NH3 আৰু HNO3ৰ মাজৰ ৰসায়ন বিজ্ঞান – সকলো পাৰ্থক্য
বিষয়বস্তুৰ তালিকা
বিজ্ঞানৰ সকলোবোৰেই জীৱবিজ্ঞান, পদাৰ্থ বিজ্ঞান, আৰু ৰসায়ন বিজ্ঞান। ইমানবোৰ জৈৱিক আৰু অজৈৱিক যৌগ আছে যিবোৰ মুক্ত বা সংযুক্ত অৱস্থাত হয়।
ইহঁতক এচিড, বেচ, ক্ষাৰক, আৰু লৱণ বুলিও ভাগ কৰা হয়। এটা যৌগ আন এটা যৌগৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি এটা নতুন অণু গঠন কৰে।
একেদৰে, নাইট্ৰিক এচিড (HNO3) আৰু এমোনিয়া (NH3) এনে কিছুমান যৌগ যিবোৰৰ ক্ষতিকাৰক ৰসায়ন বিজ্ঞান আছে, যিবোৰৰ বিষয়ে জানিবলৈ অধ্যয়ন কৰা প্ৰয়োজন ৰসায়ন বিজ্ঞান আৰু ইজনে সিজনৰ সৈতে সম্পৰ্ক।
এনে যৌগবোৰৰ মাজৰ সম্পৰ্ক আৰু ইটোৱে সিটোৰ লগত বিক্ৰিয়া কৰি কি গঠন কৰে সেয়া জনাটো আকৰ্ষণীয়। এই লেখাটোৰ ভিতৰত মই নাইট্ৰিক এচিড আৰু এমোনিয়াৰ ৰসায়ন বিজ্ঞান, ইয়াৰ গাঁথনিগত সম্পৰ্ক আৰু বিভিন্ন ইলেক্ট্ৰ’ফিলিক প্ৰকৃতিৰ বিষয়ে ক’ম।
এই ব্লগটোৰ জৰিয়তে আপুনি এই এচিড আৰু বেচ আৰু ইয়াৰ প্ৰকৃতিৰ বিষয়ে বিপুল পৰিমাণৰ জ্ঞান লাভ কৰিব। গতিকে আৰু অপেক্ষা কিয়?
ইহঁতৰ ৰসায়ন বিজ্ঞান চাওঁ আহক।
নাইট্ৰিক এচিড (HNO3) আৰু এমোনিয়া NH3
নাইট্ৰিক এচিডৰ হাইড্ৰজেন পৰমাণুৱে নিজৰ ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱাই এমোনিয়া অণুৰ ওপৰত জপিয়াই a টেট্ৰাহেড্ৰন আকৃতিৰ ধনাত্মক এমোনিয়াম আয়ন আৰু বিপুল পৰিমাণৰ নিষ্ক্ৰিয়কৰণ তাপ নিৰ্গত কৰে।
ফলস্বৰূপে নাইট্ৰেট ঋণাত্মক আয়নে এতিয়া এমোনিয়াম নাইট্ৰেট গঠন কৰে, যিটো লৱণ বিস্ফোৰক হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি। এমোনিয়া, এটা ক্ষাৰক, নাইট্ৰিক এচিড, এচিডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি জলীয় দ্ৰৱত এমোনিয়াম নাইট্ৰেট উৎপন্ন হয়।
যিহেতু নাইট্ৰেট এটা অক্সিডাইজিং এজেণ্ট আৰু এমোনিয়া এটা হ্ৰাসকাৰী এজেণ্ট, এমোনিয়াম নাইট্ৰেট অতিৰিক্ত বিক্ৰিয়াৰ সন্মুখীন হয়।
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 এটা শক্তিশালী এচিড আৰু NH3 এটা দুৰ্বল ভিত্তি।
এইদৰে এমোনিয়া আৰু নাইট্ৰিক এচিড ইটোৱে সিটোৰ পৰা সম্পূৰ্ণ পৃথক, এটাই আনটোক হ্ৰাস কৰি অক্সিডাইজিং এজেণ্ট হিচাপে কাম কৰে আনহাতে আনটোৱে আনটোক অক্সিডাইজ কৰি হ্ৰাসকাৰী এজেণ্ট হিচাপে কাম কৰে।
ইহঁতৰ প্ৰকৃতিয়ে বহুতো বিক্ৰিয়াৰ সৃষ্টি কৰে, যিবোৰ আমি অধিক চাম।
মেণ্ডেলিভৰ পিৰিয়ডিক টেবুলসমূহ অনুভূমিক শাৰী আৰু উলম্ব পিৰিয়ডৰে গঠিত।
এমোনিয়া বা আজান, আমি ইয়াক কি বুলি কওঁ?
