Scienco temas pri biologio, fiziko kaj kemio. Estas tiom da organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj, kiuj ekzistas aŭ en liberaj aŭ kombinitaj statoj.

Ili estas dividitaj en acidojn, bazojn, alkalojn, kaj ankaŭ salojn. Unu kunmetaĵo reagas kun alia por formi novan molekulon.

Simile, nitrata acido (HNO3) kaj amoniako (NH3) estas kelkaj el tiuj kunmetaĵoj kiuj havas malutilan kemion, kiun necesas studi por scii ilian kemio kaj rilato unu kun la alia.

Estas interese scii la rilaton inter tiaj kunmetaĵoj kaj kion ili formas reagante unu kun la alia. Laŭlonge de ĉi tiu artikolo, mi parolos pri la kemio de nitrata acido kaj amoniako, iliaj strukturaj rilatoj kaj diversaj elektrofilaj naturoj.

Vi akiros grandegan kvanton da scio pri ĉi tiuj acidoj kaj bazoj kaj ilia naturo trairante ĉi tiun blogon. Do kial atendi pli longe?

Ni rigardu ilian kemion.

Nitracida acido (HNO3) Kaj amoniako NH3

La hidrogenatomo de nitratacido perdas sian elektronon kaj saltas sur la amoniako-molekulon, formante tetraedroforma pozitiva amonia jono dum ĝi elsendas amasan kvanton da neŭtraliga varmo.

La rezulta nitrata negativa jono nun formas amonian nitraton, salon kiu povas esti uzata kiel eksplodaĵo. Amoniako, bazo, reagas kun nitrata acido, acido, por produkti amonian nitraton en akva solvaĵo.

Ĉar nitrato estas oksigena agento kaj amoniako estas reduktanta agento, amonia nitrato suferas pliajn reagojn.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 estas forta acido kaj NH3 estas malforta bazo.

Tiele amoniako kaj azota acido estas tute malsamaj unu de la alia, unu rolas kiel oksidanta agento reduktante la alian dum la alia rolas kiel reduktanta agento per oksigenado de la alia.

Ilia naturo generas multajn reagojn, kiujn ni traktos plu.

La periodaj tabeloj de Mendelejev konsistas el horizontalaj vicoj kaj vertikalaj periodoj.

Amoniako Aŭ Azane, Kiel Ni Nomas Ĝin?

Amoniako, ankaŭ konata kiel azano , estas nitrogena kaj hidrogena kunmetaĵo kun la formulo NH3. Amoniako, la plej baza pniktogenhidrido, estas senkolora gaso kun karakteriza akra odoro.

Ĝi estas ofta nitrogena rubo, precipe inter akvaj organismoj, kaj ĝi signife kontribuas al la nutraj bezonoj de surteraj organismoj agante kiel antaŭulo de manĝaĵoj kaj sterkoj.

Ankaŭ amoniako estas uzata en multaj komercaj purigaj produktoj kaj estas uzata kiel konstrubriketo en la sintezo de multaj farmaciaj produktoj. Nitrata acido (HNO3) estas tre koroda minerala acido, kiu ankaŭ estas konata kiel aqua kvardeko kaj spirito de nitro.

La pura kunmetaĵo estas senkolora, sed pli malnovaj specimenoj havas flavan gisaĵon de putriĝo en nitrogenajn oksidojn. kaj akvo. La plimulto de komercedisponebla nitrata acido enhavas 68 elcentajn akvon.

Fumiga acido nitrata estas solvo enhavanta pli ol 86% HNO3. Fumiganta nitrata acido estas klasifikita kiel blanka fumiga nitrata acido ĉe koncentriĝoj super 95 procentoj aŭ ruĝa fumiga nitrata acido ĉe koncentriĝoj super 86 procentoj, depende de la kvanto de nitrogena dioksido ĉeestanta.

Kio Estas La Sumo De H2SO4 Kaj H2O?

Akvo dividas sulfatan acidon en katjonojn kaj anjonojn, donante H(+)-jonon kaj SO4(2-)-jonon.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

La H+-jonoj tiam kombinas kun H2O aŭ akvaj molekuloj por formi H3O( +) jonoj.

H3O(+) = H2O + H(+)

Kion mi ĵus diris al vi estas detala priskribo de kio okazas. Ni ankaŭ povas diri ke kiam akvo estas aldonita al H2SO4, ĝi disiĝas en hidroniojonojn aŭ H3O(+) jonojn. Do, ni povas konkludi, ke kiam sulfata acido estas miksita kun akvo, formiĝas du jonoj: SO4 (2–) kaj H30 (+).

Ĉio, kion mi ĝis nun diris, estis klarigita en sciencaj terminoj.

Laŭ laikaj terminoj, H2SO4 estas diluita kiel rezulto.

Kiel Ni Forigas HNO3?

