NH3 மற்றும் HNO3 இடையே வேதியியல் - அனைத்து வேறுபாடுகள்
உள்ளடக்க அட்டவணை
அறிவியல் என்பது உயிரியல், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பற்றியது. இலவச அல்லது ஒருங்கிணைந்த நிலைகளில் பல கரிம மற்றும் கனிம கலவைகள் உள்ளன.
அவை அமிலங்கள், காரங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகளாகவும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு சேர்மம் மற்றொன்றுடன் வினைபுரிந்து புதிய மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது.
அதேபோல், நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3) மற்றும் அம்மோனியா (NH3) ஆகியவை தீங்கு விளைவிக்கும் வேதியியலைக் கொண்ட சில சேர்மங்களாகும், அவைகளை அறிய ஆய்வு செய்ய வேண்டும். வேதியியல் மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் உறவு.
அத்தகைய சேர்மங்களுக்கு இடையே உள்ள தொடர்பையும் அவை ஒன்றுக்கொன்று எதிர்வினையாற்றுவதன் மூலம் அவை உருவாகும் தொடர்பையும் அறிவது சுவாரஸ்யமானது. இந்த கட்டுரை முழுவதும், நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியாவின் வேதியியல், அவற்றின் கட்டமைப்பு உறவுகள் மற்றும் மாறுபட்ட எலக்ட்ரோஃபிலிக் இயல்புகள் பற்றி பேசுவேன்.
இந்த வலைப்பதிவைச் செல்வதன் மூலம் இந்த அமிலங்கள் மற்றும் பேஸ்கள் மற்றும் அவற்றின் இயல்புகள் பற்றிய பெரிய அளவிலான அறிவைப் பெறுவீர்கள். எனவே ஏன் இன்னும் காத்திருக்க வேண்டும்?
அவற்றின் வேதியியலைப் பார்ப்போம்.
நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3) மற்றும் அம்மோனியா NH3
நைட்ரிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜன் அணு அதன் எலக்ட்ரானை இழந்து அம்மோனியா மூலக்கூறின் மீது தாவுகிறது. டெட்ராஹெட்ரான்-வடிவ நேர்மறை அம்மோனியம் அயனி ஒரு பெரிய அளவு நடுநிலைப்படுத்தல் வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.
இதன் விளைவாக உருவாகும் நைட்ரேட் எதிர்மறை அயனி இப்போது அம்மோனியம் நைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது, இது ஒரு வெடிபொருளாக பயன்படுத்தப்படலாம். அம்மோனியா, ஒரு அடிப்படை, நைட்ரிக் அமிலம், அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து, அம்மோனியம் நைட்ரேட்டை அக்வஸ் கரைசலில் உற்பத்தி செய்கிறது.
நைட்ரேட் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் அம்மோனியா ஒரு குறைக்கும் முகவர் என்பதால், அம்மோனியம் நைட்ரேட் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகிறது.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் NH3 ஒரு பலவீனமான தளமாகும்.
இதனால் அம்மோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் ஒன்றுக்கொன்று முற்றிலும் வேறுபட்டவை, ஒன்று மற்றொன்றைக் குறைப்பதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகச் செயல்படுகிறது, மற்றொன்று மற்றொன்றை ஆக்ஸிஜனேற்றுவதன் மூலம் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது.
அவற்றின் இயல்பு பல எதிர்விளைவுகளை உருவாக்குகிறது, அதை நாம் மேலும் ஆராய்வோம்.
மெண்டலீவின் கால அட்டவணைகள் கிடைமட்ட வரிசைகள் மற்றும் செங்குத்து காலங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.
அம்மோனியா அல்லது அசேன், நாம் அதை என்ன அழைக்கிறோம்?
அஸேன் என்றும் அறியப்படும் அம்மோனியா, நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவை NH3 சூத்திரத்துடன் உள்ளது. அம்மோனியா, மிக அடிப்படையான pnictogen ஹைட்ரைடு, ஒரு தனித்துவமான கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு ஆகும்.
இது ஒரு பொதுவான நைட்ரஜன் கழிவு, குறிப்பாக நீர்வாழ் உயிரினங்களிடையே, மேலும் இது உணவு மற்றும் உரங்களுக்கு முன்னோடியாக செயல்படுவதன் மூலம் நிலப்பரப்பு உயிரினங்களின் ஊட்டச்சத்து தேவைகளுக்கு குறிப்பிடத்தக்க பங்களிக்கிறது.
