شیمی بین NH3 و HNO3 - همه تفاوت ها
فهرست مطالب
علم همه چیز در مورد زیست شناسی، فیزیک و شیمی است. بسیاری از ترکیبات آلی و معدنی وجود دارند که در حالت آزاد یا ترکیبی وجود دارند.
آنها به اسیدها، بازها، قلیایی ها و نمک ها نیز تقسیم می شوند. یک ترکیب با دیگری واکنش می دهد و یک مولکول جدید تشکیل می دهد.
به طور مشابه، اسید نیتریک (HNO3) و آمونیاک (NH3) برخی از آن دسته از ترکیباتی هستند که دارای مواد شیمیایی مضر هستند، که برای شناخت آنها باید مورد مطالعه قرار گیرد. شیمی و رابطه با یکدیگر
دانستن رابطه بین چنین ترکیباتی و آنچه که آنها از واکنش با یکدیگر تشکیل می دهند جالب است. در طول این مقاله، من در مورد شیمی اسید نیتریک و آمونیاک، روابط ساختاری آنها و ماهیت های مختلف الکتروفیل صحبت خواهم کرد.
با مراجعه به این وبلاگ، اطلاعات زیادی در مورد این اسیدها و بازها و ماهیت آنها به دست خواهید آورد. پس چرا بیش از این صبر کنیم؟
بیایید نگاهی به شیمی آنها بیندازیم.
اسید نیتریک (HNO3) و آمونیاک NH3
اتم هیدروژن اسید نیتریک الکترون خود را از دست می دهد و به مولکول آمونیاک می پرد و یک یون آمونیوم مثبت چهاروجهی شکل در حالی که مقدار زیادی گرمای خنثی سازی ساطع می کند.
یون نیترات منفی حاصل اکنون نیترات آمونیوم را تشکیل می دهد، نمکی که می تواند به عنوان ماده منفجره استفاده شود. آمونیاک، یک باز، با اسید نیتریک، یک اسید، واکنش داده و نیترات آمونیوم را در یک محلول آبی تولید می کند.
از آنجایی که نیترات یک عامل اکسید کننده و آمونیاک یک عامل احیا کننده است، نیترات آمونیوم تحت واکنش های اضافی قرار می گیرد.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 یک اسید قوی و NH3 یک باز ضعیف است.
بنابراین آمونیاک و اسید نیتریک کاملاً با یکدیگر متفاوت هستند، یکی با کاهش دیگری به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند در حالی که دیگری با اکسید کردن دیگری به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند.
ماهیت آنها واکنش های زیادی ایجاد می کند که ما بیشتر به آنها خواهیم پرداخت.
جدول تناوبی مندلیف از ردیف های افقی و دوره های عمودی تشکیل شده است.
آمونیاک یا آزان، ما آن را چه می نامیم؟
آمونیاک که به نام آزان نیز شناخته می شود، یک ترکیب نیتروژن و هیدروژن با فرمول NH3 است. آمونیاک، اساسی ترین هیدرید پنیکتوژن، گازی بی رنگ با بوی تند متمایز است.
این یک ضایعات نیتروژنی رایج به ویژه در میان موجودات آبزی است و با عمل به عنوان پیش ماده غذایی و کودها به نیازهای غذایی موجودات خشکی کمک قابل توجهی می کند.
آمونیاک نیز وجود دارد. در بسیاری از محصولات شوینده تجاری استفاده می شود و به عنوان بلوک ساختمانی در سنتز بسیاری از محصولات دارویی استفاده می شود. اسید نیتریک (HNO3) یک اسید معدنی بسیار خورنده است که به نام‌های آبی چهل و روح نیتر نیز شناخته می‌شود.
ترکیب خالص بی رنگ است، اما نمونه‌های قدیمی‌تر از تجزیه به اکسیدهای نیتروژن رنگ زردی دارند. و آب. اکثریت تجاریاسید نیتریک موجود حاوی 68 درصد آب است.
