A tudomány a biológiáról, a fizikáról és a kémiáról szól. Nagyon sok szerves és szervetlen vegyület létezik, amelyek vagy szabad, vagy kombinált állapotban léteznek.

Ezeket savakra, bázisokra, lúgokra és sókra is fel lehet osztani. Az egyik vegyület egy másikkal reakcióba lépve új molekulát alkot.

Hasonlóképpen, a salétromsav (HNO3) és az ammónia (NH3) olyan vegyületek, amelyek káros kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és amelyeket meg kell vizsgálni, hogy megismerjük kémiai összetételüket és egymáshoz való viszonyukat.

Érdekes megismerni az ilyen vegyületek közötti kapcsolatot, és azt, hogy mit alkotnak egymással reagálva. Ebben a cikkben a salétromsav és az ammónia kémiájáról, szerkezeti kapcsolataikról és eltérő elektrofil természetükről fogok beszélni.

Ezen a blogon keresztül hatalmas mennyiségű ismeretet szerezhetsz ezekről a savakról és bázisokról és természetükről. Miért várnál tehát tovább?

Vessünk egy pillantást a kémiájukra.

Salétromsav (HNO3) és ammónia NH3

A salétromsav hidrogénatomja elveszíti elektronját, és ráugrik az ammóniamolekulára, tetraéder alakú pozitív ammóniumiont képezve, miközben hatalmas mennyiségű semlegesítő hőt bocsát ki.

A keletkező nitrát negatív ionja ammónium-nitrátot képez, egy robbanóanyagként használható sót. Az ammónia, egy bázis, reakcióba lép a salétromsavval, egy savval, és vizes oldatban ammónium-nitrát keletkezik.

Mivel a nitrát oxidálószer, az ammónia pedig redukálószer, az ammónium-nitrát további reakciókon megy keresztül.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

A HNO3 erős sav, az NH3 pedig gyenge bázis.

Így az ammónia és a salétromsav teljesen különbözik egymástól, az egyik oxidálószerként hat a másik redukálásával, míg a másik redukálószerként hat a másik oxidálásával.

A természetük számos reakciót vált ki, amelyeket még megvizsgálunk.

Mendelejev periódusos táblázata vízszintes sorokból és függőleges periódusokból áll.

Ammónia vagy azán, minek nevezzük?

Ammónia, más néven azán Az ammónia, a legbázikusabb pniktogén hidrid, színtelen gáz, jellegzetes, szúrós szaggal.

Ez egy gyakori nitrogéntartalmú hulladék, különösen a vízi élőlények körében, és jelentősen hozzájárul a szárazföldi élőlények táplálkozási szükségleteinek kielégítéséhez, mivel a táplálék és a műtrágya előanyagaként szolgál.

Az ammóniát számos kereskedelmi tisztítószerben is használják, és számos gyógyszeripari termék szintézisének alapanyagaként is alkalmazzák. A salétromsav (HNO3) egy erősen maró hatású ásványi sav, amelyet aqua negyven és niterpárlat néven is ismerünk.

A tiszta vegyület színtelen, de a régebbi minták a nitrogén-oxidokra és vízre bomlás következtében sárga színűek. A kereskedelemben kapható salétromsav többsége 68 százalékban vizet tartalmaz.

A füstölő salétromsav olyan oldat, amely több mint 86% HNO3-t tartalmaz. A füstölő salétromsavat 95 százalék feletti koncentráció esetén fehér füstölő salétromsavnak, 86 százalék feletti koncentráció esetén vörös füstölő salétromsavnak minősítik, a jelen lévő nitrogén-dioxid mennyiségétől függően.

Mennyi a H2SO4 és a H2O összege?

A víz a kénsavat kationokra és anionokra bontja, így H(+) ion és SO4(2-) ion keletkezik.

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

A H+ ionok ezután H2O- vagy vízmolekulákkal egyesülnek, és H3O(+) ionokat képeznek.

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Amit most elmondtam, az egy részletes leírása annak, hogy mi történik. Azt is elmondhatjuk, hogy amikor vizet adunk a H2SO4-hez, az hidróniumionokra vagy H3O(+) ionokra disszociál. Tehát megállapíthatjuk, hogy amikor a kénsavat vízzel keverjük, két ion keletkezik: SO4 (2-) és H30 (+).

Mindent, amit eddig mondtam, tudományos szempontból magyaráztam el.

Laikus nyelven szólva, a H2SO4 ennek következtében hígul.

Hogyan szabadulhatunk meg a HNO3-tól?

