Sains adalah mengenai biologi, fizik dan kimia. Terdapat begitu banyak sebatian organik dan bukan organik yang wujud sama ada dalam keadaan bebas atau gabungan.

Ia juga dibahagikan kepada asid, bes, alkali dan garam. Satu sebatian bertindak balas dengan yang lain untuk membentuk molekul baharu.

Begitu juga, asid nitrik (HNO3) dan ammonia (NH3) adalah beberapa sebatian yang mempunyai kimia yang memudaratkan, yang perlu dikaji untuk mengetahui kandungannya. kimia dan hubungan antara satu sama lain.

Memang menarik untuk mengetahui hubungan antara sebatian tersebut dan apa yang terbentuk dengan bertindak balas antara satu sama lain. Sepanjang artikel ini, saya akan bercakap tentang kimia asid nitrik dan ammonia, hubungan strukturnya, dan sifat elektrofilik yang berbeza-beza.

Anda akan mendapat sejumlah besar pengetahuan mengenai asid dan bes ini serta sifatnya dengan melayari blog ini. Jadi kenapa tunggu lagi?

Mari kita lihat kimianya.

Asid Nitrik (HNO3) Dan Ammonia NH3

Atom hidrogen asid nitrik kehilangan elektronnya dan melompat ke atas molekul ammonia, membentuk Ion ammonium positif berbentuk tetrahedron sambil mengeluarkan sejumlah besar haba peneutralan.

Ion negatif nitrat yang terhasil kini membentuk ammonium nitrat, garam yang boleh digunakan sebagai bahan letupan. Ammonia, bes, bertindak balas dengan asid nitrik, asid, untuk menghasilkan ammonium nitrat dalam larutan akueus.

Oleh kerana nitrat ialah agen pengoksidaan dan ammonia ialah agen penurunan, ammonium nitrat mengalami tindak balas tambahan.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3 ialah asid kuat dan NH3 ialah bes lemah.

Oleh itu ammonia dan asid nitrik adalah berbeza sepenuhnya antara satu sama lain, satu bertindak sebagai agen pengoksida dengan mengurangkan yang lain manakala yang lain bertindak sebagai agen penurunan dengan mengoksidakan yang lain.

Sifatnya menghasilkan banyak tindak balas, yang akan kita kaji lebih lanjut.

Jadual berkala Mendeleev terdiri daripada baris mendatar dan noktah menegak.

Ammonia Atau Azane, Apa yang Kami Namakannya?

Amoniak, juga dikenali sebagai azane , ialah sebatian nitrogen dan hidrogen dengan formula NH3. Ammonia, hidrida pnictogen paling asas, ialah gas tidak berwarna dengan bau pedas yang tersendiri.

Ia adalah sisa nitrogen biasa, terutamanya dalam kalangan organisma akuatik, dan ia menyumbang dengan ketara kepada keperluan pemakanan organisma darat dengan bertindak sebagai pendahulu kepada makanan dan baja.

Amoniak juga digunakan dalam banyak produk pembersihan komersial dan digunakan sebagai blok bangunan dalam sintesis banyak produk farmaseutikal. Asid nitrik (HNO3) ialah asid mineral yang sangat menghakis yang juga dikenali sebagai aqua forties dan semangat niter.

Kompaun tulen tidak berwarna, tetapi sampel yang lebih lama mempunyai tuangan kuning daripada penguraian menjadi nitrogen oksida dan air. Majoriti secara komersialasid nitrik yang ada mengandungi 68 peratus air.

Asid nitrik pengasapan ialah larutan yang mengandungi lebih daripada 86% HNO3. Asid nitrik wasap dikelaskan sebagai asid nitrik wasap putih pada kepekatan melebihi 95 peratus atau asid nitrik wasap merah pada kepekatan melebihi 86 peratus, bergantung kepada jumlah nitrogen dioksida yang ada.

Apakah Jumlah H2SO4 Dan H2O?

Air membelah asid sulfurik kepada kation dan anion, menghasilkan ion H(+) dan ion SO4(2-).

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

Ion H+ kemudian bergabung dengan H2O atau molekul air untuk membentuk H3O( +) ion.

H3O(+) = H2O + H(+)

Apa yang saya baru beritahu anda ialah penerangan terperinci tentang perkara yang berlaku. Kita juga boleh mengatakan bahawa apabila air ditambah kepada H2SO4, ia terurai menjadi ion hidronium atau ion H3O(+). Jadi, kita boleh membuat kesimpulan bahawa apabila asid sulfurik dicampur dengan air, dua ion terbentuk: SO4 (2–) dan H30 (+).

Semua yang saya katakan setakat ini telah dijelaskan dalam istilah saintifik.

Dalam istilah orang awam, H2SO4 dicairkan sebagai hasilnya.

Bagaimana Kita Menyingkirkan HNO3?