அம்மோனியாவும் பல வணிக துப்புரவுப் பொருட்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் பல மருந்து தயாரிப்புகளின் தொகுப்பில் கட்டுமானத் தொகுதியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3) என்பது மிகவும் அரிக்கும் கனிம அமிலமாகும், இது அக்வா நாற்பதுகள் மற்றும் நைட்ரின் ஆவி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
மேலும் பார்க்கவும்: ஜோர்டான்ஸ் மற்றும் நைக்கின் ஏர் ஜோர்டன்ஸ் இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன? (அடிகள் ஆணை) - அனைத்து வேறுபாடுகள்தூய கலவை நிறமற்றது, ஆனால் பழைய மாதிரிகள் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளாக சிதைவதிலிருந்து மஞ்சள் வார்ப்பு உள்ளது. மற்றும் தண்ணீர். வணிக ரீதியாக பெரும்பான்மைகிடைக்கக்கூடிய நைட்ரிக் அமிலம் 68 சதவிகிதம் தண்ணீரைக் கொண்டுள்ளது.
நைட்ரிக் அமிலத்தை புகைபிடிப்பது என்பது 86% HNO3 க்கும் அதிகமான ஒரு கரைசல் ஆகும். நைட்ரஜன் டை ஆக்சைட்டின் அளவைப் பொறுத்து, நைட்ரிக் அமிலம் 95 சதவிகிதத்திற்கும் மேலான செறிவுகளில் வெள்ளை புகைபிடிக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது 86 சதவிகிதத்திற்கும் அதிகமான செறிவுகளில் சிவப்பு புகைபிடிக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் என வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
H2SO4 மற்றும் H2O ஆகியவற்றின் கூட்டுத்தொகை என்ன?
நீர் சல்பூரிக் அமிலத்தை கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகளாகப் பிரித்து, H(+) அயனி மற்றும் SO4(2-) அயனிகளை அளிக்கிறது.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ அயனிகள் H2O அல்லது நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைந்து H3O( +) அயனிகள்.
H3O(+) = H2O + H(+)
நான் உங்களுக்குச் சொன்னது என்ன நடக்கிறது என்பதற்கான விரிவான விளக்கமாகும். H2SO4 உடன் நீர் சேர்க்கப்படும் போது, அது ஹைட்ரோனியம் அயனிகளாக அல்லது H3O(+) அயனிகளாகப் பிரிகிறது என்றும் கூறலாம். எனவே, சல்பூரிக் அமிலம் தண்ணீருடன் கலக்கும்போது, இரண்டு அயனிகள் உருவாகின்றன: SO4 (2–) மற்றும் H30 (+).
நான் இதுவரை சொன்ன அனைத்தும் அறிவியல் அடிப்படையில் விளக்கப்பட்டுள்ளன.
சாதாரண மனிதர்களின் அடிப்படையில், H2SO4 அதன் விளைவாக நீர்த்தப்படுகிறது.
HNO3 இல் இருந்து நாம் எவ்வாறு விடுபடுவது?
நைட்ரிக் அமிலம் அதனுடன் காரப் பொருளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் நடுநிலையாக்கப்படுகிறது. NaOH, NH4OH, KOH மற்றும் பிற அடிப்படை சேர்மங்கள் உதாரணங்கள். pH சோதனைக்கு பல முறைகள் உள்ளன:
- லிட்மஸ் காகிதத்தைப் பயன்படுத்துதல் (உலகளாவியம்)
- சோதனை வெற்றிகரமாக இருந்தால், காகிதம் பச்சை நிறமாக மாறும் (pH அளவைப் பார்க்கவும்).
- ஒரு உலகளாவிய அடையாளங்காட்டி
- முடிவு இருந்தால் தீர்வு பச்சை நிறமாக மாறும்நேர்மறை.
நடுநிலைப்படுத்தலைச் செய்வதற்குத் தேவையான தளத்தின் அளவு மோலாரிட்டி (செறிவு) மற்றும் கரைசலின் அளவு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
தொகுதி டைட்ரேஷனைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது, இது பொதுவாக தரவு நம்பகத்தன்மைக்காக மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது.
HNO3 க்கு என்ன நடக்கிறது என்பது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது அமிலம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. அடிப்படை எதிர்வினை.