Nitrata acido estas neŭtraligita per aldono de alkala substanco al ĝi. NaOH, NH4OH, KOH, kaj aliaj bazaj kunmetaĵoj estas ekzemploj. Estas pluraj metodoj por testi pH-on:

• Uzado de tornasolpapero (universala)
• Se la testo sukcesas, la papero fariĝos verda (referu al la pH-skalo).
• Universala identigilo
• La solvo fariĝos verda se la rezulto estaspozitiva.

La kvanto de bazo necesa por plenumi la neŭtraligon estas determinita de la moleco (koncentriĝo) kaj volumeno de la solvaĵo.

Volumo estas kalkulita per titrado, kiu estas kutime ripetita por fidindeco de datumoj.

Kio okazas kun la HNO3 estas konata kiel neŭtraliga reago, kiu ankaŭ estas konata kiel acid- baza reago.

Ĉu Estas Reago Kie NH3+HNO3 Produktas NO2+H2O?

La formulo por NH4NO3 estas :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) kaj H (20C) -78.3kJ.

Jen iom da termodinamiko por vi! Ĉi tio estas acido-baza reago, ankaŭ konata kiel neŭtraliga reago ĉar la acido kaj bazo kombinas por formi salon, kaj akvon ĝenerale.

Tamen, en ĉi tiu kazo, NH3 kaj HNO3 kombinas por formi salon sed neniun akvon. Ĝi procedos jene: NH4NO3 estas formita kombinante HNO3 kaj NH3. Kaj ĝi estas bone ekvilibra reago.

Por resumi, mi dirus, ke ĉi tio estas neproduktiva reago, kiu ne povas okazi ĉar amoniako estas malforta bazo kaj nitrata acido estas forta acido, kaj se ĉi tiu reago okazas, acida salo devas esti akirita per akvo, sed NO2 estas acida sed ne salo.

Koloraj Kemiaĵoj

Ĉu NH4NO3 Malkomponiĝas En NH3 Kaj HNO3?

La termika putriĝo de NH4NO3 produktas N2 (nitrogeno) plus H2O (akvo) kaj O2 (oksigeno). Reagoj inter acidoj kaj bazoj estas nemaligeblaj. Tamen, la termikaputriĝo de NH4NO3 produktas N2O kaj akvon sed neniun HNO3 aŭ NH3.

Ĝi estas malkompona reago en kiu NH4NO3 estas malkonstruita al NH3 kaj HNO3. Ĉi tio ankaŭ povas esti rigardata kiel la putriĝo de la NH4NO3 same kiel la kombinita reago de HNO3 kaj NH3.

Tiel, ĉiuj ĉi tiuj kunmetaĵoj kiam reagite unu kun la alia donas malsamajn speciojn kun diversaj kemiaj orientiĝoj. Ni povas antaŭĝoji tiujn reagojn konsultante malsamajn ligilojn disponeblajn rete.

Ekzemploj de forta, kaj malforta acidoj kaj bazoj.

Kio estas la distingo inter H2SO4, HCL kaj HNO3?

Por distingi inter HCL, HNO3 kaj H2SO4, la anjonoj devas esti distingitaj.

La procedo por fari tion estas ĉi tie donita:

Metu guton da arĝenta salo en ĉiun el la tri solvaĵoj kaj vidu, kiu ne formas precipitaĵon, kiu estos HNO3. Du saloj produktas nesolveblajn salojn kiam ili estas eksponitaj al acidoj.Tio ankaŭ helpos distingi inter la tri solvaĵoj.

Ĉe ĉambra temperaturo, simpla miksado de koncentra HCl, konc.H2SO4 kaj KNO3 estas neprobablaj. rezultigas efikan kemian ŝanĝon. Kiammiksaĵo de ĉi tiuj tri substancoj estas varmigita, la solvo verŝajne flaviĝos pro la liberigo de kloro rezulte de la reagoj priskribitaj ĉi-sube.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Varma sulfata acido kaj nitrata salo reagas por formi nitratan acidon. La nitrata acido reagas kun klorida acido por produkti flavan nitrosil-kloridon (NOCl) kaj kloron (kiel ĝi okazas en aqua Regia).

• NOCl ankaŭ povas esti dividita en NO kaj Cl2.
• 2NO + Cl2 egalas al 2NO + Cl2.

La rezulta NO facile kombinas kun atmosfera. oksigeno por formi ruĝbrunan nitrogenan dioksidon, NO2. Krom la salo KHSO4, la eblaj produktoj de miksado de la tri substancoj en varmaj kondiĉoj estas HNO3, NOCl, Cl2, NO kaj NO2.

Kio Ĝuste Estas La Distingo Inter NH3 (Amoniako) Kaj H3N (Hidronitriko). acido)?

Ĝenerale, la ordo de la elementoj en la formulo ne faras diferencon; NH3 kaj H3N estas ambaŭ amoniako. Ambaŭ H2O kaj OH2 estas akvo. Kaj NaCl kaj ClNa estas natria klorido aŭ tablosalo. Nitrata acido, HNO3, ĉeestas. Ne estas hidronitra acido.