Asid nitrik dinetralkan dengan menambahkan bahan beralkali padanya. NaOH, NH4OH, KOH, dan sebatian asas lain adalah contohnya. Terdapat beberapa kaedah untuk menguji pH:

• Menggunakan kertas litmus (universal)
• Jika ujian berjaya, kertas akan bertukar menjadi hijau (rujuk skala pH).
• Pengecam universal
• Penyelesaian akan bertukar hijau jika hasilnyapositif.

Jumlah asas yang diperlukan untuk melakukan peneutralan ditentukan oleh kemolaran (kepekatan) dan isipadu larutan.

Volume dikira menggunakan pentitratan, yang biasanya diulang untuk kebolehpercayaan data.

Apa yang berlaku kepada HNO3 dikenali sebagai tindak balas peneutralan, yang juga dikenali sebagai asid- tindak balas asas.

Adakah Terdapat Tindak Balas Di Mana NH3+HNO3 Menghasilkan NO2+H2O?

Formula untuk NH4NO3 ialah :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44.0 kJ = G (20C) dan H(20C) -78.3kJ.

Berikut ialah sedikit termodinamik untuk anda! Ini ialah tindak balas asid-bes, juga dikenali sebagai tindak balas peneutralan kerana asid dan bes bergabung untuk membentuk garam, dan air secara umum.

Walau bagaimanapun, dalam kes ini, NH3 dan HNO3 bergabung untuk membentuk garam tetapi tiada air. Ia akan diteruskan seperti berikut: NH4NO3 terbentuk dengan menggabungkan HNO3 dan NH3. Dan ia adalah tindak balas yang seimbang.

Untuk meringkaskan, saya akan mengatakan bahawa ini adalah tindak balas tidak produktif yang tidak boleh berlaku kerana ammonia ialah bes lemah dan asid nitrik ialah asid kuat, dan jika tindak balas ini berlaku, garam berasid mesti diperolehi dengan air, tetapi NO2 berasid tetapi bukan garam.

Bahan Kimia Berwarna-warni

Adakah NH4NO3 Terurai Menjadi NH3 Dan HNO3?

Penguraian terma NH4NO3 menghasilkan N2 (nitrogen) ditambah H2O (air) dan O2 (oksigen). Tindak balas antara asid dan bes tidak dapat dipulihkan. Walau bagaimanapun, habapenguraian NH4NO3 menghasilkan N2O dan air tetapi tiada HNO3 atau NH3.

Ia adalah tindak balas penguraian di mana NH4NO3 dipecahkan kepada NH3 dan HNO3. Ini juga boleh dianggap sebagai penguraian NH4NO3 serta tindak balas gabungan HNO3 dan NH3.

Oleh itu, semua sebatian ini apabila bertindak balas antara satu sama lain memberikan spesies yang berbeza dengan orientasi kimia yang berbeza-beza. Kita boleh mengharapkan tindak balas ini dengan merujuk pautan berbeza yang tersedia dalam talian.

Contoh kuat, dan lemah asid dan bes.

Apakah Perbezaan Antara H2SO4, HCL, Dan HNO3?

Untuk membezakan antara HCL, HNO3 dan H2SO4, anion mestilah dibezakan.

Prosedur untuk melakukan itu diberikan di sini:

Letakkan setitik garam perak dalam setiap tiga larutan dan lihat yang mana satu tidak membentuk mendakan, yang akan menjadi HNO3. Dua garam menghasilkan garam tidak larut apabila terdedah kepada asid. Ini juga akan membantu dalam membezakan antara ketiga-tiga larutan.

Pada suhu bilik, pencampuran mudah konk. HCl, konk.H2SO4, dan KNO3 tidak mungkin menghasilkan perubahan kimia yang berkesan. Bilacampuran ketiga-tiga bahan ini dipanaskan, larutan berkemungkinan menjadi kuning akibat pembebasan klorin hasil daripada tindak balas yang diterangkan di bawah.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Asid sulfurik panas dan garam nitrat bertindak balas membentuk asid nitrik. Asid nitrik bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk menghasilkan nitrosil klorida (NOCl) kuning dan klorin (seperti yang berlaku dalam aqua Regia).

• NOCl juga boleh dipecahkan kepada NO dan Cl2.
• 2NO + Cl2 bersamaan dengan 2NO + Cl2.

NO yang terhasil mudah bergabung dengan atmosfera oksigen untuk membentuk nitrogen dioksida berwarna perang kemerahan, NO2. Selain daripada garam KHSO4, produk yang mungkin untuk mencampurkan tiga bahan dalam keadaan panas ialah HNO3, NOCl, Cl2, NO, dan NO2.

Apakah Bezanya Antara NH3 (Ammonia) Dan H3N (hidro nitrik asid)?

Secara umum, susunan unsur dalam formula tidak membuat perbezaan; NH3 dan H3N kedua-duanya adalah ammonia. Kedua-dua H2O dan OH2 adalah air. Kedua-dua NaCl dan ClNa adalah natrium klorida atau garam meja. Asid nitrik, HNO3, terdapat. Tiada asid hidronitrik hadir.

