Wetenskap gaan alles oor biologie, fisika en chemie. Daar is soveel organiese en anorganiese verbindings wat óf in vrye óf gekombineerde toestande bestaan.

Hulle word ook in sure, basisse, alkalieë en soute verdeel. Een verbinding reageer met 'n ander om 'n nuwe molekule te vorm.

Net so is salpetersuur (HNO3) en ammoniak (NH3) sommige van daardie verbindings wat nadelige chemie het, wat bestudeer moet word om te weet wat hulle is. chemie en verhouding met mekaar.

Dit is interessant om te weet wat die verband is tussen sulke verbindings en wat hulle vorm deur met mekaar te reageer. In hierdie artikel sal ek praat oor die chemie van salpetersuur en ammoniak, hul strukturele verwantskappe en verskillende elektrofiele aard.

Jy sal 'n groot hoeveelheid kennis oor hierdie sure en basisse en hul aard opdoen deur deur hierdie blog te gaan. So hoekom nog langer wag?

Kom ons kyk na hul chemie.

Salpetersuur (HNO3) En Ammoniak NH3

Salpetersuur se waterstofatoom verloor sy elektron en spring op die ammoniakmolekule en vorm 'n tetraëdervormige positiewe ammoniumioon terwyl dit 'n massiewe hoeveelheid neutralisasie hitte uitstraal.

Die resulterende nitraat negatiewe ioon vorm nou ammoniumnitraat, 'n sout wat as 'n plofstof gebruik kan word. Ammoniak, 'n basis, reageer met salpetersuur, 'n suur, om ammoniumnitraat in 'n waterige oplossing te produseer.

Omdat nitraat 'n oksideermiddel is en ammoniak 'n reduseermiddel, ondergaan ammoniumnitraat bykomende reaksies.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 is 'n sterk suur en NH3 is 'n swak basis.

Dus ammoniak en salpetersuur verskil heeltemal van mekaar, die een tree op as 'n oksideermiddel deur die ander te reduseer terwyl die ander as 'n reduseermiddel optree deur die ander te oksideer.

Hulle aard genereer baie reaksies, waarna ons verder sal kyk.

Mendeleev se periodieke tabelle bestaan ​​uit horisontale rye en vertikale periodes.

Ammoniak Of Azane, Wat Noem Ons Dit?

Ammoniak, ook bekend as azaan , is 'n stikstof- en waterstofverbinding met die formule NH3. Ammoniak, die mees basiese pniktogeenhidried, is 'n kleurlose gas met 'n kenmerkende skerp reuk.

Dit is 'n algemene stikstofafval, veral onder waterorganismes, en dit dra aansienlik by tot die voedingsbehoeftes van landorganismes deur op te tree as 'n voorloper van voedsel en kunsmis.

Ammoniak is ook gebruik in baie kommersiële skoonmaakprodukte en word gebruik as 'n bousteen in die sintese van baie farmaseutiese produkte. Salpetersuur (HNO3) is 'n hoogs korrosiewe minerale suur wat ook bekend staan ​​as aqua forties en spirit of niter.

Die suiwer verbinding is kleurloos, maar ouer monsters het 'n geel afgietsel van ontbinding in stikstofoksiede en water. Die meerderheid van kommersieelbeskikbare salpetersuur bevat 68 persent water.

Bookende salpetersuur is 'n oplossing wat meer as 86% HNO3 bevat. Berokende salpetersuur word geklassifiseer as wit rokende salpetersuur by konsentrasies bo 95 persent of rooi rokende salpetersuur by konsentrasies bo 86 persent, afhangende van die hoeveelheid stikstofdioksied teenwoordig.

Wat is die som van H2SO4 en H2O?

Water verdeel swaelsuur in katione en anione, wat H(+)-ioon en SO4(2-)-ioon lewer.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Die H+-ione kombineer dan met H2O of watermolekules om H3O( te vorm. +) ione.

H3O(+) = H2O + H(+)

Wat ek sopas vir jou gesê het, is 'n gedetailleerde beskrywing van wat gebeur. Ons kan ook sê dat wanneer water by H2SO4 gevoeg word, dit dissosieer in hidroniumione of H3O(+)-ione. Dus, ons kan aflei dat wanneer swaelsuur met water gemeng word, twee ione gevorm word: SO4 (2–) en H30 (+).

Alles wat ek tot dusver gesê het, is in wetenskaplike terme verduidelik.

In leketerme word H2SO4 as gevolg daarvan verdun.

Hoe raak ons ​​van HNO3 ontslae?

