Nauka se svodi na biologiju, fiziku i hemiju. Postoji toliko mnogo organskih i neorganskih jedinjenja koja postoje bilo u slobodnom ili kombinovanom stanju.

Dijele se na kiseline, baze, alkalije i soli. Jedno jedinjenje reaguje s drugim kako bi formiralo novu molekulu.

Slično, dušična kiselina (HNO3) i amonijak (NH3) su neki od onih spojeva koji imaju štetnu hemiju, što je potrebno proučiti da bi se znalo njihovo hemiju i međusobni odnos.

Zanimljivo je znati odnos između takvih spojeva i onoga što nastaju međusobnom reakcijom. Kroz ovaj članak ću govoriti o hemiji dušične kiseline i amonijaka, njihovim strukturnim odnosima i različitim elektrofilnim prirodama.

Prolaskom ovog bloga steći ćete ogromnu količinu znanja o ovim kiselinama i bazama i njihovoj prirodi. Zašto onda još čekati?

Hajde da pogledamo njihovu hemiju.

Dušična kiselina (HNO3) i amonijak NH3

Atom vodika dušične kiseline gubi svoj elektron i skače na molekulu amonijaka, formirajući Pozitivni amonijum jon u obliku tetraedra istovremeno emituje ogromnu količinu neutralizacione toplote.

Rezultirajući negativni ion nitrata sada formira amonijum nitrat, so koja se može koristiti kao eksploziv. Amonijak, baza, reagira s dušičnom kiselinom, kiselinom, dajući amonijum nitrat u vodenoj otopini.

Budući da je nitrat oksidant, a amonijak redukcioni agens, amonijum nitrat prolazi kroz dodatne reakcije.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 je jaka kiselina, a NH3 je slaba baza.

Tako se amonijak i dušična kiselina potpuno razlikuju jedni od drugih, jedan djeluje kao oksidacijski agens redukujući drugi, dok drugi djeluje kao redukcijski agens oksidirajući drugi.

Njihova priroda izaziva mnoge reakcije, koje ćemo dalje razmotriti.

Mendeljejevljev periodični sistem se sastoji od horizontalnih redova i vertikalnih perioda.

Amonijak ili Azan, Kako to zovemo?

Amonijak, također poznat kao azan , je jedinjenje dušika i vodika s formulom NH3. Amonijak, najosnovniji pniktogen hidrid, je bezbojni plin karakterističnog oštrog mirisa.

To je uobičajeni dušični otpad, posebno među vodenim organizmima, i značajno doprinosi nutritivnim potrebama kopnenih organizama djelujući kao prekursor za hranu i gnojiva.

Amonijak je također koristi se u mnogim komercijalnim proizvodima za čišćenje i koristi se kao gradivni blok u sintezi mnogih farmaceutskih proizvoda. Dušična kiselina (HNO3) je vrlo korozivna mineralna kiselina koja je također poznata kao aqua forties i spirit of niter.

Čisto jedinjenje je bezbojno, ali stariji uzorci imaju žutu boju zbog raspadanja u dušikove okside i vodu. Većina komercijalnoDostupna dušična kiselina sadrži 68 posto vode.

Fumigirajuća dušična kiselina je otopina koja sadrži više od 86% HNO3. Fumigirajuća dušična kiselina je klasificirana kao bijela dimeća dušična kiselina u koncentracijama iznad 95 posto ili crvena dimeća dušična kiselina u koncentracijama iznad 86 posto, ovisno o količini prisutnog dušikovog dioksida.

Što je zbir H2SO4 i H2O?

Voda razdvaja sumpornu kiselinu na katione i anjone, dajući H(+) jon i SO4(2-) jon.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ joni se zatim kombinuju sa H2O ili molekulima vode da formiraju H3O( +) joni.

H3O(+) = H2O + H(+)

Ono što sam vam upravo rekao je detaljan opis onoga što se dešava. Takođe možemo reći da kada se voda doda u H2SO4, ona se disocira na jone hidronijuma ili H3O(+) ione. Dakle, možemo zaključiti da kada se sumporna kiselina pomeša sa vodom, nastaju dva jona: SO4 (2–) i H30 (+).

Sve što sam do sada rekao je objašnjeno u naučnim terminima.

Laički rečeno, H2SO4 je razrijeđen kao rezultat.

Kako da se riješimo HNO3?