A salétromsavat egy lúgos anyag hozzáadásával semlegesítjük. A NaOH, NH4OH, KOH és más lúgos vegyületek példák erre. A pH-érték vizsgálatára többféle módszer létezik:

• Lakmuszpapír használata (univerzális)
• Ha a teszt sikeres, a papír zöldre színeződik (lásd a pH-skálát).
• Univerzális azonosító
• Az oldat zöldre színeződik, ha az eredmény pozitív.

A semlegesítéshez szükséges bázis mennyiségét az oldat molaritása (koncentrációja) és térfogata határozza meg.

A térfogatot titrálással számítják ki, amelyet az adatok megbízhatósága érdekében általában megismételnek.

Ami a HNO3-mal történik, azt semlegesítési reakciónak nevezzük, amelyet sav-bázis reakciónak is neveznek.

Létezik olyan reakció, ahol az NH3+HNO3 NO2+H2O-t eredményez?

Az NH4NO3 képlete :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) és H(20C) -78,3kJ.

Itt van egy kis termodinamika! Ez egy sav-bázis reakció, amelyet semlegesítési reakciónak is neveznek, mivel a sav és a bázis egyesülve sót és általában vizet képez.

Ebben az esetben azonban az NH3 és a HNO3 egyesülve sót képez, de vizet nem. A következőképpen fog lezajlani: NH4NO3 keletkezik a HNO3 és az NH3 egyesülésével. És ez egy kiegyensúlyozott reakció.

Összefoglalva azt mondanám, hogy ez egy nem produktív reakció, amely nem játszódhat le, mert az ammónia gyenge bázis, a salétromsav pedig erős sav, és ha ez a reakció lejátszódik, akkor vízzel savas sót kell kapnunk, de az NO2 savas, de nem só.

Színes vegyi anyagok

Bomlik-e az NH4NO3 NH3-ra és HNO3-ra?

Az NH4NO3 termikus bomlása során N2 (nitrogén), valamint H2O (víz) és O2 (oxigén) keletkezik. A savak és bázisok közötti reakciók irreverzibilisek. Az NH4NO3 termikus bomlása során azonban N2O és víz keletkezik, de HNO3 vagy NH3 nem.

Ez egy bomlási reakció, amelyben az NH4NO3 NH3-ra és HNO3-ra bomlik. Ez tekinthető az NH4NO3 bomlásának, valamint a HNO3 és az NH3 együttes reakciójának is.

Így mindezek a vegyületek egymással reagálva különböző kémiai irányultságú fajokat adnak. Az interneten elérhető különböző linkek segítségével megismerhetjük ezeket a reakciókat.

Példák az erős és gyenge savakra és bázisokra.

Mi a különbség a H2SO4, a HCL és a HNO3 között?

A HCL, HNO3 és H2SO4 megkülönböztetése érdekében a anionok meg kell különböztetni.

Az ehhez szükséges eljárást itt találja:

Tegyél egy csepp ezüstsót mindhárom oldatba, és nézd meg, melyik nem képez csapadékot, ez lesz a HNO3. Két só savakkal érintkezve oldhatatlan sókat képez. Ez is segít a három oldat megkülönböztetésében.

Szobahőmérsékleten a conc. HCl, conc.H2SO4 és KNO3 egyszerű keverése valószínűleg nem eredményez hatékony kémiai változást. Ha e három anyag keverékét felmelegítjük, az oldat valószínűleg sárgává válik az alább leírt reakciók eredményeként felszabaduló klór miatt.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (királyi víz) = NOCl + Cl2 + 2H2O

A forró kénsav és a nitrát-só reakciójában salétromsav keletkezik. A salétromsav a sósavval reagálva sárga nitrozil-kloridot (NOCl) és klórt eredményez (ahogy ez a víztisztítóban is történik).

• A NOCl szintén lebontható NO-ra és Cl2-re.
• 2NO + Cl2 egyenlő 2NO + Cl2.

A keletkező NO könnyen egyesül a légköri oxigénnel, és vörösesbarna nitrogén-dioxidot, NO2-t képez. A KHSO4 són kívül a három anyag forró körülmények között történő keveredésének lehetséges termékei a HNO3, NOCl, Cl2, NO és NO2.

Mi a különbség az NH3 (ammónia) és a H3N (salétromsav) között?

Általában az elemek sorrendje a képletben nem számít; az NH3 és a H3N egyaránt ammónia. A H2O és az OH2 egyaránt víz. A NaCl és a ClNa egyaránt nátrium-klorid vagy konyhasó. A salétromsav, HNO3, jelen van. Hidronitromsav nincs jelen.

