De skiekunde tusken NH3 en HNO3 - Alle ferskillen
Ynhâldsopjefte
Wittenskip giet alles oer biology, natuerkunde en skiekunde. D'r binne safolle organyske en anorganyske ferbiningen dy't besteane yn frije of kombineare steaten.
Se binne ûnderferdield yn soeren, basen, alkalis en sâlten. Ien ferbining reagearret mei in oar om in nij molekule te foarmjen.
Lyksa binne salpetersûr (HNO3) en ammoniak (NH3) guon fan dy ferbiningen dy't skealike skiekunde hawwe, dy't bestudearre wurde moatte om har te witten skiekunde en relaasje mei elkoar.
It is nijsgjirrich om de relaasje te witten tusken sokke ferbiningen en wat se foarmje troch mei-inoar te reagearjen. Yn dit heule artikel sil ik it hawwe oer de skiekunde fan salpetersûr en ammoniak, har strukturele relaasjes, en wikseljende elektrofiele natueren.
Jo krije in enoarme hoemannichte kennis oangeande dizze soeren en basen en har aard troch troch dit blog te gean. Dus wêrom langer wachtsje?
Litte wy har chemie sjen.
Salpetersûr (HNO3) En Ammoniak NH3
It wetterstofatoom fan salpetersûr ferliest syn elektron en springt op it ammoniakmolekule, en foarmje in tetraëderfoarmich posityf ammoniumion, wylst it in massale hoemannichte neutralisaasjewaarmte útstjit.
It ûntstiene nitraat-negatyf ion foarmet no ammoniumnitraat, in sâlt dat brûkt wurde kin as eksplosyf. Ammoniak, in basis, reagearret mei salpetersûr, in soer, om ammoniumnitrate te meitsjen yn in wetterige oplossing.
Omdat nitraat in oksidaasjemiddel is en ammoniak in reduksjemiddel, ûndergiet ammoniumnitrate ekstra reaksjes.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 is in sterke soer en NH3 is in swakke basis.
Sa ammoniak en salpetersûr binne folslein oars fan inoar, de iene fungearret as oksidaasjemiddel troch it ferminderjen fan de oare wylst de oare fungearret as reduksjemiddel troch it oksidearjen fan de oare.
Sjoch ek: Ferskil tusken TFT, IPS, AMOLED, SAMOLED QHD, 2HD, en 4K-displays yn smartphones (wat is oars!) - Alle ferskillenHarren natuer genereart in protte reaksjes, dy't wy fierder sille besjen.
De periodike tabellen fan Mendeleev besteane út horizontale rigen en fertikale perioaden.
Ammoniak Of Azane, Wat neame wy it?
Ammoniak, ek bekend as azane , is in stikstof- en wetterstofferbining mei de formule NH3. Ammoniak, de meast basale pnictogen hydride, is in kleurleas gas mei in ûnderskiedende skerpe geur.
It is in gewoan stikstofôffal, benammen ûnder wetterorganismen, en it draacht signifikant by oan de fiedingsbehoeften fan terrestryske organismen troch te fungearjen as in foarrinner fan iten en dongstoffen.
Ammoniak is ek brûkt yn in protte kommersjele skjinmakprodukten en wurdt brûkt as boublok yn 'e synteze fan in protte farmaseutyske produkten. Salpetersûr (HNO3) is in tige korrosive mineraalsoer dat ek bekend is as aqua forties en spirit of niter.
De suvere ferbining is kleurleas, mar âldere samples hawwe in giele cast fan ûntbining yn stikstofoksiden en wetter. De mearderheid fan kommersjeelbeskikber salpetersûr befettet 68 prosint wetter.
Fumigating salpetersûr is in oplossing mei mear as 86% HNO3. Fumigating salpetersûr wurdt klassifisearre as wyt fuming salpetersûr by konsintraasjes boppe 95 prosint of read fuming salpetersäure by konsintraasjes boppe 86 prosint, ôfhinklik fan de hoemannichte stikstof dioxide oanwêzich.
Wat is de som fan H2SO4 En H2O?
Water splitst sulfuric acid yn kationen en anionen, wêrtroch H(+)-ion en SO4(2-)-ion opkomt.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
De H+-ionen kombinearje dan mei H2O of wettermolekulen om H3O( +) ionen.
H3O(+) = H2O + H(+)
Wat ik jo krekt ferteld haw is in detaillearre beskriuwing fan wat der bart. Wy kinne ek sizze dat as wetter tafoege wurdt oan H2SO4, it dissociates yn hydronium-ionen of H3O(+)-ionen. Sa kinne wy konkludearje dat as swevelsoer mei wetter mingd wurdt, twa ioanen foarmje: SO4 (2–) en H30 (+).
Alles wat ik oant no ta sein haw is yn wittenskiplike termen útlein.
Yn 'e termen fan leken wurdt H2SO4 dêrtroch ferdwûn.
Hoe kinne wy HNO3 kwytreitsje?