Azotna kiselina se neutrališe dodavanjem alkalne supstance. Primjeri su NaOH, NH4OH, KOH i druga bazična jedinjenja. Postoji nekoliko metoda za testiranje pH:

• Koristite lakmus papir (univerzalni)
• Ako je test uspješan, papir će postati zelen (pogledajte pH skalu).
• Univerzalni identifikator
• Rješenje će postati zeleno ako je rezultatpozitivno.

Količina baze potrebna za izvođenje neutralizacije određena je molarnošću (koncentracijom) i zapreminom otopine.

Zapremina se izračunava pomoću titracije, koja se obično ponavlja radi pouzdanosti podataka.

Ono što se događa s HNO3 poznato je kao reakcija neutralizacije, koja je također poznata kao kiselinsko- bazna reakcija.

Postoji li reakcija u kojoj NH3+HNO3 proizvodi NO2+H2O?

Formula za NH4NO3 je:

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) i H(20C) -78,3kJ.

Evo malo termodinamike za vas! Ovo je kiselo-bazna reakcija, poznata i kao reakcija neutralizacije, jer se kiselina i baza kombinuju da formiraju so i vodu uopšte.

Međutim, u ovom slučaju, NH3 i HNO3 se kombinuju i formiraju sol, ali ne i vodu. To će se nastaviti na sljedeći način: NH4NO3 nastaje spajanjem HNO3 i NH3. I to je dobro izbalansirana reakcija.

Da rezimiramo, rekao bih da je ovo neproduktivna reakcija koja se ne može dogoditi jer je amonijak slaba baza, a dušična kiselina jaka kiselina, a ako dođe do ove reakcije, kisela sol se mora dobiti s vodom, ali NO2 je kiseo, ali nije sol.

Šarene hemikalije

Da li se NH4NO3 razlaže na NH3 i HNO3?

Termičkom razgradnjom NH4NO3 nastaje N2 (dušik) plus H2O (voda) i O2 (kiseonik). Reakcije između kiselina i baza su nepovratne. Međutim, termalnirazlaganje NH4NO3 proizvodi N2O i vodu, ali ne i HNO3 ili NH3.

To je reakcija razgradnje u kojoj se NH4NO3 razlaže na NH3 i HNO3. Ovo se takođe može smatrati razgradnjom NH4NO3 kao i kombinovanom reakcijom HNO3 i NH3.

Dakle, sva ova jedinjenja kada međusobno reaguju daju različite vrste sa različitim hemijskim orijentacijama. Možemo se radovati ovim reakcijama ako konsultujemo različite linkove dostupne na mreži.

Primjeri jakih i slabih kiseline i baze.

Koja je razlika između H2SO4, HCL i HNO3?

Da bismo napravili razliku između HCL, HNO3 i H2SO4, anioni moraju biti razlikuje se.

Procedura za to je data ovdje:

Stavite po kap soli srebra u svaku od tri otopine i pogledajte koja od njih ne stvara talog, a to će biti HNO3. Dvije soli proizvode nerastvorljive soli kada su izložene kiselinama. Ovo će također pomoći u razlikovanju tri otopine.

Na sobnoj temperaturi, jednostavno miješanje konc. HCl, konc.H2SO4 i KNO3 nije vjerovatno da će dovesti do efektivne hemijske promene. Kadaako se mješavina ove tri tvari zagrije, otopina će vjerovatno požutjeti zbog oslobađanja hlora kao rezultat dolje opisanih reakcija.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Vruća sumporna kiselina i nitratna sol reaguju kako bi se formirala dušična kiselina. Dušična kiselina reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom i proizvodi žuti nitrozil hlorid (NOCl) i hlor (kao što se dešava u Aqua Regia).

• NOCl se također može razgraditi na NO i Cl2.
• 2NO + Cl2 je jednako 2NO + Cl2.

Rezultirajući NO se lako kombinira s atmosferskim kisika da nastane crvenkasto-smeđi dušikov dioksid, NO2. Osim soli KHSO4, mogući produkti miješanja triju tvari u vrućim uvjetima su HNO3, NOCl, Cl2, NO i NO2.

Koja je točno razlika između NH3 (amonijaka) i H3N (vodonosnog dušika? kiselina)?

Općenito, redoslijed elemenata u formuli ne čini razliku; NH3 i H3N su amonijak. I H2O i OH2 su voda. I NaCl i ClNa su natrijum hlorid ili kuhinjska so. Prisutna je dušična kiselina, HNO3. Nema prisutne azotne kiseline.

