Shkenca ka të bëjë me biologjinë, fizikën dhe kiminë. Ka kaq shumë komponime organike dhe inorganike që ekzistojnë ose në gjendje të lirë ose të kombinuar.

Ato ndahen në acide, baza, alkale dhe kripëra gjithashtu. Një përbërës reagon me një tjetër për të formuar një molekulë të re.

Në mënyrë të ngjashme, acidi nitrik (HNO3) dhe amoniaku (NH3) janë disa nga ato përbërës që kanë kimi të dëmshme, të cilat duhet të studiohen për të njohur kimisë dhe marrëdhënieve me njëri-tjetrin.

Është interesante të dihet marrëdhënia midis komponimeve të tilla dhe çfarë formojnë ato duke reaguar me njëri-tjetrin. Gjatë gjithë këtij artikulli, unë do të flas për kiminë e acidit nitrik dhe amoniakut, marrëdhëniet e tyre strukturore dhe natyrat e ndryshme elektrofile.

Do të fitoni një sasi të madhe njohurish në lidhje me këto acide dhe baza dhe natyrën e tyre duke kaluar nëpër këtë blog. Pra, pse të presim më gjatë?

Le t'i hedhim një sy kimisë së tyre.

Acidi nitrik (HNO3) Dhe amoniaku NH3

Atomi i hidrogjenit të acidit nitrik humbet elektronin e tij dhe hidhet mbi molekulën e amoniakut, duke formuar një Jon pozitiv të amonit në formë tetraedri ndërsa lëshon një sasi masive nxehtësie neutralizimi.

Joni negativ i nitrateve që rezulton tani formon nitratin e amonit, një kripë që mund të përdoret si eksploziv. Amoniaku, një bazë, reagon me acid nitrik, një acid, për të prodhuar nitrat amoniumi në një tretësirë ​​ujore.

Për shkak se nitrati është një agjent oksidues dhe amoniaku është një agjent reduktues, nitrati i amonit pëson reaksione shtesë.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 është një acid i fortë dhe NH3 është një bazë e dobët.

Kështu amoniaku dhe acidi nitrik janë krejtësisht të ndryshëm nga njëri-tjetri, njëri vepron si agjent oksidues duke reduktuar tjetrin ndërsa tjetri vepron si agjent reduktues duke oksiduar tjetrin.

Natyra e tyre gjeneron shumë reagime, të cilat ne do t'i shqyrtojmë më tej.

Tabelat periodike të Mendeleev përbëhen nga rreshta horizontale dhe periudha vertikale.

Amoniaku ose Azani, Si e quajmë?

Amoniaku, i njohur gjithashtu si azani , është një përbërje azoti dhe hidrogjeni me formulën NH3. Amoniaku, hidridi më themelor i pniktogjenit, është një gaz i pangjyrë me një erë të fortë të veçantë.

Është një mbetje e zakonshme azotike, veçanërisht midis organizmave ujorë, dhe kontribuon në mënyrë të konsiderueshme në nevojat ushqyese të organizmave tokësorë duke vepruar si një pararendës i ushqimit dhe plehrave.

Amoniaku është gjithashtu. përdoret në shumë produkte pastrimi komerciale dhe përdoret si një material ndërtimi në sintezën e shumë produkteve farmaceutike. Acidi nitrik (HNO3) është një acid mineral shumë gërryes që njihet edhe si aqua të dyzetat dhe shpirti i niterit.

Përbërja e pastër është pa ngjyrë, por mostrat e vjetra kanë një derdhje të verdhë nga dekompozimi në oksidet e azotit dhe uji. Shumica e komercialishtAcidi nitrik në dispozicion përmban 68 për qind ujë.

Acidi nitrik tymosës është një tretësirë ​​që përmban më shumë se 86% HNO3. Acidi nitrik tymosës klasifikohet si acid nitrik me tym të bardhë në përqendrime mbi 95 për qind ose acid nitrik me tym të kuq në përqendrime mbi 86 për qind, në varësi të sasisë së dioksidit të azotit të pranishëm.

Sa është shuma e H2SO4 dhe H2O?

Uji ndan acidin sulfurik në katione dhe anione, duke nxjerrë jonin H(+) dhe jonin SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Jonet H+ më pas bashkohen me H2O ose molekulat e ujit për të formuar H3O( +) jone.

H3O(+) = H2O + H(+)

Ajo që sapo ju thashë është një përshkrim i detajuar i asaj që ndodh. Mund të themi gjithashtu se kur uji i shtohet H2SO4, ai shpërndahet në jone hidronium ose jone H3O(+). Pra, mund të konkludojmë se kur acidi sulfurik përzihet me ujin, formohen dy jone: SO4 (2–) dhe H30 (+).

Gjithçka që kam thënë deri më tani është shpjeguar në terma shkencorë.

Në terma të thjeshtë, H2SO4 hollohet si rezultat.

Si të shpëtojmë nga HNO3?