Salpetersûr wurdt neutralisearre troch it tafoegjen fan in alkaline stof. NaOH, NH4OH, KOH, en oare basisferbiningen binne foarbylden. D'r binne ferskate metoaden foar it testen fan pH:
- Gebrûk fan lakmoespapier (universeel)
- As de test suksesfol is, sil it papier grien wurde (ferwize nei de pH-skaal).
- In universele identifier
- De oplossing sil grien wurde as it resultaat isposityf.
De hoemannichte fan in basis dy't nedich is om de neutralisaasje út te fieren wurdt bepaald troch de molariteit (konsintraasje) en folume fan 'e oplossing.
Volume wurdt berekkene mei titraasje, dy't normaal werhelle wurdt foar gegevensbetrouberens.
Wat der bart mei de HNO3 is bekend as in neutralisaasjereaksje, dy't ek wol bekend is as in acid- basisreaksje.
Is der in reaksje wêr't NH3+HNO3 NO2+H2O produsearret?
De formule foar NH4NO3 is:
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) en H(20C) -78.3kJ.
Hjir is in bytsje thermodynamika foar jo! Dit is in soere-base-reaksje, ek bekend as in neutralisaasjereaksje, om't de soer en base kombinearje om in sâlt te foarmjen, en wetter yn 't algemien.
Yn dit gefal kombinearje NH3 en HNO3 lykwols om sâlt te foarmjen, mar gjin wetter. It sil as folgjend trochgean: NH4NO3 wurdt foarme troch it kombinearjen fan HNO3 en NH3. En it is in goed lykwichtige reaksje.
Om te gearfetten soe ik sizze dat dit in net-produktive reaksje is dy't net kin foarkomme, om't ammoniak in swakke basis is en salpetersûr in sterke soer is, en as dizze reaksje opkomt, moat in soer sâlt mei wetter wurde krigen, mar NO2 is soer, mar net sâlt.
Kleurige gemikaliën
Is NH4NO3 ûntbûn yn NH3 En HNO3?
NH4NO3 termyske ûntbining produsearret N2 (stikstof) plus H2O (wetter) en O2 (soerstof). Reaksjes tusken soeren en basen binne ûnomkearber. Lykwols, de termyskeûntbining fan NH4NO3 produsearret N2O en wetter mar gjin HNO3 of NH3.
It is in ôfbraakreaksje wêrby't NH4NO3 ôfbrutsen wurdt ta NH3 en HNO3. Dat kin ek sjoen wurde as de ôfbraak fan de NH4NO3 en ek de kombinearre reaksje fan HNO3 en NH3.
Sa jouwe al dizze ferbiningen by it reagearjen mei elkoar ferskillende soarten mei wikseljende gemyske oriïntaasjes. Wy kinne nei dizze reaksjes útsjen troch ferskate online beskikbere keppelings te rieplachtsjen.
| Sterke soer | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| Sterke base | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| Swakke soer | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| Swakke base | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
Foarbylden fan sterk en swak soeren en basen.
Wat is it ûnderskied tusken H2SO4, HCL en HNO3?
Om ûnderskied te meitsjen tusken HCL, HNO3 en H2SO4, moatte de anionen wêze distinguished.
De proseduere om dat te dwaan wurdt hjir jûn:
Set in drip sulver sâlt yn elk fan de trije oplossingen en sjoch hokker ien gjin delslach foarmet, dat sil HNO3 wêze. Twa sâlten produsearje ûnoplosbere sâlten by bleatstelling oan soeren. Dit sil ek helpe by it ûnderskieden tusken de trije oplossingen.
By keamertemperatuer is it ûnwierskynlik mingjen fan konsintrearre HCl, konsintrearre H2SO4 en KNO3. resultearje yn in effektive gemyske feroaring. Wannearin mingsel fan dizze trije stoffen wurdt ferwaarme, de oplossing wurdt wierskynlik giel troch it frijkommen fan chloor as gefolch fan de hjirûnder beskreaune reaksjes.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
Hot sulfuric acid en nitraat sâlt reagearje te foarmjen salpetersûr. It salpetersûr reagearret mei sâltsoer om giel nitrosylchloride (NOCl) en chloor te meitsjen (sa't it bart yn aqua Regia).
- NOCl kin ek opdield wurde yn NO en Cl2.
- 2NO + Cl2 is lyk oan 2NO + Cl2.
De resultearjende NO kombinearret maklik mei atmosfearyske soerstof om readbrún stikstofdiokside, NO2, te foarmjen. Neist it sâlt KHSO4 binne de mooglike produkten fan it mingjen fan de trije stoffen yn waarme omstannichheden HNO3, NOCl, Cl2, NO en NO2.
Wat is it ferskil tusken NH3 (ammoniak) en H3N (hydronitric) soer)?
