Mokslas - tai biologija, fizika ir chemija. Yra daugybė organinių ir neorganinių junginių, kurie egzistuoja laisvos arba jungtinės būsenos.

Jie taip pat skirstomi į rūgštis, bazes, šarmus ir druskas. Vienas junginys reaguoja su kitu ir sudaro naują molekulę.

Panašiai, azoto rūgštis (HNO3) ir amoniakas (NH3) yra vieni iš tų junginių, kurių cheminė sudėtis yra žalinga ir kuriuos reikia ištirti, kad sužinotume jų cheminę sudėtį ir tarpusavio ryšį.

Įdomu sužinoti, koks yra tokių junginių tarpusavio ryšys ir ką jie sudaro reaguodami vienas su kitu. Šiame straipsnyje kalbėsiu apie azoto rūgšties ir amoniako chemiją, jų struktūrinius ryšius ir skirtingą elektrofilinę prigimtį.

Skaitydami šį tinklaraštį įgysite daugybę žinių apie šias rūgštis ir bazes bei jų prigimtį. Tad kam ilgiau laukti?

Pažvelkime į jų tarpusavio ryšį.

Azoto rūgštis (HNO3) ir amoniakas NH3

Azoto rūgšties vandenilio atomas netenka elektrono ir peršoka ant amoniako molekulės, sudarydamas tetraedro formos teigiamą amonio joną ir skleisdamas didžiulį neutralizacijos šilumos kiekį.

Susidaręs neigiamas nitrato jonas dabar sudaro amonio nitratą - druską, kuri gali būti naudojama kaip sprogstamoji medžiaga. Amoniakas - bazė - reaguoja su azoto rūgštimi - rūgštimi - ir vandeniniame tirpale susidaro amonio nitratas.

Kadangi nitratas yra oksidatorius, o amoniakas - reduktorius, amonio nitrate vyksta papildomos reakcijos.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 yra stipri rūgštis, o NH3 - silpna bazė.

Taigi amoniakas ir azoto rūgštis visiškai skiriasi viena nuo kitos, viena veikia kaip oksidatorius, redukuodama kitą, o kita veikia kaip reduktorius, oksiduodama kitą.

Jų prigimtis sukelia daugybę reakcijų, kurias panagrinėsime toliau.

Mendelejevo periodines lenteles sudaro horizontalios eilutės ir vertikalūs periodai.

Kaip vadinti amoniaką ar azaną?

Amoniakas, dar žinomas kaip azanas , yra azoto ir vandenilio junginys, kurio formulė yra NH3. Amoniakas, pagrindinis pniktogeno hidridas, yra bespalvės dujos, turinčios specifinį aštrų kvapą.

Tai įprastos azoto atliekos, ypač tarp vandens organizmų, be to, jos labai prisideda prie sausumos organizmų mitybos poreikių tenkinimo, nes yra maisto ir trąšų pirmtakas.

Amoniakas taip pat naudojamas daugelyje komercinių valymo priemonių ir yra daugelio farmacijos produktų sintezės sudedamoji dalis. Azoto rūgštis (HNO3) yra labai ėsdinanti mineralinė rūgštis, dar žinoma kaip aqua forties ir spirit of niter.

Grynas junginys yra bespalvis, tačiau senesni mėginiai dėl skilimo į azoto oksidus ir vandenį įgauna geltoną atspalvį. Daugumoje prekyboje esančios azoto rūgšties yra 68 proc. vandens.

Fumigacijos azoto rūgštis - tai tirpalas, kuriame yra daugiau kaip 86 % HNO3. Priklausomai nuo esančio azoto dioksido kiekio, fumigacijos azoto rūgštis klasifikuojama kaip baltoji dūminė azoto rūgštis, kai jos koncentracija didesnė kaip 95 %, arba raudonoji dūminė azoto rūgštis, kai jos koncentracija didesnė kaip 86 %.

Kokia yra H2SO4 ir H2O suma?

Vanduo suskaido sieros rūgštį į katijonus ir anijonus, susidarant H(+) jonui ir SO4(2-) jonui.

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Tada H+ jonai susijungia su H2O arba vandens molekulėmis ir sudaro H3O(+) jonus.

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Tai, ką ką tik papasakojau, yra išsamus įvykio aprašymas. Taip pat galime sakyti, kad į H2SO4 įpylus vandens, jis disocijuoja į vandenilio jonus arba H3O(+) jonus. Taigi galime daryti išvadą, kad, sumaišius sieros rūgštį su vandeniu, susidaro du jonai: SO4 (2-) ir H30 (+).

Viskas, ką iki šiol sakiau, buvo paaiškinta moksliniais terminais.

Liaudiškai tariant, H2SO4 praskiedžiamas.

Kaip atsikratyti HNO3?

