Khoa học là tất cả về sinh học, vật lý và hóa học. Có rất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ tồn tại ở trạng thái tự do hoặc kết hợp.

Chúng cũng được chia thành axit, bazơ, kiềm và muối. Một hợp chất phản ứng với một hợp chất khác để tạo thành một phân tử mới.

Tương tự như vậy, axit nitric (HNO3) và amoniac (NH3) là một số hợp chất có tính chất hóa học bất lợi, cần được nghiên cứu để biết chúng hóa học và mối quan hệ với nhau.

Thật thú vị khi biết mối quan hệ giữa các hợp chất như vậy và những gì chúng tạo thành bằng cách phản ứng với nhau. Trong suốt bài viết này, tôi sẽ nói về tính chất hóa học của axit nitric và amoniac, mối quan hệ cấu trúc của chúng và các bản chất điện di khác nhau.

Bạn sẽ thu được một lượng kiến ​​thức khổng lồ về các axit và bazơ này cũng như bản chất của chúng bằng cách xem qua blog này. Vậy còn chờ gì nữa?

Hãy cùng xem qua tính chất hóa học của chúng.

Axit Nitric (HNO3) Và Amoniac NH3

Nguyên tử hydro của axit nitric mất electron và nhảy lên phân tử amoniac, tạo thành một Ion amoni dương hình tứ diện đồng thời tỏa ra một lượng lớn nhiệt trung hòa.

Ion nitrat âm tạo thành giờ tạo thành amoni nitrat, một loại muối có thể được sử dụng làm chất nổ. Amoniac, một bazơ, phản ứng với axit nitric, một loại axit, để tạo ra amoni nitrat trong dung dịch nước.

Vì nitrat là chất oxy hóa và amoniac là chất khử nên amoni nitrat trải qua các phản ứng bổ sung.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 là một axit mạnh và NH3 là một bazơ yếu.

Do đó amoniac và axit nitric hoàn toàn khác nhau, một chất đóng vai trò là chất oxy hóa bằng cách khử chất kia trong khi chất kia đóng vai trò là chất khử bằng cách oxy hóa chất kia.

Bản chất của chúng tạo ra nhiều phản ứng mà chúng ta sẽ xem xét thêm.

Bảng tuần hoàn của Mendeleev bao gồm các hàng ngang và các chu kỳ dọc.

Amoniac hay Azane, Chúng ta gọi nó là gì?

Amoniac, còn được gọi là azane , là một hợp chất nitơ và hydro có công thức NH3. Amoniac, hydrua pnictogen cơ bản nhất, là một chất khí không màu có mùi hăng đặc biệt.

Đó là chất thải nitơ phổ biến, đặc biệt là ở các sinh vật sống dưới nước và nó đóng góp đáng kể vào nhu cầu dinh dưỡng của các sinh vật trên cạn bằng cách đóng vai trò là tiền chất của thức ăn và phân bón.

Ammonia cũng là được sử dụng trong nhiều sản phẩm tẩy rửa thương mại và được sử dụng như một khối xây dựng trong quá trình tổng hợp nhiều sản phẩm dược phẩm. Axit nitric (HNO3) là một axit khoáng có tính ăn mòn cao còn được gọi là aqua forties và rượu mạnh của niter.

Hợp chất tinh khiết không màu, nhưng các mẫu cũ hơn có màu vàng do phân hủy thành oxit nitơ và nước. Phần lớn thương mạiaxit nitric có sẵn chứa 68 phần trăm nước.

Axit nitric bốc khói là dung dịch chứa hơn 86% HNO3. Axit nitric bốc khói được phân loại là axit nitric bốc khói trắng ở nồng độ trên 95 phần trăm hoặc axit nitric bốc khói đỏ ở nồng độ trên 86 phần trăm, tùy thuộc vào lượng nitơ điôxít có mặt.

Tổng của H2SO4 và H2O là bao nhiêu?

Nước phân tách axit sunfuric thành cation và anion, tạo ra ion H(+) và ion SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Sau đó, các ion H+ kết hợp với H2O hoặc các phân tử nước để tạo thành H3O( +) ion.

H3O(+) = H2O + H(+)

Những gì tôi vừa nói với bạn là mô tả chi tiết về những gì xảy ra. Chúng ta cũng có thể nói rằng khi nước được thêm vào H2SO4, nó sẽ phân ly thành ion hydronium hoặc ion H3O(+). Vì vậy, chúng ta có thể kết luận rằng khi axit sunfuric được trộn với nước, hai ion được hình thành: SO4 (2–) và H30 (+).

Mọi điều tôi đã nói cho đến nay đều được giải thích bằng thuật ngữ khoa học.

Theo cách hiểu thông thường, kết quả là H2SO4 được pha loãng.

Làm thế nào để loại bỏ HNO3?

