A ciencia ten que ver coa bioloxía, a física e a química. Hai tantos compostos orgánicos e inorgánicos que existen en estados libres ou combinados.

Divídense tamén en ácidos, bases, álcalis e sales. Un composto reacciona con outro para formar unha nova molécula.

Do mesmo xeito, o ácido nítrico (HNO3) e o amoníaco (NH3) son algúns deses compostos que teñen unha química prexudicial, que é preciso estudar para coñecer a súa química e relacións entre si.

É interesante coñecer a relación entre tales compostos e que forman ao reaccionar entre si. Ao longo deste artigo, falarei sobre a química do ácido nítrico e do amoníaco, as súas relacións estruturais e as diferentes naturezas electrófilas.

Conseguirás unha enorme cantidade de coñecementos sobre estes ácidos e bases e a súa natureza pasando por este blog. Entón, por que esperar máis?

Vexamos a súa química.

Ácido nítrico (HNO3) e amoníaco NH3

O átomo de hidróxeno do ácido nítrico perde o seu electrón e salta á molécula de amoníaco, formando un Ion amonio positivo en forma de tetraedro mentres emite unha cantidade masiva de calor de neutralización.

O ión negativo nitrato resultante agora forma nitrato de amonio, un sal que se pode usar como explosivo. O amoníaco, unha base, reacciona co ácido nítrico, un ácido, para producir nitrato de amonio nunha solución acuosa.

Debido a que o nitrato é un axente oxidante e o amoníaco é un axente redutor, o nitrato de amonio sofre reaccións adicionais.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 é un ácido forte e NH3 é unha base débil.

Así o amoníaco e o ácido nítrico son totalmente diferentes entre si, un actúa como axente oxidante reducindo o outro mentres que o outro actúa como axente redutor oxidando o outro.

A súa natureza xera moitas reaccións, que analizaremos máis a fondo.

As táboas periódicas de Mendeleiev consisten en filas horizontais e períodos verticais.

Amoníaco ou azane, Como lle chamamos?

O amoníaco, tamén coñecido como azano , é un composto de nitróxeno e hidróxeno coa fórmula NH3. O amoníaco, o hidruro de pnictóxeno máis básico, é un gas incoloro cun olor acre e distintivo.

É un residuo nitroxenado común, especialmente entre os organismos acuáticos, e contribúe significativamente ás necesidades nutricionais dos organismos terrestres ao actuar como precursor dos alimentos e dos fertilizantes.

O amoníaco tamén é utilízase en moitos produtos de limpeza comerciais e úsase como un elemento básico na síntese de moitos produtos farmacéuticos. O ácido nítrico (HNO3) é un ácido mineral altamente corrosivo que tamén se coñece como aqua cuarenta e espírito de nitro.

O composto puro é incoloro, pero as mostras máis antigas teñen unha cor amarela pola descomposición en óxidos de nitróxeno. e auga. A maioría comercialmenteo ácido nítrico dispoñible contén un 68 por cento de auga.

O ácido nítrico fumigante é unha solución que contén máis do 86% de HNO3. O ácido nítrico fumigante clasifícase como ácido nítrico fumante branco a concentracións superiores ao 95 por cento ou ácido nítrico fumante vermello a concentracións superiores ao 86 por cento, dependendo da cantidade de dióxido de nitróxeno presente.

Cal é a suma de H2SO4 e H2O?

A auga divide o ácido sulfúrico en catións e anións, producindo ión H(+) e ión SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Os ións H+ combínanse despois con H2O ou moléculas de auga para formar H3O( +) ións.

H3O(+) = H2O + H(+)

O que che acabo de dicir é unha descrición detallada do que acontece. Tamén podemos dicir que cando se lle engade auga ao H2SO4, esta disociase en ións hidronio ou ións H3O(+). Así, podemos concluír que cando o ácido sulfúrico se mestura con auga fórmanse dous ións: SO4 (2–) e H30 (+).

Todo o que dixen ata agora está explicado en termos científicos.

En termos simples, o H2SO4 dilúese como resultado.

Como nos libramos do HNO3?

