Nauka to biologia, fizyka i chemia. Istnieje tak wiele związków organicznych i nieorganicznych, które istnieją w stanie wolnym lub połączonym.

Dzielą się na kwasy, zasady, alkalia i sole również. Jeden związek reaguje z drugim tworząc nową cząsteczkę.

Podobnie, kwas azotowy (HNO3) i amoniak (NH3) to niektóre z tych związków, które mają szkodliwą chemię, którą należy badać, aby poznać ich chemię i związek ze sobą.

Interesujące jest poznanie zależności między takimi związkami i tego, co tworzą reagując ze sobą. W całym artykule będę mówił o chemii kwasu azotowego i amoniaku, ich związkach strukturalnych i różnych naturach elektrofilowych.

Przechodząc przez ten blog zdobędziesz ogromną wiedzę dotyczącą tych kwasów i zasad oraz ich natury, więc po co dłużej czekać?

Przyjrzyjmy się ich zgraniu.

Kwas azotowy (HNO3) i amoniak NH3

Atom wodoru w kwasie azotowym traci swój elektron i przeskakuje na cząsteczkę amoniaku, tworząc dodatni jon amonowy w kształcie czworościanu, emitując przy tym ogromną ilość ciepła neutralizacji.

Powstały jon ujemny azotanu tworzy teraz azotan amonu, sól, która może być używana jako materiał wybuchowy. Amoniak, zasada, reaguje z kwasem azotowym, kwasem, tworząc azotan amonu w roztworze wodnym.

Ponieważ azotan jest czynnikiem utleniającym, a amoniak jest czynnikiem redukującym, azotan amonu ulega dodatkowym reakcjom.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 jest mocnym kwasem, a NH3 słabą zasadą.

Tak więc amoniak i kwas azotowy są całkowicie różne od siebie, jeden działa jako czynnik utleniający poprzez redukcję drugiego, natomiast drugi działa jako czynnik redukujący poprzez utlenianie drugiego.

Ich natura generuje wiele reakcji, którym przyjrzymy się bliżej.

Układy okresowe Mendelejewa składają się z poziomych rzędów i pionowych okresów.

Amoniak czy azan, jak to nazwać?

Amoniak, znany również jako azan , jest związkiem azotu i wodoru o wzorze NH3. Amoniak, najbardziej podstawowy wodorek pnictogenu, jest bezbarwnym gazem o charakterystycznym ostrym zapachu.

Jest powszechnym odpadem azotowym, zwłaszcza wśród organizmów wodnych, a także w znacznym stopniu przyczynia się do zaspokojenia potrzeb żywieniowych organizmów lądowych, stanowiąc prekursor pokarmu i nawozów.

Amoniak jest również stosowany w wielu komercyjnych produktach czyszczących i jest używany jako budulec w syntezie wielu produktów farmaceutycznych. Kwas azotowy (HNO3) jest silnie żrącym kwasem mineralnym, który jest również znany jako aqua forties i spirit of niter.

Czysty związek jest bezbarwny, ale starsze próbki mają żółty odlew z rozkładu na tlenki azotu i wodę. Większość dostępnego w handlu kwasu azotowego zawiera 68 procent wody.

Fumigacyjny kwas azotowy to roztwór zawierający ponad 86% HNO3. Fumigacyjny kwas azotowy jest klasyfikowany jako biały dymiący kwas azotowy przy stężeniu powyżej 95% lub czerwony dymiący kwas azotowy przy stężeniu powyżej 86%, w zależności od ilości obecnego dwutlenku azotu.

Co jest sumą H2SO4 i H2O?

Woda rozdziela kwas siarkowy na kationy i aniony, dając jon H(+) i jon SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Jony H+ łączą się następnie z H2O lub cząsteczkami wody, tworząc jony H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

To, co przed chwilą powiedziałem, to szczegółowy opis tego, co się dzieje. Możemy też powiedzieć, że gdy do H2SO4 dodamy wodę, to dysocjuje on na jony hydroniowe lub jony H3O(+). Możemy więc stwierdzić, że gdy kwas siarkowy zmiesza się z wodą, to powstają dwa jony: SO4 (2-) i H30 (+).

Wszystko, co do tej pory powiedziałem, zostało wyjaśnione w kategoriach naukowych.

Mówiąc po laicku, w wyniku tego H2SO4 ulega rozcieńczeniu.

Jak pozbyć się HNO3?