NH3 estas preskaŭ identa al H3N. Konsiderante, ke homoj eble volas scii, Kio estas la diferenco inter NH3 (amoniako) kaj HN3 (Hidronita acido).

Hidrazoika acido (HN3), ankaŭ konata kiel "Hidronitra acido," estas formita de la reago de natria azido kaj fortaacido, kiel ekzemple:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ĝi havas resonanca molekula strukturo.

Je ĉambra temperaturo kaj premo, hidrazoika acido (ankaŭ konata kiel hidrogenazido aŭ azoimido) estas senkolora, volatila (b.p. 37 °). C), kaj eksplodema likvaĵo.

Ĝia eksplodema putriĝo de ĝi produktas hidrogenajn kaj nitrogenajn gasojn:

H2 + 3N2 = 2HN3

Kontraŭe, amoniako estas malaltflamema gaso kun trigonala. piramideca molekula strukturo.

Kemio tute temas pri strukturaj formuloj kaj ligoj inter atomoj kaj molekuloj.

Kial NH3 ne estas mallongigita kiel H3N?

Tio estas kutima. .

Empiria Formulo , ankaŭ konata kiel la plej simpla formulo, sen ajna peno por ordigi la elementojn por igi la realan strukturon klara. Karbono estas unua, sekvata de hidrogeno, kaj la ceteraj elementoj estas listigitaj alfabete.

Precize, IUPAC preferas ke vi unue uzu B, poste C, H, kaj fine ĉiujn aliajn en alfabeta ordo; ĉi tio ne estas la ordo proponita de Hill.

For example:

• C8H5N2O (kafeino)
• F6S signifas Sulfura heksafluorido.
• Calomel ClHg
• Diborano. : BH3

Molecular Formula

Ĉi tio estos determinita de la kemia kunteksto.

C16H10N4O2 (kafeino)

En neorganika kemio, precipe en binara kunmetaĵoj, la ordo baziĝas sur elektronegativeco, kun la malplej elektronegativa elemento citita unue.

SF6 signifas Sulfura heksafluorido.

Entute, ambaŭ estasĝusta, sed dependas de la kunteksto.

Rigardu ĉi tiun filmeton por scii pli pri amoniako kaj nitrata acido.

Konkludo

Konklude, amoniako (NH3) kaj nitrata acido (HNO3) estas du distingaj kemiaj komponaĵoj kun unikaj propraĵoj. Amoniako estas unu el la plej preferataj kemiaĵoj, kiuj estas uzataj en Usono.

Ĝi estas konsiderata grava pesticido kaj fumiga agento. Ĝi ankaŭ estas uzata en fekundindustrio.

Ĝi helpas igi la grundon fekunda kaj plena de mineraloj, kiuj siavice stimulas plantkreskon. Ĝi estas unu el la plej ĝeneralaj hidridoj en la atmosfero.

Ĝi estas ankaŭ konata kiel Azane. Azano estas gaso kiu estas senkolora en naturo kaj havas fortan odoron. Ĝi atingas bolpunkton inter 198.4K kaj 239.7K. Ĉi tiu gaso solvas facile en akvo. Ĉar OH-jonoj formiĝas, la akva solvaĵo de NH3 estas malforta bazo.

NH4++OH–NH3+H20.

Kiam ĝi reagas kun acido. , ĝi produktas amoniajn salojn.

Aliflanke, Friedrich Wilhelm Ostwald inventis metodon por produkti nitratan acidon el amoniako je la komenco de la dudeka jarcento. Pro la disvolviĝo de azota acido, la germanoj povis fari eksplodaĵojn sen devi importi ilin el aliaj landoj, kiel Ĉilio dum la dua mondmilito.

Nitrata acido havas la kemian formulon HNO3, kaj ĝi estas senkolora. en la naturo. La bolpunkto de la likvaĵo estas 84,1 °C, kajĝi frostiĝas por formi blankan solidon je -41,55 °C. Ĝi estas forta acido, kiu disiĝas en nitratjonojn kaj hidronio.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

En ĝia koncentrita formo, HNO3 estas potenca oksidanto.

Entute, ambaŭ ĉi tiuj kunmetaĵoj estas tre gravaj en organika kemio ĉar ili elmontras multajn reagojn kaj utilajn aplikojn. Nun, mi esperas, ke vi konas ilian kontraston kaj kemion, ĉu ne?

Ĉu vi volas ekscii la diferencon inter Marĝena kaj Kondiĉa distribuo? Rigardu ĉi tiun artikolon: Diferenco Inter Kondiĉa kaj Marĝena Distribuo (Klarigita)

PCA VS ICA (Sciu la Diferencon)

Mongoloj Vs. Hunoj- (Ĉio kion vi bezonas scii)

Kio estas la Diferenco kaj Simileco Inter Rusa kaj Bulgara Lingvo? (Klarigite)