Videnskab handler om biologi, fysik og kemi. Der findes så mange organiske og uorganiske forbindelser, som enten findes i fri eller kombineret tilstand.

De er også opdelt i syrer, baser, baser og salte. En forbindelse reagerer med en anden for at danne et nyt molekyle.

På samme måde, Salpetersyre (HNO3) og ammoniak (NH3) er nogle af de forbindelser, der har en skadelig kemi, som skal studeres for at kende deres kemi og indbyrdes forhold.

Det er interessant at kende forholdet mellem sådanne forbindelser, og hvad de danner ved at reagere med hinanden. I løbet af denne artikel vil jeg tale om salpetersyre og ammoniak, deres strukturelle forhold og deres forskellige elektrofil natur.

Du vil få en enorm mængde viden om disse syrer og baser og deres natur ved at læse denne blog. Så hvorfor vente længere?

Lad os se på deres kemi.

Salpetersyre (HNO3) og ammoniak NH3

Salpetersyrens hydrogenatom mister sin elektron og hopper over på ammoniakmolekylet og danner en tetraederformet positiv ammoniumion, samtidig med at der afgives en massiv mængde neutraliseringsvarme.

Den resulterende negative nitrat-ion danner nu ammoniumnitrat, et salt, der kan bruges som sprængstof. Ammoniak, en base, reagerer med salpetersyre, en syre, for at danne ammoniumnitrat i en vandig opløsning.

Da nitrat er et oxidationsmiddel og ammoniak er et reduktionsmiddel, gennemgår ammoniumnitrat yderligere reaktioner.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 er en stærk syre og NH3 er en svag base.

Ammoniak og salpetersyre er således helt forskellige fra hinanden, idet den ene virker som et oxidationsmiddel ved at reducere den anden, mens den anden virker som et reduktionsmiddel ved at oxidere den anden.

Deres natur giver anledning til mange reaktioner, som vi vil se nærmere på.

Mendelejevs periodiske tavler består af vandrette rækker og lodrette perioder.

Ammoniak eller azan, hvad skal vi kalde det?

Ammoniak, også kendt som azan , er en nitrogen- og hydrogenforbindelse med formlen NH3. Ammoniak, det mest basiske pnictogenhydrid, er en farveløs gas med en markant skarp lugt.

Det er et almindeligt kvælstofholdigt affald, især blandt vandorganismer, og det bidrager i høj grad til jordorganismernes ernæringsbehov ved at fungere som et forstadie til fødevarer og gødning.

Ammoniak anvendes også i mange kommercielle rengøringsmidler og bruges som en byggesten i syntesen af mange farmaceutiske produkter. Salpetersyre (HNO3) er en stærkt ætsende mineralsyre, der også er kendt som aqua forties og niterbrændevin.

Den rene forbindelse er farveløs, men ældre prøver har et gult skær fra nedbrydning til nitrogenoxider og vand. Størstedelen af kommercielt tilgængelig salpetersyre indeholder 68 % vand.

Salpetersyre til røgning er en opløsning, der indeholder mere end 86 % HNO3. Salpetersyre til røgning klassificeres som hvidt rygende salpetersyre ved koncentrationer over 95 % eller rødt rygende salpetersyre ved koncentrationer over 86 %, afhængigt af mængden af tilstedeværende nitrogendioxid.

Hvad er summen af H2SO4 og H2O?

Vand spalter svovlsyre i kationer og anioner, hvorved der dannes H(+)-ioner og SO4(2-)-ioner.

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

H+-ionerne kombineres derefter med H2O- eller vandmolekyler for at danne H3O(+)-ioner.

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Det, jeg lige har fortalt dig, er en detaljeret beskrivelse af, hvad der sker. Vi kan også sige, at når H2SO4 tilsættes vand, dissocieres det til hydroniumioner eller H3O(+)-ioner. Vi kan altså konkludere, at når svovlsyre blandes med vand, dannes der to ioner: SO4 (2-) og H30 (+).

Alt, hvad jeg har sagt indtil nu, er blevet forklaret videnskabeligt.

I lægmandssprog er H2SO4 fortyndet som følge heraf.

Hvordan slipper vi af med HNO3?