Acidi nitrik neutralizohet duke i shtuar një substancë alkaline. NaOH, NH4OH, KOH dhe komponime të tjera bazë janë shembuj. Ka disa metoda për testimin e pH:

• Përdorimi i letrës lakmus (universale)
• Nëse testi është i suksesshëm, letra do të bëhet e gjelbër (referojuni shkallës së pH).
• Një identifikues universal
• Zgjidhja do të bëhet e gjelbër nëse rezultati ështëpozitive.

Sasia e një baze që kërkohet për të kryer neutralizimin përcaktohet nga molariteti (përqendrimi) dhe vëllimi i tretësirës.

Vëllimi llogaritet duke përdorur titrimin, i cili zakonisht përsëritet për besueshmërinë e të dhënave.

Ajo që po ndodh me HNO3 njihet si një reaksion neutralizimi, i cili njihet edhe si një acid- reaksioni bazë.

A ka një reaksion ku NH3+HNO3 prodhon NO2+H2O?

Formula për NH4NO3 është:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) dhe H(20C) -78,3kJ.

Ja pak termodinamikë për ju! Ky është një reaksion acid-bazë, i njohur gjithashtu si një reaksion neutralizimi, sepse acidi dhe baza kombinohen për të formuar një kripë dhe ujë në përgjithësi.

Megjithatë, në këtë rast, NH3 dhe HNO3 kombinohen për të formuar kripë por jo ujë. Do të vazhdojë si më poshtë: NH4NO3 formohet duke kombinuar HNO3 dhe NH3. Dhe është një reagim i ekuilibruar mirë.

Për ta përmbledhur, do të thoja se ky është një reaksion joproduktiv që nuk mund të ndodhë sepse amoniaku është një bazë e dobët dhe acidi nitrik është një acid i fortë, dhe nëse ndodh ky reaksion, duhet të merret një kripë acide me ujë, por NO2 është acid, por jo kripë.

Kimikatet me ngjyra

A dekompozohet NH4NO3 në NH3 dhe HNO3?

Zbërthimi termik i NH4NO3 prodhon N2 (azot) plus H2O (ujë) dhe O2 (oksigjen). Reaksionet midis acideve dhe bazave janë të pakthyeshme. Megjithatë, termikedekompozimi i NH4NO3 prodhon N2O dhe ujë por jo HNO3 ose NH3.

Është një reaksion zbërthimi në të cilin NH4NO3 zbërthehet në NH3 dhe HNO3. Kjo mund të konsiderohet edhe si zbërthimi i NH4NO3 si dhe reaksioni i kombinuar i HNO3 dhe NH3.

Kështu, të gjitha këto komponime kur reagojnë me njëri-tjetrin japin lloje të ndryshme me orientime kimike të ndryshme. Ne mund të presim me padurim këto reagime duke u konsultuar me lidhje të ndryshme të disponueshme në internet.

Shembuj të fortë dhe të dobët acidet dhe bazat.

Cili është dallimi ndërmjet H2SO4, HCL dhe HNO3?

Për të dalluar midis HCL, HNO3 dhe H2SO4, anionet duhet të jenë i dalluar.

Procedura për ta bërë këtë është dhënë këtu:

Vendosni një pikë kripë argjendi në secilën nga tre tretësirat dhe shikoni se cila nuk krijon një precipitat, i cili do të jetë HNO3. Dy kripëra prodhojnë kripëra të patretshme kur ekspozohen ndaj acideve. Kjo do të ndihmojë gjithashtu në dallimin midis tre tretësirave.

Në temperaturën e dhomës, përzierja e thjeshtë e HCl, konc. H2SO4 dhe KNO3 nuk ka gjasa të rezulton në një ndryshim kimik efektiv. Kurnjë përzierje e këtyre tre substancave nxehet, tretësira ka të ngjarë të zverdhet për shkak të çlirimit të klorit si rezultat i reaksioneve të përshkruara më poshtë.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Acidi sulfurik i nxehtë dhe kripa nitrat reagojnë për të formuar acid nitrik. Acidi nitrik reagon me acidin klorhidrik për të prodhuar klorur nitrosil të verdhë (NOCl) dhe klor (siç ndodh në aqua Regia).

• NOCl gjithashtu mund të ndahet në NO dhe Cl2.
• 2NO + Cl2 është e barabartë me 2NO + Cl2.

NO që rezulton kombinohet lehtësisht me atmosferën oksigjeni për të formuar dioksid azoti të kuqërremtë-kafe, NO2. Përveç kripës KHSO4, produktet e mundshme të përzierjes së tre substancave në kushte të nxehta janë HNO3, NOCl, Cl2, NO dhe NO2.

Cili është saktësisht dallimi midis NH3 (amoniakut) dhe H3N (hidro nitrik acid)?

Në përgjithësi, rendi i elementeve në formulë nuk bën dallim; NH3 dhe H3N janë të dy amoniak. Të dy H2O dhe OH2 janë ujë. Të dy NaCl dhe ClNa janë klorur natriumi ose kripë tryezë. Acidi nitrik, HNO3, është i pranishëm. Nuk ka acid hidronitrik të pranishëm.