اسید نیتریک بخور محلولی است که حاوی بیش از 86 درصد HNO3 است. اسید نیتریک بخور به عنوان اسید نیتریک بخاردار سفید در غلظت های بالاتر از 95 درصد یا اسید نیتریک بخور قرمز در غلظت های بالاتر از 86 درصد طبقه بندی می شود، بسته به مقدار دی اکسید نیتروژن موجود.
مجموع H2SO4 و H2O چیست؟
آب اسید سولفوریک را به کاتیون ها و آنیون ها تقسیم می کند و یون H(+) و یون SO4(2-) تولید می کند.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
یون های H+ سپس با H2O یا مولکول های آب ترکیب می شوند و H3O( +) یونها.
H3O(+) = H2O + H(+)
آنچه من به شما گفتم شرح مفصلی از آنچه اتفاق می افتد است. همچنین می توان گفت که وقتی آب به H2SO4 اضافه می شود، به یون های هیدرونیوم یا یون های H3O(+) تجزیه می شود. بنابراین، می‌توان نتیجه گرفت که وقتی اسید سولفوریک با آب مخلوط می‌شود، دو یون تشکیل می‌شود: SO4 (2–) و H30 (+).
همه چیزهایی که من تا کنون گفته‌ام با اصطلاحات علمی توضیح داده شده است.
به زبان ساده، H2SO4 در نتیجه رقیق می شود.
چگونه از شر HNO3 خلاص شویم؟
اسید نیتریک با افزودن یک ماده قلیایی به آن خنثی می شود. NaOH، NH4OH، KOH و سایر ترکیبات اساسی نمونه هایی هستند. روش های مختلفی برای آزمایش pH وجود دارد:
- استفاده از کاغذ تورنسل (جهانی)
- در صورت موفقیت آمیز بودن آزمایش، کاغذ سبز می شود (به مقیاس pH مراجعه کنید).
- یک شناسه جهانی
- اگر نتیجه باشد راه حل سبز می شودمثبت است.
مقدار پایه مورد نیاز برای انجام خنثی سازی با مولاریته (غلظت) و حجم محلول تعیین می شود.
حجم با استفاده از تیتراسیون محاسبه می‌شود، که معمولاً برای قابلیت اطمینان داده‌ها تکرار می‌شود.
آنچه برای HNO3 اتفاق می‌افتد به عنوان یک واکنش خنثی‌سازی شناخته می‌شود که به عنوان اسید- نیز شناخته می‌شود. واکنش پایه.
آیا واکنشی وجود دارد که در آن NH3+HNO3 NO2+H2O تولید می کند؟
فرمول NH4NO3 این است:
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) و H(20C) -78.3kJ.
در اینجا کمی ترمودینامیک برای شما آورده شده است! این یک واکنش اسید-باز است که به عنوان واکنش خنثی‌سازی نیز شناخته می‌شود، زیرا اسید و باز ترکیب می‌شوند تا نمک و به طور کلی آب را تشکیل دهند.
با این حال، در این مورد، NH3 و HNO3 با هم ترکیب می شوند و نمک را تشکیل می دهند اما آب ندارند. به صورت زیر پیش می‌رود: NH4NO3 از ترکیب HNO3 و NH3 تشکیل می‌شود. و این یک واکنش متعادل است.
به طور خلاصه می توانم بگویم که این یک واکنش غیرمولد است که نمی تواند رخ دهد زیرا آمونیاک یک باز ضعیف و اسید نیتریک یک اسید قوی است و اگر این واکنش رخ دهد باید نمک اسیدی با آب بدست آید. اما NO2 اسیدی است اما نمک نیست.
مواد شیمیایی رنگارنگ
آیا NH4NO3 به NH3 و HNO3 تجزیه می شود؟
تجزیه حرارتی NH4NO3 N2 (نیتروژن) به اضافه H2O (آب) و O2 (اکسیژن) تولید می کند. واکنش بین اسیدها و بازها برگشت ناپذیر است. با این حال، حرارتیتجزیه NH4NO3 N2O و آب تولید می کند اما HNO3 یا NH3 ندارد.
این یک واکنش تجزیه است که در آن NH4NO3 به NH3 و HNO3 تجزیه می شود. این همچنین می تواند به عنوان تجزیه NH4NO3 و همچنین واکنش ترکیبی HNO3 و NH3 در نظر گرفته شود.