NH3+HNO3 NO2+H2O ஐ உருவாக்கும் எதிர்வினை உள்ளதா?
NH4NO3க்கான சூத்திரம் :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) மற்றும் H(20C) -78.3kJ.
இதோ உங்களுக்காக ஒரு சிறிய வெப்ப இயக்கவியல்! இது ஒரு அமில-அடிப்படை வினையாகும், இது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அமிலமும் அடித்தளமும் இணைந்து உப்பாகவும், பொதுவாக நீராகவும் உருவாகின்றன.
இருப்பினும், இந்த வழக்கில், NH3 மற்றும் HNO3 இணைந்து உப்பை உருவாக்குகின்றன, ஆனால் தண்ணீர் இல்லை. இது பின்வருமாறு தொடரும்: HNO3 மற்றும் NH3 ஆகியவற்றை இணைப்பதன் மூலம் NH4NO3 உருவாக்கப்பட்டது. மேலும் இது ஒரு சீரான எதிர்வினை.
சுருக்கமாக, அம்மோனியா ஒரு பலவீனமான அடித்தளமாகவும், நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலமாகவும் இருப்பதால், இது ஒரு உற்பத்தியற்ற எதிர்வினை என்று நான் கூறுவேன், மேலும் இந்த எதிர்வினை ஏற்பட்டால், ஒரு அமில உப்பை தண்ணீருடன் பெற வேண்டும், ஆனால் NO2 அமிலமானது ஆனால் உப்பு அல்ல.
வண்ணமயமான இரசாயனங்கள்
NH4NO3 NH3 மற்றும் HNO3 ஆக சிதைகிறதா?
NH4NO3 வெப்பச் சிதைவு N2 (நைட்ரஜன்) மற்றும் H2O (நீர்) மற்றும் O2 (ஆக்ஸிஜன்) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் மீள முடியாதவை. இருப்பினும், அனல்NH4NO3 இன் சிதைவு N2O மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது, ஆனால் HNO3 அல்லது NH3 இல்லை.
இது ஒரு சிதைவு எதிர்வினையாகும், இதில் NH4NO3 NH3 மற்றும் HNO3 ஆக பிரிக்கப்படுகிறது. இது NH4NO3 இன் சிதைவு மற்றும் HNO3 மற்றும் NH3 ஆகியவற்றின் ஒருங்கிணைந்த எதிர்வினையாகவும் கருதப்படலாம்.
இவ்வாறு, இந்தச் சேர்மங்கள் அனைத்தும் ஒன்றுக்கொன்று வினைபுரியும் போது பல்வேறு இரசாயன நோக்குநிலைகளுடன் வெவ்வேறு இனங்களைத் தருகின்றன. ஆன்லைனில் கிடைக்கும் பல்வேறு இணைப்புகளைக் கலந்தாலோசிப்பதன் மூலம் இந்த எதிர்விளைவுகளை எதிர்பார்க்கலாம்.
| வலுவான அமிலம் | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| வலுவான அடிப்படை | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| பலவீனமான அமிலம் | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| பலவீனமான அடிப்படை | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
வலுவான மற்றும் பலவீனமான எடுத்துக்காட்டுகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் வேறுபடுத்தப்பட்டது.
அதைச் செய்வதற்கான செயல்முறை இங்கே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது:
மூன்று கரைசல்களில் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு துளி வெள்ளி உப்பைப் போட்டு, எதில் வீழ்படிவு உருவாகவில்லை என்பதைப் பார்க்கவும், அது HNO3 ஆக இருக்கும். அமிலங்களுக்கு வெளிப்படும் போது இரண்டு உப்புகள் கரையாத உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இது மூன்று கரைசல்களை வேறுபடுத்தி அறியவும் உதவும்.
அறை வெப்பநிலையில், conc. HCl, conc.H2SO4 மற்றும் KNO3 ஆகியவற்றை எளிமையாகக் கலப்பது சாத்தியமில்லை. ஒரு பயனுள்ள இரசாயன மாற்றத்தை விளைவிக்கும். எப்பொழுதுஇந்த மூன்று பொருட்களின் கலவை சூடேற்றப்படுகிறது, கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ள எதிர்வினைகளின் விளைவாக குளோரின் விடுவிப்பதால் தீர்வு மஞ்சள் நிறமாக மாறும்.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
மேலும் பார்க்கவும்: Otaku, Kimo-OTA, Riajuu, Hi-Riajuu மற்றும் Oshanty ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடுகள் என்ன? - அனைத்து வேறுபாடுகள்சூடான சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் நைட்ரேட் உப்பு ஆகியவை நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்க வினைபுரிகின்றன. நைட்ரிக் அமிலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து மஞ்சள் நைட்ரோசில் குளோரைடு (NOCl) மற்றும் குளோரின் (அக்வா ரெஜியாவில் நடப்பது போல) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.
