Наука - це біологія, фізика та хімія. Існує так багато органічних та неорганічних сполук, які існують у вільному або комбінованому стані.

Вони поділяються на кислоти, основи, луги та солі. Одна сполука реагує з іншою, утворюючи нову молекулу.

Так само, Азотна кислота (HNO3) та аміак (NH3) є одними з тих сполук, які мають шкідливі хімічні властивості, які необхідно вивчати, щоб знати їхню хімію та взаємозв'язок один з одним.

Цікаво дізнатися про взаємозв'язок між такими сполуками і про те, що вони утворюють, реагуючи один з одним. У цій статті я розповім про хімію нітратної кислоти та аміаку, їхні структурні взаємозв'язки та різну електрофільну природу.

Прочитавши цей блог, ви отримаєте величезну кількість знань про ці кислоти та основи, а також про їхню природу. Тож навіщо чекати далі?

Давайте подивимося на їхню хімію.

Азотна кислота (HNO3) та аміак NH3

Атом водню азотної кислоти втрачає свій електрон і перескакує на молекулу аміаку, утворюючи позитивний іон амонію у формі тетраедра, виділяючи при цьому величезну кількість тепла нейтралізації.

Утворений нітрат-негативний іон тепер утворює нітрат амонію, сіль, яку можна використовувати як вибухівку. Аміак, основа, реагує з азотною кислотою, кислотою, утворюючи нітрат амонію у водному розчині.

Оскільки нітрат є окислювачем, а аміак - відновником, аміачна селітра зазнає додаткових реакцій.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 - сильна кислота, а NH3 - слабка основа.

Таким чином, аміак і азотна кислота повністю відрізняються один від одного, один діє як окислювач, відновлюючи інший, тоді як інший діє як відновник, окислюючи інший.

Їх природа породжує безліч реакцій, які ми розглянемо далі.

Періодична система Менделєєва складається з горизонтальних рядів і вертикальних періодів.

Аміак чи азан, як ми його називаємо?

Аміак, також відомий як азан Аміак - це сполука азоту і водню з формулою NH3. Аміак, найпростіший гідрид пніктогену, є безбарвним газом з характерним різким запахом.

Це поширені азотисті відходи, особливо серед водних організмів, і вони роблять значний внесок у задоволення харчових потреб наземних організмів, виступаючи як попередник їжі та добрив.

Аміак також використовується в багатьох комерційних миючих засобах і є будівельним матеріалом для синтезу багатьох фармацевтичних продуктів. Азотна кислота (HNO3) - дуже їдка мінеральна кислота, яка також відома під назвами "аква сорока" і "спирт нітеру".

Чиста сполука безбарвна, але старі зразки мають жовтий відтінок через розкладання на оксиди азоту та воду. Більшість комерційно доступних азотних кислот містить 68% води.

Азотна кислота для фумігації - це розчин, що містить понад 86% HNO3. Азотна кислота для фумігації класифікується як біла азотна кислота для фумігації при концентрації понад 95% або червона азотна кислота для фумігації при концентрації понад 86%, залежно від кількості присутнього діоксиду азоту.

Що таке сума H2SO4 і H2O?

Вода розщеплює сірчану кислоту на катіони та аніони, утворюючи іон H(+) та іон SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Потім іони H+ з'єднуються з молекулами H2O або води, утворюючи іони H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Те, що я щойно розповів, є детальним описом того, що відбувається. Можна також сказати, що коли до H2SO4 додають воду, вона дисоціює на іони гідронію або іони H3O(+). Отже, можна зробити висновок, що при змішуванні сульфатної кислоти з водою утворюються два іони: SO4(2-) і H30(+).

Все, що я говорив до цього часу, пояснюється науковими термінами.

Простіше кажучи, H2SO4 в результаті розбавляється.

Як позбутися HNO3?