بنابراین، همه این ترکیبات هنگامی که با یکدیگر واکنش می دهند گونه های مختلفی با جهت گیری های شیمیایی متفاوت ایجاد می کنند. ما می‌توانیم با مراجعه به لینک‌های مختلف موجود آنلاین منتظر این واکنش‌ها باشیم.
| اسید قوی | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| پایه قوی | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| اسید ضعیف | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| پایه ضعیف | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
نمونه هایی از قوی و ضعیف اسیدها و بازها.
تمایز بین H2SO4، HCL، و HNO3 چیست؟
برای تمایز بین HCL، HNO3 و H2SO4، آنیون ها باید متمایز شده است.
روش انجام این کار در اینجا آورده شده است:
یک قطره نمک نقره را در هر سه محلول بریزید و ببینید کدام یک رسوب تشکیل نمی دهد که HNO3 خواهد بود. دو نمک زمانی که در معرض اسیدها قرار می گیرند نمک های نامحلول تولید می کنند. این امر همچنین به تمایز بین سه محلول کمک می کند.
در دمای اتاق، مخلوط کردن ساده HCl، H2SO4 و KNO3 بعید است. منجر به یک تغییر شیمیایی موثر می شود. چه زمانیمخلوطی از این سه ماده حرارت داده می شود، احتمالاً محلول به دلیل آزاد شدن کلر در نتیجه واکنش های شرح داده شده در زیر زرد می شود.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (آکوا رژیا) = NOCl + Cl2 + 2H2O
اسید سولفوریک داغ و نمک نیترات برای تشکیل اسید نیتریک واکنش می دهند. اسید نیتریک با اسید هیدروکلریک واکنش نشان می دهد تا نیتروزیل کلرید زرد (NOCl) و کلر تولید کند (همانطور که در aqua Regia اتفاق می افتد).
- NOCl همچنین می تواند به NO و Cl2 تجزیه شود.
- 2NO + Cl2 برابر است با 2NO + Cl2.
NO به راحتی با اتمسفر ترکیب می شود. اکسیژن برای تشکیل دی اکسید نیتروژن قهوه ای مایل به قرمز، NO2. به غیر از نمک KHSO4، محصولات احتمالی اختلاط این سه ماده در شرایط گرم عبارتند از: HNO3، NOCl، Cl2، NO و NO2. اسید)؟
به طور کلی، ترتیب عناصر در فرمول هیچ تفاوتی ندارد. NH3 و H3N هر دو آمونیاک هستند. هر دو H2O و OH2 آب هستند. NaCl و ClNa هر دو کلرید سدیم یا نمک خوراکی هستند. اسید نیتریک، HNO3، وجود دارد. اسید هیدرونیتریک وجود ندارد.
NH3 تقریباً مشابه H3N است. با در نظر گرفتن افرادی که ممکن است بخواهند بدانند تفاوت بین NH3 (آمونیاک) و HN3 (اسید هیدرونیتریک) چیست.
اسید هیدرازوئیک (HN3) که به عنوان "اسید هیدرونیتریک" نیز شناخته می شود، از واکنش آزید سدیم و قویاسید، مانند:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
این دارای ساختار مولکولی تشدید کننده است.
در دما و فشار اتاق، اسید هیدرازوئیک (همچنین به عنوان هیدروژن آزید یا آزوئیمید شناخته می شود) بی رنگ و فرار است (b.p. 37 °) ج) و مایع انفجاری.
تجزیه انفجاری آن گازهای هیدروژن و نیتروژن تولید می کند:
H2 + 3N2 = 2HN3
در مقابل، آمونیاک یک گاز کم اشتعال با یک تریگونال است. ساختار مولکولی هرمی.
شیمی همه چیز در مورد فرمول های ساختاری و پیوندهای بین اتم ها و مولکول ها است.
چرا NH3 به اختصار H3N نیست؟
این مرسوم است .
