Věda je o biologii, fyzice a chemii. Existuje mnoho organických a anorganických sloučenin, které existují buď ve volném, nebo kombinovaném stavu.

Dělí se také na kyseliny, zásady, alkálie a soli. Jedna sloučenina reaguje s jinou a vzniká nová molekula.

Podobně, kyselina dusičná (HNO3) a amoniak (NH3) jsou jedny z těch sloučenin, které mají škodlivé chemické vlastnosti, které je třeba studovat, abychom poznali jejich chemické vlastnosti a vzájemný vztah.

Je zajímavé znát vztahy mezi takovými sloučeninami a to, co vznikají jejich vzájemnou reakcí. V tomto článku budu hovořit o chemii kyseliny dusičné a amoniaku, o jejich strukturních vztazích a různé elektrofilní povaze.

Procházením tohoto blogu získáte obrovské množství znalostí o těchto kyselinách a zásadách a jejich povaze. Tak proč ještě čekat?

Podívejme se na jejich souhru.

Kyselina dusičná (HNO3) a amoniak NH3

Atom vodíku v kyselině dusičné ztratí elektron a přeskočí na molekulu amoniaku, čímž vznikne kladný amonný iont ve tvaru čtyřstěnu, přičemž se uvolní obrovské množství neutralizačního tepla.

Vzniklý dusičnanový záporný iont nyní tvoří dusičnan amonný, sůl, kterou lze použít jako výbušninu. Amoniak, zásada, reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu amonného ve vodném roztoku.

Protože dusičnan je oxidační činidlo a amoniak je redukční činidlo, podléhá dusičnan amonný dalším reakcím.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 je silná kyselina a NH3 je slabá zásada.

Čpavek a kyselina dusičná se tedy od sebe zcela liší, jedna působí jako oxidační činidlo redukcí druhé, zatímco druhá působí jako redukční činidlo oxidací druhé.

Jejich povaha vyvolává mnoho reakcí, kterým se budeme dále věnovat.

Mendělejevovy periodické tabulky se skládají z vodorovných řad a svislých period.

Jak říkáme čpavku nebo azanu?

Čpavek, známý také jako azan , je sloučenina dusíku a vodíku se vzorcem NH3. Čpavek, nejzákladnější hydrid pnictogenu, je bezbarvý plyn s výrazným štiplavým zápachem.

Je běžným dusíkatým odpadem, zejména u vodních organismů, a významně přispívá k výživě suchozemských organismů tím, že působí jako prekurzor potravy a hnojiv.

Čpavek se také používá v mnoha komerčních čisticích prostředcích a je základním stavebním kamenem při syntéze mnoha farmaceutických výrobků. Kyselina dusičná (HNO3) je vysoce korozivní minerální kyselina, která je známá také jako aqua forties a spirit of niter.

Čistá sloučenina je bezbarvá, ale starší vzorky mají žlutý nádech způsobený rozkladem na oxidy dusíku a vodu. Většina komerčně dostupné kyseliny dusičné obsahuje 68 % vody.

Fumigační kyselina dusičná je roztok obsahující více než 86 % HNO3. Fumigační kyselina dusičná se klasifikuje jako bílá dýmavá kyselina dusičná při koncentraci nad 95 % nebo červená dýmavá kyselina dusičná při koncentraci nad 86 % v závislosti na množství přítomného oxidu dusičitého.

Jaký je součet H2SO4 a H2O?

Voda štěpí kyselinu sírovou na kationty a anionty za vzniku iontů H(+) a SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Ionty H+ se pak spojují s molekulami H2O nebo vody za vzniku iontů H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

To, co jsem vám právě řekl, je podrobný popis toho, co se děje. Můžeme také říci, že když se k H2SO4 přidá voda, disociuje na hydroniové ionty neboli ionty H3O(+). Můžeme tedy konstatovat, že při smíchání kyseliny sírové s vodou vznikají dva ionty: SO4 (2-) a H30 (+).

Vše, co jsem dosud řekl, bylo vysvětleno vědecky.

Laicky řečeno, H2SO4 se v důsledku toho zředí.

Jak se zbavit HNO3?