এমোনিয়া, যাক এজেন বুলিও কোৱা হয়, হৈছে NH3 সূত্ৰৰ নাইট্ৰজেন আৰু হাইড্ৰজেন যৌগ। আটাইতকৈ মৌলিক পিনিকট’জেন হাইড্ৰাইড এমোনিয়া হৈছে এক সুকীয়া তিতা গোন্ধযুক্ত ৰংহীন গেছ।
এইটো এটা সাধাৰণ নাইট্ৰজেনযুক্ত আৱৰ্জনা, বিশেষকৈ জলজ জীৱৰ মাজত, আৰু ই খাদ্য আৰু সাৰৰ পূৰ্বসূৰী হিচাপে কাম কৰি স্থলজ জীৱৰ পুষ্টিৰ প্ৰয়োজনীয়তাত যথেষ্ট অৰিহণা যোগায়।
এমোনিয়াও বহুতো বাণিজ্যিক চাফাই সামগ্ৰীত ব্যৱহাৰ কৰা হয় আৰু বহুতো ঔষধ সামগ্ৰী সংশ্লেষণত বিল্ডিং ব্লক হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। নাইট্ৰিক এচিড (HNO3) হৈছে এক অতি জাৰণকাৰী খনিজ এচিড যাক একুৱা চল্লিশ আৰু স্পিৰিট অৱ নাইটাৰ বুলিও কোৱা হয়।
বিশুদ্ধ যৌগটো ৰংহীন, কিন্তু পুৰণি নমুনাবোৰত নাইট্ৰজেন অক্সাইডলৈ পচনৰ পৰা হালধীয়া ৰঙৰ ঢালাই থাকে আৰু পানী। ব্যৱসায়িকভাৱে গৰিষ্ঠসংখ্যকউপলব্ধ নাইট্ৰিক এচিডত ৬৮ শতাংশ পানী থাকে।
ধোঁৱা দিয়া নাইট্ৰিক এচিড হৈছে ৮৬%তকৈ অধিক HNO3 যুক্ত দ্ৰৱ। নাইট্ৰজেন ডাই অক্সাইডৰ পৰিমাণৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰি ৯৫ শতাংশতকৈ অধিক ঘনত্বত বগা ধোঁৱা দিয়া নাইট্ৰিক এচিড বা ৮৬ শতাংশতকৈ অধিক ঘনত্বত ৰঙা ধোঁৱা দিয়া নাইট্ৰিক এচিড হিচাপে শ্ৰেণীভুক্ত কৰা হয়।
H2SO4 আৰু H2O ৰ যোগফল কিমান?
পানীয়ে ছালফিউৰিক এচিডক কেটিয়ন আৰু এনিয়নত বিভক্ত কৰি H(+) আয়ন আৰু SO4(2-) আয়ন উৎপন্ন কৰে।
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
তাৰ পিছত H+ আয়নবোৰে H2O বা পানীৰ অণুৰ সৈতে মিলি H3O( +) ions.
H3O(+) = H2O + H(+)
মই মাত্ৰ আপোনালোকক যি ক'লোঁ সেয়া হৈছে কি হয় তাৰ বিশদ বিৱৰণ। আমি এইটোও ক’ব পাৰো যে যেতিয়া H2SO4 ত পানী যোগ কৰা হয় তেতিয়া ই বিচ্ছিন্ন হৈ হাইড্ৰ’নিয়াম আয়ন বা H3O(+) আয়নলৈ পৰিণত হয়। গতিকে, আমি এই সিদ্ধান্তত উপনীত হ’ব পাৰো যে যেতিয়া ছালফিউৰিক এচিড পানীৰ সৈতে মিহলি হয় তেতিয়া দুটা আয়ন গঠন হয়: SO4 (2–) আৰু H30 (+)।
See_also: জিএফচিআই বনাম. GFI- এটা বিশদ তুলনা – সকলো পাৰ্থক্যমই এতিয়ালৈকে কোৱা সকলো কথা বৈজ্ঞানিকভাৱে ব্যাখ্যা কৰা হৈছে।
সাধাৰণ মানুহৰ ভাষাত ক’বলৈ গ’লে, ফলত H2SO4 পাতল হয়।
আমি HNO3 ৰ পৰা কেনেকৈ মুক্তি পাম?
