NH3 आणि HNO3 मधील रसायनशास्त्र - सर्व फरक
सामग्री सारणी
विज्ञान म्हणजे जीवशास्त्र, भौतिकशास्त्र आणि रसायनशास्त्र. असे अनेक सेंद्रिय आणि अजैविक संयुगे आहेत जे मुक्त किंवा एकत्रित अवस्थेत अस्तित्वात आहेत.
ते ऍसिड, बेस, अल्कली आणि क्षारांमध्ये विभागलेले आहेत. एक संयुग दुस-याशी अभिक्रिया करून नवीन रेणू तयार करतो.
तसेच, नायट्रिक ऍसिड (HNO3) आणि अमोनिया (NH3) ही अशी काही संयुगे आहेत ज्यात हानिकारक रसायनशास्त्र आहे, ज्यांचा अभ्यास करणे आवश्यक आहे. रसायनशास्त्र आणि एकमेकांशी संबंध.
अशा संयुगांमधील संबंध आणि ते एकमेकांवर प्रतिक्रिया देऊन काय तयार करतात हे जाणून घेणे मनोरंजक आहे. या संपूर्ण लेखात, मी नायट्रिक ऍसिड आणि अमोनियाचे रसायनशास्त्र, त्यांचे संरचनात्मक संबंध आणि भिन्न इलेक्ट्रोफिलिक स्वभावांबद्दल बोलणार आहे.
या ब्लॉगवर जाऊन तुम्हाला या ऍसिडस् आणि बेसेस आणि त्यांच्या स्वभावाविषयी भरपूर ज्ञान मिळेल. मग आणखी वाट कशाला?
त्यांच्या रसायनशास्त्रावर एक नजर टाकूया.
नायट्रिक ऍसिड (HNO3) आणि अमोनिया NH3
नायट्रिक ऍसिडचा हायड्रोजन अणू त्याचे इलेक्ट्रॉन गमावतो आणि अमोनियाच्या रेणूवर उडी मारतो. टेट्राहेड्रॉन-आकाराचे सकारात्मक अमोनियम आयन मोठ्या प्रमाणावर तटस्थीकरण उष्णता उत्सर्जित करते.
परिणामी नायट्रेट नकारात्मक आयन आता अमोनियम नायट्रेट बनवते, एक मीठ जे स्फोटक म्हणून वापरले जाऊ शकते. अमोनिया, एक आधार, नायट्रिक ऍसिड, एक ऍसिड, जलीय द्रावणात अमोनियम नायट्रेट तयार करण्यासाठी प्रतिक्रिया देते.
नायट्रेट एक ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे आणि अमोनिया कमी करणारे घटक असल्याने, अमोनियम नायट्रेट अतिरिक्त प्रतिक्रियांना सामोरे जाते.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 एक मजबूत आम्ल आहे आणि NH3 हा कमकुवत आधार आहे.
अशाप्रकारे अमोनिया आणि नायट्रिक आम्ल एकमेकांपासून पूर्णपणे भिन्न आहेत, एक ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून काम करते आणि दुसरे कमी करते तर दुसरे ऑक्सिडायझेशन करून कमी करणारे एजंट म्हणून कार्य करते.
त्यांच्या स्वभावामुळे अनेक प्रतिक्रिया निर्माण होतात, ज्याचा आपण पुढे विचार करू.
मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक सारण्यांमध्ये आडव्या पंक्ती आणि उभ्या पूर्णविराम असतात.
अमोनिया किंवा अझेन, आम्ही याला काय म्हणतो?
अमोनिया, ज्याला अझेन असेही म्हणतात , NH3 सूत्र असलेले नायट्रोजन आणि हायड्रोजन संयुग आहे. अमोनिया, सर्वात मूलभूत pnictogen हायड्राइड, एक विशिष्ट तीक्ष्ण गंध असलेला रंगहीन वायू आहे.
हे देखील पहा: मार्वलचे म्युटंट्स VS अमानव: कोण मजबूत आहे? - सर्व फरकहा एक सामान्य नायट्रोजनयुक्त कचरा आहे, विशेषत: जलीय जीवांमध्ये, आणि तो अन्न आणि खतांचा अग्रदूत म्हणून काम करून स्थलीय जीवांच्या पौष्टिक गरजांमध्ये महत्त्वपूर्ण योगदान देतो.