Kwas azotowy jest neutralizowany przez dodanie do niego substancji zasadowej. Przykładem są NaOH, NH4OH, KOH i inne związki zasadowe. Istnieje kilka metod badania pH:

• Wykorzystanie papierka lakmusowego (uniwersalnego)
• Jeśli test się powiedzie, papier zmieni kolor na zielony (patrz skala pH).
• Uniwersalny identyfikator
• Roztwór zmieni kolor na zielony, jeśli wynik będzie pozytywny.

Ilość zasady potrzebnej do przeprowadzenia neutralizacji zależy od molarności (stężenia) i objętości roztworu.

Objętość oblicza się za pomocą miareczkowania, które jest zwykle powtarzane dla wiarygodności danych.

To co się dzieje z HNO3 nazywamy reakcją neutralizacji, która jest również znana jako reakcja kwasowo-zasadowa.

Czy istnieje reakcja, w której z NH3+HNO3 powstaje NO2+H2O?

Wzór na NH4NO3 to :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) i H(20C) -78,3kJ.

To jest reakcja kwasowo-zasadowa, znana również jako reakcja neutralizacji, ponieważ kwas i zasada łączą się, tworząc sól i ogólnie wodę.

Jednak w tym przypadku NH3 i HNO3 łączą się tworząc sól, ale nie wodę. Będzie ona przebiegać w następujący sposób: w wyniku połączenia HNO3 i NH3 powstaje NH4NO3. I jest to reakcja zrównoważona.

Podsumowując, powiedziałbym, że jest to reakcja nieproduktywna, która nie może zajść, ponieważ amoniak jest słabą zasadą, a kwas azotowy silnym kwasem, a jeśli ta reakcja zajdzie, to należy otrzymać sól kwasową z wodą, natomiast NO2 jest kwasem, ale nie solą.

Kolorowe substancje chemiczne

Czy NH4NO3 rozkłada się na NH3 i HNO3?

W wyniku rozkładu termicznego NH4NO3 powstaje N2 (azot) plus H2O (woda) i O2 (tlen). Reakcje między kwasami i zasadami są nieodwracalne. W wyniku rozkładu termicznego NH4NO3 powstaje jednak N2O i woda, ale nie powstaje HNO3 ani NH3.

Jest to reakcja rozkładu, w której NH4NO3 jest rozkładany do NH3 i HNO3. Można to również traktować jako rozkład NH4NO3, jak również łączną reakcję HNO3 i NH3.

Tak więc wszystkie te związki w reakcji ze sobą dają różne gatunki o różnej orientacji chemicznej. Możemy przyjrzeć się tym reakcjom sięgając po różne linki dostępne w sieci.

Przykłady mocnych, i słabych kwasów i zasad.

Jaka jest różnica między H2SO4, HCL i HNO3?

Aby rozróżnić HCL, HNO3 i H2SO4, należy aniony należy wyróżnić.

Procedura, jak to zrobić, jest podana tutaj:

Do każdego z trzech roztworów włóż kroplę soli srebra i zobacz, który z nich nie tworzy osadu, którym będzie HNO3. Dwie sole pod wpływem kwasów wytwarzają nierozpuszczalne sole. To również pomoże w rozróżnieniu trzech roztworów.

W temperaturze pokojowej zwykłe zmieszanie stężonego HCl, stężonego H2SO4 i KNO3 prawdopodobnie nie spowoduje efektywnej zmiany chemicznej. Po podgrzaniu mieszaniny tych trzech substancji roztwór prawdopodobnie zmieni kolor na żółty z powodu uwolnienia chloru w wyniku reakcji opisanych poniżej.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Gorący kwas siarkowy i sól azotanowa reagują tworząc kwas azotowy. Kwas azotowy reaguje z kwasem solnym tworząc żółty chlorek nitrozylu (NOCl) i chlor (tak jak to się dzieje w aqua Regia).

• NOCl może być również rozłożony na NO i Cl2.
• 2NO + Cl2 równa się 2NO + Cl2.

Powstały NO łatwo łączy się z tlenem atmosferycznym tworząc czerwonobrunatny dwutlenek azotu, NO2. Oprócz soli KHSO4 możliwymi produktami mieszania tych trzech substancji w warunkach gorących są HNO3, NOCl, Cl2, NO.

Jaka jest różnica między NH3 (amoniak) i H3N (kwas azotowy)?

Ogólnie rzecz biorąc, kolejność pierwiastków we wzorze nie robi różnicy; NH3 i H3N to zarówno amoniak. Zarówno H2O, jak i OH2 to woda. Zarówno NaCl, jak i ClNa to chlorek sodu lub sól kuchenna. Obecny jest kwas azotowy, HNO3. Nie ma kwasu hydronitowego.