নাইট্ৰিক এচিডত ক্ষাৰকীয় পদাৰ্থ যোগ কৰি নিষ্ক্ৰিয় কৰা হয়। NaOH, NH4OH, KOH, আৰু অন্যান্য মৌলিক যৌগসমূহ উদাহৰণ। পি এইচ পৰীক্ষাৰ বাবে কেইবাটাও পদ্ধতি আছে:
- লিটমাছ কাগজৰ ব্যৱহাৰ কৰা (ইউনিভাৰ্চেল)
- পৰীক্ষা সফল হ’লে কাগজখন সেউজীয়া হৈ পৰিব (পি এইচ স্কেল চাওক)।
- এটা সাৰ্বজনীন চিনাক্তকৰ্তা
- ফল যদি হয় তেন্তে সমাধানটো সেউজীয়া হৈ পৰিবধনাত্মক।
নিষ্ক্ৰিয়কৰণ সম্পন্ন কৰিবলৈ প্ৰয়োজনীয় ভিত্তিৰ পৰিমাণ দ্ৰৱটোৰ মোলাৰিটি (ঘনত্ব) আৰু আয়তনৰ দ্বাৰা নিৰ্ধাৰিত হয়।
আয়তন গণনা কৰা হয় টাইটাৰেচন ব্যৱহাৰ কৰি, যিটো সাধাৰণতে তথ্যৰ নিৰ্ভৰযোগ্যতাৰ বাবে পুনৰাবৃত্তি কৰা হয়।
HNO3 ৰ লগত যিটো হৈছে তাক নিষ্ক্ৰিয়কৰণ বিক্ৰিয়া বুলি জনা যায়, যাক এচিড- ভিত্তি বিক্ৰিয়া।
NH3+HNO3 এ NO2+H2O উৎপন্ন কৰা বিক্ৰিয়া আছেনে?
NH4NO3 ৰ সূত্ৰটো হ’ল :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g)। -44.0 kJ = G (20C) আৰু H(20C) -78.3kJ.
আপোনাৰ বাবে অলপ তাপগতিবিদ্যা! এইটো এচিড-বেজ বিক্ৰিয়া, যাক নিষ্ক্ৰিয়কৰণ বিক্ৰিয়া বুলিও কোৱা হয় কাৰণ এচিড আৰু বেজ মিলি এটা নিমখ, আৰু সাধাৰণতে পানী গঠন কৰে।
কিন্তু এই ক্ষেত্ৰত NH3 আৰু HNO3 মিলি নিমখ গঠন কৰে কিন্তু পানী নাথাকে। ই তলত দিয়া ধৰণে আগবাঢ়িব: HNO3 আৰু NH3ৰ সংমিশ্ৰণেৰে NH4NO3 গঠন হয়। আৰু ই এক সুষম প্ৰতিক্ৰিয়া৷
সামৰণিত ক’বলৈ গ’লে মই ক’ম যে এইটো এটা অউৎপাদনশীল বিক্ৰিয়া যিটো হ’ব নোৱাৰে কাৰণ এমোনিয়া এটা দুৰ্বল ক্ষাৰক আৰু নাইট্ৰিক এচিড এটা শক্তিশালী এচিড, আৰু যদি এই বিক্ৰিয়া হয় তেন্তে পানীৰ সৈতে এচিডিক নিমখ লাভ কৰিব লাগিব, কিন্তু NO2 এচিডিক কিন্তু নিমখ নহয়।
ৰঙীন ৰাসায়নিক পদাৰ্থ
NH4NO3 বিয়পি NH3 আৰু HNO3 হয়নে?