Азотну кислоту нейтралізують додаванням до неї лужної речовини. NaOH, NH4OH, KOH та інші основні сполуки є прикладами. Існує кілька методів тестування pH:

• Використання лакмусового паперу (універсального)
• Якщо тест пройдено успішно, папір стане зеленим (див. шкалу pH).
• Універсальний ідентифікатор
• Якщо результат позитивний, розчин стане зеленим.

Кількість основи, необхідної для проведення нейтралізації, визначається молярністю (концентрацією) та об'ємом розчину.

Об'єм розраховують за допомогою титрування, яке зазвичай повторюють для надійності даних.

Те, що відбувається з HNO3, називається реакцією нейтралізації, яка також відома як кислотно-лужна реакція.

Чи існує реакція, в якій NH3+HNO3 утворює NO2+H2O?

Формула NH4NO3 має вигляд :

NH3 (г) + HNO3 (г) (г) -44,0 кДж = G (20C) і H(20C) -78,3 кДж.

Це кислотно-основна реакція, також відома як реакція нейтралізації, оскільки кислота і основа з'єднуються, утворюючи сіль і воду в цілому.

Однак у цьому випадку NH3 і HNO3 з'єднуються, утворюючи сіль, але не воду. Це відбувається наступним чином: NH4NO3 утворюється при з'єднанні HNO3 і NH3. І це добре збалансована реакція.

Підсумовуючи, скажу, що це непродуктивна реакція, яка не може відбутися, оскільки аміак є слабкою основою, а азотна кислота - сильною кислотою, і якщо ця реакція відбувається, то з водою повинна утворитися кисла сіль, але NO2 є кислотою, але не сіллю.

Кольорові хімікати

Чи розкладається NH4NO3 на NH3 і HNO3?

При термічному розкладанні NH4NO3 утворюється N2 (азот) плюс H2O (вода) і O2 (кисень). Реакції між кислотами і основами незворотні. Однак при термічному розкладанні NH4NO3 утворюється N2O і вода, але не HNO3 або NH3.

Це реакція розкладання, в якій NH4NO3 розкладається на NH3 і HNO3. Це також можна розглядати як розкладання NH4NO3, а також як комбіновану реакцію HNO3 і NH3.

Таким чином, всі ці сполуки, реагуючи одна з одною, дають різні види з різною хімічною орієнтацією. Ми можемо з нетерпінням чекати на ці реакції, переглядаючи різні посилання, доступні в Інтернеті.

Приклади сильних і слабких кислот та основ.

У чому різниця між H2SO4, HCL і HNO3?

Щоб відрізнити HCL, HNO3 і H2SO4, слід використовувати аніони треба розрізняти.

Процедура, як це зробити, наведена тут:

Додайте краплю солі срібла в кожен з трьох розчинів і подивіться, який з них не утворить осаду - це буде HNO3. Дві солі утворюють нерозчинні солі під впливом кислот. Це також допоможе відрізнити три розчини.

При кімнатній температурі просте змішування концентрованих HCl, H2SO4 і KNO3 навряд чи призведе до ефективних хімічних змін. При нагріванні суміші цих трьох речовин розчин, швидше за все, пожовтіє через виділення хлору в результаті реакцій, описаних нижче.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Гаряча сірчана кислота і нітратна сіль реагують, утворюючи азотну кислоту. Азотна кислота реагує з соляною кислотою, утворюючи жовтий нітрозилхлорид (NOCl) і хлор (як це відбувається в аква Regia).

• NOCl також можна розкласти на NO і Cl2.
• 2NO + Cl2 дорівнює 2NO + Cl2.

Утворений NO легко з'єднується з атмосферним киснем, утворюючи червонувато-коричневий діоксид азоту, NO2. Крім солі KHSO4, можливими продуктами змішування трьох речовин в гарячих умовах є HNO3, NOCl, Cl2, NO і NO2.

У чому саме полягає різниця між NH3 (аміаком) і H3N (азотною кислотою)?

Загалом, порядок елементів у формулі не має значення; NH3 і H3N - це аміак. H2O і OH2 - це вода. NaCl і ClNa - це хлорид натрію або кухонна сіль. Азотна кислота, HNO3, присутня. Азотна кислота відсутня.