Salpetersyre neutraliseres ved at tilsætte et alkalisk stof. NaOH, NH4OH, KOH og andre basiske forbindelser er eksempler herpå. Der findes flere metoder til at teste pH:

• Anvendelse af lakmuspapir (universal)
• Hvis testen er vellykket, bliver papiret grønt (se pH-skalaen).
• En universel identifikator
• Opløsningen bliver grøn, hvis resultatet er positivt.

Den mængde base, der kræves til neutralisering, bestemmes af opløsningens molaritet (koncentration) og volumen.

Volumen beregnes ved hjælp af titrering, som normalt gentages for at sikre datas pålidelighed.

Det, der sker med HNO3, er kendt som en neutraliseringsreaktion, som også er kendt som en syre-base-reaktion.

Findes der en reaktion, hvor NH3+HNO3 producerer NO2+H2O?

Formlen for NH4NO3 er :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) og H(20C) -78,3kJ.

Her er lidt termodynamik til dig! Dette er en syre-base-reaktion, også kendt som en neutraliseringsreaktion, fordi syre og base kombineres for at danne et salt og vand i almindelighed.

Men i dette tilfælde danner NH3 og HNO3 sammen salt, men ikke vand. Det forløber således: NH4NO3 dannes ved at kombinere HNO3 og NH3. Og det er en afbalanceret reaktion.

Sammenfattende vil jeg sige, at dette er en uproduktiv reaktion, som ikke kan finde sted, fordi ammoniak er en svag base og salpetersyre er en stærk syre, og hvis denne reaktion finder sted, skal der dannes et surt salt med vand, men NO2 er surt, men ikke salt.

Farverige kemikalier

Nedbrydes NH4NO3 til NH3 og HNO3?

Ved termisk nedbrydning af NH4NO3 dannes N2 (kvælstof) plus H2O (vand) og O2 (ilt). Reaktioner mellem syrer og baser er irreversible. Ved termisk nedbrydning af NH4NO3 dannes der imidlertid N2O og vand, men ikke HNO3 eller NH3.

Det er en nedbrydningsreaktion, hvor NH4NO3 nedbrydes til NH3 og HNO3. Dette kan også betragtes som nedbrydningen af NH4NO3 samt som den kombinerede reaktion af HNO3 og NH3.

Alle disse forbindelser giver således forskellige arter med forskellige kemiske orienteringer, når de reagerer med hinanden. Vi kan se frem til disse reaktioner ved at konsultere forskellige links, der er tilgængelige online.

Eksempler på stærke og svage syrer og baser.

Hvad er forskellen mellem H2SO4, HCL og HNO3?

For at skelne mellem HCL, HNO3 og H2SO4 skal anioner skal skelnes.

Hvordan du gør det, er beskrevet her:

Kom en dråbe sølvsalt i hver af de tre opløsninger, og se hvilken af dem der ikke danner et bundfald, hvilket vil være HNO3. To salte danner uopløselige salte, når de udsættes for syrer. Dette vil også hjælpe med at skelne mellem de tre opløsninger.

Ved stuetemperatur vil en simpel blanding af koncentreret HCl, koncentreret H2SO4 og KNO3 sandsynligvis ikke medføre en effektiv kemisk ændring. Når en blanding af disse tre stoffer opvarmes, vil opløsningen sandsynligvis blive gul på grund af frigivelse af klor som følge af de nedenfor beskrevne reaktioner.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (regiavand) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Varm svovlsyre og nitratsalt reagerer til salpetersyre, som reagerer med saltsyre til gult nitrosylchlorid (NOCl) og klor (som det sker i regnevand).

• NOCl kan også nedbrydes til NO og Cl2.
• 2NO + Cl2 er lig med 2NO + Cl2.

Det resulterende NO kombineres let med atmosfærisk ilt og danner rødbrun kvælstofdioxid, NO2. Ud over saltet KHSO4 er de mulige produkter af blandingen af de tre stoffer under varme forhold HNO3, NOCl, Cl2, NO og NO2.

Hvad er forskellen mellem NH3 (ammoniak) og H3N (salpetersyre)?

Generelt er rækkefølgen af grundstofferne i formlen ligegyldig; NH3 og H3N er begge ammoniak. Både H2O og OH2 er vand. Både NaCl og ClNa er natriumklorid eller bordsalt. Salpetersyre, HNO3, er til stede. Der er ingen hydronitronsyre til stede.

