គីមីវិទ្យារវាង NH3 និង HNO3 - ភាពខុសគ្នាទាំងអស់។
តារាងមាតិកា
វិទ្យាសាស្ត្រគឺនិយាយអំពីជីវវិទ្យា រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ មានសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គជាច្រើនដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋសេរី ឬរួមបញ្ចូលគ្នា។
ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន អាល់កាឡាំង និងអំបិលផងដែរ។ សមាសធាតុមួយមានប្រតិកម្មជាមួយមួយទៀតដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មីមួយ។
ស្រដៀងគ្នានេះដែរ អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) និងអាម៉ូញាក់ (NH3) គឺជាសមាសធាតុមួយចំនួនដែលមានគីមីសាស្ត្របំផ្លាញ ដែលចាំបាច់ត្រូវសិក្សាដើម្បីដឹងពីពួកវា។ គីមីវិទ្យា និងទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។
វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការដឹងពីទំនាក់ទំនងរវាងសមាសធាតុទាំងនេះ និងអ្វីដែលពួកវាបង្កើតដោយប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។ ពេញមួយអត្ថបទនេះ ខ្ញុំនឹងនិយាយអំពីគីមីសាស្ត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាម៉ូញាក់ ទំនាក់ទំនងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេ និងធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូហ្វីលីកផ្សេងៗគ្នា។
អ្នកនឹងទទួលបានចំណេះដឹងយ៉ាងច្រើនទាក់ទងនឹងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន និងធម្មជាតិរបស់វាដោយចូលទៅតាមប្លុកនេះ។ ដូច្នេះហេតុអ្វីត្រូវរង់ចាំទៀត?
សូមក្រឡេកមើលគីមីសាស្ត្ររបស់វា។
អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) និងអាម៉ូញាក់ NH3
អាតូមអ៊ីដ្រូសែនរបស់អាស៊ីតនីទ្រីកបាត់បង់អេឡិចត្រុងរបស់វា ហើយលោតទៅលើម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ បង្កើតបានជា អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមវិជ្ជមានដែលមានរាងជា tetrahedron ខណៈពេលដែលបញ្ចេញកំដៅអព្យាក្រឹតយ៉ាងច្រើន។
អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន nitrate ឥឡូវនេះបង្កើតជា ammonium nitrate ដែលជាអំបិលដែលអាចប្រើជាសារធាតុផ្ទុះ។ អាម៉ូញាក់ជាមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកអាស៊ីតមួយដើម្បីផលិតអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតក្នុងដំណោះស្រាយទឹក។
ដោយសារនីត្រាតជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយអាម៉ូញាក់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតមានប្រតិកម្មបន្ថែម។
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង ហើយ NH3 គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ។
ដូច្នេះអាម៉ូញាក់ និងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺខុសគ្នាទាំងស្រុងពីគ្នាទៅវិញទៅមក មួយដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយកាត់បន្ថយមួយទៀត ខណៈពេលដែលមួយទៀតដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដោយការកត់សុីមួយទៀត។
ធម្មជាតិរបស់ពួកគេបង្កើតប្រតិកម្មជាច្រើន ដែលយើងនឹងពិនិត្យមើលបន្ថែមទៀត។
តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មានជួរផ្ដេក និងរយៈពេលបញ្ឈរ។
អាម៉ូញាក់ ឬអាហ្សាន, តើយើងហៅថាអ្វី?