Salpetersuur word geneutraliseer deur 'n alkaliese stof daarby te voeg. NaOH, NH4OH, KOH en ander basiese verbindings is voorbeelde. Daar is verskeie metodes om pH te toets:

• Maak gebruik van lakmoespapier (universeel)
• As die toets suksesvol is, sal die papier groen word (verwys na die pH-skaal).
• 'n Universele identifiseerder
• Die oplossing sal groen word as die resultaat ispositief.

Die hoeveelheid basis wat benodig word om die neutralisasie uit te voer, word bepaal deur die molariteit (konsentrasie) en volume van die oplossing.

Volume word bereken deur titrasie te gebruik, wat gewoonlik herhaal word vir databetroubaarheid.

Wat met die HNO3 gebeur, staan ​​bekend as 'n neutralisasiereaksie, wat ook bekend staan ​​as 'n suur- basisreaksie.

Is daar 'n reaksie waar NH3+HNO3 NO2+H2O produseer?

Die formule vir NH4NO3 is:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) en H(20C) -78.3kJ.

Hier is 'n bietjie termodinamika vir jou! Dit is 'n suur-basisreaksie, ook bekend as 'n neutralisasiereaksie omdat die suur en basis kombineer om 'n sout te vorm, en water in die algemeen.

In hierdie geval kombineer NH3 en HNO3 egter om sout te vorm, maar geen water nie. Dit sal soos volg voortgaan: NH4NO3 word gevorm deur HNO3 en NH3 te kombineer. En dit is 'n goed gebalanseerde reaksie.

Om op te som, ek sou sê dat dit 'n nieproduktiewe reaksie is wat nie kan plaasvind nie omdat ammoniak 'n swak basis is en salpetersuur 'n sterk suur is, en as hierdie reaksie plaasvind, moet 'n suur sout met water verkry word, maar NO2 is suur maar nie sout nie.

Kleurvolle chemikalieë

Ontbind NH4NO3 in NH3 En HNO3?

NH4NO3 termiese ontbinding produseer N2 (stikstof) plus H2O (water) en O2 (suurstof). Reaksies tussen sure en basisse is onomkeerbaar. Die termieseontbinding van NH4NO3 produseer N2O en water maar geen HNO3 of NH3 nie.

Dit is 'n ontbindingsreaksie waarin NH4NO3 tot NH3 en HNO3 afgebreek word. Dit kan ook beskou word as die ontbinding van die NH4NO3 sowel as die gekombineerde reaksie van HNO3 en NH3.

Al hierdie verbindings gee dus, wanneer hulle met mekaar reageer, verskillende spesies met verskillende chemiese oriëntasies. Ons kan uitsien na hierdie reaksies deur verskillende skakels wat aanlyn beskikbaar is te raadpleeg.

Voorbeelde van sterk en swak sure en basisse.

Wat is die onderskeid tussen H2SO4, HCL en HNO3?

Om tussen HCL, HNO3 en H2SO4 te onderskei, moet die anione wees onderskei.

Die prosedure om dit te doen word hier gegee:

Sit 'n druppel silwersout in elk van die drie oplossings en kyk watter een nie 'n neerslag vorm nie, wat HNO3 sal wees. Twee soute produseer onoplosbare soute wanneer dit aan sure blootgestel word. Dit sal ook help om tussen die drie oplossings te onderskei.

By kamertemperatuur is dit onwaarskynlik dat eenvoudige vermenging van gekonsentreerde HCl, gekonsentreerde H2SO4 en KNO3 'n effektiewe chemiese verandering tot gevolg hê. Wanneer'n mengsel van hierdie drie stowwe verhit word, sal die oplossing waarskynlik geel word as gevolg van die vrystelling van chloor as gevolg van die reaksies wat hieronder beskryf word.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Warm swaelsuur en nitraatsout reageer om salpetersuur te vorm. Die salpetersuur reageer met soutsuur om geel nitrosielchloried (NOCl) en chloor te produseer (soos dit in aqua Regia gebeur).

• NOCl kan ook in NO en Cl2 afgebreek word.
• 2NO + Cl2 is gelyk aan 2NO + Cl2.

Die resulterende NO kombineer maklik met atmosferiese suurstof om rooibruin stikstofdioksied, NO2, te vorm. Afgesien van die sout KHSO4, is die moontlike produkte van die vermenging van die drie stowwe in warm toestande HNO3, NOCl, Cl2, NO en NO2.

Wat presies is die onderskeid tussen NH3 (Ammoniak) en H3N (hidro nitric suur)?

Oor die algemeen maak die volgorde van die elemente in die formule geen verskil nie; NH3 en H3N is albei ammoniak. Beide H2O en OH2 is water. Beide NaCl en ClNa is natriumchloried of tafelsout. Salpetersuur, HNO3, is teenwoordig. Daar is geen hidronitric suur teenwoordig nie.