अमोनिया देखील आहे बर्‍याच व्यावसायिक साफसफाई उत्पादनांमध्ये वापरले जाते आणि बर्‍याच फार्मास्युटिकल उत्पादनांच्या संश्लेषणात बिल्डिंग ब्लॉक म्हणून वापरले जाते. नायट्रिक आम्ल (HNO3) हे अत्यंत संक्षारक खनिज आम्ल आहे ज्याला एक्वा फोर्टीज आणि स्पिरिट ऑफ नायटर असेही म्हणतात.
शुद्ध कंपाऊंड रंगहीन आहे, परंतु जुन्या नमुन्यांमध्ये नायट्रोजन ऑक्साईडमध्ये विघटन झाल्यामुळे पिवळा कास्ट असतो आणि पाणी. व्यावसायिकदृष्ट्या बहुसंख्यउपलब्ध नायट्रिक ऍसिडमध्ये 68 टक्के पाणी असते.
फ्युमिगेटिंग नायट्रिक ऍसिड हे 86% पेक्षा जास्त HNO3 असलेले द्रावण आहे. फ्युमिगेटिंग नायट्रिक ऍसिडचे वर्गीकरण 95 टक्क्यांपेक्षा जास्त प्रमाणात व्हाईट फ्युमिंग नायट्रिक अॅसिड किंवा 86 टक्क्यांपेक्षा जास्त सांद्रतेवर लाल फ्युमिंग नायट्रिक अॅसिड असे केले जाते, जे सध्याच्या नायट्रोजन डायऑक्साइडच्या प्रमाणावर अवलंबून आहे.
H2SO4 आणि H2O ची बेरीज काय आहे?
पाणी सल्फ्यूरिक ऍसिडचे केशन्स आणि आयनमध्ये विभाजन करते, ज्यामुळे H(+) आयन आणि SO4(2-) आयन मिळतात.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ आयन नंतर H2O किंवा पाण्याच्या रेणूंसोबत एकत्रित होऊन H3O() बनतात. +) आयन.
H3O(+) = H2O + H(+)
मी तुम्हाला नुकतेच सांगितले आहे ते काय होते याचे तपशीलवार वर्णन आहे. आपण असेही म्हणू शकतो की जेव्हा पाणी H2SO4 मध्ये जोडले जाते तेव्हा ते हायड्रोनियम आयन किंवा H3O(+) आयनमध्ये विलग होते. म्हणून, आपण असा निष्कर्ष काढू शकतो की जेव्हा सल्फ्यूरिक ऍसिड पाण्यात मिसळले जाते तेव्हा दोन आयन तयार होतात: SO4 (2–) आणि H30 (+).
मी आतापर्यंत जे काही सांगितले आहे ते सर्व वैज्ञानिक शब्दांमध्ये स्पष्ट केले आहे.
सामान्य माणसाच्या शब्दात, परिणाम म्हणून H2SO4 पातळ केले जाते.
आपण HNO3 पासून मुक्त कसे होऊ?
नायट्रिक ऍसिडमध्ये अल्कधर्मी पदार्थ टाकून त्याचे तटस्थीकरण केले जाते. NaOH, NH4OH, KOH आणि इतर मूलभूत संयुगे उदाहरणे आहेत. pH तपासण्यासाठी अनेक पद्धती आहेत:
- लिटमस पेपर वापरणे (सार्वत्रिक)
- चाचणी यशस्वी झाल्यास, पेपर हिरवा होईल (पीएच स्केल पहा).
- एक सार्वत्रिक अभिज्ञापक
- परिणाम असल्यास समाधान हिरवे होईलसकारात्मक.
न्युट्रलायझेशन करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या बेसचे प्रमाण मोलॅरिटी (एकाग्रता) आणि द्रावणाच्या आवाजाद्वारे निर्धारित केले जाते.
आवाजाची गणना टायट्रेशन वापरून केली जाते, जी सहसा डेटाच्या विश्वासार्हतेसाठी पुनरावृत्ती केली जाते.
