhnek tûj a xwerû ye.

Ew bermayek nîtrojenê ya hevpar e, nemaze di nav zîndewerên avî de, û ew bi girîngî beşdarî hewcedariyên xwerû yên zîndewerên bejayî dibe, ji ber ku wekî pêşgirek ji xwarin û zibilan re tevdigere.

Amonyak jî heye. di gelek hilberên paqijkirina bazirganî de tê bikar anîn û di senteza gelek hilberên derman de wekî bloka avahî tê bikar anîn. Asîdê nîtrîk (HNO3) asîda mîneraleke pir xizan e ku bi navê çiliyên avî û ruhê nîterê jî tê zanîn.

Têkiliya safî bêreng e, lê nimûneyên kevintir ji perçebûna nav oksîtên nîtrojenê rengek zer heye. û avê. Piraniya bazirganîNitric asîda berdest ji sedî 68 av heye.

Asîda nîtrîka bifûzkirî çareseriyek e ku ji %86 zêdetir HNO3 heye. Asîda nîtrojenê ya tîrêjkirî wekî asîda nîtrojenê ya spî ya bi giraniya ji sedî 95 an asîda nîtrojen a sor a bi giraniya ji sedî 86 ve tê dabeş kirin.

Berhevoka H2SO4 Û H2O Çi ye?

Av asîda sulfurîkê dike katyon û anyonan, îyona H(+) û îyona SO4(2-) derdixe.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Piştre îyonên H+ bi H2O an molekulên avê re dibin yek H3O( +) îyonan.

H3O(+) = H2O + H(+)

Tiştê ku min niha ji we re got ravekirineke berfireh e ya ku diqewime. Her weha em dikarin bibêjin ku dema av li H2SO4 tê zêdekirin, ew ji îyonên hîdronyûm an jî îyonên H3O(+) ji hev vediqete. Ji ber vê yekê, em dikarin vê encamê bigirin ku dema asîda sulfurîk bi avê re tê tevlihev kirin, du îyon çê dibin: SO4 (2–) û H30 (+).

Tiştê ku min heya niha gotiye, bi şertên zanistî hatine ravekirin.

Bi gotina mirovî, H2SO4 di encamê de tê rijandin.

Emê çawa ji HNO3 xilas bibin?

Asîda nîtrîk bi lêkirina maddeyek alkaline tê bêbandorkirin. NaOH, NH4OH, KOH, û pêkhateyên din ên bingehîn mînak in. Ji bo ceribandina pH-ê gelek rêbaz hene:

• Bikaranîna kaxeza lîtmusê (gerdûnî)
• Eger ceribandin serketî be, kaxez dê kesk bibe (binihêre pîvana pH).
• Nasnameyek gerdûnî
• Heke encam bibe çareserî dê kesk bibepozîtîf.

Hejmara bingehek ku ji bo pêkanîna bêbandorkirinê hewce dike ji hêla molarite (konsantrekirin) û qebareya çareseriyê ve tê destnîşankirin.

Hejd bi tîtrasyonê tê hesab kirin, ku bi gelemperî ji bo pêbaweriya daneyan tê dubare kirin.

Tiştê ku diqewime HNO3 wekî reaksiyona bêalîbûnê tê zanîn, ku wekî asîdê jî tê zanîn. reaksiyona bingehîn.

Gelo Reaksîyonek Li Ku NH3+HNO3 NO2+H2O çêdike heye?

Formula NH4NO3 ev e:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) û H(20C) -78,3kJ.

Li vir ji bo we termodinamîkek piçûk heye! Ev reaksiyonek asîd-bingehîn e, ku wekî reaksiyonek bêbandorkirinê jî tê zanîn ji ber ku asîd û baz bi hev re dibin xwê, û bi gelemperî av.

Lêbelê, di vê rewşê de, NH3 û HNO3 bi ​​hev re xwê çêdikin lê av tune. Ew ê wiha bidome: NH4NO3 bi ​​hevgirtina HNO3 û NH3 pêk tê. Û ew reaksiyonek baş-hevseng e.

Bi kurtî, ez ê bibêjim ku ev reaksiyonek nehilberî ye ku nikare çêbibe ji ber ku amonyak bingehek qels e û asîdek nitric asîdek bihêz e, û heke ev reaksîyon çêbibe, divê xwêyek asîdî bi avê re were bidestxistin. lê NO2 asît e lê ne xwê ye.

