NH3 ۽ HNO3 جي وچ ۾ ڪيمسٽري - سڀ فرق
مواد جي جدول
سائنس سڀ حياتيات، فزڪس ۽ ڪيمسٽري بابت آهي. اهڙا ڪيترائي نامياتي ۽ غير نامياتي مرکبات آهن جيڪي يا ته آزاد يا گڏيل رياستن ۾ موجود آهن.
اهي تيزاب، بنياد، الڪلي ۽ لوڻ ۾ ورهايل آهن. ھڪڙو مرکب ٻئي سان رد عمل ڪري نئون ماليڪيول ٺاھي ٿو.
ساڳيء طرح، نائٽرڪ ايسڊ (HNO3) ۽ امونيا (NH3) انھن مرکبن مان ڪجھ آھن جيڪي نقصانڪار ڪيميا آھن، جن کي ڄاڻڻ لاءِ انھن جو مطالعو ڪرڻو پوندو. ڪيمسٽري ۽ هڪ ٻئي سان تعلق.
اهڙن مرکبن جي وچ ۾ لاڳاپو ڄاڻڻ دلچسپ آهي ۽ اهي هڪ ٻئي سان رد عمل ڪندي ڇا ٺاهيندا آهن. هن مضمون ۾، مان نائٽرڪ ايسڊ ۽ امونيا جي ڪيميا جي باري ۾ ڳالهائيندس، انهن جي ساخت جي رشتي، ۽ مختلف اليڪٽرروفيلڪ فطرت.
توهان هن بلاگ ذريعي انهن تيزاب ۽ بنيادن ۽ انهن جي نوعيت جي حوالي سان وڏي ڄاڻ حاصل ڪندا. پوءِ وڌيڪ انتظار ڇو؟
اچو ته انهن جي ڪيمسٽري تي هڪ نظر وجهون.
نائٽرڪ ايسڊ (HNO3) ۽ امونيا NH3
نائيٽرڪ ايسڊ جو هائيڊروجن ايٽم پنهنجو اليڪٽران وڃائي ٿو ۽ امونيا جي ماليڪيول تي ٽپو ڏئي ٿو. tetrahedron-شڪل مثبت امونيم آئن جڏهن ته غير جانبدار گرمي جي وڏي مقدار کي خارج ڪري ٿو.
نتيجن نائٽريٽ ناڪاري آئن هاڻي امونيم نائٽريٽ ٺاهي ٿو، هڪ لوڻ جيڪو هڪ ڌماڪيدار طور استعمال ڪري سگهجي ٿو. امونيا، هڪ بنيادي، نائٽرڪ ايسڊ، هڪ تيزاب سان رد عمل ڪري ٿو، امونيم نائٽريٽ پيدا ڪرڻ لاء آبي محلول ۾.
ڇاڪاڻ ته نائٽريٽ هڪ آڪسائيڊنگ ايجنٽ آهي ۽ امونيا هڪ گهٽائيندڙ ايجنٽ آهي، امونيم نائٽريٽ اضافي رد عمل مان گذري ٿو.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 هڪ مضبوط تيزاب آهي ۽ NH3 هڪ ڪمزور بنياد آهي. اهڙيءَ طرح امونيا ۽ نائٽرڪ ايسڊ هڪ ٻئي کان بلڪل مختلف آهن، هڪ آڪسائيڊنگ ايجنٽ طور ڪم ڪري ٿو ٻئي کي گھٽائي ٿو، جڏهن ته ٻيو ڪم ڪري ٿو آڪسائيڊنگ ايجنٽ طور ٻئي کي آڪسائيڊ ڪري.
انهن جي فطرت ڪيترائي رد عمل پيدا ڪري ٿي، جن تي اسان اڳتي غور ڪنداسين.
مينڊيليف جي دوراني جدول افقي قطارن ۽ عمودي دورن تي مشتمل آهن.
امونيا يا ازان، اسان ان کي ڇا سڏيندا آهيون؟
امونيا، جنهن کي azane جي نالي سان پڻ سڃاتو وڃي ٿو، هڪ نائيٽروجن ۽ هائيڊروجن مرکب آهي جنهن جو فارمولا NH3 آهي. امونيا، سڀ کان وڌيڪ بنيادي پنيڪٽوجن هائيڊروڊ، هڪ بي رنگ گيس آهي جنهن ۾ هڪ مخصوص تيز بو آهي.
اهو هڪ عام نائٽروجني فضلو آهي، خاص طور تي آبي جاندارن ۾، ۽ اهو خاص طور تي زميني جاندارن جي غذائي ضرورتن کي پورو ڪري ٿو، جيڪو خوراڪ ۽ ڀاڻن جي اڳڪٿي طور ڪم ڪري ٿو.