O ácido nítrico neutralízase engadindolle unha substancia alcalina. NaOH, NH4OH, KOH e outros compostos básicos son exemplos. Existen varios métodos para probar o pH:

• Facer uso de papel tornasol (universal)
• Se a proba ten éxito, o papel volverase verde (consulte a escala de pH).
• Un identificador universal
• A solución volverase verde se o resultado épositivo.

A cantidade dunha base necesaria para realizar a neutralización vén determinada pola molaridade (concentración) e o volume da disolución.

O volume calcúlase mediante a titulación, que normalmente se repite para a fiabilidade dos datos.

O que está a suceder co HNO3 coñécese como reacción de neutralización, que tamén se coñece como reacción ácida. reacción de base.

Hai unha reacción onde NH3+HNO3 produce NO2+H2O?

A fórmula para NH4NO3 é:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) e H (20C) -78.3kJ.

Aquí tes un pouco de termodinámica! Esta é unha reacción ácido-base, tamén coñecida como reacción de neutralización porque o ácido e a base combínanse para formar un sal e auga en xeral.

Porén, neste caso, o NH3 e o HNO3 combínanse para formar sal pero non auga. Procederá do seguinte xeito: NH4NO3 fórmase combinando HNO3 e NH3. E é unha reacción ben equilibrada.

Para resumir, diría que esta é unha reacción non produtiva que non pode ocorrer porque o amoníaco é unha base débil e o ácido nítrico é un ácido forte, e se se produce esta reacción, hai que obter un sal ácido con auga, pero o NO2 é ácido pero non sal.

Produtos químicos coloridos

O NH4NO3 descompónse en NH3 e HNO3?

A descomposición térmica do NH4NO3 produce N2 (nitróxeno) máis H2O (auga) e O2 (osíxeno). As reaccións entre ácidos e bases son irreversibles. Porén, a térmicaa descomposición do NH4NO3 produce N2O e auga pero non HNO3 nin NH3.

É unha reacción de descomposición na que o NH4NO3 se degrada en NH3 e HNO3. Isto tamén pode considerarse como a descomposición do NH4NO3 así como a reacción combinada de HNO3 e NH3.

Así, todos estes compostos cando reaccionan entre si dan especies diferentes con diferentes orientacións químicas. Podemos esperar estas reaccións consultando diferentes ligazóns dispoñibles en liña.

Exemplos de fortes e débiles ácidos e bases.

Cal é a distinción entre H2SO4, HCL e HNO3?

Para distinguir entre HCL, HNO3 e H2SO4, os anións deben ser distínguese.

O procedemento para facelo é dado aquí:

Pon unha pinga de sal de prata en cada unha das tres disolucións e mira cal non forma precipitado, que será o HNO3. Dúas sales producen sales insolubles cando se exponen aos ácidos. Isto tamén axudará a distinguir entre as tres solucións.

A temperatura ambiente, é improbable que a mestura simple de HCl concentrado, H2SO4 concentrado e KNO3 producir un cambio químico efectivo. Candoquéntase unha mestura destas tres substancias, é probable que a solución se poña amarela debido á liberación de cloro como resultado das reaccións descritas a continuación.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

O ácido sulfúrico quente e o sal nitrato reaccionan para formar ácido nítrico. O ácido nítrico reacciona co ácido clorhídrico para producir cloruro de nitrosilo amarelo (NOCl) e cloro (como ocorre en aqua Regia).

• O NOCl tamén se pode descomponer en NO e Cl2.
• 2NO + Cl2 é igual a 2NO + Cl2.

O NO resultante combínase facilmente co aire atmosférico. osíxeno para formar dióxido de nitróxeno marrón avermellado, NO2. Ademais do sal KHSO4, os posibles produtos da mestura das tres substancias en condicións quentes son HNO3, NOCl, Cl2, NO e NO2.

Cal é exactamente a distinción entre NH3 (amoníaco) e H3N (hidronítrico). ácido)?

En xeral, a orde dos elementos na fórmula non fai ningunha diferenza; NH3 e H3N son ambos amoníaco. Tanto o H2O como o OH2 son auga. Tanto NaCl como ClNa son cloruro de sodio ou sal de mesa. O ácido nítrico, HNO3, está presente. Non hai ácido hidronítrico presente.