Kyselina dusičná se neutralizuje tak, že se k ní přidá zásaditá látka. Příkladem jsou NaOH, NH4OH, KOH a další zásadité sloučeniny. Existuje několik metod testování pH:

• Použití lakmusového papírku (univerzální)
• Pokud je test úspěšný, papír zezelená (viz stupnice pH).
• Univerzální identifikátor
• Pokud je výsledek pozitivní, roztok zezelená.

Množství zásady potřebné k neutralizaci je určeno molaritou (koncentrací) a objemem roztoku.

Objem se vypočítá pomocí titrace, která se kvůli spolehlivosti údajů obvykle opakuje.

To, co se děje s HNO3, se nazývá neutralizační reakce, která je také známá jako acidobazická reakce.

Existuje reakce, při níž NH3+HNO3 vytváří NO2+H2O?

Vzorec NH4NO3 je :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) a H(20C) -78,3 kJ.

Tady je pro vás trochu termodynamiky! Jedná se o acidobazickou reakci, známou také jako neutralizační reakce, protože kyselina a zásada se spojují za vzniku soli a vody obecně.

V tomto případě se však NH3 a HNO3 spojí za vzniku soli, ale bez vody. Bude probíhat takto: NH4NO3 vznikne spojením HNO3 a NH3. A je to dobře vyvážená reakce.

Shrnula bych to tak, že se jedná o neproduktivní reakci, ke které nemůže dojít, protože amoniak je slabá zásada a kyselina dusičná je silná kyselina, a pokud k této reakci dojde, musí se s vodou získat kyselá sůl, ale NO2 je kyselina, ale ne sůl.

Barevné chemikálie

Rozkládá se NH4NO3 na NH3 a HNO3?

Při tepelném rozkladu NH4NO3 vzniká N2 (dusík) plus H2O (voda) a O2 (kyslík). Reakce mezi kyselinami a zásadami jsou nevratné. Při tepelném rozkladu NH4NO3 však vzniká N2O a voda, ale nevzniká HNO3 ani NH3.

Jedná se o rozkladnou reakci, při níž se NH4NO3 rozkládá na NH3 a HNO3. Lze ji také považovat za rozklad NH4NO3 i za kombinovanou reakci HNO3 a NH3.

Všechny tyto sloučeniny tak při vzájemné reakci dávají různé druhy s různou chemickou orientací. Na tyto reakce se můžeme těšit na různých odkazech dostupných na internetu.

Příklady silných a slabých kyselin a zásad.

Jaký je rozdíl mezi H2SO4, HCL a HNO3?

K rozlišení mezi HCL, HNO3 a H2SO4 se používá anionty je třeba rozlišovat.

Postup, jak to provést, je uveden zde:

Do každého ze tří roztoků dejte kapku stříbrné soli a zjistěte, ve kterém z nich se nevytvoří sraženina, což bude HNO3. Dvě soli vytvářejí při působení kyselin nerozpustné soli. To vám také pomůže rozlišit tři roztoky.

Při pokojové teplotě je nepravděpodobné, že by prosté smíchání koncentrované HCl, koncentrované H2SO4 a KNO3 vedlo k účinné chemické změně. Při zahřátí směsi těchto tří látek roztok pravděpodobně zežloutne v důsledku uvolnění chloru v důsledku níže popsaných reakcí.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Horká kyselina sírová a dusičnanové soli reagují za vzniku kyseliny dusičné. Kyselina dusičná reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku žlutého nitrosylchloridu (NOCl) a chloru (stejně jako v aqua Regia).

• NOCl se také může rozkládat na NO a Cl2.
• 2NO + Cl2 se rovná 2NO + Cl2.

Vzniklý NO se snadno slučuje se vzdušným kyslíkem za vzniku červenohnědého oxidu dusičitého NO2. Kromě soli KHSO4 jsou možnými produkty mísení těchto tří látek za horka HNO3, NOCl, Cl2, NO a NO2.

Jaký je přesně rozdíl mezi NH3 (čpavkem) a H3N (kyselinou dusičnou)?

Obecně platí, že pořadí prvků ve vzorci nehraje žádnou roli; NH3 i H3N jsou amoniak. H2O i OH2 jsou voda. NaCl i ClNa jsou chlorid sodný neboli kuchyňská sůl. Je přítomna kyselina dusičná, HNO3. Není přítomna žádná kyselina hydronitronová.