امونيا پڻ آهي. ڪيترن ئي تجارتي صفائي جي شين ۾ استعمال ڪيو ويو آهي ۽ ڪيترن ئي دواسازي جي شين جي ٺهڻ ۾ عمارت جي بلاڪ جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي. نائٽرڪ ايسڊ (HNO3) هڪ انتهائي corrosive معدني تيزاب آهي جنهن کي هڪوا فورٽيز ۽ اسپرٽ آف نائٽر جي نالي سان پڻ سڃاتو وڃي ٿو.
خالص مرڪب بي رنگ آهي، پر پراڻن نمونن ۾ نائيٽروجن آڪسائيڊس ۾ سڙڻ کان پوءِ پيلي ڪاسٽ ٿئي ٿي. ۽ پاڻي. اڪثريت تجارتي طور تيموجود نائٽرڪ ايسڊ 68 سيڪڙو پاڻي تي مشتمل آهي.
فيميگيٽ نائٽرڪ ايسڊ هڪ حل آهي جنهن ۾ 86 سيڪڙو کان وڌيڪ HNO3 شامل آهن. Fumigating nitric acid 95 سيڪڙو کان مٿي ڪنسنٽريشن تي سفيد fuming nitric acid يا red fuming nitric acid 86 سيڪڙو کان مٿي ڪنسنٽريشن تي، نائيٽروجن ڊاءِ آڪسائيڊ جي مقدار جي بنياد تي درجه بندي ڪئي ويندي آهي.
H2SO4 ۽ H2O جو مجموعو ڇا آهي؟
پاڻي سلفورڪ ايسڊ کي ڪيشنز ۽ اينئنز ۾ ورهائي ٿو، جنهن سان H(+) آئن ۽ SO4(2-) آئن پيدا ٿين ٿا.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ آئن پوءِ H2O يا پاڻي جي ماليڪيولن سان ملي ڪري H3O ٺاهي ٿو. +) آئنز.
H3O(+) = H2O + H(+)
جيڪو مون توهان کي ٻڌايو آهي اهو تفصيلي بيان آهي ته ڇا ٿئي ٿو. اسان اهو به چئي سگهون ٿا ته جڏهن پاڻي H2SO4 ۾ شامل ڪيو ويندو آهي، اهو هائيڊرونيم آئنز يا H3O (+) آئنز ۾ ورهائي ٿو. تنهن ڪري، اسان اهو نتيجو ڪري سگهون ٿا ته جڏهن سلفورڪ ايسڊ پاڻيء سان ملايو ويندو آهي، ٻه آئن ٺاهيندا آهن: SO4 (2-) ۽ H30 (+).
هر شيء جيڪا مون هن وقت تائين چيو آهي، سائنسي اصطلاحن ۾ وضاحت ڪئي وئي آهي.
عام ماڻهن جي اصطلاحن ۾، نتيجي طور H2SO4 ٺهڪي اچي ٿو.
اسان HNO3 مان ڪيئن نجات حاصل ڪريون؟
نائيٽرڪ ايسڊ کي غير جانبدار ڪيو ويندو آهي ان ۾ هڪ الڪائن مادو شامل ڪرڻ سان. NaOH، NH4OH، KOH، ۽ ٻيا بنيادي مرکبات مثال آھن. پي ايڇ کي جانچڻ جا ڪيترائي طريقا آهن:
- لٽمس پيپر جو استعمال (آفاقي)
- جيڪڏهن ٽيسٽ ڪامياب ٿي وڃي ته پيپر سائو ٿي ويندو (پي ايڇ اسڪيل ڏانهن رجوع ڪريو).
- هڪ آفاقي سڃاڻپ ڪندڙ
- حل سائو ٿي ويندو جيڪڏهن نتيجو آهيمثبت.
غير جانبداري کي انجام ڏيڻ لاءِ گهربل بنياد جي مقدار جو تعين ڪيو ويندو آهي ماولارٽي (concentration) ۽ حل جي مقدار سان.
حجم ٽائٽريشن استعمال ڪندي حساب ڪيو ويندو آهي، جيڪو عام طور تي ڊيٽا جي اعتبار لاءِ بار بار ڪيو ويندو آهي.
جيڪو HNO3 سان ٿي رهيو آهي، ان کي غير جانبداري جي رد عمل طور سڃاتو وڃي ٿو، جنهن کي هڪ تيزاب جي نالي سان پڻ سڃاتو وڃي ٿو. بنيادي ردعمل.