អាម៉ូញាក់ ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាហ្សាន គឺជាសមាសធាតុអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានរូបមន្ត NH3 ។ អាម៉ូញាក់ ដែលជាសារធាតុ pnictogen hydride ជាមូលដ្ឋានបំផុត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស្អុយខុសពីគេ។
វាជាកាកសំណល់អាសូតធម្មតា ជាពិសេសក្នុងចំណោមសារពាង្គកាយក្នុងទឹក ហើយវារួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ដល់តម្រូវការអាហារូបត្ថម្ភរបស់សារពាង្គកាយលើដី ដោយដើរតួជាបុព្វហេតុនៃអាហារ និងជី។
អាម៉ូញាក់ក៏មានផងដែរ។ ប្រើក្នុងផលិតផលសម្អាតពាណិជ្ជកម្មជាច្រើន ហើយត្រូវបានគេប្រើជាប្លុកអគារក្នុងការសំយោគផលិតផលឱសថជាច្រើន។ អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) គឺជាអាស៊ីតសារធាតុរ៉ែដែលមានភាពច្រេះខ្លាំង ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាក្វាសែសិប និងវិញ្ញាណនៃនីត្រាត។
សមាសធាតុសុទ្ធមិនមានពណ៌ទេ ប៉ុន្តែសំណាកចាស់ៗមានសារធាតុពណ៌លឿងពីការរលួយទៅជាអុកស៊ីដអាសូត។ និងទឹក។ ភាគច្រើននៃពាណិជ្ជកម្មអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមានផ្ទុកទឹក 68 ភាគរយ។
ការបំផ្ទុះអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាដំណោះស្រាយដែលមាន HNO3 ច្រើនជាង 86% ។ Fumigating nitric acid ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតនីទ្រីក fuming ពណ៌សនៅកំហាប់លើសពី 95 ភាគរយ ឬអាស៊ីតនីទ្រីកក្រហមដែលមានកំហាប់លើសពី 86 ភាគរយ អាស្រ័យលើបរិមាណអាសូតឌីអុកស៊ីតដែលមានវត្តមាន។
តើផលបូកនៃ H2SO4 និង H2O ជាអ្វី?
ទឹកបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទៅជា cations និង anions ផ្តល់ទិន្នផលអ៊ីយ៉ុង H(+) និង SO4(2-) ion។
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
អ៊ីយ៉ុង H+ បន្ទាប់មកបញ្ចូលគ្នាជាមួយ H2O ឬម៉ូលេគុលទឹកដើម្បីបង្កើត H3O( +) ions។
H3O(+) = H2O + H(+)
អ្វីដែលខ្ញុំទើបតែប្រាប់អ្នកគឺជាការពិពណ៌នាលម្អិតអំពីអ្វីដែលកើតឡើង។ យើងក៏អាចនិយាយបានថា នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅ H2SO4 វាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម ឬអ៊ីយ៉ុង H3O(+)។ ដូច្នេះ យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានលាយជាមួយទឹក អ៊ីយ៉ុងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ SO4 (2–) និង H30 (+)។
អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលខ្ញុំបាននិយាយរហូតមកដល់ពេលនេះត្រូវបានពន្យល់តាមន័យវិទ្យាសាស្ត្រ។
ក្នុងន័យរបស់មនុស្សធម្មតា H2SO4 ត្រូវបានពនឺជាលទ្ធផល។
តើយើងកម្ចាត់ HNO3 ដោយរបៀបណា?
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបន្សាបដោយការបន្ថែមសារធាតុអាល់កាឡាំងទៅក្នុងវា។ NaOH, NH4OH, KOH និងសមាសធាតុមូលដ្ឋានផ្សេងទៀតគឺជាឧទាហរណ៍។ មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនសម្រាប់ការធ្វើតេស្ត pH៖
- ការប្រើក្រដាស litmus (ជាសកល)
- ប្រសិនបើការធ្វើតេស្តបានជោគជ័យ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌បៃតង (យោងទៅលើមាត្រដ្ឋាន pH)។
- ឧបករណ៍កំណត់អត្តសញ្ញាណសកល
- ដំណោះស្រាយនឹងប្រែទៅជាពណ៌បៃតង ប្រសិនបើលទ្ធផលគឺវិជ្ជមាន។
បរិមាណនៃមូលដ្ឋានដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការអព្យាក្រឹតត្រូវបានកំណត់ដោយ molarity (ការប្រមូលផ្តុំ) និងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។
សូមមើលផងដែរ: "នៅក្នុងការិយាល័យ" VS "នៅការិយាល័យ": ភាពខុសគ្នា - ភាពខុសគ្នាទាំងអស់។បរិមាណត្រូវបានគណនាដោយប្រើ titration ដែលជាធម្មតាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតសម្រាប់ភាពជឿជាក់នៃទិន្នន័យ។
អ្វីដែលកំពុងកើតឡើងចំពោះ HNO3 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាស៊ីត- ប្រតិកម្មមូលដ្ឋាន។
តើមានប្រតិកម្មដែល NH3+HNO3 ផលិត NO2+H2O ដែរឬទេ?
