Քիմիան NH3-ի և HNO3-ի միջև – Բոլոր տարբերությունները
Բովանդակություն
Գիտությունը կապված է կենսաբանության, ֆիզիկայի և քիմիայի հետ: Կան շատ օրգանական և անօրգանական միացություններ, որոնք գոյություն ունեն ազատ կամ համակցված վիճակում:
Դրանք բաժանվում են թթուների, հիմքերի, ալկալիների և նաև աղերի: Մի միացությունը փոխազդում է մյուսի հետ՝ ձևավորելով նոր մոլեկուլ:
Նմանապես, ազոտական թթուն (HNO3) և ամոնիակը (NH3) այն միացություններից են, որոնք ունեն վնասակար քիմիա, որոնք պետք է ուսումնասիրվեն՝ իմանալու համար նրանց քիմիա և հարաբերություններ միմյանց հետ:
Հետաքրքիր է իմանալ նման միացությունների փոխհարաբերությունները և այն, թե ինչ են նրանք առաջանում միմյանց հետ արձագանքելով: Այս հոդվածի ընթացքում ես կխոսեմ ազոտաթթվի և ամոնիակի քիմիայի, դրանց կառուցվածքային հարաբերությունների և տարբեր էլեկտրոֆիլ բնույթի մասին:
Դուք հսկայական գիտելիքներ կստանաք այս թթուների և հիմքերի և դրանց բնույթի վերաբերյալ՝ անցնելով այս բլոգով: Այսպիսով, ինչու՞ ավելի երկար սպասել:
Եկեք տեսնենք դրանց քիմիան:
Ազոտական թթու (HNO3) և ամոնիակ NH3
Ազոտական թթվի ջրածնի ատոմը կորցնում է իր էլեկտրոնը և ցատկում ամոնիակի մոլեկուլի վրա՝ ձևավորելով քառաեդրոն ձևավորված դրական ամոնիումի իոն՝ չեզոքացնող ջերմության զանգվածային արձակումով:
Ստացված նիտրատ բացասական իոնն այժմ ձևավորում է ամոնիումի նիտրատ՝ աղ, որը կարող է օգտագործվել որպես պայթուցիկ: Ամոնիակը` հիմքը, փոխազդում է ազոտաթթվի հետ` ջրային լուծույթում առաջացնելով ամոնիումի նիտրատ:
Քանի որ նիտրատը օքսիդացնող նյութ է, իսկ ամոնիակը` վերականգնող, ամոնիումի նիտրատը ենթարկվում է լրացուցիչ ռեակցիաների:
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3-ը ուժեղ թթու է, իսկ NH3-ը` թույլ հիմքի:
Այսպիսով, ամոնիակն ու ազոտաթթուն ամբողջովին տարբերվում են միմյանցից, մեկը գործում է որպես օքսիդացնող նյութ՝ նվազեցնելով մյուսը, իսկ մյուսը՝ որպես վերականգնող նյութ՝ օքսիդացնելով մյուսը:
Նրանց բնույթն առաջացնում է բազմաթիվ ռեակցիաներ, որոնք մենք կքննարկենք հետագա:
Մենդելեևի պարբերական աղյուսակները բաղկացած են հորիզոնական տողերից և ուղղահայաց ժամանակաշրջաններից:
Ամոնիակ կամ Ազան, Ինչ ենք մենք այն անվանում:
Ամոնիան, որը նաև հայտնի է որպես ազան , ազոտի և ջրածնի միացություն է՝ NH3 բանաձևով։ Ամոնիակը` ամենահիմնական պնիկտոգեն հիդրիդը, անգույն գազ է` տարբերվող սուր հոտով:
Դա սովորական ազոտային թափոն է, հատկապես ջրային օրգանիզմների շրջանում, և այն զգալիորեն նպաստում է ցամաքային օրգանիզմների սննդային կարիքներին՝ հանդես գալով որպես սննդի և պարարտանյութերի նախադրյալ:
Ամոնիան նույնպես կա: օգտագործվում է բազմաթիվ կոմերցիոն մաքրող միջոցներում և օգտագործվում է որպես շինանյութ բազմաթիվ դեղագործական արտադրանքների սինթեզում: Ազոտական թթուն (HNO3) բարձր քայքայիչ հանքային թթու է, որը նաև հայտնի է որպես ջրային քառասուններ և ազոտի ոգի:
Մաքուր միացությունն անգույն է, սակայն ավելի հին նմուշներն ունեն դեղին ձուլվածք` քայքայվելով ազոտի օքսիդների: և ջուր. Մեծամասնությունը կոմերցիոնմատչելի ազոտական թթուն պարունակում է 68 տոկոս ջուր:
Fumigating ազոտական թթուն ավելի քան 86% HNO3 պարունակող լուծույթ է: Ֆումիգացնող ազոտաթթուն դասակարգվում է որպես սպիտակ գոլորշիացնող ազոտաթթու 95 տոկոսից բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում կամ կարմիր գոլորշիացող ազոտաթթու 86 տոկոսից բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում՝ կախված առկա ազոտի երկօքսիդի քանակից:
Որքա՞ն է H2SO4-ի և H2O-ի գումարը:
Ջուրը ծծմբաթթուն բաժանում է կատիոնների և անիոնների՝ առաջացնելով H(+) իոն և SO4(2-) իոն:
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ իոններն այնուհետև միավորվում են H2O-ի կամ ջրի մոլեկուլների հետ՝ առաջացնելով H3O( +) իոններ:
H3O(+) = H2O + H(+)
Այն, ինչ ես հենց նոր ասացի ձեզ, մանրամասն նկարագրություն է, թե ինչ է տեղի ունենում: Կարելի է ասել նաև, որ երբ ջուրը ավելացվում է H2SO4-ին, այն տարանջատվում է հիդրոնիումի իոնների կամ H3O(+) իոնների։ Այսպիսով, մենք կարող ենք եզրակացնել, որ երբ ծծմբաթթուն խառնվում է ջրի հետ, ձևավորվում է երկու իոն՝ SO4 (2–) և H30 (+)։
Աշխարհիկ լեզվով ասած՝ արդյունքում H2SO4-ը նոսրացվում է:
Ինչպե՞ս ենք մենք ազատվում HNO3-ից:
Ազոտական թթուն չեզոքացվում է` դրան ավելացնելով ալկալային նյութ: Օրինակներ են NaOH, NH4OH, KOH և այլ հիմնական միացություններ: Գոյություն ունեն pH-ի փորձարկման մի քանի մեթոդներ.
- Լակմուսի թղթի օգտագործում (ունիվերսալ)
- Եթե թեստը հաջող լինի, թուղթը կդառնա կանաչ (տե՛ս pH սանդղակը):
- Համընդհանուր նույնացուցիչ
- Լուծումը կդառնա կանաչ, եթե արդյունքը լինիդրական:
Չեզոքացումն իրականացնելու համար պահանջվող հիմքի քանակը որոշվում է լուծույթի մոլյարությամբ (կոնցենտրացիան) և ծավալով:
Ծավալը հաշվարկվում է տիտրման միջոցով, որը սովորաբար կրկնվում է տվյալների հավաստիության համար:
Այն, ինչ կատարվում է HNO3-ի հետ, հայտնի է որպես չեզոքացման ռեակցիա, որը նաև հայտնի է որպես թթու- բազային ռեակցիա:
Կա՞ արդյոք ռեակցիա, որտեղ NH3+HNO3-ն արտադրում է NO2+H2O:
NH4NO3-ի բանաձևը հետևյալն է.
NH3 (g) + HNO3 (g) (g): -44,0 կՋ = G (20C) և H(20C) -78,3կՋ:
Ահա մի փոքր թերմոդինամիկա ձեզ համար: Սա թթու-բազային ռեակցիա է, որը նաև հայտնի է որպես չեզոքացման ռեակցիա, քանի որ թթունն ու հիմքը միավորվում են՝ առաջացնելով աղ և ընդհանրապես ջուր:
Տես նաեւ: Friendly Touch VS Flirty Touch. Ինչպե՞ս ասել: - Բոլոր տարբերություններըՍակայն այս դեպքում NH3-ը և HNO3-ը միանում են աղ, բայց ոչ ջուր: Այն կշարունակվի հետևյալ կերպ. NH4NO3-ը ձևավորվում է HNO3-ը և NH3-ը համատեղելով: Եվ դա լավ հավասարակշռված արձագանք է:
Ամփոփելու համար ես կասեի, որ սա ոչ արտադրողական ռեակցիա է, որը չի կարող տեղի ունենալ, քանի որ ամոնիակը թույլ հիմք է, իսկ ազոտաթթունը ուժեղ թթու է, և եթե այս ռեակցիան տեղի ունենա, ապա ջրի հետ պետք է թթվային աղ ստանալ, բայց NO2-ը թթու է, բայց ոչ աղ:
Գունավոր քիմիական նյութեր
Արդյո՞ք NH4NO3-ը քայքայվում է NH3 և HNO3:
NH4NO3 ջերմային տարրալուծման արդյունքում ստացվում է N2 (ազոտ) գումարած H2O (ջուր) և O2 (թթվածին): Թթուների և հիմքերի միջև ռեակցիաները անշրջելի են: Այնուամենայնիվ, ջերմայինNH4NO3-ի տարրալուծումը առաջացնում է N2O և ջուր, բայց ոչ HNO3 կամ NH3:
Դա տարրալուծման ռեակցիա է, որի ժամանակ NH4NO3-ը տրոհվում է NH3 և HNO3: Սա կարելի է համարել նաև որպես NH4NO3-ի տարրալուծում, ինչպես նաև HNO3-ի և NH3-ի համակցված ռեակցիա:
Այսպիսով, այս բոլոր միացությունները, երբ փոխազդում են միմյանց հետ, տալիս են տարբեր տեսակներ քիմիական տարբեր կողմնորոշմամբ: Մենք կարող ենք անհամբեր սպասել այս արձագանքներին՝ խորհրդակցելով առցանց հասանելի տարբեր հղումներով:
| Ուժեղ թթու | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| Ուժեղ հիմք | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| Թույլ թթու | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| Թույլ հիմք | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
Ուժեղ և թույլի օրինակներ թթուներ և հիմքեր:
Ո՞րն է տարբերությունը H2SO4-ի, HCL-ի և HNO3-ի միջև:
HCL, HNO3 և H2SO4-ը տարբերելու համար անիոնները պետք է լինեն. տարբերակված:
Դա անելու կարգը տրված է այստեղ.