ڇا اتي ڪو ردعمل آهي جتي NH3+HNO3 پيدا ٿئي ٿو NO2+H2O؟
NH4NO3 جو فارمولا آهي:
NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) ۽ H(20C) -78.3kJ.
هتي توهان لاءِ ٿورڙي thermodynamics آهي! هي هڪ تيزابي-بنيادي ردعمل آهي، جنهن کي غير جانبداري جي رد عمل جي نالي سان پڻ سڃاتو وڃي ٿو، ڇاڪاڻ ته تيزاب ۽ بنياد ملائي هڪ لوڻ، ۽ عام طور تي پاڻي ٺاهي ٿو.
بهرحال، هن حالت ۾، NH3 ۽ HNO3 ملائي لوڻ ٺاهي ٿو پر پاڻي ناهي. اهو هن ريت اڳتي وڌندو: NH4NO3 HNO3 ۽ NH3 کي گڏ ڪرڻ سان ٺهيل آهي. ۽ اھو ھڪڙو متوازن ردعمل آھي.
مختصر ڪرڻ لاءِ، مان چوندس ته هي هڪ غير پيداواري رد عمل آهي جيڪو نه ٿو ٿي سگهي ڇاڪاڻ ته امونيا هڪ ڪمزور بنياد آهي ۽ نائٽرڪ ايسڊ هڪ مضبوط تيزاب آهي، ۽ جيڪڏهن اهو رد عمل ٿئي ٿو ته هڪ تيزابي لوڻ پاڻي سان حاصل ڪرڻ گهرجي، پر NO2 تيزابي آهي پر لوڻ نه آهي.
رنگين ڪيميائي
ڇا NH4NO3 کي NH3 ۽ HNO3 ۾ ملائي ٿو؟
NH4NO3 حرارتي خرابي پيدا ڪري ٿي N2 (نائيٽروجن) پلس H2O (پاڻي) ۽ O2 (آڪسيجن). تيزاب ۽ بنيادن جي وچ ۾ رد عمل ناقابل واپسي آهن. بهرحال، حرارتيNH4NO3 جي سڙڻ سان N2O ۽ پاڻي پيدا ٿئي ٿو پر HNO3 يا NH3 نه ٿو پيدا ٿئي.
اها هڪ سڙيل رد عمل آهي جنهن ۾ NH4NO3 کي NH3 ۽ HNO3 ۾ ٽوڙيو وڃي ٿو. ان کي NH4NO3 جي ٺهڻ سان گڏوگڏ HNO3 ۽ NH3 جو گڏيل رد عمل پڻ سمجهي سگهجي ٿو.
ان ڪري، اهي سڀئي مرکبات جڏهن هڪ ٻئي سان رد عمل ظاهر ڪن ٿا ته مختلف قسم جي ڪيميائي رخن سان مختلف نسلن کي ڏئي ٿو. اسان آن لائن دستياب مختلف لنڪس سان صلاح ڪري انهن ردعمل جو انتظار ڪري سگهون ٿا.
| Strong Acid | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| مضبوط بنياد | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| ضعيف تيزاب | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| ڪمزوري بنياد | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
مضبوط ۽ ڪمزور جا مثال تيزاب ۽ بيس.
H2SO4، HCL، ۽ HNO3 جي وچ ۾ فرق ڇا آهي؟
HCL، HNO3، ۽ H2SO4 جي وچ ۾ فرق ڪرڻ لاءِ، anions هجڻ ضروري آهي. ممتاز.
جيڪو ڪرڻ جو طريقو هتي ڏنو ويو آهي:
هن ٽن محلولن مان هر هڪ ۾ چاندي جي لوڻ جو هڪ قطرو وجھو ۽ ڏسو ته ڪھڙو ٻوٽو نه ٺھي، جيڪو HNO3 ٿيندو. ٻه لوڻ غير حل ٿيندڙ لوڻ پيدا ڪندا آهن جڏهن تيزاب جي سامهون ايندا آهن. اهو پڻ ٽن محلولن جي وچ ۾ فرق ڪرڻ ۾ مدد ڏيندو.
ڪمري جي گرمي پد تي، سادو ميلاپ، ڪنڪ. HCl، conc.H2SO4، ۽ KNO3 ممڪن ناهي. نتيجي ۾ هڪ مؤثر ڪيميائي تبديلي. جڏهنانهن ٽنهي مادن جي ميلاپ کي گرم ڪيو ويندو آهي، هيٺ بيان ڪيل رد عمل جي نتيجي ۾ ڪلورين جي آزاديءَ سبب محلول زرد ٿي ويندو آهي.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
0 نائٽرڪ ايسڊ هائڊروڪلورڪ ايسڊ سان رد عمل ڪري پيلو نائٽروسائل ڪلورائڊ (NOCl) ۽ کلورين پيدا ڪري ٿو (جيئن ته اهو آبي ريگيا ۾ ٿئي ٿو).- NOCl کي NO ۽ Cl2 ۾ به ورهائي سگھجي ٿو.