Yn it algemien makket de folchoarder fan de eleminten yn de formule gjin ferskil; NH3 en H3N binne beide ammoniak. Sawol H2O as OH2 binne wetter. Sawol NaCl as ClNa binne natriumchloride as tafelsâlt. Salpetersûr, HNO3, is oanwêzich. Der is gjin hydronitric acid oanwêzich.
NH3 is hast identyk oan H3N. Tinkend minsken wolle miskien witte wat it ferskil is tusken NH3 (ammoniak) en HN3 (Hydronitric acid).
Hydrazoic acid (HN3), ek wol bekend as "Hydronitric acid", wurdt foarme troch de reaksje fan natriumazide en in sterksoer, lykas:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
It hat in resonânsjende molekulêre struktuer.
By keamertemperatuer en druk is hydrazoic acid (ek wol wetterstofazide of azoimide bekend) kleurleas, flechtich (b.p. 37 ° C), en eksplosive floeistof.
De eksplosive ûntbining dêrfan produseart wetterstof en stikstofgassen:
H2 + 3N2 = 2HN3
Yn tsjinstelling is ammoniak in lege-flammabiliteitsgas mei in trigonaal piramidale molekulêre struktuer.
Skiemy giet allegear oer strukturele formules en ferbiningen tusken atomen en molekulen.
Wêrom wurdt NH3 net ôfkoarte as H3N?
Dit is gewoanlik .
Empiryske formule , ek wol bekend as de meast ienfâldige formule, sûnder muoite om de eleminten te bestellen om de eigentlike struktuer dúdlik te meitsjen. Koalstof is earst, folge troch wetterstof, en de oerbleaune eleminten wurde alfabetysk neamd.
Om krekt te wêzen, IUPAC leaver dat jo earst B brûke, dan C, H, en úteinlik alle oaren yn alfabetyske folchoarder; dit is net de oarder foarsteld troch Hill.
For example:
- C8H5N2O (caffeine)
- F6S stiet foar Sulphur hexafluoride.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
Dit sil bepaald wurde troch de gemyske kontekst.
C16H10N4O2 (kafeïne)
Yn anorganyske skiekunde, benammen yn binêr ferbiningen, de folchoarder is basearre op elektronegativiteit, mei it minst elektronegative elemint as earste oanhelle.
SF6 stiet foar Sulphur hexafluoride.
Al mei al binne beidekorrekt, mar it hinget ôf fan 'e kontekst.
Besjoch dizze fideo om mear te witten oer ammoniak en salpetersûr.
Konklúzje
Konklúzje, Ammoniak (NH3) en Salpetersûr (HNO3) binne twa ûnderskiedende gemyske ferbiningen mei unike eigenskippen. Ammoniak is ien fan 'e meast foarkommende gemikaliën dy't wurde brûkt yn' e Feriene Steaten.
It wurdt beskôge as in wichtich bestridingsmiddel en in fumigaasjemiddel. It wurdt ek brûkt yn fertilizing yndustry.
It helpt om de boaiem fruchtber en fol mei mineralen, dy't op syn beurt stimulearje plant groei. It is ien fan de meast foarkommende hydriden yn de atmosfear.
It is ek bekend as Azane. Azane is in gas dat kleurleas fan natuer is en in sterke geur hat. It berikt in siedpunt tusken 198.4K en 239.7K. Dit gas lost maklik op yn wetter. Om't OH-ionen wurde foarme, is de wetterige oplossing fan NH3 in swakke base.
Sjoch ek: Bellissimo of Belissimo (Wat is rjocht?) - Alle ferskillenNH4++OH–NH3+H20.
As it reagearret mei in soer , it produsearret ammoniumsâlten.
Oan de oare kant betocht Friedrich Wilhelm Ostwald in metoade foar it produsearjen fan salpetersûr út ammoniak oan it begjin fan de tweintichste ieu. Troch de ûntwikkeling fan salpetersûr koene de Dútsers eksplosiven meitsje sûnder dat se yn de Twadde Wrâldoarloch út oare lannen ymportearje hoegden, lykas Sily.
Salpetersûr hat de gemyske formule HNO3, en it is kleurleas. yn de natuer. It kôkpunt fan 'e floeistof is 84,1 °C, enit befriest om in wite fêste stof te foarmjen by -41,55 °C. It is in sterke soer dy't dissoziearret yn nitraat-ionen en hydronium.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
Yn syn konsintrearre foarm is HNO3 in krêftige oksidant.
Oeral binne beide fan dizze ferbiningen tige wichtich yn organyske skiekunde, om't se in protte reaksjes en nuttige tapassingen sjen litte. No, ik hoopje dat jo bekend binne mei har kontrast en skiekunde, is it net?
Wolle it ferskil útfine tusken Marginale en Conditional Distribution? Besjoch dit artikel: Ferskil tusken betingsten en marginale ferdieling (útlein)
PCA VS ICA (Ken it ferskil)
Mongolen vs. Huns- (Alles wat jo witte moatte)
Wat is it ferskil en oerienkomst tusken Russyske en Bulgaarske taal? (útlein)
