NH3 ಮತ್ತು HNO3 ನಡುವಿನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ - ಎಲ್ಲಾ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು
ಪರಿವಿಡಿ
ವಿಜ್ಞಾನವು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮುಕ್ತ ಅಥವಾ ಸಂಯೋಜಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.
ಅವುಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಹೊಸ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಇನ್ನೊಂದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಂತೆಯೇ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO3) ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ (NH3) ಹಾನಿಕಾರಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿಯಲು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಬೇಕಾಗಿದೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ.
ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅವು ಏನನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಈ ಲೇಖನದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ, ನಾನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಅವುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಸ್ವಭಾವಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇನೆ.
ಈ ಬ್ಲಾಗ್‌ನ ಮೂಲಕ ಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವದ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ. ಹಾಗಾದರೆ ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಏಕೆ ಕಾಯಬೇಕು?
ಅವುಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ನೋಡೋಣ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO3) ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ NH3
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಹಾರಿ, ಒಂದು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್-ಆಕಾರದ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನು ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ.
ಇದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಈಗ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯ, ಬೇಸ್, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು NH3 ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಇನ್ನೊಂದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತೊಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಅವರ ಸ್ವಭಾವವು ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಾವು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಸಮತಲ ಸಾಲುಗಳು ಮತ್ತು ಲಂಬ ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
ಅಮೋನಿಯಾ ಅಥವಾ ಅಜೇನ್, ನಾವು ಅದನ್ನು ಏನು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ?
ಅಝೇನ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಅಮೋನಿಯಾ, NH3 ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯಾ, ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತವಾದ pnictogen ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.
ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾರಜನಕ ತ್ಯಾಜ್ಯವಾಗಿದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಜಲಚರಗಳ ನಡುವೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಆಹಾರ ಮತ್ತು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಪೂರ್ವಗಾಮಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಕ ಭೂಮಿಯ ಜೀವಿಗಳ ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶದ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗೆ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಅಮೋನಿಯಾ ಕೂಡ ಅನೇಕ ವಾಣಿಜ್ಯ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಔಷಧೀಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO3) ಹೆಚ್ಚು ನಾಶಕಾರಿ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದು, ಇದನ್ನು ಆಕ್ವಾ ಫೋರ್ಟೀಸ್ ಮತ್ತು ಸ್ಪಿರಿಟ್ ಆಫ್ ನೈಟರ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಶುದ್ಧ ಸಂಯುಕ್ತವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹಳೆಯ ಮಾದರಿಗಳು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಹಳದಿ ಎರಕಹೊಯ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ನೀರು. ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಬಹುಪಾಲುಲಭ್ಯವಿರುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 68 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವುದು 86% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು HNO3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಫ್ಯೂಮಿಗೇಟಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು 95 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ 86 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಸ್ತುತ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
H2SO4 ಮತ್ತು H2O ಮೊತ್ತ ಎಂದರೇನು?
ನೀರು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ, H(+) ಅಯಾನು ಮತ್ತು SO4(2-) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ ಅಯಾನುಗಳು H2O ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ H3O( +) ಅಯಾನುಗಳು.
ಸಹ ನೋಡಿ: ಫೈನಲ್ ಕಟ್ ಪ್ರೊ ಮತ್ತು ಫೈನಲ್ ಕಟ್ ಪ್ರೊ ಎಕ್ಸ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? - ಎಲ್ಲಾ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳುH3O(+) = H2O + H(+)
ನಾನು ನಿಮಗೆ ಹೇಳಿರುವುದು ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ವಿವರವಾದ ವಿವರಣೆಯಾಗಿದೆ. ನೀರನ್ನು H2SO4 ಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ H3O (+) ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು: SO4 (2–) ಮತ್ತು H30 (+).
ನಾನು ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಹೇಳಿದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯರ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, H2SO4 ಅನ್ನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಾವು HNO3 ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ತೊಡೆದುಹಾಕುತ್ತೇವೆ?
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. NaOH, NH4OH, KOH, ಮತ್ತು ಇತರ ಮೂಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. pH ಅನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಹಲವಾರು ವಿಧಾನಗಳಿವೆ:
- ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು (ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ)
- ಪರೀಕ್ಷೆ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರೆ, ಕಾಗದವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ (pH ಮಾಪಕವನ್ನು ನೋಡಿ).
- ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆ
- ಪರಿಣಾಮವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆಧನಾತ್ಮಕ.