- 2NO + Cl2 برابر 2NO + Cl2.
نتيجو NO آساني سان ماحول سان ملائي ٿو. آڪسيجن ڳاڙهي ناسي نائٽروجن ڊاءِ آڪسائيڊ، NO2 ٺاهڻ لاءِ. لوڻ KHSO4 کان علاوه، گرم حالتن ۾ ٽن شين کي ملائڻ جي ممڪن مصنوعات HNO3، NOCl، Cl2، NO، ۽ NO2 آهن.
NH3 (امونيا) ۽ H3N (هائيڊرو نائٽرڪ) جي وچ ۾ اصل فرق ڇا آهي؟ تيزاب)؟
عام طور تي، فارمولا ۾ عناصر جي ترتيب ۾ ڪو فرق نٿو پوي. NH3 ۽ H3N ٻئي امونيا آهن. ٻئي H2O ۽ OH2 پاڻي آهن. ٻئي NaCl ۽ ClNa سوڊيم ڪلورائڊ يا ٽيبل لوڻ آهن. نائٽرڪ اسيد، HNO3، موجود آهي. هتي ڪو به هائيڊرنيٽرڪ ايسڊ موجود ناهي.
NH3 تقريبن H3N سان هڪجهڙائي آهي. غور ڪرڻ سان ماڻهو شايد اهو ڄاڻڻ چاهين ٿا ته NH3 (امونيا) ۽ HN3 (HN3) ۾ ڪهڙو فرق آهي.
ڏسو_ پڻ: Wedge Anchor VS Sleeve Anchor (فرق) - سڀ فرقHydrazoic acid (HN3)، جنهن کي ”هائڊرو نائٽرڪ ايسڊ“ به چيو ويندو آهي، سوڊيم ايزائيڊ جي رد عمل سان ٺهندو آهي. هڪ مضبوطتيزاب، جيئن ته:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
ان ۾ گونجندڙ ماليڪيولر ساخت آهي.
ڪمري جي گرمي پد ۽ دٻاءَ تي، هائيڊرازوڪ اسيد (جنهن کي هائيڊروجن ايزائيڊ يا ايزوئمائيڊ به چيو ويندو آهي) بي رنگ، غير مستحڪم (b.p. 37°) هوندو آهي. سي)، ۽ ڌماڪيدار مايع.
ان جو ڌماڪيدار مادو هائيڊروجن ۽ نائٽروجن گيسز پيدا ڪري ٿو:
H2 + 3N2 = 2HN3
ان جي ابتڙ، امونيا هڪ گهٽ ٻرندڙ گيس آهي هڪ ٽرگونل سان pyramidal ماليڪيولر ڍانچي.
ڪيميا ائٽم ۽ ماليڪيولز جي وچ ۾ ساخت جي فارمولين ۽ بانڊن جي باري ۾ آهي.
NH3 کي H3N ڇو نه لکيو ويو آهي؟
اهو رواج آهي .
تجرباتي فارمولا ، جنهن کي سڀ کان سادو فارمولا پڻ چيو ويندو آهي، بغير ڪنهن ڪوشش جي، عناصرن کي ترتيب ڏيڻ ۾ اصل ساخت کي واضح ڪرڻ. ڪاربن پهريون آهي، بعد ۾ هائڊروجن، ۽ باقي عناصر الفابيٽ سان درج ٿيل آهن.
تعين ڪرڻ لاءِ، IUPAC ترجيح ڏئي ٿو جيڪو توهان پهرين B، پوءِ C، H، ۽ آخر ۾ ٻيا سڀ الفابيٽ جي ترتيب ۾ استعمال ڪريو؛ هي هيل پاران تجويز ڪيل آرڊر ناهي.
For example:
- C8H5N2O (ڪيفين)
- F6S جو مطلب سلفر هيڪسافلوورائيڊ آهي.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
اهو ڪيميائي حوالي سان طئي ڪيو ويندو.
C16H10N4O2 (ڪيفين)
غير نامياتي ڪيميا ۾، خاص ڪري بائنري ۾ مرکبات، آرڊر برقي منفيات تي مبني آهي، جنهن ۾ گهٽ ۾ گهٽ برقي منفي عنصر پهريون بيان ڪيو ويو آهي.