NH3 er næsten identisk med H3N. I betragtning af at folk måske gerne vil vide Hvad er forskellen mellem NH3 (ammoniak) og HN3 (Hydronitronsyre).

Hydrazoesyre (HN3), også kendt som "Hydronitronsyre", dannes ved reaktion mellem natriumazid og en stærk syre, f.eks:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Det har en resonant molekylær struktur.

Hydrazoesyre (også kendt som hydrogenazid eller azoimid) er ved stuetemperatur og tryk en farveløs, flygtig (b.p. 37 °C) og eksplosiv væske.

Den eksplosive nedbrydning af det producerer brint- og nitrogengasser:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

I modsætning hertil er ammoniak en gas med lav brændbarhed med en trigonal pyramideformet molekylestruktur.

Kemi handler om strukturformler og bindinger mellem atomer og molekyler.

Hvorfor forkortes NH3 ikke som H3N?

Dette er sædvanligt.

Empirisk formel , også kendt som den mest enkle formel, uden at man har gjort sig nogen anstrengelser med at ordne grundstofferne, så den egentlige struktur bliver tydelig. Kulstof står først, efterfulgt af brint, og de resterende grundstoffer er anført i alfabetisk rækkefølge.

For at være helt præcis, IUPAC foretrækker at du bruger B først, derefter C, H og til sidst alle andre i alfabetisk rækkefølge; dette er ikke den rækkefølge, som Hill foreslår.

 For eksempel: 

• C8H5N2O (koffein)
• F6S står for svovlhexafluorid.
• Calomel ClHg
• Diboran: BH3

 Molekylær formel 

Dette vil blive bestemt af den kemiske kontekst.

C16H10N4O2 (koffein)

I uorganisk kemi, især i binære forbindelser, er rækkefølgen baseret på elektronegativitet, idet det mindst elektronegative element nævnes først.

SF6 står for svovlhexafluorid.

Alt i alt er begge dele korrekte, men det afhænger af sammenhængen.

Se denne video for at få mere at vide om ammoniak og salpetersyre.

Konklusion

Ammoniak (NH3) og salpetersyre (HNO3) er to forskellige kemiske forbindelser med unikke egenskaber. Ammoniak er en af de mest foretrukne kemikalier, der anvendes i USA.

Det anses for at være et vigtigt pesticid og et gasningsmiddel og anvendes også i gødningsindustrien.

Det er med til at gøre jorden frugtbar og fuld af mineraler, som igen stimulerer plantevæksten. Det er et af de mest udbredte hydrider i atmosfæren.

Det er også kendt som azan. Azan er en gas, der er farveløs af natur og har en stærk lugt. Den når et kogepunkt mellem 198,4 og 239,7 K. Denne gas opløses let i vand. Fordi der dannes OH-ioner, er den vandige opløsning af NH3 en svag base.

NH4++OH-NH3+H20.

Når det reagerer med en syre, danner det ammoniumsalte.

På den anden side opfandt Friedrich Wilhelm Ostwald en metode til at fremstille salpetersyre fra ammoniak i begyndelsen af det 20. århundrede. På grund af udviklingen af salpetersyre kunne tyskerne fremstille sprængstoffer uden at skulle importere dem fra andre lande, som f.eks. fra Chile under Anden Verdenskrig.

Salpetersyre har den kemiske formel HNO3, og den er farveløs af natur. Væskens kogepunkt er 84,1 °C, og den fryser til et hvidt fast stof ved -41,55 °C. Det er en stærk syre, der dissocierer i nitrat- og hydroniumioner.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

I koncentreret form er HNO3 et kraftigt oxidationsmiddel.

Samlet set er begge disse forbindelser meget vigtige i organisk kemi, da de udviser mange reaktioner og nyttige anvendelser. Jeg håber, at du kender deres kontrast og kemi, ikke sandt?

Hvis du vil vide, hvad forskellen er på marginalfordeling og betinget fordeling, kan du læse denne artikel: Forskellen mellem betinget og marginalfordeling (forklaret)

PCA VS ICA (kend forskellen)

Mongoler mod Hunner - (alt hvad du skal vide)

Hvad er forskellen og ligheden mellem russisk og bulgarsk sprog (forklaret)?