NH3 është pothuajse identik me H3N. Duke marrë parasysh se njerëzit mund të duan të dinë se cili është ndryshimi midis NH3 (amoniakut) dhe HN3 (acidit hidronitrik).

Acidi hidrozoik (HN3), i njohur gjithashtu si "Acidi hidronitrik", formohet nga reagimi i azidit të natriumit dhe një i fortëacid, si p.sh.:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ka një strukturë molekulare rezonante.

Në temperaturën dhe presionin e dhomës, acidi hidrazoik (i njohur gjithashtu si azidi i hidrogjenit ose azoimid) është i pangjyrë, i paqëndrueshëm (b.p. 37 ° C), dhe lëngun shpërthyes.

Zbërthimi i tij shpërthyes i tij prodhon gazra hidrogjen dhe azot:

H2 + 3N2 = 2HN3

Në të kundërt, amoniaku është një gaz me ndezshmëri të ulët me një trigonal struktura molekulare piramidale.

Kimia ka të bëjë me formulat strukturore dhe lidhjet midis atomeve dhe molekulave.

Pse NH3 nuk është shkurtuar si H3N?

Kjo është e zakonshme .

Formula empirike , e njohur edhe si formula më e thjeshtë, pa asnjë përpjekje për të renditur elementët për të bërë të qartë strukturën aktuale. Karboni është i pari, i ndjekur nga hidrogjeni dhe elementët e mbetur janë renditur sipas alfabetit.

Për të qenë të saktë, IUPAC preferon që ju të përdorni fillimisht B, pastaj C, H dhe në fund të gjitha të tjerat sipas rendit alfabetik; ky nuk është rendi i propozuar nga Hill.

For example:

• C8H5N2O (kafeinë)
• F6S do të thotë heksafluoride squfuri.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Kjo do të përcaktohet nga konteksti kimik.

C16H10N4O2 (kafeinë)

Në kiminë inorganike, veçanërisht në binar komponimet, rendi bazohet në elektronegativitetin, me elementin më pak elektronegativ të përmendur së pari.

SF6 do të thotë heksafluoride squfuri.

Në përgjithësi, të dyja janëe saktë, por varet nga konteksti.

Shikoni këtë video për të ditur më shumë rreth amoniakut dhe acidit nitrik.

Përfundim

Si përfundim, amoniaku (NH3) dhe acidi nitrik (HNO3) janë dy komponime kimike të dallueshme me veti unike. Amoniaku është një nga kimikatet më të preferuara që përdoret në Shtetet e Bashkuara.

Konsiderohet një pesticid i rëndësishëm dhe një agjent tymosjeje. Përdoret gjithashtu në industrinë e plehërimit.

Ndihmon për ta bërë tokën pjellore dhe plot minerale, që nga ana tjetër stimulojnë rritjen e bimëve. Është një nga hidridet më të përhapura në atmosferë.

Njihet edhe si Azane. Azani është një gaz që është i pangjyrë në natyrë dhe ka një erë të fortë. Ajo arrin një pikë vlimi midis 198.4K dhe 239.7K. Ky gaz tretet lehtësisht në ujë. Për shkak se formohen jonet OH, tretësira ujore e NH3 është një bazë e dobët.

NH4++OH–NH3+H20.

Kur reagon me një acid , prodhon kripëra amoniumi.

Nga ana tjetër, Friedrich Wilhelm Ostwald shpiku një metodë për prodhimin e acidit nitrik nga amoniaku në fund të shekullit të njëzetë. Për shkak të zhvillimit të acidit nitrik, gjermanët ishin në gjendje të bënin eksplozivë pa pasur nevojë t'i importonin ato nga vende të tjera, si Kili gjatë Luftës së Dytë Botërore.

Acidi nitrik ka formulën kimike HNO3 dhe është i pangjyrë në natyrë. Pika e vlimit të lëngut është 84,1 °C dhengrin duke formuar një të ngurtë të bardhë në -41,55 °C. Është një acid i fortë që shpërndahet në jone nitrate dhe hidronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Në formën e tij të koncentruar, HNO3 është një oksidant i fuqishëm.

Në përgjithësi, të dyja këto komponime janë shumë të rëndësishme në kiminë organike pasi shfaqin shumë reaksione dhe aplikime të dobishme. Tani, shpresoj se jeni njohur me kontrastin dhe kiminë e tyre, apo jo?

Doni të zbuloni ndryshimin midis shpërndarjes margjinale dhe asaj të kushtëzuar? Hidhini një sy këtij artikulli: Diferenca midis shpërndarjes së kushtëzuar dhe margjinale (shpjeguar)

PCA VS ICA (Njihni ndryshimin)

Mongols Vs. Huns- (Gjithçka që duhet të dini)

Cili është ndryshimi dhe ngjashmëria midis gjuhës ruse dhe bullgare? (E shpjeguar)