ತಟಸ್ಥೀಕರಣವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಬೇಸ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೊಲಾರಿಟಿ (ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ) ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಟೈಟರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಡೇಟಾ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹತೆಗಾಗಿ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
HNO3 ಗೆ ಏನಾಗುತ್ತಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಆಮ್ಲ-ಎಂದು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.
NH3+HNO3 NO2+H2O ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇದೆಯೇ?
NH4NO3 ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರವು :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) ಮತ್ತು H(20C) -78.3kJ.
ನಿಮಗಾಗಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಇಲ್ಲಿದೆ! ಇದು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಒಗ್ಗೂಡಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಹ ನೋಡಿ: ಬಿಎ ವಿ. ಎಬಿ ಪದವಿ (ದಿ ಬ್ಯಾಕಲೌರಿಯೇಟ್ಸ್) - ಎಲ್ಲಾ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳುಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, NH3 ಮತ್ತು HNO3 ಸೇರಿ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಆದರೆ ನೀರಿಲ್ಲ. ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: HNO3 ಮತ್ತು NH3 ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ NH4NO3 ಅನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಸಮತೋಲಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.
ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ಅಮೋನಿಯಾ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಸಂಭವಿಸದ ಅನುತ್ಪಾದಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾನು ಹೇಳುತ್ತೇನೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಪಡೆಯಬೇಕು, ಆದರೆ NO2 ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ ಆದರೆ ಉಪ್ಪು ಅಲ್ಲ.
ವರ್ಣರಂಜಿತ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು
NH4NO3 NH3 ಮತ್ತು HNO3 ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆಯೇ?
NH4NO3 ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯು N2 (ಸಾರಜನಕ) ಜೊತೆಗೆ H2O (ನೀರು) ಮತ್ತು O2 (ಆಮ್ಲಜನಕ) ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದವು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಥರ್ಮಲ್NH4NO3 ನ ವಿಘಟನೆಯು N2O ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ HNO3 ಅಥವಾ NH3 ಇಲ್ಲ.
ಇದು NH4NO3 ಅನ್ನು NH3 ಮತ್ತು HNO3 ಗೆ ವಿಭಜಿಸುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು NH4NO3 ನ ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು HNO3 ಮತ್ತು NH3 ನ ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಸಹ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.
ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಜಾತಿಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆನ್‌ಲೈನ್‌ನಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ವಿವಿಧ ಲಿಂಕ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮಾಲೋಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಾವು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎದುರುನೋಡಬಹುದು.
| ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಆಸಿಡ್ | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಧಾರ | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು.
H2SO4, HCL, ಮತ್ತು HNO3 ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?
HCL, HNO3, ಮತ್ತು H2SO4 ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು, ಅಯಾನುಗಳು ಇರಬೇಕು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಅದನ್ನು ಮಾಡುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
ಮೂರು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಒಂದು ಹನಿ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಯಾವುದು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡಿ, ಅದು HNO3 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಎರಡು ಲವಣಗಳು ಕರಗದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ.ಇದು ಮೂರು ದ್ರಾವಣಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸುವಲ್ಲಿ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, conc. HCl, conc.H2SO4, ಮತ್ತು KNO3 ಅನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವುದು ಅಸಂಭವವಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವಾಗಈ ಮೂರು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಳಗೆ ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿಮೋಚನೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಣವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ) = NOCl + Cl2 + 2H2O
ಬಿಸಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಉಪ್ಪು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹಳದಿ ನೈಟ್ರೋಸಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NOCl) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ).
- NOCl ಅನ್ನು NO ಮತ್ತು Cl2 ಆಗಿ ವಿಭಜಿಸಬಹುದು.
- 2NO + Cl2 ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ 2NO + Cl2.
ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾದ NO ಸುಲಭವಾಗಿ ವಾತಾವರಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, NO2. ಉಪ್ಪು KHSO4 ಅನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಬಿಸಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಸಂಭವನೀಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು HNO3, NOCl, Cl2, NO, ಮತ್ತು NO2.
NH3 (ಅಮೋನಿಯಾ) ಮತ್ತು H3N (ಹೈಡ್ರೋ ನೈಟ್ರಿಕ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? ಆಮ್ಲ)?
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಕ್ರಮವು ಯಾವುದೇ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ; NH3 ಮತ್ತು H3N ಎರಡೂ ಅಮೋನಿಯಾಗಳಾಗಿವೆ. H2O ಮತ್ತು OH2 ಎರಡೂ ನೀರು. NaCl ಮತ್ತು ClNa ಎರಡೂ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HNO3, ಇರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಹೈಡ್ರೊನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಿಲ್ಲ.