HNO3 मध्ये जे घडत आहे ते न्यूट्रलायझेशन प्रतिक्रिया म्हणून ओळखले जाते, ज्याला ऍसिड- असेही म्हणतात. बेस प्रतिक्रिया.
NH3+HNO3 NO2+H2O तयार करते तेथे प्रतिक्रिया आहे का?
NH4NO3 चे सूत्र आहे :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) आणि H(20C) -78.3kJ.
तुमच्यासाठी हे थोडे थर्मोडायनामिक्स आहे! ही ऍसिड-बेस रिअॅक्शन आहे, ज्याला न्यूट्रलायझेशन रिअॅक्शन असेही म्हणतात कारण आम्ल आणि बेस मिळून मीठ आणि सर्वसाधारणपणे पाणी तयार होते.
तथापि, या प्रकरणात, NH3 आणि HNO3 मिळून मीठ तयार होते परंतु पाणी नाही. हे खालीलप्रमाणे पुढे जाईल: NH4NO3 हे HNO3 आणि NH3 एकत्र करून तयार झाले आहे. आणि ही एक संतुलित प्रतिक्रिया आहे.
संक्षिप्तपणे, मी असे म्हणेन की ही एक अनुत्पादक प्रतिक्रिया आहे जी होऊ शकत नाही कारण अमोनिया हा एक कमकुवत आधार आहे आणि नायट्रिक ऍसिड हे एक मजबूत ऍसिड आहे, आणि जर ही प्रतिक्रिया उद्भवली तर, एक आम्लयुक्त मीठ पाण्याने मिळवणे आवश्यक आहे, पण NO2 अम्लीय आहे पण मीठ नाही.
रंगीत रसायने
NH4NO3 चे विघटन NH3 आणि HNO3 मध्ये होते का?
NH4NO3 थर्मल विघटन N2 (नायट्रोजन) अधिक H2O (पाणी) आणि O2 (ऑक्सिजन) तयार करते. आम्ल आणि तळ यांच्यातील प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय असतात. तथापि, थर्मलNH4NO3 चे विघटन N2O आणि पाणी तयार करते परंतु HNO3 किंवा NH3 नाही.
ही एक विघटन प्रतिक्रिया आहे ज्यामध्ये NH4NO3 चे विभाजन NH3 आणि HNO3 मध्ये होते. हे NH4NO3 चे विघटन तसेच HNO3 आणि NH3 ची एकत्रित प्रतिक्रिया म्हणून देखील ओळखले जाऊ शकते.
अशा प्रकारे, ही सर्व संयुगे एकमेकांवर प्रतिक्रिया देतात तेव्हा भिन्न रासायनिक अभिमुखता असलेल्या भिन्न प्रजाती देतात. ऑनलाइन उपलब्ध असलेल्या वेगवेगळ्या लिंक्सचा सल्ला घेऊन आम्ही या प्रतिक्रियांची अपेक्षा करू शकतो.
| स्ट्राँग अॅसिड | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| मजबूत आधार | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| कमकुवत आम्ल | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| कमकुवत आधार | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
सशक्त आणि कमकुवत यांची उदाहरणे ऍसिड आणि बेस.
H2SO4, HCL, आणि HNO3 मधील फरक काय आहे?
HCL, HNO3 आणि H2SO4 मधील फरक ओळखण्यासाठी, anions असणे आवश्यक आहे वेगळे.
हे देखील पहा: मला तुझी आठवण येईल VS तुझी आठवण येईल (हे सर्व जाणून घ्या) - सर्व फरकते करण्याची प्रक्रिया येथे दिली आहे:
तीन द्रावणांपैकी प्रत्येक सोल्युशनमध्ये चांदीच्या मीठाचा एक थेंब टाका आणि पाहा की कोणता पर्सिपिटेट बनत नाही, जो HNO3 असेल. ऍसिडच्या संपर्कात आल्यावर दोन क्षार अघुलनशील क्षार तयार करतात. हे तीन द्रावणांमधील फरक ओळखण्यास देखील मदत करेल.