Երեք լուծույթներից յուրաքանչյուրի մեջ լցրեք մի կաթիլ արծաթի աղ և տեսեք, թե որից որը նստվածք չի առաջացնում, որը կլինի HNO3: Թթուների ազդեցության տակ երկու աղ արտադրում են չլուծվող աղեր: Սա նաև կօգնի տարբերակել երեք լուծույթները:
Սենյակային ջերմաստիճանում խտացված HCl-ի, կոնցենտրացիան H2SO4-ի և KNO3-ի պարզ խառնուրդը դժվար թե հանգեցնում է արդյունավետ քիմիական փոփոխության: Երբայս երեք նյութերի խառնուրդը տաքացվում է, լուծույթը, ամենայն հավանականությամբ, դեղնանում է ստորև նկարագրված ռեակցիաների արդյունքում քլորի ազատման պատճառով:
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
Տաք ծծմբական թթուն և նիտրատ աղը փոխազդում են՝ առաջացնելով ազոտական թթու: Ազոտական թթուն փոխազդում է աղաթթվի հետ՝ արտադրելով դեղին նիտրոզիլ քլորիդ (NOCl) և քլոր (ինչպես դա տեղի է ունենում ջրային ռեգիաում):
- NOCl-ը կարող է նաև բաժանվել NO-ի և Cl2-ի:
- 2NO + Cl2-ը հավասար է 2NO + Cl2-ի:
Ստացված NO-ն հեշտությամբ համակցվում է մթնոլորտի հետ: թթվածին առաջացնել կարմրավուն շագանակագույն ազոտի երկօքսիդ՝ NO2: Բացի KHSO4 աղից, երեք նյութերը տաք պայմաններում խառնելու հնարավոր արտադրանքներն են՝ HNO3, NOCl, Cl2, NO և NO2: թթու)?
Ընդհանուր առմամբ, բանաձևի տարրերի հերթականությունը տարբերություն չունի. NH3 և H3N երկուսն էլ ամոնիակ են: Ե՛վ H2O, և՛ OH2 ջուր են: Եվ NaCl-ը և ClNa-ն նատրիումի քլորիդ են կամ կերակրի աղ: Առկա է ազոտական թթու՝ HNO3: Չկա հիդրոնիտրիկ թթու:
NH3-ը գրեթե նույնական է H3N-ին: Հաշվի առնելով, որ մարդիկ կարող են ցանկանալ իմանալ, թե որն է տարբերությունը NH3 (ամոնիակ) և HN3 (Hydronitric թթու) միջև:
Hydrazoic թթու (HN3), որը նաև հայտնի է որպես «Hydronitric թթու», ձևավորվում է նատրիումի ազիդի և նատրիումի ազիդի ռեակցիայի արդյունքում: ուժեղթթու, ինչպիսին է`
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
Այն ունի ռեզոնանսային մոլեկուլային կառուցվածք:
Սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում հիդրազոյաթթուն (նաև հայտնի է որպես ջրածնի ազիդ կամ ազոիմիդ) անգույն է, ցնդող (b.p. 37 °): Գ) և պայթուցիկ հեղուկ:
Դրա պայթուցիկ տարրալուծումը առաջացնում է ջրածին և ազոտ գազեր.
H2 + 3N2 = 2HN3
Ի տարբերություն ամոնիակը ցածր դյուրավառ գազ է եռանկյունով: բրգաձեւ մոլեկուլային կառուցվածքը:
Քիմիան ատոմների և մոլեկուլների միջև կառուցվածքային բանաձևերի և կապերի մասին է:
Ինչու NH3-ը չի կրճատվում որպես H3N:
Սա ընդունված է .