NH3 is byna identies aan H3N. Oorweeg mense wil dalk weet Wat is die verskil tussen NH3 (ammoniak) en HN3 (hidronitriensuur).

Hidrasoïensuur (HN3), ook bekend as "hidronitriensuur," word gevorm deur die reaksie van natriumasied en 'n sterksuur, soos:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Dit het 'n resonante molekulêre struktuur.

Teen kamertemperatuur en druk is hidrazoësuur (ook bekend as waterstofasied of azoimied) kleurloos, vlugtig (k.p. 37 ° C), en plofbare vloeistof.

Die plofbare ontbinding daarvan produseer waterstof- en stikstofgasse:

H2 + 3N2 = 2HN3

In teenstelling hiermee is ammoniak 'n lae-vlambaarheidsgas met 'n trigonale piramidale molekulêre struktuur.

Chemie gaan alles oor struktuurformules en bindings tussen atome en molekules.

Hoekom word NH3 nie as H3N afgekort nie?

Dit is gebruiklik .

Empiriese Formule , ook bekend as die eenvoudigste formule, sonder enige moeite om die elemente te orden om die werklike struktuur duidelik te maak. Koolstof is eerste, gevolg deur waterstof, en die oorblywende elemente word alfabeties gelys.

Om presies te wees, IUPAC verkies dat jy B eerste gebruik, dan C, H, en uiteindelik alle ander in alfabetiese volgorde; dit is nie die volgorde wat Hill voorgestel het nie.

For example:

• C8H5N2O (kafeïen)
• F6S staan ​​vir Sulphur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Dit sal deur die chemiese konteks bepaal word.

C16H10N4O2 (kafeïen)

In anorganiese chemie, veral in binêre samestellings, is die volgorde gebaseer op elektronegatiwiteit, met die minste elektronegatiewe element eerste aangehaal.

SF6 staan ​​vir Sulphur hexafluoride.

Al met al is albeikorrek, maar dit hang af van die konteks.

Kyk na hierdie video om meer te wete te kom oor ammoniak en salpetersuur.

Gevolgtrekking

Ten slotte, Ammoniak (NH3) en Salpetersuur (HNO3) is twee kenmerkende chemiese verbindings met unieke eienskappe. Ammoniak is een van die mees voorkeurchemikalieë wat in die Verenigde State gebruik word.

Dit word as 'n belangrike plaagdoder en 'n berokingsmiddel beskou. Dit word ook in bemestingsbedryf gebruik.

Dit help om die grond vrugbaar en vol minerale te maak, wat weer plantegroei stimuleer. Dit is een van die mees algemene hidriede in die atmosfeer.

Dit staan ​​ook bekend as Azane. Azaan is 'n gas wat kleurloos van aard is en 'n sterk reuk het. Dit bereik 'n kookpunt tussen 198.4K en 239.7K. Hierdie gas los maklik in water op. Omdat OH-ione gevorm word, is die waterige oplossing van NH3 'n swak basis.

NH4++OH–NH3+H20.

Wanneer dit met 'n suur reageer. , produseer dit ammoniumsoute.

Aan die ander kant het Friedrich Wilhelm Ostwald aan die begin van die twintigste eeu 'n metode uitgevind om salpetersuur uit ammoniak te vervaardig. As gevolg van die ontwikkeling van salpetersuur kon die Duitsers plofstof maak sonder om dit uit ander lande, soos Chili tydens die Tweede Wêreldoorlog in te voer.

Salpetersuur het die chemiese formule HNO3, en dit is kleurloos in die natuur. Die kookpunt van die vloeistof is 84,1 °C, endit vries om 'n wit vaste stof te vorm by -41.55 °C. Dit is 'n sterk suur wat dissosieer in nitraatione en hidronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

In sy gekonsentreerde vorm is HNO3 'n kragtige oksidant.

Oor die algemeen is beide hierdie verbindings baie belangrik in organiese chemie aangesien hulle baie reaksies en nuttige toepassings toon. Nou, ek hoop jy is vertroud met hul kontras en chemie, is jy nie?

Wil jy die verskil tussen Marginale en Voorwaardelike verspreiding uitvind? Kyk na hierdie artikel: Verskil tussen voorwaardelike en marginale verspreiding (verduidelik)

PCA VS ICA (Ken die verskil)

Mongole vs. Huns- (Al wat jy moet weet)

Wat is die verskil en ooreenkoms tussen Russiese en Bulgaarse taal? (Verduidelik)