खोलीच्या तपमानावर, conc. HCl, conc.H2SO4, आणि KNO3 यांचे साधे मिश्रण होण्याची शक्यता नाही. परिणामकारक रासायनिक बदल. कधीया तीन पदार्थांचे मिश्रण गरम केले जाते, खाली वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांमुळे क्लोरीनच्या मुक्ततेमुळे द्रावण पिवळे होण्याची शक्यता असते.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
गरम सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि नायट्रेट मीठ नायट्रिक ऍसिड तयार करण्यासाठी प्रतिक्रिया देतात. नायट्रिक ऍसिड हायड्रोक्लोरिक ऍसिडशी प्रतिक्रिया देऊन पिवळे नायट्रोसिल क्लोराईड (NOCl) आणि क्लोरीन तयार करते (जसे ते एक्वा रेजिआमध्ये होते).
- NOCl चे NO आणि Cl2 मध्ये विभाजन केले जाऊ शकते.
- 2NO + Cl2 बरोबर 2NO + Cl2 आहे.
परिणामी NO सहजपणे वातावरणाशी एकत्र होते लाल-तपकिरी नायट्रोजन डायऑक्साइड, NO2 तयार करण्यासाठी ऑक्सिजन. मीठ KHSO4 व्यतिरिक्त, HNO3, NOCl, Cl2, NO, आणि NO2 हे तीन पदार्थ मिसळण्याची संभाव्य उत्पादने आहेत.
NH3 (अमोनिया) आणि H3N (हायड्रो नायट्रिक) यांच्यातील नेमका फरक काय आहे? ऍसिड)?
सर्वसाधारणपणे, सूत्रातील घटकांच्या क्रमाने काही फरक पडत नाही; NH3 आणि H3N दोन्ही अमोनिया आहेत. H2O आणि OH2 दोन्ही पाणी आहेत. NaCl आणि ClNa दोन्ही सोडियम क्लोराईड किंवा टेबल सॉल्ट आहेत. नायट्रिक ऍसिड, HNO3, उपस्थित आहे. तेथे कोणतेही हायड्रोनिट्रिक ऍसिड नाही.
NH3 जवळजवळ H3N सारखेच आहे. NH3 (अमोनिया) आणि HN3 (हायड्रोनायट्रिक ऍसिड) मध्ये काय फरक आहे याचा विचार करून लोकांना हे जाणून घ्यायचे असेल.
हायड्राझोइक ऍसिड (HN3), ज्याला “हायड्रोनायट्रिक ऍसिड” असेही म्हटले जाते, ते सोडियम अॅझाइडच्या अभिक्रियाने तयार होते आणि एक मजबूतआम्ल, जसे की:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
त्याची रेझोनंट आण्विक रचना आहे.
खोलीच्या तापमानात आणि दाबावर, हायड्रोजन अॅसिड किंवा अॅझोइमाइड म्हणून ओळखले जाणारे हायड्रोझोइक अॅसिड रंगहीन, अस्थिर (b.p. 37 °) असते C), आणि स्फोटक द्रव.
त्याच्या स्फोटक विघटनाने हायड्रोजन आणि नायट्रोजन वायू तयार होतात:
H2 + 3N2 = 2HN3
याउलट, अमोनिया हा कमी-ज्वलनक्षमता वायू त्रिकोणीय आहे. पिरॅमिडल आण्विक रचना.
रसायनशास्त्र हे सर्व संरचनात्मक सूत्रे आणि अणू आणि रेणू यांच्यातील बंधांबद्दल आहे.
NH3 ला H3N म्हणून संक्षिप्त का केले जात नाही?
हे प्रथा आहे .
प्रायोगिक फॉर्म्युला , ज्याला सर्वात सोपा सूत्र म्हणून देखील ओळखले जाते, वास्तविक रचना स्पष्ट करण्यासाठी घटकांना क्रमाने कोणतेही प्रयत्न न करता. कार्बन प्रथम, त्यानंतर हायड्रोजन आणि उर्वरित घटक वर्णक्रमानुसार सूचीबद्ध केले जातात.
तंतोतंत होण्यासाठी, IUPAC पसंत करतो तुम्ही प्रथम B, नंतर C, H, आणि शेवटी इतर सर्व वर्णक्रमानुसार वापरा; हिलने प्रस्तावित केलेला हा क्रम नाही.
For example:
- C8H5N2O (कॅफिन)
- F6S म्हणजे सल्फर हेक्साफ्लोराइड.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
हे रासायनिक संदर्भानुसार निश्चित केले जाईल.