Azoto rūgštis neutralizuojama į ją pridėjus šarminės medžiagos. NaOH, NH4OH, KOH ir kitų bazinių junginių pavyzdžiai. Yra keletas pH tyrimo metodų:

• Lakmuso popieriaus naudojimas (universalus)
• Jei bandymas sėkmingas, popierius taps žalias (žr. pH skalę).
• Universalus identifikatorius
• Jei rezultatas teigiamas, tirpalas nusidažys žaliai.

Bazės kiekį, reikalingą neutralizacijai atlikti, lemia tirpalo molingumas (koncentracija) ir tūris.

Tūris apskaičiuojamas naudojant titravimą, kuris paprastai kartojamas, kad duomenys būtų patikimi.

Tai, kas vyksta su HNO3, vadinama neutralizacijos reakcija, kuri taip pat vadinama rūgščių ir šarmų reakcija.

Ar yra reakcija, kai NH3+HNO3 sukuria NO2+H2O?

NH4NO3 formulė yra :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) ir H(20C) -78,3kJ.

Štai jums šiek tiek termodinamikos! Tai rūgšties ir bazės reakcija, dar vadinama neutralizacijos reakcija, nes rūgštis ir bazė susijungia į druską ir apskritai į vandenį.

Tačiau šiuo atveju NH3 ir HNO3 susijungia ir susidaro druska, bet ne vanduo. Ji vyks taip: NH4NO3 susidaro sujungus HNO3 ir NH3. Ir tai gerai subalansuota reakcija.

Apibendrindamas pasakyčiau, kad tai neproduktyvi reakcija, kuri negali vykti, nes amoniakas yra silpna bazė, o azoto rūgštis - stipri rūgštis, ir jei ši reakcija vyksta, su vandeniu turi būti gaunama rūgštinė druska, tačiau NO2 yra rūgštis, bet ne druska.

Spalvingos cheminės medžiagos

Ar NH4NO3 skyla į NH3 ir HNO3?

NH4NO3 terminio skilimo metu susidaro N2 (azotas) bei H2O (vanduo) ir O2 (deguonis). Rūgščių ir bazių reakcijos yra negrįžtamos. Tačiau NH4NO3 terminio skilimo metu susidaro N2O ir vanduo, bet ne HNO3 ar NH3.

Tai skilimo reakcija, kurios metu NH4NO3 suskyla į NH3 ir HNO3. Tai taip pat gali būti laikoma NH4NO3 skilimu bei bendra HNO3 ir NH3 reakcija.

Taigi, visiems šiems junginiams reaguojant tarpusavyje, susidaro skirtingos cheminės orientacijos rūšys. Šių reakcijų galime pasidomėti peržiūrėję įvairias internete esančias nuorodas.

Stipriųjų ir silpnųjų rūgščių ir bazių pavyzdžiai.

Kuo skiriasi H2SO4, HCL ir HNO3?

Norint atskirti HCL, HNO3 ir H2SO4, reikia anijonai turi būti atskirti.

Čia pateikiama šio veiksmo atlikimo tvarka:

Į kiekvieną iš trijų tirpalų įlašinkite po lašelį sidabro druskos ir pažiūrėkite, kuriame iš jų nesusidaro nuosėdų - tai bus HNO3. Dvi druskos, veikiamos rūgščių, sudaro netirpias druskas. Tai taip pat padės atskirti tris tirpalus.

Kambario temperatūroje paprasčiausiai sumaišius konc. HCl, konc. H2SO4 ir KNO3 vargu ar įvyks veiksmingas cheminis pokytis. Šių trijų medžiagų mišinį kaitinant, tirpalas greičiausiai taps geltonas, nes dėl toliau aprašytų reakcijų išsiskirs chloras.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Karšta sieros rūgštis ir nitratinė druska reaguoja ir susidaro azoto rūgštis. Azoto rūgštis reaguoja su druskos rūgštimi ir susidaro geltonas nitrozilchloridas (NOCl) ir chloras (kaip ir aqua Regia).

• NOCl taip pat gali būti suskaidytas į NO ir Cl2.
• 2NO + Cl2 yra 2NO + Cl2.

Susidaręs NO lengvai jungiasi su atmosferos deguonimi ir susidaro rausvai rudas azoto dioksidas NO2. Be druskos KHSO4, galimi šių trijų medžiagų maišymo karštomis sąlygomis produktai yra HNO3, NOCl, Cl2, NO ir NO2.

Kuo skiriasi NH3 (amoniakas) ir H3N (vandenilio azoto rūgštis)?

Apskritai elementų eiliškumas formulėje neturi reikšmės; NH3 ir H3N yra amoniakas. H2O ir OH2 yra vanduo. NaCl ir ClNa yra natrio chloridas arba valgomoji druska. Yra azoto rūgštis, HNO3. Vandenilio rūgšties nėra.