រូបមន្តសម្រាប់ NH4NO3 គឺ៖
NH3 (g) + HNO3 (g) (g) ។ -44.0 kJ = G (20C) និង H(20C) -78.3kJ។
នេះគឺជាទែម៉ូឌីណាមិកតិចតួចសម្រាប់អ្នក! នេះជាប្រតិកម្មអាស៊ីតមូលដ្ឋាន ដែលគេស្គាល់ថាជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ព្រោះអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានរួមគ្នាបង្កើតជាអំបិល និងទឹកជាទូទៅ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីនេះ NH3 និង HNO3 រួមបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាអំបិល ប៉ុន្តែគ្មានទឹកទេ។ វានឹងបន្តដូចខាងក្រោមៈ NH4NO3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នារវាង HNO3 និង NH3 ។ ហើយវាជាប្រតិកម្មដែលមានតុល្យភាពល្អ។
ដើម្បីសង្ខេប ខ្ញុំចង់និយាយថា នេះគឺជាប្រតិកម្មមិនផលិត ដែលមិនអាចកើតឡើងបាន ពីព្រោះអាម៉ូញាក់គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ ហើយអាស៊ីតនីទ្រីកជាអាស៊ីតខ្លាំង ហើយប្រសិនបើប្រតិកម្មនេះកើតឡើង អំបិលអាស៊ីតត្រូវតែទទួលបានជាមួយទឹក។ ប៉ុន្តែ NO2 គឺជាអាស៊ីត ប៉ុន្តែមិនមែនអំបិលទេ។
សារធាតុគីមីចម្រុះពណ៌
តើ NH4NO3 បំបែកទៅជា NH3 និង HNO3 ដែរឬទេ?
ការរលាយកម្ដៅ NH4NO3 ផលិត N2 (អាសូត) បូក H2O (ទឹក) និង O2 (អុកស៊ីសែន)។ ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីដនិងបាសគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយកំដៅការរលាយនៃ NH4NO3 បង្កើត N2O និងទឹក ប៉ុន្តែមិនមាន HNO3 ឬ NH3 ទេ។
វាគឺជាប្រតិកម្មរលាយដែល NH4NO3 ត្រូវបានបំបែកទៅជា NH3 និង HNO3 ។ នេះក៏អាចចាត់ទុកថាជាការរលាយនៃ NH4NO3 ក៏ដូចជាប្រតិកម្មរួមនៃ HNO3 និង NH3។
ដូច្នេះ សមាសធាតុទាំងអស់នេះនៅពេលដែលមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកផ្តល់ប្រភេទផ្សេងៗគ្នាដែលមានទិសដៅគីមីផ្សេងៗគ្នា។ យើងអាចទន្ទឹងរង់ចាំប្រតិកម្មទាំងនេះដោយការប្រឹក្សាលើតំណភ្ជាប់ផ្សេងៗដែលមាននៅលើអ៊ីនធឺណិត។
| អាស៊ីតខ្លាំង | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| មូលដ្ឋានរឹងមាំ | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| អាស៊ីតខ្សោយ | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| មូលដ្ឋានខ្សោយ | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
ឧទាហរណ៍នៃភាពខ្លាំង និងខ្សោយ អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង H2SO4, HCL, និង HNO3?
ដើម្បីបែងចែករវាង HCL, HNO3 និង H2SO4 anions ត្រូវតែជា មានភាពខុសប្លែកគ្នា។
នីតិវិធីសម្រាប់ធ្វើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅទីនេះ៖
ដាក់អំបិលប្រាក់មួយដំណក់ក្នុងដំណោះស្រាយទាំងបី ហើយមើលថាតើមួយណាមិនបង្កើតជាទឹកភ្លៀង ដែលនឹងក្លាយជា HNO3 ។ អំបិលពីរបង្កើតជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាននៅពេលប៉ះនឹងអាស៊ីត។ នេះក៏នឹងជួយក្នុងការបែងចែករវាងដំណោះស្រាយទាំងបីផងដែរ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ការលាយសាមញ្ញនៃ conc. HCl, conc.H2SO4 និង KNO3 គឺមិនទំនងទេ។ លទ្ធផលនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរគីមីប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។ ពេលណាល្បាយនៃសារធាតុទាំងបីនេះត្រូវបានកំដៅ ដំណោះស្រាយទំនងជាប្រែទៅជាពណ៌លឿងដោយសារតែការរំដោះក្លរីនជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាខាងក្រោម។
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្តៅ និងអំបិលនីត្រាតមានប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតអាស៊ីតនីទ្រីក។ អាស៊ីតនីទ្រីកមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកដើម្បីបង្កើតជានីត្រូស៊ីលក្លរីតពណ៌លឿង (NOCl) និងក្លរីន (ដូចដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងទឹក រីហ្គីយ៉ា) ។
សូមមើលផងដែរ: Neoconservative VS Conservative: ភាពស្រដៀងគ្នា - ភាពខុសគ្នាទាំងអស់។- NOCl ក៏អាចបំបែកទៅជា NO និង Cl2 ផងដែរ។
- 2NO + Cl2 ស្មើនឹង 2NO + Cl2។
លទ្ធផល NO រួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយបរិយាកាស អុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអាសូតឌីអុកស៊ីត NO2 ពណ៌ត្នោតក្រហម។ ក្រៅពីអំបិល KHSO4 ផលិតផលដែលអាចលាយសារធាតុទាំងបីក្នុងស្ថានភាពក្តៅគឺ HNO3, NOCl, Cl2, NO, និង NO2។
តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង NH3 (អាម៉ូញាក់) និង H3N (hydro nitric អាស៊ីត)?