Axit nitric được trung hòa bằng cách thêm một chất kiềm vào nó. NaOH, NH4OH, KOH và các hợp chất cơ bản khác là những ví dụ. Có một số phương pháp kiểm tra độ pH:

• Sử dụng giấy quỳ (phổ thông)
• Nếu kiểm tra thành công, giấy sẽ chuyển sang màu xanh lục (tham khảo thang đo pH).
• Số nhận dạng chung
• Giải pháp sẽ chuyển sang màu xanh lục nếu kết quả làdương tính.

Lượng bazơ cần thiết để thực hiện quá trình trung hòa được xác định bởi nồng độ mol (nồng độ) và thể tích của dung dịch.

Khối lượng được tính toán bằng cách chuẩn độ, thường được lặp lại để đảm bảo độ tin cậy của dữ liệu.

Điều xảy ra với HNO3 được gọi là phản ứng trung hòa, còn được gọi là phản ứng axit- phản ứng bazo.

Có Phản Ứng NH3+HNO3 Tạo NO2+H2O Không?

Công thức của NH4NO3 là :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G(20C) và H(20C) -78,3kJ.

Dưới đây là một chút nhiệt động lực học dành cho bạn! Đây là phản ứng axit-bazơ, còn được gọi là phản ứng trung hòa vì axit và bazơ kết hợp với nhau tạo thành muối và nước nói chung.

Tuy nhiên, trong trường hợp này, NH3 và HNO3 kết hợp với nhau tạo thành muối nhưng không tạo thành nước. Nó sẽ tiến hành như sau: NH4NO3 được hình thành bằng cách kết hợp HNO3 và NH3. Và đó là một phản ứng cân bằng.

Tóm lại, tôi muốn nói rằng đây là một phản ứng phi sản xuất không thể xảy ra vì amoniac là một bazơ yếu và axit nitric là một axit mạnh, và nếu phản ứng này xảy ra thì phải thu được muối axit với nước, còn NO2 có tính axit chứ không phải muối.

Hóa Chất Có Màu

NH4NO3 Có Phân Hủy Thành NH3 Và HNO3 Không?

NH4NO3 bị phân hủy nhiệt tạo ra N2 (nitơ) cộng với H2O (nước) và O2 (oxy). Phản ứng giữa axit và bazơ là không thể đảo ngược. Tuy nhiên, nhiệtphân hủy NH4NO3 tạo ra N2O và nước nhưng không tạo ra HNO3 hoặc NH3.

Đây là phản ứng phân hủy trong đó NH4NO3 bị phân hủy thành NH3 và HNO3. Đây cũng có thể coi là phản ứng phân hủy của NH4NO3 cũng như phản ứng kết hợp của HNO3 và NH3.

Như vậy, tất cả các hợp chất này khi phản ứng với nhau sẽ tạo ra các loại khác nhau với các hướng hóa học khác nhau. Chúng ta có thể chờ đợi những phản ứng này bằng cách tham khảo các liên kết khác nhau có sẵn trực tuyến.

Ví dụ về bazơ mạnh và yếu axit và bazơ.

Sự khác biệt giữa H2SO4, HCL và HNO3 là gì?

Để phân biệt giữa HCL, HNO3 và H2SO4, các anion phải là phân biệt.

Quy trình thực hiện như sau:

Cho vào mỗi dung dịch trong ba dung dịch một giọt muối bạc, xem dung dịch nào không tạo kết tủa thì dung dịch đó là HNO3. Hai muối tạo ra muối không tan khi tiếp xúc với axit. Điều này cũng sẽ giúp phân biệt giữa ba dung dịch.

Ở nhiệt độ phòng, việc trộn đơn giản HCl đặc, H2SO4 đặc và KNO3 khó có thể xảy ra dẫn đến một sự thay đổi hóa học hiệu quả. Khiđun nóng hỗn hợp ba chất này, dung dịch có khả năng chuyển sang màu vàng do clo giải phóng là kết quả của các phản ứng được mô tả bên dưới.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (nước cường toan) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Axit sunfuric nóng và muối nitrat phản ứng tạo thành axit nitric. Axit nitric phản ứng với axit clohydric để tạo ra nitrosyl clorua (NOCl) và clo màu vàng (như xảy ra trong nước Regia).

• NOCl cũng có thể được phân hủy thành NO và Cl2.
• 2NO + Cl2 bằng 2NO + Cl2.

NO tạo thành dễ dàng kết hợp với khí quyển oxi để tạo thành nitơ đioxit màu nâu đỏ, NO2. Ngoài muối KHSO4, các sản phẩm có thể có khi trộn ba chất ở điều kiện nóng là HNO3, NOCl, Cl2, NO và NO2.

Chính xác thì sự khác biệt giữa NH3 (Ammonia) Và H3N (hydro nitric) axit)?

Nói chung, thứ tự của các phần tử trong công thức không có gì khác biệt; NH3 và H3N đều là amoniac. Cả H2O và OH2 đều là nước. Cả NaCl và ClNa đều là natri clorua hoặc muối ăn. Axit nitric, HNO3, có mặt. Không có axit hydronitric.