NH3 é case idéntico ao H3N. Considerando que a xente pode querer saber Cal é a diferenza entre o NH3 (amoníaco) e o HN3 (ácido hidródrico).

O ácido hidrazoico (HN3), tamén coñecido como "ácido hidródrico", fórmase pola reacción da azida de sodio e un forteácido, como:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ten unha estrutura molecular resonante.

A temperatura e presión ambiente, o ácido hidrazoico (tamén coñecido como azida de hidróxeno ou azoimida) é incoloro e volátil (p.e. 37 °C). C), e líquido explosivo.

A súa descomposición explosiva produce hidróxeno e nitróxeno gases:

H2 + 3N2 = 2HN3

En cambio, o amoníaco é un gas de pouca inflamabilidade cunha forma trigonal. estrutura molecular piramidal.

A química trata sobre fórmulas estruturais e enlaces entre átomos e moléculas.

Por que o NH3 non se abrevia como H3N?

Isto é habitual. .

Fórmula empírica , tamén coñecida como a fórmula máis sinxela, sen ningún esforzo para ordenar os elementos para facer clara a estrutura real. O carbono é primeiro, seguido do hidróxeno, e os elementos restantes están listados alfabeticamente.

Para ser precisos, IUPAC prefire que use primeiro B, despois C, H e, finalmente, todos os demais en orde alfabética; esta non é a orde proposta por Hill.

For example:

• C8H5N2O (cafeína)
• F6S significa hexafluoruro de xofre.
• Calomel ClHg
• Diborano : BH3

Molecular Formula

Isto estará determinado polo contexto químico.

C16H10N4O2 (cafeína)

En química inorgánica, particularmente en binario compostos, a orde baséase na electronegatividade, sendo o elemento menos electronegativo citado primeiro.

SF6 significa hexafluoruro de xofre.

En total, ambos soncorrecto, pero depende do contexto.

Mira este vídeo para saber máis sobre o amoníaco e o ácido nítrico.

Conclusión

En conclusión, o amoníaco (NH3) e o ácido nítrico (HNO3) son dous compostos químicos distintivos con propiedades únicas. O amoníaco é un dos produtos químicos máis preferidos que se usan nos Estados Unidos.

Considérase un pesticida importante e un axente fumigante. Tamén se usa na industria de fertilizantes.

Contribúe a facer o chan fértil e cheo de minerais, que á súa vez estimulan o crecemento das plantas. É un dos hidruros máis prevalentes na atmosfera.

Tamén se coñece como Azane. O azano é un gas de natureza incolora e ten un forte olor. Alcanza un punto de ebulición entre 198,4K e 239,7K. Este gas disólvese facilmente na auga. Como se forman ións OH, a solución acuosa de NH3 é unha base débil.

NH4++OH–NH3+H20.

Cando reacciona cun ácido , produce sales de amonio.

Por outra banda, Friedrich Wilhelm Ostwald inventou un método para producir ácido nítrico a partir de amoníaco a principios do século XX. Debido ao desenvolvemento do ácido nítrico, os alemáns puideron fabricar explosivos sen ter que importalos doutros países, como Chile durante a Segunda Guerra Mundial.

O ácido nítrico ten a fórmula química HNO3, e é incoloro. na natureza. O punto de ebulición do líquido é de 84,1 °C econxélase formando un sólido branco a -41,55 °C. É un ácido forte que se disocia en ións nitrato e hidronio.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Na súa forma concentrada, o HNO3 é un poderoso oxidante.

En xeral, ambos os dous compostos son moi importantes na química orgánica xa que presentan moitas reaccións e aplicacións útiles. Agora, espero que esteas familiarizado co seu contraste e a súa química, non si?

Queres descubrir a diferenza entre a distribución Marxinal e a Condicional? Bótalle un ollo a este artigo: Diferenza entre distribución condicional e marxinal (explicada)

PCA VS ICA (coñece a diferenza)

Mongoles vs. Hunos- (Todo o que necesitas saber)

Cal é a diferenza e a semellanza entre o ruso e o búlgaro? (Explicado)