Էմպիրիկ բանաձև , որը նաև հայտնի է որպես ամենապարզ բանաձևը, առանց որևէ ջանքի՝ տարրերը հստակեցնելու իրական կառուցվածքը: Ածխածինը առաջինն է, որին հաջորդում է ջրածինը, իսկ մնացած տարրերը թվարկված են այբբենական կարգով:
Ճշգրիտ լինելու համար, IUPAC-ը նախընտրում է որ դուք նախ օգտագործեք B-ն, այնուհետև C-ը, H-ն և վերջապես բոլոր մյուսները այբբենական կարգով. սա Հիլլի առաջարկած կարգը չէ:
For example:
- C8H5N2O (կոֆեին)
- F6S նշանակում է ծծմբի հեքսաֆտորիդ:
- Calomel ClHg
- Diborane BH3
Molecular Formula
Սա կորոշվի քիմիական համատեքստով:
C16H10N4O2 (կոֆեին)
Անօրգանական քիմիայում, հատկապես երկուականում միացությունների կարգը հիմնված է էլեկտրաբացասականության վրա, առաջինը նշվել է նվազագույն էլեկտրաբացասական տարրը:
SF6 նշանակում է ծծմբի հեքսաֆտորիդ:
Ընդհանուր առմամբ, երկուսն էլճիշտ է, բայց դա կախված է համատեքստից:
Դիտեք այս տեսանյութը՝ ամոնիակի և ազոտաթթվի մասին ավելին իմանալու համար:
Տես նաեւ: Chopper vs. Ուղղաթիռ - մանրամասն համեմատություն - բոլոր տարբերություններըԵզրակացություն
Եզրափակելով, ամոնիակը (NH3) և ազոտական թթուն (HNO3) երկուսն են եզակի հատկություններով առանձնահատուկ քիմիական միացություններ: Ամոնիակն ամենանախընտրելի քիմիական նյութերից է, որն օգտագործվում է Միացյալ Նահանգներում:
Այն համարվում է կարևոր թունաքիմիկատ և թմրանյութ: Այն նաև օգտագործվում է պարարտացնելու արդյունաբերության մեջ:
Այն օգնում է հողը դարձնել պարարտ և հագեցած հանքանյութերով, որոնք իրենց հերթին խթանում են բույսերի աճը: Այն մթնոլորտի ամենատարածված հիդրիդներից է:
Այն հայտնի է նաև Ազանե անունով: Ազանը գազ է, որն իր բնույթով անգույն է և ունի ուժեղ հոտ: Այն հասնում է եռման կետի 198.4K-ից 239.7K միջակայքում: Այս գազը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ։ Քանի որ առաջանում են OH-իոններ, NH3-ի ջրային լուծույթը թույլ հիմք է։
NH4++OH–NH3+H20։
Երբ այն փոխազդում է թթվի հետ։ , այն արտադրում է ամոնիումի աղեր:
Մյուս կողմից, Ֆրիդրիխ Վիլհելմ Օստվալդը 20-րդ դարի սկզբին հորինել է ամոնիակից ազոտական թթվի արտադրության մեթոդ: Ազոտական թթվի զարգացման շնորհիվ գերմանացիները կարողացան պայթուցիկներ պատրաստել՝ առանց դրանք ներմուծելու այլ երկրներից, օրինակ՝ Երկրորդ համաշխարհային պատերազմի ժամանակ Չիլիից:
Ազոտական թթունն ունի HNO3 քիմիական բանաձևը և այն անգույն է: Բնության մեջ. Հեղուկի եռման ջերմաստիճանը 84,1 °C է, իսկ-41,55 °C ջերմաստիճանում սառչում է՝ ձևավորելով սպիտակ պինդ: Այն ուժեղ թթու է, որը տարանջատվում է նիտրատ իոնների և հիդրոնիումի:
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
Իր խտացված ձևով HNO3-ը հզոր օքսիդանտ է:
Ընդհանուր առմամբ, այս երկու միացությունները շատ կարևոր են օրգանական քիմիայում, քանի որ դրանք ցուցադրում են բազմաթիվ ռեակցիաներ և օգտակար կիրառություններ: Հիմա, հուսով եմ, որ դուք ծանոթ եք դրանց հակադրությանը և քիմային, այնպես չէ՞:
Ցանկանու՞մ եք պարզել սահմանային և պայմանական բաշխման տարբերությունը: Նայեք այս հոդվածին. Տարբերությունը պայմանական և սահմանային բաշխման միջև (բացատրված)
PCA VS ICA (Իմացեք տարբերությունը)
Մոնղոլներ ընդդեմ. Հուններ- (Այն ամենը, ինչ դուք պետք է իմանաք)
Ո՞րն է տարբերությունը և նմանությունը ռուսերենի և բուլղարերենի միջև: (Բացատրված)