ជាទូទៅ លំដាប់នៃធាតុនៅក្នុងរូបមន្តមិនមានភាពខុសគ្នាទេ។ NH3 និង H3N គឺជាអាម៉ូញាក់។ ទាំង H2O និង OH2 គឺជាទឹក។ ទាំង NaCl និង ClNa គឺជាក្លរួសូដ្យូម ឬអំបិលតុ។ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO3 មានវត្តមាន។ មិនមានអាស៊ីត hydronitric ទេ។
NH3 គឺស្ទើរតែដូចគ្នាទៅនឹង H3N។ ពិចារណាមនុស្សប្រហែលជាចង់ដឹងថាតើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង NH3 (អាម៉ូញាក់) និង HN3 (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន)។
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្សូក (HN3) ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជា "អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មនៃអាហ្សីតសូដ្យូម និង ខ្លាំងអាស៊ីតដូចជា៖
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
វាមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលដែលមានភាពប្រែប្រួល។
នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធក្នុងបន្ទប់ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន (ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាអ៊ីដ្រូសែនអាហ្សីត ឬអាហ្សូមីត) គឺគ្មានពណ៌ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ (b.p. 37 ° គ) និងអង្គធាតុរាវផ្ទុះ។
ការបំបែកបំផ្ទុះរបស់វាបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត៖
H2 + 3N2 = 2HN3
ផ្ទុយទៅវិញ អាម៉ូញាក់គឺជា ឧស្ម័នងាយឆេះ ដែលមានត្រីកោណមាត្រ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលពីរ៉ាមីត។
គីមីវិទ្យាគឺនិយាយអំពីរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ និងចំណងរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល។
ហេតុអ្វី NH3 មិនត្រូវបានអក្សរកាត់ជា H3N?
នេះជាទម្លាប់ .
រូបមន្តជាក់ស្តែង ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជារូបមន្តសាមញ្ញបំផុត ដោយមិនមានការខិតខំប្រឹងប្រែងណាមួយក្នុងការបញ្ជាទិញធាតុដើម្បីធ្វើឱ្យរចនាសម្ព័ន្ធជាក់ស្តែងច្បាស់លាស់។ កាបូនគឺទីមួយ បន្ទាប់មកដោយអ៊ីដ្រូសែន ហើយធាតុដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានរាយបញ្ជីតាមអក្ខរក្រម។
ដើម្បីឱ្យច្បាស់លាស់ IUPAC ចូលចិត្ត ដែលអ្នកប្រើ B ជាដំបូង បន្ទាប់មក C, H និងចុងក្រោយទាំងអស់ផ្សេងទៀតតាមលំដាប់អក្ខរក្រម។ នេះមិនមែនជាការបញ្ជាទិញដែលស្នើឡើងដោយ Hill ទេ។
For example:
- C8H5N2O (ជាតិកាហ្វេអ៊ីន)
- F6S តំណាងឱ្យ sulfur hexafluoride។
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
វានឹងត្រូវបានកំណត់ដោយបរិបទគីមី។
C16H10N4O2 (ជាតិកាហ្វេអ៊ីន)
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ជាពិសេសនៅក្នុងប្រព័ន្ធគោលពីរ សមាសធាតុ លំដាប់គឺផ្អែកលើ electronegativity ជាមួយនឹងធាតុ electronegative តិចបំផុតដែលបានលើកឡើងដំបូង។
SF6 តំណាងឱ្យ sulfur hexafluoride។
