La science, c'est la biologie, la physique et la chimie. Il existe un grand nombre de composés organiques et inorganiques qui existent à l'état libre ou combiné.

Ils sont divisés en acides, bases, alcalis et sels. Un composé réagit avec un autre pour former une nouvelle molécule.

De même, L'acide nitrique (HNO3) et l'ammoniac (NH3) font partie de ces composés à la chimie néfaste, qu'il convient d'étudier pour connaître leur chimie et leurs relations mutuelles.

Il est intéressant de connaître la relation entre ces composés et ce qu'ils forment en réagissant les uns avec les autres. Tout au long de cet article, je parlerai de la chimie de l'acide nitrique et de l'ammoniac, de leurs relations structurelles et de leurs différentes natures électrophiles.

En parcourant ce blog, vous acquerrez une grande quantité de connaissances sur ces acides et ces bases et sur leur nature. Alors pourquoi attendre plus longtemps ?

Jetons un coup d'œil à leur alchimie.

Acide nitrique (HNO3) et ammoniac NH3

L'atome d'hydrogène de l'acide nitrique perd son électron et saute sur la molécule d'ammoniac, formant un ion ammonium positif en forme de tétraèdre tout en émettant une quantité massive de chaleur de neutralisation.

L'ion négatif nitrate qui en résulte forme maintenant du nitrate d'ammonium, un sel qui peut être utilisé comme explosif. L'ammoniac, une base, réagit avec l'acide nitrique, un acide, pour produire du nitrate d'ammonium dans une solution aqueuse.

Le nitrate étant un agent oxydant et l'ammoniac un agent réducteur, le nitrate d'ammonium subit des réactions supplémentaires.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 est un acide fort et NH3 une base faible.

Ainsi, l'ammoniac et l'acide nitrique sont totalement différents l'un de l'autre, l'un agit comme un agent oxydant en réduisant l'autre, tandis que l'autre agit comme un agent réducteur en oxydant l'autre.

Leur nature génère de nombreuses réactions, que nous examinerons plus en détail.

Les tableaux périodiques de Mendeleïev sont constitués de lignes horizontales et de périodes verticales.

Ammoniac ou azane, comment l'appelle-t-on ?

Ammoniac, également connu sous le nom d'azane L'ammoniac, l'hydrure pnictogène le plus basique, est un gaz incolore à l'odeur piquante caractéristique.

Il s'agit d'un déchet azoté courant, en particulier chez les organismes aquatiques, et il contribue de manière significative aux besoins nutritionnels des organismes terrestres en agissant comme précurseur de nourriture et d'engrais.

L'ammoniac est également utilisé dans de nombreux produits de nettoyage commerciaux et sert d'élément constitutif dans la synthèse de nombreux produits pharmaceutiques. L'acide nitrique (HNO3) est un acide minéral très corrosif, également connu sous le nom d'aqua forties et d'esprit de nitre.

Le composé pur est incolore, mais les échantillons plus anciens ont une teinte jaune due à la décomposition en oxydes d'azote et en eau. La majorité de l'acide nitrique disponible dans le commerce contient 68 % d'eau.

L'acide nitrique de fumigation est une solution contenant plus de 86 % de HNO3. L'acide nitrique de fumigation est classé comme acide nitrique fumant blanc à des concentrations supérieures à 95 % ou acide nitrique fumant rouge à des concentrations supérieures à 86 %, en fonction de la quantité de dioxyde d'azote présente.

Quelle est la somme de H2SO4 et de H2O ?

L'eau sépare l'acide sulfurique en cations et anions, produisant l'ion H(+) et l'ion SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Les ions H+ se combinent ensuite avec H2O ou des molécules d'eau pour former des ions H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Ce que je viens de vous dire est une description détaillée de ce qui se passe. Nous pouvons également dire que lorsque l'on ajoute de l'eau à H2SO4, celui-ci se dissocie en ions hydronium ou en ions H3O(+). Nous pouvons donc conclure que lorsque l'acide sulfurique est mélangé à l'eau, deux ions se forment : SO4 (2-) et H30 (+).

Tout ce que j'ai dit jusqu'à présent a été expliqué en termes scientifiques.

En termes simples, le H2SO4 est dilué.