ڏسو_ پڻ: مارجنل قيمت ۽ مارجنل آمدني جي وچ ۾ ڇا فرق آهي؟ (مخصوص بحث) - سڀ فرقSF6 جو مطلب آهي سلفر هيڪسافلوورائيڊ.
سڀني ۾، ٻئي آهن.صحيح، پر اهو انحصار تي منحصر آهي.
امونيا ۽ نائٽرڪ ايسڊ بابت وڌيڪ ڄاڻڻ لاءِ هي وڊيو ڏسو.
نتيجو
آخر ۾، امونيا (NH3) ۽ نائٽرڪ ايسڊ (HNO3) ٻه آهن. خاص ڪيميائي مرڪب سان گڏ منفرد ملڪيت. امونيا سڀ کان وڌيڪ پسند ڪيل ڪيميائي مان هڪ آهي جيڪو آمريڪا ۾ استعمال ٿيندو آهي.
اها هڪ اهم جراثيم مار دوا ۽ هڪ ڀوائتي ايجنٽ سمجهي وڃي ٿي. اهو ڀاڻ جي صنعت ۾ پڻ استعمال ٿيندو آهي.
هي زمين کي زرخيز ۽ معدنيات سان ڀرپور بنائڻ ۾ مدد ڪري ٿو، جنهن جي نتيجي ۾ ٻوٽن جي واڌ ويجهه کي تيز ٿئي ٿو. اهو فضا ۾ سڀ کان وڌيڪ عام هائڊرائيڊس مان هڪ آهي.
ان کي Azane جي نالي سان پڻ سڃاتو وڃي ٿو. Azane هڪ گئس آهي جيڪا فطرت ۾ بي رنگ آهي ۽ هڪ مضبوط گند آهي. اهو 198.4K ۽ 239.7K جي وچ ۾ هڪ ابلندڙ نقطي تي پهچي ٿو. هي گئس پاڻي ۾ آسانيءَ سان ڦهلجي ٿي. ڇاڪاڻ ته OH-ions ٺھيل آھن، NH3 جو آبي محلول ھڪڙو ڪمزور بنياد آھي.
NH4++OH–NH3+H20.
جڏھن اھو ھڪڙو تيزاب سان رد عمل ڪري ٿو. ، اهو امونيم لوڻ پيدا ڪري ٿو.
ٻئي طرف، فريڊرڪ ولهيلم اوسٽوالڊ ويهين صديءَ جي آخر ۾ امونيا مان نائٽرڪ ايسڊ پيدا ڪرڻ جو طريقو ايجاد ڪيو. نائٽرڪ ايسڊ جي ترقيءَ جي ڪري، جرمن ڌماڪيدار مادو ٺاهي سگھندا هئا، سواءِ انهن کي ٻين ملڪن کان درآمد ڪرڻ جي، جهڙوڪ چلي ٻي عالمي جنگ دوران.
نائيٽرڪ ايسڊ جو ڪيميائي فارمولو HNO3 آهي، ۽ اهو بي رنگ آهي. فطرت ۾. مائع جو ٽهڪندڙ نقطو 84.1 °C آهي، ۽اهو -41.55 °C تي سفيد جامد بڻجي ٿو. اهو هڪ مضبوط تيزاب آهي جيڪو نائيٽريٽ آئنز ۽ هائيڊرونيم ۾ ورهائي ٿو.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
پنهنجي مرڪوز شڪل ۾، HNO3 هڪ طاقتور آڪسائيڊنٽ آهي.
مجموعي طور تي، اهي ٻئي مرکبات نامياتي ڪيميا ۾ تمام اهم آهن، ڇاڪاڻ ته اهي تمام گهڻا رد عمل ۽ ڪارائتو استعمال ڏيکارين ٿا. هاڻي، مون کي اميد آهي ته توهان انهن جي برعڪس ۽ ڪيمسٽري کان واقف آهيو، ڇا توهان نه آهيو؟
مارجنل ۽ مشروط تقسيم جي وچ ۾ فرق ڳولڻ چاهيو ٿا؟ هن آرٽيڪل تي هڪ نظر وٺو: مشروط ۽ حد تائين ورهائڻ جي وچ ۾ فرق (وضاحت ڪيل)
PCA VS ICA (فرق کي ڄاڻو)
منگول بمقابله. Huns- (توهان سڀ ڪجهه ڄاڻڻ جي ضرورت آهي)
فرق ۽ هڪجهڙائي ڇا آهي روسي ۽ بلغاريا ٻوليءَ ۾؟ (وضاحت)