NH4NO3 তাপীয় পচনৰ ফলত N2 (নাইট্ৰজেন) যোগ কৰি H2O (পানী) আৰু O2 (অক্সিজেন) উৎপন্ন হয়। এচিড আৰু বেজৰ মাজত হোৱা বিক্ৰিয়া অপ্ৰত্যাৱৰ্তনীয়। অৱশ্যে থাৰ্মেল...NH4NO3 ৰ পচনে N2O আৰু পানী উৎপন্ন কৰে কিন্তু HNO3 বা NH3 উৎপন্ন নহয়।
এইটো এটা পচন বিক্ৰিয়া য'ত NH4NO3 বিভাজিত হৈ NH3 আৰু HNO3 হয়। ইয়াক NH4NO3 ৰ পচনৰ লগতে HNO3 আৰু NH3 ৰ সংযুক্ত বিক্ৰিয়া বুলিও ধৰিব পাৰি।
এইদৰে এই সকলোবোৰ যৌগ ইটোৱে সিটোৰ লগত বিক্ৰিয়া কৰিলে বিভিন্ন ৰাসায়নিক দিশৰ বিভিন্ন প্ৰজাতি পোৱা যায়। অনলাইনত উপলব্ধ বিভিন্ন লিংকৰ পৰামৰ্শ লৈ আমি এই বিক্ৰিয়াসমূহৰ বাবে আগ্ৰহী হ'ব পাৰো।
| শক্তিশালী এচিড | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| শক্তিশালী ভিত্তি | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| দুৰ্বল এচিড | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| দুৰ্বল ভিত্তি | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
শক্তিশালী, আৰু দুৰ্বলৰ উদাহৰণ এচিড আৰু বেইচ।
H2SO4, HCL, আৰু HNO3 ৰ মাজত পাৰ্থক্য কি?
HCL, HNO3, আৰু H2SO4 ৰ মাজত পাৰ্থক্য কৰিবলৈ এনিয়ন হ'ব লাগিব
সেইটো কৰাৰ পদ্ধতি ইয়াত দিয়া হৈছে:
তিনিটা দ্ৰৱৰ প্ৰতিটোতে ৰূপৰ নিমখ এটোপাল দি চাওক কোনটোৱে বৰফৰ সৃষ্টি নকৰে, যিটো হ'ব HNO3। দুটা লৱণে এচিডৰ সংস্পৰ্শলৈ আহিলে অদ্ৰৱণীয় লৱণ উৎপন্ন কৰে।ইয়াৰ দ্বাৰা তিনিটা দ্ৰৱৰ মাজত পাৰ্থক্য নিৰ্ণয় কৰাত সহায়ক হ'ব।
কোঠাৰ উষ্ণতাত ঘন HCl, conc.H2SO4, আৰু KNO3 ৰ সৰল মিশ্ৰণে হোৱাৰ সম্ভাৱনা নাই ফলত এক ফলপ্ৰসূ ৰাসায়নিক পৰিৱৰ্তন ঘটে। কেতিয়াএই তিনিটা পদাৰ্থৰ মিশ্ৰণ গৰম কৰিলে তলত বৰ্ণনা কৰা বিক্ৰিয়াৰ ফলত ক্ল'ৰিন মুক্ত হোৱাৰ বাবে দ্ৰৱটো হালধীয়া হোৱাৰ সম্ভাৱনা থাকে।
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
গৰম ছালফিউৰিক এচিড আৰু নাইট্ৰেট লৱণৰ বিক্ৰিয়া কৰি নাইট্ৰিক এচিড গঠন হয়। নাইট্ৰিক এচিডে হাইড্ৰক্লৰিক এচিডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি হালধীয়া নাইট্ৰ’চাইল ক্লৰাইড (NOCl) আৰু ক্ল’ৰিন উৎপন্ন কৰে (যেনেকৈ একুৱা ৰেজিয়াত হয়)।
- NOCl ক NO আৰু Cl2 লৈও বিভক্ত কৰিব পাৰি।
- 2NO + Cl2 2NO + Cl2 ৰ সমান।
ফলস্বৰূপে পোৱা NO বায়ুমণ্ডলীয়ৰ সৈতে সহজেই মিলি যায় অক্সিজেনেৰে ৰঙা-বাদামী নাইট্ৰজেন ডাই অক্সাইড, NO2 গঠন কৰে। নিমখ KHSO4 ৰ বাহিৰেও গৰম অৱস্থাত তিনিটা পদাৰ্থ মিহলাই লোৱাৰ সম্ভাৱ্য উৎপাদক হ'ল HNO3, NOCl, Cl2, NO, আৰু NO2।
NH3 (এমোনিয়া) আৰু H3N (হাইড্ৰ' নাইট্ৰিক)ৰ মাজত সঠিক পাৰ্থক্য কি এচিড)?