NH3 yra beveik identiškas H3N. Svarstantys žmonės gali norėti sužinoti Kuo skiriasi NH3 (amoniakas) ir HN3 (vandenilio rūgštis).

Hidrazoinė rūgštis (HN3), dar vadinama "hidronitrine rūgštimi", susidaro reaguojant natrio azidui ir stipriai rūgščiai, pvz:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Jis turi rezonansinę molekulinę struktūrą.

Kambario temperatūros ir slėgio hidrazoinė rūgštis (dar žinoma kaip vandenilio azidas arba azoimidas) yra bespalvis, lakus (b.p. 37 °C) ir sprogus skystis.

Jį sprogstamai skaidant susidaro vandenilio ir azoto dujos:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Priešingai, amoniakas yra mažai degios dujos su trigoninės piramidės formos molekuline struktūra.

Chemija - tai struktūrinės formulės ir ryšiai tarp atomų ir molekulių.

Kodėl NH3 nėra trumpinamas kaip H3N?

Tai įprasta.

Empirinė formulė , dar vadinama paprasčiausia formule, kurioje nesistengiama sudėlioti elementų eilės tvarka, kad būtų aiški tikroji struktūra. Pirmoji yra anglis, po jos - vandenilis, o likusieji elementai išvardyti abėcėlės tvarka.

Tiksliau, IUPAC teikia pirmenybę kad pirmiausia naudotumėte B, tada C, H ir galiausiai visus kitus abėcėlės tvarka; tai nėra Hill pasiūlyta tvarka.

 Pavyzdžiui: 

• C8H5N2O (kofeinas)
• F6S reiškia sieros heksafluoridą.
• Kalomelis ClHg
• Diboranas: BH3

 Molekulinė formulė 

Tai priklauso nuo cheminio konteksto.

C16H10N4O2 (kofeinas)

Neorganinėje chemijoje, ypač dvimačiuose junginiuose, eiliškumas nustatomas pagal elektroneigiamumą, kai pirmiausiai nurodomas mažiausiai elektroneigiamas elementas.

SF6 reiškia sieros heksafluoridą.

Apskritai, abu variantai yra teisingi, tačiau tai priklauso nuo konteksto.

Peržiūrėkite šį vaizdo įrašą ir sužinokite daugiau apie amoniaką ir azoto rūgštį.

Išvada

Apibendrinant galima teigti, kad amoniakas (NH3) ir azoto rūgštis (HNO3) yra du saviti cheminiai junginiai, pasižymintys unikaliomis savybėmis. Amoniakas yra vienas iš labiausiai pageidaujamų cheminių junginių, naudojamų Jungtinėse Amerikos Valstijose.

Jis laikomas svarbiu pesticidu ir fumigacijos priemone. Jis taip pat naudojamas tręšimo pramonėje.

Jis padeda dirvožemį padaryti derlingą ir pilną mineralinių medžiagų, kurios savo ruožtu skatina augalų augimą. Tai vienas iš labiausiai paplitusių hidridų atmosferoje.

Jis taip pat žinomas kaip azanas. Azanas yra bespalvės ir stipraus kvapo dujos. Jo virimo temperatūra siekia 198,4-239,7 K. Šios dujos lengvai tirpsta vandenyje. Kadangi susidaro OH jonai, NH3 vandeninis tirpalas yra silpna bazė.

NH4++OH-NH3+H20.

Reaguodamas su rūgštimi, jis sudaro amonio druskas.

Kita vertus, Frydrichas Vilhelmas Ostvaldas (Friedrich Wilhelm Ostwald) XX a. pradžioje išrado azoto rūgšties gamybos iš amoniako metodą. Sukūrę azoto rūgštį vokiečiai galėjo gaminti sprogmenis, neimportuodami jų iš kitų šalių, pavyzdžiui, iš Čilės Antrojo pasaulinio karo metais.

Azoto rūgšties cheminė formulė yra HNO3, ji yra bespalvė. Skysčio virimo temperatūra yra 84,1 °C, o užšaldžius susidaro balta kieta medžiaga -41,55 °C. Tai stipri rūgštis, kuri disocijuoja į nitratų ir vandenilio jonus.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

Koncentruotas HNO3 yra stiprus oksidantas.

Apskritai abu šie junginiai yra labai svarbūs organinėje chemijoje, nes jie pasižymi daugybe reakcijų ir naudingų pritaikymų. Tikiuosi, kad jau žinote jų kontrastą ir chemiją, ar ne?

Norite sužinoti, kuo skiriasi ribinis ir sąlyginis pasiskirstymas? Peržiūrėkite šį straipsnį: Sąlyginio ir ribinio pasiskirstymo skirtumas (paaiškinta)

PCA ir ICA (sužinokite skirtumus)

Mongolai prieš hunus - (viskas, ką reikia žinoti)

Kuo skiriasi ir kuo panašios rusų ir bulgarų kalbos? (paaiškinta)