Comment se débarrasser de HNO3 ?

L'acide nitrique est neutralisé par l'ajout d'une substance alcaline. NaOH, NH4OH, KOH et d'autres composés basiques en sont des exemples. Il existe plusieurs méthodes pour tester le pH :

• Utilisation du papier tournesol (universel)
• Si le test est réussi, le papier devient vert (voir l'échelle de pH).
• Un identifiant universel
• La solution devient verte si le résultat est positif.

La quantité de base nécessaire pour effectuer la neutralisation est déterminée par la molarité (concentration) et le volume de la solution.

Le volume est calculé à l'aide d'un titrage, qui est généralement répété pour assurer la fiabilité des données.

Ce qui arrive à HNO3 est connu comme une réaction de neutralisation, qui est également connue comme une réaction acide-base.

Existe-t-il une réaction où NH3+HNO3 produit NO2+H2O ?

La formule de NH4NO3 est :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) et H(20C) -78.3kJ.

Il s'agit d'une réaction acido-basique, également appelée réaction de neutralisation, car l'acide et la base se combinent pour former un sel, et de l'eau en général.

Cependant, dans ce cas, NH3 et HNO3 se combinent pour former du sel, mais pas d'eau. La réaction se déroule comme suit : NH4NO3 se forme en combinant HNO3 et NH3. Il s'agit d'une réaction bien équilibrée.

Pour résumer, je dirais qu'il s'agit d'une réaction improductive qui ne peut pas se produire car l'ammoniac est une base faible et l'acide nitrique est un acide fort, et si cette réaction se produit, un sel acide doit être obtenu avec de l'eau, mais le NO2 est acide mais n'est pas un sel.

Produits chimiques colorés

NH4NO3 se décompose-t-il en NH3 et HNO3 ?

La décomposition thermique du NH4NO3 produit du N2 (azote) ainsi que du H2O (eau) et du O2 (oxygène). Les réactions entre acides et bases sont irréversibles. Cependant, la décomposition thermique du NH4NO3 produit du N2O et de l'eau, mais pas de HNO3 ni de NH3.

Il s'agit d'une réaction de décomposition dans laquelle NH4NO3 est décomposé en NH3 et HNO3. Cette réaction peut également être considérée comme la décomposition de NH4NO3 ainsi que la réaction combinée de HNO3 et NH3.

Ainsi, tous ces composés, lorsqu'ils réagissent les uns avec les autres, donnent des espèces différentes avec des orientations chimiques variées. Nous pouvons nous renseigner sur ces réactions en consultant différents liens disponibles en ligne.

Exemples d'acides et de bases forts et faibles.

Quelle est la différence entre H2SO4, HCL et HNO3 ?

Pour distinguer le HCL, le HNO3 et le H2SO4, le anions doivent être distingués.

La procédure à suivre est décrite ici :

Mettez une goutte de sel d'argent dans chacune des trois solutions et voyez laquelle ne forme pas de précipité, ce sera HNO3. Deux sels produisent des sels insolubles lorsqu'ils sont exposés à des acides. Cela vous aidera également à faire la distinction entre les trois solutions.

À température ambiante, un simple mélange de HCl conc., de H2SO4 conc. et de KNO3 a peu de chances d'entraîner un changement chimique effectif. Lorsqu'un mélange de ces trois substances est chauffé, la solution est susceptible de devenir jaune en raison de la libération de chlore à la suite des réactions décrites ci-dessous.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (eau régale) = NOCl + Cl2 + 2H2O

L'acide sulfurique chaud et le sel de nitrate réagissent pour former de l'acide nitrique. L'acide nitrique réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire du chlorure de nitrosyle jaune (NOCl) et du chlore (comme cela se produit dans l'eau régale).

• Le NOCl peut également être décomposé en NO et Cl2.
• 2NO + Cl2 est égal à 2NO + Cl2.

Le NO qui en résulte se combine facilement avec l'oxygène atmosphérique pour former du dioxyde d'azote brun rougeâtre, NO2. Outre le sel KHSO4, les produits possibles du mélange des trois substances dans des conditions chaudes sont HNO3, NOCl, Cl2, NO et NO2.