Kîmyasalên Rengîn

NH4NO3 Dikeve NH3 Û HNO3?

NH4NO3 jihevketina termal N2 (nîtrojen) plus H2O (av) û O2 (oksîjen) çêdike. Reaksiyonên di navbera asîd û bazan de nayên vegerandin. Lêbelê, termalji perçebûna NH4NO3 N2O û av çêdibe lê HNO3 û NH3 tune.

Ew reaksiyoneke perçebûnê ye ku tê de NH4NO3 ji bo NH3 û HNO3 vediqete. Di heman demê de ev yek dikare wekî perçebûna NH4NO3 û her weha reaksiyona hevgirtî ya HNO3 û NH3 were hesibandin.

Ji ber vê yekê, dema ku van pêkhateyan bi hev re reaksiyonê reaksiyonê dikin, cûreyên cûda yên bi arasteyên kîmyayî yên cihêreng didin. Em dikarin li benda van reaksiyonên bi şêwirdarîya girêdanên cihêreng ên ku li serhêl hene.

Mînakên xurt û qels asîd û baz.

Cûdahiya Di Navbera H2SO4, HCL, Û HNO3 de Çi ye?

Ji bo cudakirina HCL, HNO3 û H2SO4, divê anyon ferqkirî ye.

Pêvajoya kirina wê li vir tê dayîn:

Di her sê çareyan de dilopek xwêya zîv bixin û bibînin ka kîjan baranê çê nake, ku dê bibe HNO3. Du xwê dema ku dikevin ber asîdê xwêyên nahelê çêdikin. Ev jî dê bibe alîkar ku di navbera her sê çareyan de cudahiya bike.

Di germahiya odeyê de, tevlihevkirina sade ya HCl, konk.H2SO4, û KNO3 ne gengaz e ku di encama guhertineke kîmyewî ya bi bandor. Heketevlîheviya van hersê maddeyan tê germkirin, îhtîmal e ku çareserî ji ber azadbûna klorê di encama reaksiyonên ku li jêr hatine diyarkirin zer bibe.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Asîda sulfurîk a germ û xwêya nîtratê bertek nîşan didin û asîda nîtrîk çêdikin. Asîda nîtrîk bi hîdrochlorîk asîdê re reaksiyonê dike û nîtrosil klorîdê zer (NOCl) û klorê çêdike (wek ku li aqua Regia diqewime).

• NOCl jî dikare bibe NO û Cl2.
• 2NO + Cl2 dibe 2NO + Cl2.

NOCl bi hêsanî bi atmosferê re tê hev kirin. oksîjenê ji bo avakirina nîtrojen dîoksîtê qehweyî-sor-sor, NO2. Ji xeynî xwê KHSO4, hilberên gengaz ên tevlihevkirina sê maddeyên di şert û mercên germ de HNO3, NOCl, Cl2, NO, û NO2 ne.

Cûdahiya di navbera NH3 (Amonia) û H3N (hîdronîtrîk de bi rastî çi ye?) tirş)?

Bi gelemperî, rêza hêmanên di formulê de ferq nake; NH3 û H3N herdu ammoniak in. H2O û OH2 hem av in. Her du NaCl û ClNa klorîdê sodyûm an xwêya xwarinê ne. Nitric acid, HNO3, heye. Asîdê hîdronîtric tune ye.

NH3 hema hema wek H3N e. Dema mirov bihesibîne dibe ku bixwaze bizanibe Çi ferqa di navbera NH3 (ammoniak) û HN3 (Asîda hîdronîtric) de heye.

Asîda hîdrazoîk (HN3), ku wekî "Asîda hîdronîtric" jî tê zanîn, ji ber reaksiyona sodyum azide û a xurtasîd, wek:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ew avahiyek molekulî ya resonant heye.

Di germahî û zexta odeyê de, asîdê hîdrazoîk (wekî hîdrojen azide an jî azoimide jî tê zanîn) bê reng e, diqewime (b.p. 37 ° C), û şilava teqemenî.

Pêkvebûna wê ya teqemenî ya wê gazên hîdrojen û nîtrojenê çêdike:

H2 + 3N2 = 2HN3

Berevajî vê, ammonyak gazeke kêm-şewitî ye bi trigonal e. avahiya molekulê ya pîramîdal.