NH3 je téměř totožný s H3N. Vzhledem k tomu, že lidé by mohli chtít vědět Jaký je rozdíl mezi NH3 (amoniak) a HN3 (kyselina hydronátrová).

Kyselina hydrazoová (HN3), známá také jako "kyselina hydronitronová", vzniká reakcí azidu sodného a silné kyseliny, např.:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Má rezonanční molekulární strukturu.

Kyselina hydrazoová (známá také jako azovodík nebo azoimid) je při pokojové teplotě a tlaku bezbarvá, těkavá (bod varu 37 °C) a výbušná kapalina.

Jeho výbušným rozkladem vznikají vodíkové a dusíkové plyny:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Naproti tomu amoniak je nízko hořlavý plyn s trigonální pyramidální molekulovou strukturou.

Chemie se zabývá strukturními vzorci a vazbami mezi atomy a molekulami.

Proč se NH3 nezkracuje jako H3N?

To je obvyklé.

Empirický vzorec , známý také jako nejjednodušší vzorec, bez jakékoliv snahy o uspořádání prvků, aby byla skutečná struktura jasná. Na prvním místě je uhlík, následuje vodík a ostatní prvky jsou řazeny abecedně.

Přesněji řečeno, IUPAC upřednostňuje že nejprve použijete B, pak C, H a nakonec všechny ostatní v abecedním pořadí; toto pořadí Hill nenavrhuje.

 Například: 

• C8H5N2O (kofein)
• F6S znamená hexafluorid sírový.
• Kalomel ClHg
• Diboran: BH3

 Molekulární vzorec 

To bude určeno chemickým kontextem.

C16H10N4O2 (kofein)

V anorganické chemii, zejména v binárních sloučeninách, je pořadí založeno na elektronegativitě, přičemž nejméně elektronegativní prvek je uveden jako první.

SF6 je zkratka pro hexafluorid sírový.

Obojí je správné, ale záleží na kontextu.

Podívejte se na toto video a zjistěte více o čpavku a kyselině dusičné.

Závěr

Závěrem lze říci, že čpavek (NH3) a kyselina dusičná (HNO3) jsou dvě odlišné chemické sloučeniny s jedinečnými vlastnostmi. Čpavek je jednou z nejpreferovanějších chemických látek, které se používají ve Spojených státech.

Je považován za důležitý pesticid a fumigační prostředek. Používá se také v hnojivářském průmyslu.

Napomáhá tomu, aby půda byla úrodná a plná minerálů, které následně stimulují růst rostlin. Je jedním z nejrozšířenějších hydridů v atmosféře.

Je také známý jako azan. Azan je plyn, který je bezbarvý a má silný zápach. Dosahuje bodu varu mezi 198,4 a 239,7 K. Tento plyn se snadno rozpouští ve vodě. Protože vznikají OH-ionty, je vodný roztok NH3 slabou zásadou.

NH4++OH-NH3+H20.

Při reakci s kyselinou vznikají amonné soli.

Na druhé straně Friedrich Wilhelm Ostwald vynalezl na přelomu 19. a 20. století metodu výroby kyseliny dusičné z čpavku. Díky vývoji kyseliny dusičné mohli Němci vyrábět výbušniny, aniž by je museli dovážet z jiných zemí, například z Chile během druhé světové války.

Kyselina dusičná má chemický vzorec HNO3 a je bezbarvá. Teplota varu kapaliny je 84,1 °C a mrzne za vzniku bílé pevné látky při -41,55 °C. Je to silná kyselina, která disociuje na dusičnanové a hydroniové ionty.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

V koncentrované formě je HNO3 silným oxidantem.

Celkově jsou obě tyto sloučeniny velmi důležité v organické chemii, protože vykazují mnoho reakcí a užitečných aplikací. Doufám, že jste obeznámeni s jejich kontrastem a chemií, že?

Chcete zjistit rozdíl mezi marginálním a podmíněným rozdělením? Podívejte se na tento článek: Rozdíl mezi podmíněným a marginálním rozdělením (vysvětlení)

PCA VS ICA (poznejte rozdíl)

Mongolové proti Hunům - (vše, co potřebujete vědět)

Jaký je rozdíl a podobnost mezi ruštinou a bulharštinou? (Vysvětleno)