Quelle est la distinction exacte entre NH3 (ammoniac) et H3N (acide nitrique) ?

En général, l'ordre des éléments dans la formule ne fait pas de différence ; NH3 et H3N sont tous deux de l'ammoniac. H2O et OH2 sont tous deux de l'eau. NaCl et ClNa sont tous deux du chlorure de sodium ou du sel de table. L'acide nitrique, HNO3, est présent. Il n'y a pas d'acide hydronitrique.

NH3 est presque identique à H3N. Considérant que les gens pourraient vouloir savoir Quelle est la différence entre NH3 (ammoniac) et HN3 (acide hydronitrique).

L'acide hydrazoïque (HN3), également connu sous le nom d'"acide hydronitrique", est formé par la réaction de l'azoture de sodium et d'un acide fort, tel que :

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Il possède une structure moléculaire résonnante.

À température et pression ambiantes, l'acide hydrazoïque (également connu sous le nom d'azoture d'hydrogène ou d'azoimide) est un liquide incolore, volatil (p.c. 37 °C) et explosif.

Sa décomposition explosive produit des gaz d'hydrogène et d'azote :

 H2 + 3N2 = 2HN3 

En revanche, l'ammoniac est un gaz faiblement inflammable avec une structure moléculaire pyramidale trigonale.

La chimie est une affaire de formules structurelles et de liaisons entre atomes et molécules.

Pourquoi le NH3 n'est-il pas abrégé en H3N ?

Il s'agit d'une pratique courante.

Formule empirique Le carbone figure en premier, suivi de l'hydrogène, et les autres éléments sont classés par ordre alphabétique.

Pour être précis, L'UICPA préfère que vous utilisiez d'abord B, puis C, H, et enfin tous les autres dans l'ordre alphabétique ; ce n'est pas l'ordre proposé par Hill.

 Par exemple : 

• C8H5N2O (caféine)
• F6S signifie hexafluorure de soufre.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

 Formule moléculaire 

Ceci sera déterminé par le contexte chimique.

C16H10N4O2 (caféine)

En chimie inorganique, en particulier dans les composés binaires, l'ordre est basé sur l'électronégativité, l'élément le moins électronégatif étant cité en premier.

SF6 signifie hexafluorure de soufre.

Dans l'ensemble, les deux sont corrects, mais cela dépend du contexte.

Regardez cette vidéo pour en savoir plus sur l'ammoniac et l'acide nitrique.

Conclusion

En conclusion, l'ammoniac (NH3) et l'acide nitrique (HNO3) sont deux composés chimiques distincts aux propriétés uniques. L'ammoniac est l'un des produits chimiques les plus utilisés aux États-Unis.

Il est considéré comme un important pesticide et un agent de fumigation. Il est également utilisé dans l'industrie des engrais.

Il contribue à rendre le sol fertile et riche en minéraux, ce qui stimule la croissance des plantes. C'est l'un des hydrures les plus répandus dans l'atmosphère.

Il est également connu sous le nom d'azane. L'azane est un gaz incolore qui dégage une forte odeur. Son point d'ébullition se situe entre 198,4K et 239,7K. Ce gaz se dissout facilement dans l'eau. En raison de la formation d'ions OH, la solution aqueuse de NH3 est une base faible.

NH4++OH-NH3+H20.

Lorsqu'il réagit avec un acide, il produit des sels d'ammonium.

En revanche, Friedrich Wilhelm Ostwald a inventé une méthode de production d'acide nitrique à partir d'ammoniac au début du XXe siècle. Grâce au développement de l'acide nitrique, les Allemands ont pu fabriquer des explosifs sans avoir à les importer d'autres pays, comme le Chili pendant la Seconde Guerre mondiale.

L'acide nitrique a pour formule chimique HNO3 et est incolore. Le point d'ébullition du liquide est de 84,1 °C et il gèle pour former un solide blanc à -41,55 °C. Il s'agit d'un acide fort qui se dissocie en ions nitrate et hydronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

Sous sa forme concentrée, HNO3 est un oxydant puissant.

Dans l'ensemble, ces deux composés sont très importants en chimie organique car ils présentent de nombreuses réactions et applications utiles. J'espère que vous connaissez bien leur contraste et leur chimie, n'est-ce pas ?

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