Kîmya her tişt li ser formulên avahîsaziyê û girêdanên di navbera atom û molekulan de ye.

Çima NH3 wekî H3N nayê kurtkirin?

Ev adetî ye .

Formula Empirîk , ku wekî formula herî hêsan jî tê zanîn, bêyî ku hewldanek ji bo fermankirina hêmanan ji bo zelalkirina avahiya rastîn tê zanîn. Carbon yekem e, li dû hîdrojen, û hêmanên mayî bi alfabetîk têne navnîş kirin.

Bi rastî, IUPAC tercîh dike ku hûn pêşî B, paşê C, H, û di dawiyê de hemî yên din bi rêza alfabetîk bikar bînin; ev ne fermana ku ji hêla Hill ve hatî pêşniyar kirin e.

For example:

• C8H5N2O (kafeîn)
• F6S tê wateya Sulfur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Ev ê ji hêla çarçoweya kîmyewî ve were destnîşankirin.

C16H10N4O2 (kafeîn)

Di kîmya neorganîk de, bi taybetî di binary de pêkhate, rêzik li ser bingeha elektronegatîviyê ye, ku yekem elementa elektroneyînî ya herî kêm tê destnîşan kirin.

SF6 tê wateya Hexafluoride Sulfur.

Bi tevahî, her du jî ne.rast e, lê ew bi çarçoveyê ve girêdayî ye.

Vê vîdyoyê binihêrin da ku hûn di derheqê ammonia û asîda nîtricê de bêtir zanibin.

Encam

Di encamê de, Ammonia (NH3) û Asîdê Nitric (HNO3) du ne pêkhateyên kîmyewî yên cihêreng ên xwedî taybetmendiyên bêhempa. Ammonia yek ji kîmyewiyên herî bijarte ye ku li Dewletên Yekbûyî têne bikar anîn.

Ew wekî dermanek girîng û kirêkerek pijandinê tê hesibandin. Di pîşesazîya zibilkirinê de jî tê bikaranîn.

Arîkarî dide ku ax bi bereket û tijî mîneral bibe, ku di encamê de mezinbûna nebatan teşwîq dike. Di atmosferê de yek ji hîdrodên herî berbelav e.

Bi navê Azane jî tê zanîn. Azane gazeke ku di xwezayê de bê reng e û bêhneke wê ya xurt heye. Ew di navbera 198.4K û 239.7K de digihîje xala kelandinê. Ev gaz bi hêsanî di avê de dihele. Ji ber ku OH-yon çêdibin, çareseriya avî ya NH3 bingeheke qels e.

NH4++OH–NH3+H20.

Dema ku bi asîdê re bertek dike. , xwêyên amonyûmê çêdike.

Ji aliyê din ve Friedrich Wilhelm Ostwald di destpêka sedsala bîstan de rêbazek ji bo hilberîna asîda nîtrîk ji amonyak îcad kir. Ji ber pêşketina asîda nîtricê, almanan karîbûn teqemeniyan çêkin bêyî ku wan ji welatên din derxînin, wek mînak di Şerê Cîhanê yê Duyemîn de ji Şîlîyê.

Asîda nîtrîkê xwediyê formula kîmyewî HNO3 ye û bêreng e. di xwezayê de. Xala kelandinê ya şilê 84,1 °C ye, ûdi -41,55 °C de dicemide û qalindek spî çêdike. Asîdeke xurt e ku di îyonên nîtrat û hîdronyûmê de ji hev vediqete.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Di forma xwe ya konsantrekirî de, HNO3 oksîdanek bi hêz e.

Bi tevayî, ev her du pêkhate di kîmya organîk de pir girîng in ji ber ku gelek reaksiyonên xwe û sepanên bikêr nîşan didin. Naha, ez hêvî dikim ku hûn bi berevajî û kîmya wan nas in, ne wusa?

Dixwazin ferqa di navbera belavkirina marjînal û şertî de bibînin? Li vê gotarê binihêrin: Cûdahiya Di Navbera Belavbûna Şert û Marjînal (Rêvekirî)

PCA VS ICA (Cûdahiyê Bizane)

Mongols Vs. Huns- (Tiştê ku divê hûn zanibin)

Cûdahî û Wekhevî di navbera Zimanê rûsî û bulgarî de çi ye? (Rêvekirin)