- NOCl ஐ NO மற்றும் Cl2 ஆகவும் பிரிக்கலாம்.
- 2NO + Cl2 சமம் 2NO + Cl2.
இதன் விளைவாக வரும் NO எளிதில் வளிமண்டலத்துடன் இணைகிறது. ஆக்ஸிஜன் சிவப்பு-பழுப்பு நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது, NO2. KHSO4 உப்பைத் தவிர, HNO3, NOCl, Cl2, NO, மற்றும் NO2 ஆகிய மூன்று பொருட்களையும் சூடான நிலையில் கலப்பதன் சாத்தியமான தயாரிப்புகள்.
NH3 (அம்மோனியா) மற்றும் H3N (ஹைட்ரோ நைட்ரிக்) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வேறுபாடு என்ன? அமிலம்)?
பொதுவாக, சூத்திரத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் வரிசை எந்த வித்தியாசத்தையும் ஏற்படுத்தாது; NH3 மற்றும் H3N இரண்டும் அம்மோனியா ஆகும். H2O மற்றும் OH2 இரண்டும் நீர். NaCl மற்றும் ClNa இரண்டும் சோடியம் குளோரைடு அல்லது டேபிள் உப்பு. நைட்ரிக் அமிலம், HNO3 உள்ளது. ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம் எதுவும் இல்லை.
NH3 ஆனது H3N ஐப் போலவே உள்ளது. NH3 (அம்மோனியா) மற்றும் HN3 (ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம்) ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள வித்தியாசம் என்ன என்பதை மக்கள் தெரிந்து கொள்ள விரும்பலாம்.
ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம் (HN3), சோடியம் அசைடின் எதிர்வினையால் உருவாகிறது ஒரு வலுவானஅமிலம், போன்ற:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
இது ஒரு ஒத்ததிர்வு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், ஹைட்ராசோயிக் அமிலம் (ஹைட்ரஜன் அசைடு அல்லது அசோமைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) நிறமற்ற, ஆவியாகும் (பி.பி. 37 ° C), மற்றும் வெடிக்கும் திரவம்.
இதன் வெடிக்கும் சிதைவு ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் வாயுக்களை உருவாக்குகிறது:
H2 + 3N2 = 2HN3
மாறாக, அம்மோனியா ஒரு முக்கோணத்துடன் குறைந்த எரியக்கூடிய வாயு பிரமிடு மூலக்கூறு அமைப்பு.
வேதியியல் என்பது அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் மற்றும் பிணைப்புகள் பற்றியது.
NH3 ஏன் H3N என சுருக்கப்படவில்லை?
இது வழக்கமாக உள்ளது. .
அனுபவ சூத்திரம் , மிகவும் எளிமையான சூத்திரம் என்றும் அறியப்படுகிறது, எந்த முயற்சியும் இல்லாமல், உண்மையான கட்டமைப்பை தெளிவாக்க உறுப்புகளை வரிசைப்படுத்துகிறது. கார்பன் முதலில் உள்ளது, அதைத் தொடர்ந்து ஹைட்ரஜன் உள்ளது, மீதமுள்ள கூறுகள் அகரவரிசையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன.
துல்லியமாகச் சொல்வதானால், IUPAC விரும்புகிறது நீங்கள் முதலில் B, பின்னர் C, H மற்றும் இறுதியாக மற்ற அனைத்தையும் அகரவரிசையில் பயன்படுத்துகிறீர்கள்; இது ஹில் முன்மொழியப்பட்ட வரிசை அல்ல.
For example:
- C8H5N2O (caffeine)
- F6S என்பது சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடைக் குறிக்கிறது.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
இது வேதியியல் சூழலால் தீர்மானிக்கப்படும்.