NH3 je skoro identičan H3N. Uzimajući u obzir da bi ljudi mogli znati Koja je razlika između NH3 (amonijaka) i HN3 (Hydronitric acid).

Hidrazoična kiselina (HN3), također poznata kao "Hydronitric acid", nastaje reakcijom natrijevog azida i jakkiselina, kao što je:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ima rezonantnu molekularnu strukturu.

Na sobnoj temperaturi i pritisku, hidrazojeva kiselina (također poznata kao vodikov azid ili azoimid) je bezbojna, isparljiva (t.k. 37° C) i eksplozivnu tečnost.

Njegova eksplozivna razgradnja proizvodi vodonik i dušik plinove:

H2 + 3N2 = 2HN3

Nasuprot tome, amonijak je nisko zapaljiv plin sa trigonalnim piramidalna molekularna struktura.

Kemija se svodi na strukturne formule i veze između atoma i molekula.

Zašto NH3 nije skraćeno kao H3N?

Ovo je uobičajeno .

Empirijska formula , poznata i kao najjednostavnija formula, bez ikakvog napora da se elementi porede kako bi stvarna struktura bila jasna. Ugljik je prvi, zatim vodik, a preostali elementi su navedeni po abecednom redu.

Da budemo precizni, IUPAC preferira da prvo koristite B, zatim C, H i na kraju sve ostale po abecednom redu; ovo nije red koji je predložio Hill.

For example:

• C8H5N2O (kofein)
• F6S označava sumpor heksafluorid.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Ovo će biti određeno hemijskim kontekstom.

C16H10N4O2 (kofein)

U neorganskoj hemiji, posebno u binarnoj spojeva, redoslijed je zasnovan na elektronegativnosti, s najmanje elektronegativnog elementa koji je prvi citiran.

SF6 označava sumpor heksafluorid.

Sve u svemu, oba sutačno, ali zavisi od konteksta.

Pogledajte ovaj video kako biste saznali više o amonijaku i dušičnoj kiselini.

Zaključak

U zaključku, amonijak (NH3) i dušična kiselina (HNO3) su dvije karakteristična hemijska jedinjenja sa jedinstvenim svojstvima. Amonijak je jedna od najpoželjnijih hemikalija koje se koriste u Sjedinjenim Državama.

Smatra se važnim pesticidom i sredstvom za fumigaciju. Također se koristi u industriji gnojiva.

Pomaže da se tlo učini plodnim i punim minerala, koji zauzvrat stimulišu rast biljaka. To je jedan od najzastupljenijih hidrida u atmosferi.

Poznat je i kao Azan. Azan je plin koji je bezbojan po prirodi i ima jak miris. Dostiže tačku ključanja između 198,4K i 239,7K. Ovaj gas se lako otapa u vodi. Budući da nastaju OH-joni, vodeni rastvor NH3 je slaba baza.

NH4++OH–NH3+H20.

Kada reaguje sa kiselinom , proizvodi amonijeve soli.

S druge strane, Friedrich Wilhelm Ostwald je izumio metodu za proizvodnju dušične kiseline iz amonijaka na prijelazu iz dvadesetog stoljeća. Zbog razvoja azotne kiseline, Nemci su mogli da prave eksploziv bez potrebe da ga uvoze iz drugih zemalja, kao što je Čile tokom Drugog svetskog rata.

Azotna kiselina ima hemijsku formulu HNO3 i bezbojna je u prirodi. Tačka ključanja tečnosti je 84,1 °C, ismrzava se i formira bijelu čvrstu supstancu na -41,55 °C. To je jaka kiselina koja se disocira na nitratne jone i hidronij.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

U svom koncentriranom obliku, HNO3 je snažan oksidans.

Sve u svemu, oba ova spoja su vrlo važna u organskoj hemiji jer pokazuju mnogo reakcija i korisnih primjena. Sada, nadam se da ste upoznati s njihovim kontrastom i hemijom, zar ne?

Želite saznati razliku između marginalne i uvjetne distribucije? Pogledajte ovaj članak: Razlika između uvjetne i granične distribucije (objašnjeno)

PCA VS ICA (znajte razliku)

Mongoli vs. Huni- (Sve što treba da znate)

Koja je razlika i sličnost između ruskog i bugarskog jezika? (Objašnjeno)