NH3 hampir sama dengan H3N. Memandangkan orang mungkin ingin tahu Apakah perbezaan antara NH3 (ammonia) dan HN3 (asid Hidronitrik).

Asid hidrazoik (HN3), juga dikenali sebagai "Asid hidronitrik," terbentuk melalui tindak balas natrium azida dan yang kuatasid, seperti:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

Ia mempunyai struktur molekul resonan.

Pada suhu dan tekanan bilik, asid hidrazoik (juga dikenali sebagai hidrogen azida atau azoimida) tidak berwarna, tidak menentu (b.p. 37 ° C), dan cecair mudah meletup.

Penguraian letupannya menghasilkan gas hidrogen dan nitrogen:

H2 + 3N2 = 2HN3

Sebaliknya, ammonia ialah gas mudah terbakar rendah dengan trigonal struktur molekul piramid.

Kimia adalah mengenai formula struktur dan ikatan antara atom dan molekul.

Mengapa NH3 Tidak Disingkatkan Sebagai H3N?

Ini adalah kebiasaan .

Formula Empirikal , juga dikenali sebagai formula yang paling mudah, tanpa sebarang usaha untuk mengatur elemen untuk membuat struktur sebenar jelas. Karbon adalah pertama, diikuti oleh hidrogen, dan unsur-unsur selebihnya disenaraikan mengikut abjad.

Secara tepatnya, IUPAC lebih suka anda menggunakan B dahulu, kemudian C, H, dan akhirnya semua yang lain dalam susunan abjad; ini bukan susunan yang dicadangkan oleh Hill.

For example:

• C8H5N2O (kafein)
• F6S adalah singkatan kepada Sulfur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

Ini akan ditentukan oleh konteks kimia.

C16H10N4O2 (kafein)

Dalam kimia bukan organik, terutamanya dalam binari sebatian, susunannya adalah berdasarkan keelektronegatifan, dengan unsur elektronegatif paling sedikit disebut dahulu.

SF6 ialah singkatan bagi Sulfur heksafluorida.

Secara keseluruhannya, kedua-duanya adalahbetul, tetapi bergantung pada konteks.

Tonton video ini untuk mengetahui lebih lanjut tentang ammonia dan asid nitrik.

Kesimpulan

Kesimpulannya, Ammonia (NH3) dan asid Nitrik (HNO3) ialah dua sebatian kimia tersendiri dengan sifat unik. Ammonia adalah salah satu bahan kimia yang paling disukai yang digunakan di Amerika Syarikat.

Ia dianggap sebagai racun perosak yang penting dan agen pengasapan. Ia juga digunakan dalam industri pembajaan.

Ia membantu menjadikan tanah subur dan penuh dengan mineral, yang seterusnya merangsang pertumbuhan tumbuhan. Ia adalah salah satu hidrida yang paling lazim di atmosfera.

Ia juga dikenali sebagai Azane. Azane adalah gas yang tidak berwarna dan mempunyai bau yang kuat. Ia mencapai takat didih antara 198.4K dan 239.7K. Gas ini mudah larut dalam air. Oleh kerana ion OH terbentuk, larutan akueus NH3 ialah bes lemah.

NH4++OH–NH3+H20.

Apabila ia bertindak balas dengan asid , ia menghasilkan garam ammonium.

Sebaliknya, Friedrich Wilhelm Ostwald mencipta kaedah untuk menghasilkan asid nitrik daripada ammonia pada permulaan abad kedua puluh. Kerana pembangunan asid nitrik, orang Jerman dapat membuat bahan letupan tanpa perlu mengimportnya dari negara lain, seperti Chile semasa Perang Dunia II.

Asid nitrik mempunyai formula kimia HNO3, dan ia tidak berwarna dalam alam semula jadi. Takat didih cecair ialah 84.1 °C, dania membeku untuk membentuk pepejal putih pada -41.55 °C. Ia adalah asid kuat yang terurai kepada ion nitrat dan hidronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

Dalam bentuk pekatnya, HNO3 ialah pengoksida yang kuat.

Secara keseluruhan, kedua-dua sebatian ini sangat penting dalam kimia organik kerana ia mempamerkan banyak tindak balas dan aplikasi yang berguna. Sekarang, saya harap anda sudah biasa dengan kontras dan kimia mereka, bukan?

Ingin mengetahui perbezaan antara taburan Marginal dan Bersyarat? Sila lihat artikel ini: Perbezaan Antara Taburan Bersyarat dan Marginal (Diterangkan)

PCA VS ICA (Ketahui Perbezaannya)

Mongol Vs. Huns- (Semua yang anda perlu tahu)

Apakah Perbezaan dan Persamaan Antara Bahasa Rusia dan Bahasa Bulgaria? (Diterangkan)