فرمول تجربی ، که به عنوان ساده ترین فرمول نیز شناخته می شود، بدون هیچ گونه تلاشی در نظم دادن به عناصر برای شفاف سازی ساختار واقعی. کربن اول و بعد از آن هیدروژن است و بقیه عناصر به ترتیب حروف الفبا فهرست شده اند.
به طور دقیق، IUPAC ترجیح می دهد ابتدا از B، سپس از C، H، و در نهایت سایر موارد به ترتیب حروف الفبا استفاده کنید. این ترتیب پیشنهادی توسط هیل نیست.
For example:
- C8H5N2O (کافئین)
- F6S مخفف هگزا فلوراید سولفور است.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
این توسط زمینه شیمیایی تعیین خواهد شد.
همچنین ببینید: بوئینگ 767 در مقابل بوئینگ 777- (مقایسه دقیق) - همه تفاوت هاC16H10N4O2 (کافئین)
در شیمی معدنی، به ویژه در دوتایی ترکیبات، ترتیب بر اساس الکترونگاتیوی است، با کمترین عنصر الکترونگاتیوی در ابتدا ذکر شده است.
SF6 مخفف هگزافلوراید گوگرد است.
همچنین ببینید: غریال در مقابل تمساح در برابر تمساح (خزندگان غول پیکر) - همه تفاوت هادر مجموع، هر دو عبارتند ازدرست است، اما بستگی به زمینه دارد.
این ویدئو را مشاهده کنید تا در مورد آمونیاک و اسید نیتریک بیشتر بدانید.
نتیجه گیری
در نتیجه، آمونیاک (NH3) و اسید نیتریک (HNO3) دو مورد هستند. ترکیبات شیمیایی متمایز با خواص منحصر به فرد. آمونیاک یکی از محبوب ترین مواد شیمیایی است که در ایالات متحده استفاده می شود.
این یک آفت کش مهم و یک عامل بخور در نظر گرفته می شود. همچنین در صنعت کود دهی استفاده می شود.
به حاصلخیز و پر از مواد معدنی خاک کمک می کند که به نوبه خود رشد گیاه را تحریک می کند. این یکی از رایج ترین هیدریدهای جو است.
به آزان نیز معروف است. آزان گازی است که طبیعت بی رنگ و بوی تند دارد. به نقطه جوش بین 198.4K و 239.7K می رسد. این گاز به راحتی در آب حل می شود. از آنجایی که یون های OH تشکیل می شوند، محلول آبی NH3 یک باز ضعیف است.
NH4++OH–NH3+H20.
هنگامی که با اسید واکنش می دهد. از سوی دیگر، فردریش ویلهلم استوالد در اواخر قرن بیستم روشی را برای تولید اسید نیتریک از آمونیاک ابداع کرد. به دلیل توسعه اسید نیتریک، آلمانی ها قادر به ساخت مواد منفجره بدون نیاز به واردات آنها از کشورهای دیگر مانند شیلی در طول جنگ جهانی دوم بودند.
اسید نیتریک دارای فرمول شیمیایی HNO3 است و بی رنگ است. در طبیعت. نقطه جوش مایع 84.1 درجه سانتیگراد است ودر دمای 41.55- درجه سانتیگراد منجمد می شود و یک جامد سفید تشکیل می دهد. این اسید قوی است که به یون های نیترات و هیدرونیوم تجزیه می شود.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
در شکل غلیظ آن، HNO3 یک اکسید کننده قوی است.
به طور کلی، هر دوی این ترکیبات در شیمی آلی بسیار مهم هستند، زیرا واکنش های زیادی و کاربردهای مفیدی از خود نشان می دهند. اکنون، امیدوارم با کنتراست و شیمی آنها آشنا باشید، نه؟
می خواهید تفاوت بین توزیع حاشیه ای و شرطی را دریابید؟ به این مقاله نگاهی بیندازید: تفاوت بین توزیع شرطی و حاشیه ای (توضیح داده شده)
PCA VS ICA (تفاوت را بدانید)
Mongols vs. هونز- (همه چیزی که باید بدانید)
تفاوت و شباهت بین زبان روسی و بلغاری چیست؟ (توضیح داده شد)