C16H10N4O2 (कॅफिन)
अकार्बनिक रसायनशास्त्रात, विशेषतः बायनरीमध्ये संयुगे, क्रम विद्युत ऋणात्मकतेवर आधारित आहे, ज्यामध्ये कमीत कमी इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटक प्रथम उद्धृत केला आहे.
SF6 म्हणजे सल्फर हेक्साफ्लोराइड.
एकूणच, दोन्ही आहेतबरोबर, पण ते संदर्भावर अवलंबून आहे.
अमोनिया आणि नायट्रिक आम्ल बद्दल अधिक जाणून घेण्यासाठी हा व्हिडिओ पहा.
निष्कर्ष
शेवटी, अमोनिया (NH3) आणि नायट्रिक आम्ल (HNO3) दोन आहेत. अद्वितीय गुणधर्मांसह विशिष्ट रासायनिक संयुगे. अमोनिया हे युनायटेड स्टेट्समध्ये वापरल्या जाणार्‍या सर्वाधिक पसंतीच्या रसायनांपैकी एक आहे.
हे एक महत्त्वाचे कीटकनाशक आणि धुरीकरण करणारे एजंट मानले जाते. हे खतनिर्मिती उद्योगात देखील वापरले जाते.
यामुळे माती सुपीक आणि खनिजांनी परिपूर्ण बनण्यास मदत होते, ज्यामुळे वनस्पतींच्या वाढीस चालना मिळते. हे वातावरणातील सर्वात प्रचलित हायड्राइड्सपैकी एक आहे.
याला अझेन असेही म्हणतात. अझेन हा एक वायू आहे जो रंगहीन आहे आणि त्याला तीव्र गंध आहे. ते 198.4K आणि 239.7K दरम्यान उकळत्या बिंदूवर पोहोचते. हा वायू पाण्यात सहज विरघळतो. OH-आयन तयार झाल्यामुळे, NH3 चे जलीय द्रावण हा कमकुवत आधार आहे.
NH4++OH–NH3+H20.
जेव्हा ते आम्लावर प्रतिक्रिया देते. , ते अमोनियम क्षार तयार करते.
दुसरीकडे, फ्रेडरिक विल्हेल्म ऑस्टवाल्ड यांनी विसाव्या शतकाच्या शेवटी अमोनियापासून नायट्रिक ऍसिड तयार करण्याची पद्धत शोधून काढली. नायट्रिक ऍसिडच्या विकासामुळे, जर्मन लोक दुसऱ्या महायुद्धादरम्यान चिलीसारख्या इतर देशांमधून स्फोटके आयात न करता स्फोटके बनवू शकले.
नायट्रिक ऍसिडमध्ये HNO3 हे रासायनिक सूत्र आहे आणि ते रंगहीन आहे निसर्गात द्रवाचा उत्कलन बिंदू 84.1 °C आहे, आणिते -41.55 डिग्री सेल्सियस तापमानात गोठून पांढरे घन बनते. हे एक मजबूत आम्ल आहे जे नायट्रेट आयन आणि हायड्रोनियममध्ये विघटन करते.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
त्याच्या एकाग्र स्वरूपात, HNO3 हे एक शक्तिशाली ऑक्सिडंट आहे.
एकंदरीत, ही दोन्ही संयुगे सेंद्रिय रसायनशास्त्रात खूप महत्त्वाची आहेत कारण ते खूप प्रतिक्रिया आणि उपयुक्त अनुप्रयोग प्रदर्शित करतात. आता, मला आशा आहे की तुम्ही त्यांच्या कॉन्ट्रास्ट आणि केमिस्ट्रीशी परिचित आहात, नाही का?
मार्जिनल आणि कंडिशनल डिस्ट्रिब्युशनमधील फरक शोधू इच्छिता? या लेखावर एक नजर टाका: सशर्त आणि सीमांत वितरण (स्पष्टीकरण)
PCA VS ICA (फरक जाणून घ्या)
मंगोल वि. हंस- (तुम्हाला सर्व माहित असणे आवश्यक आहे)
रशियन आणि बल्गेरियन भाषेमध्ये काय फरक आणि समानता आहे? (स्पष्टीकरण)