NH3 майже ідентичний до H3N. Враховуючи це, люди можуть захотіти дізнатися, в чому різниця між NH3 (аміаком) і HN3 (соляною кислотою).

Гідразойна кислота (HN3), також відома як "азотна кислота", утворюється в результаті реакції азиду натрію з сильною кислотою, наприклад, такою як:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Він має резонансну молекулярну структуру.

При кімнатній температурі і тиску гідразойна кислота (також відома як азид водню або азоімід) є безбарвною, летючою (т.кип. 37 °C) і вибухонебезпечною рідиною.

При його вибуховому розкладанні утворюються гази водню та азоту:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

На противагу цьому, аміак - це малозаймистий газ з тригонально-пірамідальною молекулярною структурою.

Хімія - це все про структурні формули та зв'язки між атомами та молекулами.

Чому NH3 не скорочується як H3N?

Так прийнято.

Емпірична формула також відома як найпростіша формула, без жодних зусиль для впорядкування елементів, щоб зробити реальну структуру зрозумілою. На першому місці стоїть вуглець, за ним - водень, а решта елементів перераховані в алфавітному порядку.

Якщо бути точним, IUPAC віддає перевагу що спочатку ви використовуєте B, потім C, H і, нарешті, всі інші в алфавітному порядку; це не той порядок, який пропонує Хілл.

 Наприклад: 

• C8H5N2O (кофеїн)
• F6S означає гексафторид сірки.
• Каломель ClHg
• Диборан: BH3

 Молекулярна формула 

Це буде визначатися хімічним контекстом.

C16H10N4O2 (кофеїн)

В неорганічній хімії, зокрема в бінарних сполуках, порядок базується на електронегативності, причому найменш електронегативний елемент згадується першим.

SF6 означає гексафторид сірки.

Загалом, обидва варіанти правильні, але все залежить від контексту.

Перегляньте це відео, щоб дізнатися більше про аміак та азотну кислоту.

Висновок

Отже, аміак (NH3) та азотна кислота (HNO3) - це дві різні хімічні сполуки з унікальними властивостями. Аміак - одна з найпопулярніших хімічних речовин, які використовуються в Сполучених Штатах.

Вважається важливим пестицидом і фумігатором, а також використовується у виробництві добрив.

Він допомагає зробити ґрунт родючим і насиченим мінералами, які, в свою чергу, стимулюють ріст рослин. Це один з найпоширеніших гідридів в атмосфері.

Азан - це безбарвний газ, який має сильний запах і температуру кипіння між 198,4K і 239,7K. Цей газ легко розчиняється у воді. Оскільки утворюються OH-іони, водний розчин NH3 є слабкою основою.

NH4++OH-NH3+H20.

Коли він реагує з кислотою, утворюються солі амонію.

З іншого боку, Фрідріх Вільгельм Оствальд винайшов метод виробництва азотної кислоти з аміаку на рубежі ХХ ст. Завдяки розробці азотної кислоти німці змогли виробляти вибухівку без необхідності імпортувати її з інших країн, наприклад, з Чилі під час Другої світової війни.

Азотна кислота має хімічну формулу HNO3, вона безбарвна за своєю природою. Температура кипіння рідини становить 84,1 °C, а замерзає з утворенням білого твердого тіла при -41,55 °C. Це сильна кислота, яка дисоціює на нітрат-іони та гідроній.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

У своїй концентрованій формі HNO3 є потужним окислювачем.

Загалом, обидві ці сполуки дуже важливі в органічній хімії, оскільки вони демонструють багато реакцій і корисних застосувань. Сподіваюся, ви вже знайомі з їхньою контрастністю та хімічними властивостями, чи не так?

Хочете дізнатися про різницю між граничним та умовним розподілом? Погляньте на цю статтю: Різниця між умовним та граничним розподілом (пояснення)

PCA VS ICA (Знай різницю)

Монголи проти гунів - (Все, що вам потрібно знати)

У чому відмінність і схожість між російською та болгарською мовами (пояснення)