សរុបមក ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ ប៉ុន្តែវាអាស្រ័យលើបរិបទ។
ពិនិត្យមើលវីដេអូនេះ ដើម្បីដឹងបន្ថែមអំពីអាម៉ូញាក់ និងអាស៊ីតនីទ្រីក។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន
សរុបសេចក្តី អាម៉ូញាក់ (NH3) និងអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) គឺពីរ សមាសធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈពិសេស។ អាម៉ូញាក់គឺជាសារធាតុគីមីដែលពេញនិយមបំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងសហរដ្ឋអាមេរិក។
វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតដ៏សំខាន់ និងជាភ្នាក់ងារបន្សាបជាតិពុល។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជីជាតិ។
វាជួយធ្វើឱ្យដីមានជីជាតិ និងពោរពេញដោយសារធាតុរ៉ែ ដែលវាជំរុញការលូតលាស់របស់រុក្ខជាតិ។ វាគឺជា hydrides មួយក្នុងចំណោម hydrides ទូទៅបំផុតនៅក្នុងបរិយាកាស។
វាត្រូវបានគេស្គាល់ថា Azane ផងដែរ។ Azane គឺជាឧស្ម័នដែលមិនមានពណ៌នៅក្នុងធម្មជាតិ និងមានក្លិនខ្លាំង។ វាឈានដល់ចំណុចក្តៅរវាង 198.4K និង 239.7K ។ ឧស្ម័ននេះងាយរលាយក្នុងទឹក។ ដោយសារតែ OH-ions ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ NH3 គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ។
NH4++ OH–NH3+H20។
នៅពេលដែលវាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត វាផលិតអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។
ម្យ៉ាងវិញទៀត Friedrich Wilhelm Ostwald បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកពីអាម៉ូញាក់នៅវេននៃសតវត្សទី 20 ។ ដោយសារតែការអភិវឌ្ឍនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ជនជាតិអាឡឺម៉ង់អាចផលិតគ្រឿងផ្ទុះដោយមិនចាំបាច់នាំចូលពីប្រទេសផ្សេងទៀត ដូចជាប្រទេសឈីលីក្នុងអំឡុងសង្គ្រាមលោកលើកទីពីរ។
អាស៊ីតនីទ្រីកមានរូបមន្តគីមី HNO3 ហើយវាគ្មានពណ៌ ជាលក្ខណៈធម្មជាតិ។ ចំណុចរំពុះនៃអង្គធាតុរាវគឺ 84.1 ° C និងវាបង្កកបង្កើតជារឹងពណ៌សនៅ -41.55 °C ។ វាគឺជាអាស៊ីតខ្លាំងដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត និងអ៊ីដ្រូញ៉ូម។
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq) + NO3–(aq)
នៅក្នុងទម្រង់ប្រមូលផ្តុំរបស់វា HNO3 គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពល។
ជារួម សមាសធាតុទាំងពីរនេះមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ ដោយសារពួកវាបង្ហាញនូវប្រតិកម្មជាច្រើន និងកម្មវិធីមានប្រយោជន៍។ ឥឡូវនេះ ខ្ញុំសង្ឃឹមថាអ្នកស្គាល់ភាពផ្ទុយគ្នា និងគីមីសាស្ត្ររបស់ពួកគេហើយមែនទេ?
ចង់ស្វែងយល់ពីភាពខុសគ្នារវាងការចែកចាយរឹម និងលក្ខខណ្ឌ? សូមក្រឡេកមើលអត្ថបទនេះ៖ ភាពខុសគ្នារវាងការចែកចាយតាមលក្ខខណ្ឌ និងរឹម (ពន្យល់)
PCA VS ICA (ដឹងពីភាពខុសគ្នា)
ម៉ុងហ្គោល Vs. Huns- (អ្វីដែលអ្នកត្រូវដឹង)
តើអ្វីជាភាពខុសគ្នា និងភាពស្រដៀងគ្នារវាងភាសារុស្សី និងប៊ុលហ្គារី? (ពន្យល់)