Az NH3 majdnem azonos a H3N-nel. Figyelembe véve, hogy az emberek talán tudni akarják, mi a különbség az NH3 (ammónia) és a HN3 (hidromóniasav) között.

A hidrauzoesav (HN3), más néven "hidronitromsav" nátrium-azid és egy erős sav, például:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Rezonáns molekulaszerkezetű.

Szobahőmérsékleten és nyomáson a hidrazoesav (hidrogén-azid vagy azoimid néven is ismert) színtelen, illékony (b.p. 37 °C) és robbanékony folyadék.

Robbanásszerű bomlása során hidrogén- és nitrogéngázok keletkeznek:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Ezzel szemben az ammónia egy nehezen gyúlékony gáz trigonális piramis alakú molekulaszerkezettel.

A kémia a szerkezeti képletekről és az atomok és molekulák közötti kötésekről szól.

Miért nem H3N az NH3 rövidítése?

Ez a szokás.

Empirikus képlet , amelyet a legegyszerűbb képletnek is neveznek, anélkül, hogy az elemek sorrendjére törekednénk, hogy a tényleges szerkezetet egyértelművé tegyük. A szén az első, majd a hidrogén következik, a többi elemet pedig ábécérendben soroljuk fel.

Pontosabban, Az IUPAC előnyben részesíti hogy először a B-t, majd a C-t, a H-t és végül az összes többit használja ábécé sorrendben; ez nem a Hill által javasolt sorrend.

 Például: 

• C8H5N2O (koffein)
• Az F6S a kén-hexafluoridot jelenti.
• Kalomel ClHg
• Diborán: BH3

 Molekuláris képlet 

Ezt a kémiai kontextus határozza meg.

C16H10N4O2 (koffein)

A szervetlen kémiában, különösen a bináris vegyületeknél, a sorrend az elektronegativitás alapján alakul ki, és a legkevésbé elektronegatív elemet említik először.

Az SF6 a kén-hexafluoridot jelenti.

Összességében mindkettő helyes, de ez a kontextustól függ.

Nézze meg ezt a videót, ha többet szeretne megtudni az ammóniáról és a salétromsavról.

Következtetés

Összefoglalva, az ammónia (NH3) és a salétromsav (HNO3) két különleges kémiai vegyület, amelyek egyedi tulajdonságokkal rendelkeznek. Az ammónia az Egyesült Államokban használt egyik legkedveltebb vegyi anyag.

Fontos peszticidnek és füstölőszernek tartják. A műtrágyázóiparban is használják.

Segít abban, hogy a talaj termékennyé és ásványi anyagokkal telítetté váljon, amelyek viszont serkentik a növények növekedését. A légkörben az egyik legelterjedtebb hidrid.

Az azán néven is ismert. Az azán színtelen színű és erős szagú gáz. Forráspontja 198,4 és 239,7 K között van. Ez a gáz vízben könnyen oldódik. Mivel OH-ionok keletkeznek, az NH3 vizes oldata gyenge bázis.

NH4++OH-NH3+H20.

Amikor savval reagál, ammóniumsó keletkezik.

Másrészt Friedrich Wilhelm Ostwald a huszadik századfordulón feltalálta a salétromsav ammóniából történő előállításának módszerét. A salétromsav kifejlesztésének köszönhetően a németek képesek voltak robbanóanyagokat előállítani anélkül, hogy azokat más országokból kellett volna importálniuk, például Chiléből a második világháború idején.

A salétromsav kémiai képlete HNO3, színtelen, forráspontja 84,1 °C, és -41,55 °C-on fehér szilárd anyaggá fagy -41,55 °C-on. Erős sav, amely nitrátionokra és hidróniumionokra disszociál.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

Koncentrált formában a HNO3 erős oxidálószer.

Összességében mindkét vegyület nagyon fontos a szerves kémiában, mivel számos reakciót és hasznos alkalmazást mutatnak. Remélem, most már ismered a kontrasztjukat és a kémiájukat, ugye?

Szeretné megismerni a különbséget a marginális és a feltételes eloszlás között? Vessen egy pillantást erre a cikkre: A feltételes és a marginális eloszlás közötti különbség (magyarázat)

PCA VS ICA (Ismerje a különbséget)

Mongolok vs. hunok (Minden, amit tudni kell)

Mi a különbség és hasonlóság az orosz és a bolgár nyelv között? (Magyarázat)