সাধাৰণতে সূত্ৰত থকা মৌলবোৰৰ ক্ৰমৰ কোনো পাৰ্থক্য নাই; NH3 আৰু H3N দুয়োটা এমোনিয়া। H2O আৰু OH2 দুয়োটা পানী। NaCl আৰু ClNa দুয়োটা ছডিয়াম ক্লৰাইড বা টেবুল ছল্ট। নাইট্ৰিক এচিড, HNO3, উপস্থিত থাকে। হাইড্ৰ’নাইট্ৰিক এচিড নাথাকে।
NH3 H3N ৰ সৈতে প্ৰায় একে। বিবেচনা কৰিলে মানুহে জানিব বিচাৰিব পাৰে যে NH3 (এমোনিয়া) আৰু HN3 (হাইড্ৰ'নাইট্ৰিক এচিড)ৰ মাজত পাৰ্থক্য কি।
হাইড্ৰাজ'ইক এচিড (HN3), যাক “হাইড্ৰ'নাইট্ৰিক এচিড" বুলিও কোৱা হয়, ছডিয়াম এজাইড আৰু... এজন শক্তিশালীএচিড, যেনে:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
ইয়াৰ অনুনাদী আণৱিক গঠন থাকে।
কোঠাৰ উষ্ণতা আৰু চাপত হাইড্ৰ'জ'ইক এচিড (হাইড্ৰজেন এজাইড বা এজ'ইমাইড বুলিও জনা যায়) ৰংহীন, অস্বাভাৱিক (b.p. 37 ° C), আৰু বিস্ফোৰক তৰল।
ইয়াৰ বিস্ফোৰক পচনৰ ফলত হাইড্ৰজেন আৰু নাইট্ৰজেন গেছ উৎপন্ন হয়:
H2 + 3N2 = 2HN3
ইয়াৰ বিপৰীতে এমোনিয়া হৈছে নিম্ন জ্বলনশীল গেছ যাৰ ত্ৰিকোণীয় পিৰামিডাল আণৱিক গঠন।
ৰসায়ন বিজ্ঞানৰ সকলোবোৰেই গাঁথনিগত সূত্ৰ আৰু পৰমাণু আৰু অণুৰ মাজৰ বন্ধনৰ বিষয়ে।
NH3 ক H3N হিচাপে সংক্ষিপ্ত কৰা নহয় কিয়?
এইটো প্ৰথা .
অনুভৱভিত্তিক সূত্ৰ , যাক আটাইতকৈ সহজ সূত্ৰ বুলিও কোৱা হয়, প্ৰকৃত গঠনটো স্পষ্ট কৰিবলৈ মৌলসমূহক ক্ৰমবদ্ধ কৰাৰ কোনো প্ৰচেষ্টা নকৰাকৈ। প্ৰথমে কাৰ্বন, তাৰ পিছত হাইড্ৰজেন আৰু বাকী মৌলবোৰ বৰ্ণানুক্ৰমে তালিকাভুক্ত কৰা হৈছে।
সঠিকভাৱে ক'বলৈ গ'লে, IUPAC এ পছন্দ কৰে যে আপুনি প্ৰথমে B ব্যৱহাৰ কৰক, তাৰ পিছত C, H, আৰু শেষত আন সকলো বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত; এইটো হিলে প্ৰস্তাৱ কৰা ক্ৰম নহয়।
For example:
- C8H5N2O (কেফেইন)
- F6S ৰ অৰ্থ হৈছে চালফাৰ হেক্সাফ্ল'ৰাইড।
- কেলমেল ClHg
- ডাইব'ৰেন : BH3
Molecular Formula
এইটো ৰাসায়নিক প্ৰসংগৰ দ্বাৰা নিৰ্ধাৰিত হ’ব।
C16H10N4O2 (কেফেইন)
অজৈৱিক ৰসায়ন বিজ্ঞানত বিশেষকৈ বাইনাৰীত যৌগসমূহৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি ক্ৰমটো ইলেক্ট্ৰ'নেগেটিভতাৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি কৰা হয়, য'ত প্ৰথমে সৰ্বনিম্ন ইলেক্ট্ৰ'নেগেটিভ মৌলটো উল্লেখ কৰা হয়।
SF6 ৰ অৰ্থ হৈছে চালফাৰ হেক্সাফ্ল'ৰাইড।
মুঠতে, দুয়োটাশুদ্ধ, কিন্তু ই প্ৰসংগটোৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰে।
এমোনিয়া আৰু নাইট্ৰিক এচিডৰ বিষয়ে অধিক জানিবলৈ এই ভিডিঅ'টো চাওক।
উপসংহাৰ