NH3 jest prawie identyczny z H3N. Rozważający mogą chcieć wiedzieć Jaka jest różnica między NH3 (amoniakiem) a HN3 (kwasem hydronitowym).

Kwas hydrazonowy (HN3), znany również jako "kwas hydronitowy", powstaje w wyniku reakcji azydku sodu i silnego kwasu, np:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Ma rezonansową strukturę molekularną.

W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem kwas hydrazonowy (znany również jako azydek wodoru lub azoimid) jest bezbarwną, lotną (temp. topnienia 37 °C) i wybuchową cieczą.

W wyniku jego wybuchowego rozkładu powstaje wodór i gazy azotowe:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Natomiast amoniak jest gaz o niskiej palności o trójkątnej piramidalnej strukturze molekularnej.

Chemia to przede wszystkim wzory strukturalne i wiązania między atomami i cząsteczkami.

Dlaczego NH3 nie jest oznaczane skrótem H3N?

To jest zwyczaj.

Wzór empiryczny , znany również jako najprostszy wzór, bez żadnego wysiłku w porządkowaniu elementów, aby rzeczywista struktura była jasna. Węgiel jest pierwszy, po nim wodór, a pozostałe elementy są wymienione alfabetycznie.

A dokładnie, IUPAC preferuje że najpierw używa się B, potem C, H, a na końcu wszystkich innych w kolejności alfabetycznej; nie jest to kolejność proponowana przez Hilla.

 Na przykład: 

• C8H5N2O (kofeina)
• F6S oznacza sześciofluorek siarki.
• Kalomel ClHg
• Diboran: BH3

 Wzór cząsteczkowy 

Zostanie to określone przez kontekst chemiczny.

C16H10N4O2 (kofeina)

W chemii nieorganicznej, szczególnie w związkach dwuskładnikowych, kolejność opiera się na elektroujemności, przy czym pierwiastek najmniej elektroujemny jest wymieniany jako pierwszy.

SF6 to skrót od sześciofluorku siarki.

W sumie oba są poprawne, ale to zależy od kontekstu.

Sprawdź ten film, aby dowiedzieć się więcej o amoniaku i kwasie azotowym.

Wniosek

Podsumowując, Amoniak (NH3) i kwas azotowy (HNO3) to dwa charakterystyczne związki chemiczne o unikalnych właściwościach. Amoniak jest jednym z najbardziej preferowanych związków chemicznych, które są stosowane w Stanach Zjednoczonych.

Jest uważany za ważny pestycyd i środek fumigacyjny. Jest również stosowany w przemyśle nawozowym.

Pomaga uczynić glebę żyzną i pełną minerałów, które z kolei stymulują wzrost roślin. Jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych wodorków w atmosferze.

Znany jest również pod nazwą Azan.Azan jest gazem bezbarwnym o silnym zapachu.Osiąga temperaturę wrzenia pomiędzy 198,4K a 239,7K.Gaz ten łatwo rozpuszcza się w wodzie.Ponieważ powstają jony OH-, wodny roztwór NH3 jest słabą zasadą.

NH4++OH-NH3+H20.

Gdy reaguje z kwasem, powstaje sól amonowa.

Z drugiej strony Friedrich Wilhelm Ostwald wynalazł metodę produkcji kwasu azotowego z amoniaku na przełomie XIX i XX wieku. Dzięki rozwojowi kwasu azotowego Niemcy mogli produkować materiały wybuchowe bez konieczności importowania ich z innych krajów, np. z Chile podczas II wojny światowej.

Kwas azotowy ma wzór chemiczny HNO3 i jest bezbarwny w przyrodzie. Temperatura wrzenia cieczy wynosi 84,1 °C, a zamarza tworząc białe ciało stałe w temperaturze -41,55 °C. Jest to silny kwas, który dysocjuje na jony azotanowe i hydroniowe.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

W postaci stężonej HNO3 jest silnym utleniaczem.

Ogólnie rzecz biorąc, oba te związki są bardzo ważne w chemii organicznej, ponieważ wykazują wiele reakcji i użytecznych zastosowań. Teraz mam nadzieję, że znasz ich kontrast i chemię, prawda?

Aby dowiedzieć się, jaka jest różnica między rozkładem marginalnym a warunkowym, zajrzyj do artykułu: Różnica między rozkładem warunkowym a marginalnym (wyjaśniona)

PCA VS ICA (poznaj różnicę)

Mongołowie Vs. Hunowie- (wszystko co musisz wiedzieć)

Jaka jest różnica i podobieństwo między językiem rosyjskim a bułgarskim (wyjaśnione)