NH3 gần giống với H3N. Khi xem xét, mọi người có thể muốn biết Sự khác biệt giữa NH3 (ammonia) và HN3 (axit Hydronitric).

Axit hydrozoic (HN3), còn được gọi là “axit Hydronitric,” được tạo thành từ phản ứng của natri azit và một mạnh mẽaxit, chẳng hạn như:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Nó có cấu trúc phân tử cộng hưởng.

Ở nhiệt độ và áp suất phòng, axit hydrazoic (còn được gọi là hydro azide hoặc azoimide) không màu, dễ bay hơi (b.p. 37 ° C) và chất lỏng gây nổ.

Sự phân hủy gây nổ của nó tạo ra khí hydro và nitơ:

H2 + 3N2 = 2HN3

Ngược lại, amoniac là khí dễ bắt lửa với cấu trúc tam giác cấu trúc phân tử hình chóp.

Hóa học là tất cả về công thức cấu tạo và liên kết giữa các nguyên tử và phân tử.

Tại sao NH3 không được viết tắt là H3N?

Đây là thông lệ .

Công thức thực nghiệm , còn được gọi là công thức đơn giản nhất, không cần bất kỳ nỗ lực nào trong việc sắp xếp thứ tự các phần tử để làm cho cấu trúc thực sự rõ ràng. Đầu tiên là carbon, tiếp theo là hydro và các nguyên tố còn lại được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái.

Nói một cách chính xác, IUPAC ưu tiên bạn sử dụng B trước, sau đó là C, H và cuối cùng là tất cả những thứ khác theo thứ tự bảng chữ cái; đây không phải là thứ tự do Hill đề xuất.

For example:

• C8H5N2O (caffeine)
• F6S là viết tắt của Sulfur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Điều này sẽ được xác định bởi bối cảnh hóa học.

C16H10N4O2 (caffeine)

Trong hóa học vô cơ, đặc biệt là trong hệ nhị phân hợp chất, thứ tự dựa trên độ âm điện, với nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất được nêu trước.

SF6 là viết tắt của Sulphur hexafluoride.

Nói chung, cả hai đều làđúng, nhưng nó phụ thuộc vào ngữ cảnh.

Hãy xem video này để biết thêm về amoniac và axit nitric.

Kết luận

Tóm lại, Amoniac (NH3) và Axit nitric (HNO3) là hai hợp chất hóa học đặc biệt với tính chất độc đáo. Amoniac là một trong những hóa chất được ưa thích nhất được sử dụng ở Hoa Kỳ.

Nó được coi là một loại thuốc trừ sâu và chất khử trùng quan trọng. Nó cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp bón phân.

Nó giúp đất màu mỡ và chứa nhiều khoáng chất, từ đó kích thích sự phát triển của cây trồng. Nó là một trong những hydrua phổ biến nhất trong khí quyển.

Nó còn được gọi là Azane. Azane là một loại khí không màu trong tự nhiên và có mùi mạnh. Nó đạt đến điểm sôi giữa 198,4K và 239,7K. Khí này hòa tan dễ dàng trong nước. Vì ion OH- được tạo thành nên dung dịch nước của NH3 là một bazơ yếu.

NH4++OH–NH3+H20.

Khi nó phản ứng với axit , nó tạo ra muối amoni.

Mặt khác, Friedrich Wilhelm Ostwald đã phát minh ra phương pháp sản xuất axit nitric từ amoniac vào đầu thế kỷ XX. Nhờ sự phát triển của axit nitric, người Đức đã có thể chế tạo thuốc nổ mà không cần phải nhập khẩu chúng từ các nước khác, chẳng hạn như Chile trong Thế chiến thứ hai.

Axit nitric có công thức hóa học là HNO3 và không màu trong bản chất. Điểm sôi của chất lỏng là 84,1 ° C vànó đóng băng để tạo thành chất rắn màu trắng ở -41,55 ° C. Nó là một axit mạnh phân ly thành ion nitrat và hydronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Ở dạng cô đặc, HNO3 là một chất oxy hóa mạnh.

Nhìn chung, cả hai hợp chất này đều rất quan trọng trong hóa học hữu cơ vì chúng thể hiện rất nhiều phản ứng và ứng dụng hữu ích. Bây giờ, tôi hy vọng bạn đã quen thuộc với độ tương phản và phản ứng hóa học của chúng, phải không?

Bạn muốn tìm hiểu sự khác biệt giữa phân phối Cận biên và Có điều kiện? Hãy xem bài viết này: Sự khác biệt giữa phân phối có điều kiện và cận biên (Giải thích)

PCA VS ICA (Biết sự khác biệt)

Mongols Vs. Huns- (Tất cả những gì bạn cần biết)

Sự khác biệt và giống nhau giữa tiếng Nga và tiếng Bulgari là gì? (Giải thích)