সামৰণিত ক'ব পাৰি যে এমোনিয়া (NH3) আৰু নাইট্ৰিক এচিড (HNO3) দুটা অনন্য ধৰ্মৰ সৈতে স্বতন্ত্ৰ ৰাসায়নিক যৌগ। আমেৰিকাত ব্যৱহাৰ কৰা ৰাসায়নিক পদাৰ্থৰ ভিতৰত এমোনিয়া অন্যতম।
ইয়াক এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ কীটনাশক আৰু ধূমপান কৰা এজেণ্ট বুলি গণ্য কৰা হয়। ইয়াক সাৰ উদ্যোগতো ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
ই মাটিক উৰ্বৰ আৰু খনিজ পদাৰ্থৰে ভৰা কৰি তোলাত সহায় কৰে, যিয়ে পাছলৈ উদ্ভিদৰ বৃদ্ধিত উদ্দীপনা দিয়ে। বায়ুমণ্ডলত ই অন্যতম প্ৰচলিত হাইড্ৰাইড।
ইয়াক এজেন নামেৰেও জনা যায়। আজান হৈছে এনে এবিধ গেছ যিটো ৰংহীন প্ৰকৃতিৰ আৰু ইয়াৰ গোন্ধ প্ৰবল। ই ১৯৮.৪K আৰু ২৩৯.৭Kৰ ভিতৰত উতলাংকত উপনীত হয়। এই গেছ পানীত সহজে দ্ৰৱীভূত হয়। OH-আয়ন গঠন হোৱাৰ বাবে NH3 ৰ জলীয় দ্ৰৱটো দুৰ্বল ক্ষাৰক।
See_also: ‘সুৰ’ আৰু ‘সমন্বয়’ৰ মাজত পাৰ্থক্য কি? (অন্বেষণ কৰা হৈছে) – সকলো পাৰ্থক্যNH4++OH–NH3+H20।
যেতিয়া ই এচিডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰে , ই এমোনিয়াম লৱণ উৎপন্ন কৰে।
আনহাতে ফ্ৰেড্ৰিখ উইলহেম অষ্টৱাল্ডে বিংশ শতিকাৰ প্ৰান্তিকত এমোনিয়াৰ পৰা নাইট্ৰিক এচিড উৎপাদনৰ পদ্ধতি উদ্ভাৱন কৰিছিল। নাইট্ৰিক এচিডৰ বিকাশৰ বাবেই জাৰ্মানসকলে দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধৰ সময়ত চিলিৰ দৰে আন দেশৰ পৰা আমদানি নকৰাকৈয়ে বিস্ফোৰক তৈয়াৰ কৰিবলৈ সক্ষম হৈছিল।
নাইট্ৰিক এচিডৰ ৰাসায়নিক সূত্ৰ HNO3, আৰু ই ৰংহীন প্ৰকৃতিত। তৰল পদাৰ্থৰ উতলাংক ৮৪.১ ডিগ্ৰী চেলছিয়াছ, আৰু...ই জমা হৈ -৪১.৫৫ ডিগ্ৰী চেলছিয়াছত বগা কঠিন পদাৰ্থ গঠন কৰে। ই এটা শক্তিশালী এচিড যি নাইট্ৰেট আয়ন আৰু হাইড্ৰনিয়ামলৈ বিচ্ছিন্ন হয়।
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
ঘন ৰূপত HNO3 এটা শক্তিশালী অক্সিডেন্ট।
সামগ্ৰিকভাৱে এই দুয়োটা যৌগ জৈৱ ৰসায়ন বিজ্ঞানত অতি গুৰুত্বপূৰ্ণ কাৰণ ইহঁতে বহুতো বিক্ৰিয়া আৰু উপযোগী প্ৰয়োগ প্ৰদৰ্শন কৰে। এতিয়া, আশাকৰোঁ আপুনি তেওঁলোকৰ কনট্ৰাষ্ট আৰু ৰসায়ন বিজ্ঞানৰ সৈতে পৰিচিত, নহয়নে?
প্ৰান্তীয় আৰু চৰ্তযুক্ত বিতৰণৰ মাজৰ পাৰ্থক্য জানিব বিচাৰেনে? এই লেখাটো চাওক: চৰ্তসাপেক্ষ আৰু প্ৰান্তীয় বিতৰণৰ মাজৰ পাৰ্থক্য (ব্যাখ্যা কৰা হৈছে)
পিচিএ বনাম আইচিএ (পাৰ্থক্য জানি লওক)
মংগোল বনাম। Huns- (আপুনি জানিবলগীয়া সকলো)
ৰাছিয়ান আৰু বুলগেৰিয়ান ভাষাৰ মাজত পাৰ্থক্য আৰু সাদৃশ্য কি? (ব্যাখ্যা কৰা হৈছে)