C16H10N4O2 (caffeine)
கனிம வேதியியலில், குறிப்பாக பைனரியில் சேர்மங்கள், வரிசையானது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அடிப்படையிலானது, குறைந்தபட்ச எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு முதலில் மேற்கோள் காட்டப்பட்டது.
SF6 என்பது சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடைக் குறிக்கிறது.
ஒட்டுமொத்தமாக, இரண்டுமேசரி, ஆனால் அது சூழலைப் பொறுத்தது.
அமோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் பற்றி மேலும் அறிய இந்த வீடியோவைப் பார்க்கவும்.
முடிவு
முடிவில், அம்மோனியா (NH3) மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3) இரண்டு. தனித்துவமான பண்புகள் கொண்ட தனித்துவமான இரசாயன கலவைகள். அமெரிக்காவில் பயன்படுத்தப்படும் மிகவும் விரும்பப்படும் இரசாயனங்களில் ஒன்று அம்மோனியா.
இது ஒரு முக்கியமான பூச்சிக்கொல்லியாகவும், புகைபிடிக்கும் முகவராகவும் கருதப்படுகிறது. இது உரமிடும் தொழிலிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இது மண்ணை வளமானதாகவும் தாதுக்கள் நிறைந்ததாகவும் மாற்ற உதவுகிறது, இது தாவர வளர்ச்சியைத் தூண்டுகிறது. இது வளிமண்டலத்தில் மிகவும் பொதுவான ஹைட்ரைடுகளில் ஒன்றாகும்.
இது அசானே என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. அசேன் என்பது இயற்கையில் நிறமற்ற மற்றும் கடுமையான வாசனையைக் கொண்ட ஒரு வாயு. இது 198.4K மற்றும் 239.7K இடையே கொதிநிலையை அடைகிறது. இந்த வாயு தண்ணீரில் எளிதில் கரையும். OH-அயனிகள் உருவாகுவதால், NH3 இன் அக்வஸ் கரைசல் பலவீனமான தளமாகும்.
NH4++OH–NH3+H20.
அது அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது , இது அம்மோனியம் உப்புகளை உற்பத்தி செய்கிறது.
மறுபுறம், ஃபிரெட்ரிக் வில்ஹெல்ம் ஆஸ்ட்வால்ட் இருபதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் அம்மோனியாவிலிருந்து நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்கும் முறையைக் கண்டுபிடித்தார். நைட்ரிக் அமிலத்தின் வளர்ச்சியின் காரணமாக, ஜேர்மனியர்கள் இரண்டாம் உலகப் போரின் போது சிலி போன்ற பிற நாடுகளில் இருந்து வெடிமருந்துகளை இறக்குமதி செய்யாமலேயே தயாரிக்க முடிந்தது.
நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அது நிறமற்றது. இயற்கையில். திரவத்தின் கொதிநிலை 84.1 °C, மற்றும்அது உறைந்து -41.55 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் ஒரு வெள்ளை திடப்பொருளை உருவாக்குகிறது. இது நைட்ரேட் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ரோனியமாகப் பிரியும் வலிமையான அமிலமாகும்.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
அதன் செறிவூட்டப்பட்ட வடிவத்தில், HNO3 ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றியாகும்.
ஒட்டுமொத்தமாக, இந்த இரண்டு சேர்மங்களும் கரிம வேதியியலில் மிகவும் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை நிறைய எதிர்வினைகள் மற்றும் பயனுள்ள பயன்பாடுகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இப்போது, அவற்றின் மாறுபாடு மற்றும் வேதியியலை நீங்கள் நன்கு அறிந்திருப்பீர்கள் என்று நம்புகிறேன், இல்லையா?
விளிம்பு மற்றும் நிபந்தனை விநியோகத்திற்கு இடையே உள்ள வித்தியாசத்தைக் கண்டறிய விரும்புகிறீர்களா? இந்தக் கட்டுரையைப் பாருங்கள்: நிபந்தனை மற்றும் விளிம்பு விநியோகத்திற்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு (விளக்கப்பட்டது)
PCA VS ICA (வேறுபாடுகளை அறிந்து கொள்ளுங்கள்)
மங்கோலியர்கள் Vs. ஹன்ஸ்- (நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டியது எல்லாம்)
ரஷ்ய மொழிக்கும் பல்கேரிய மொழிக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடு மற்றும் ஒற்றுமை என்ன? (விளக்கப்பட்டது)