NH3 H3N ಗೆ ಬಹುತೇಕ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಜನರು NH3 (ಅಮೋನಿಯಾ) ಮತ್ತು HN3 (ಹೈಡ್ರೊನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸಬಹುದು.
"ಹೈಡ್ರೊನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಹೈಡ್ರಾಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HN3), ಸೋಡಿಯಂ ಅಜೈಡ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಬಲವಾದಆಮ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
ಇದು ಪ್ರತಿಧ್ವನಿಸುವ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲವು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಜೈಡ್ ಅಥವಾ ಅಜೋಮೈಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ) ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ (b.p. 37 ° C), ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕ ದ್ರವ.
ಇದರ ಸ್ಫೋಟಕ ವಿಭಜನೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:
H2 + 3N2 = 2HN3
ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಾವು ತ್ರಿಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ-ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲ ಆಗಿದೆ ಪಿರಮಿಡ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆ .
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ , ಅತ್ಯಂತ ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ವಾಸ್ತವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕ್ರಮಗೊಳಿಸಲು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯತ್ನವಿಲ್ಲದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಮೊದಲನೆಯದು, ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯಂತೆ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ.
ನಿಖರವಾಗಿ ಹೇಳಬೇಕೆಂದರೆ, IUPAC ನೀವು ಮೊದಲು B, ನಂತರ C, H, ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಎಲ್ಲವನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಆದ್ಯತೆ ನೀಡುತ್ತದೆ; ಇದು ಹಿಲ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಆದೇಶವಲ್ಲ.
For example:
- C8H5N2O (ಕೆಫೀನ್)
- F6S ಎಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂದರ್ಭದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
C16H10N4O2 (ಕೆಫೀನ್)
ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬೈನರಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಕ್ರಮವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಕನಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವನ್ನು ಮೊದಲು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ.
SF6 ಎಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್.
ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಎರಡೂಸರಿ, ಆದರೆ ಇದು ಸಂದರ್ಭವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕುರಿತು ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಈ ವೀಡಿಯೊವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.
ತೀರ್ಮಾನ
ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಾ (NH3) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO3) ಎರಡು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಅಮೋನಿಯಾ ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅತ್ಯಂತ ಆದ್ಯತೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
ಇದು ಪ್ರಮುಖ ಕೀಟನಾಶಕ ಮತ್ತು ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಫಲೀಕರಣ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದು ಮಣ್ಣನ್ನು ಫಲವತ್ತಾಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳಿಂದ ತುಂಬಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅದು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಚಲಿತದಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
ಇದನ್ನು ಅಜೇನ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಅಜೇನ್ ಒಂದು ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು 198.4K ಮತ್ತು 239.7K ನಡುವಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಈ ಅನಿಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. OH-ಅಯಾನುಗಳು ರಚನೆಯಾದ ಕಾರಣ, NH3 ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.
NH4++OH–NH3+H20.
ಅದು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ , ಇದು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ತಿರುವಿನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಿಂದಾಗಿ, ಜರ್ಮನ್ನರು ವಿಶ್ವ ಸಮರ II ರ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಚಿಲಿಯಂತಹ ಇತರ ದೇಶಗಳಿಂದ ಆಮದು ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳದೆಯೇ ಸ್ಫೋಟಕಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು HNO3 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ. ದ್ರವದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 84.1 °C, ಮತ್ತುಇದು ಘನೀಭವಿಸಿ -41.55 °C ನಲ್ಲಿ ಬಿಳಿಯ ಘನವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
ಅದರ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, HNO3 ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.
ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಈ ಎರಡೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಬಹಳಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಉಪಯುಕ್ತ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಈಗ, ನೀವು ಅವುಗಳ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತತೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗಿರುವಿರಿ ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ, ಅಲ್ಲವೇ?
ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ವಿತರಣೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಬಯಸುವಿರಾ? ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ನೋಡೋಣ: ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ವಿತರಣೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ)
PCA VS ICA (ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ)
ಮಂಗೋಲರು Vs. ಹನ್ಸ್- (ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾದದ್ದು)
ರಷ್ಯನ್ ಮತ್ತು ಬಲ್ಗೇರಿಯನ್ ಭಾಷೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಹೋಲಿಕೆ ಏನು? (ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ)
