Sains adalah ilmu yang mempelajari biologi, fisika, dan kimia. Ada begitu banyak senyawa organik dan anorganik yang ada baik dalam keadaan bebas maupun gabungan.

Senyawa-senyawa tersebut dibagi menjadi asam, basa, alkali, dan juga garam. Satu senyawa bereaksi dengan senyawa lainnya untuk membentuk molekul baru.

Demikian pula, Asam nitrat (HNO3) dan amonia (NH3) adalah beberapa senyawa yang memiliki sifat kimia yang merugikan, yang perlu dipelajari untuk mengetahui sifat kimia dan hubungannya satu sama lain.

Sangat menarik untuk mengetahui hubungan antara senyawa tersebut dan apa yang mereka bentuk dengan bereaksi satu sama lain. Sepanjang artikel ini, saya akan berbicara tentang kimia asam nitrat dan amonia, hubungan strukturalnya, dan sifat elektrofilik yang bervariasi.

Anda akan mendapatkan banyak sekali pengetahuan mengenai asam dan basa serta sifatnya dengan membaca blog ini. Jadi, mengapa harus menunggu lebih lama lagi?

Mari kita lihat chemistry mereka.

Asam Nitrat (HNO3) dan Amonia NH3

Atom hidrogen asam nitrat kehilangan elektronnya dan melompat ke molekul amonia, membentuk ion amonium positif berbentuk tetrahedron sambil memancarkan panas netralisasi dalam jumlah besar.

Ion negatif nitrat yang dihasilkan sekarang membentuk amonium nitrat, garam yang dapat digunakan sebagai bahan peledak. Amonia, basa, bereaksi dengan asam nitrat, asam, untuk menghasilkan amonium nitrat dalam larutan air.

Karena nitrat adalah zat pengoksidasi dan amonia adalah zat pereduksi, amonium nitrat mengalami reaksi tambahan.

 NH3 + HNO3 = NH4NO3 

HNO3 adalah asam kuat dan NH3 adalah basa lemah.

Jadi, amonia dan asam nitrat sama sekali berbeda satu sama lain, yang satu bertindak sebagai agen pengoksidasi dengan mereduksi yang lain sementara yang lain bertindak sebagai agen pereduksi dengan mengoksidasi yang lain.

Sifatnya menimbulkan banyak reaksi, yang akan kita bahas lebih lanjut.

Tabel periodik Mendeleev terdiri dari baris horisontal dan periode vertikal.

Amonia atau Azane, Apa yang Kita Sebut?

Amonia, juga dikenal sebagai azane adalah senyawa nitrogen dan hidrogen dengan rumus NH3. Amonia, hidrida pnictogen yang paling dasar, adalah gas yang tidak berwarna dengan bau menyengat yang khas.

Ini adalah limbah nitrogen yang umum, terutama di antara organisme akuatik, dan secara signifikan berkontribusi pada kebutuhan nutrisi organisme darat dengan bertindak sebagai prekursor makanan dan pupuk.

Amonia juga digunakan dalam banyak produk pembersih komersial dan digunakan sebagai blok bangunan dalam sintesis banyak produk farmasi. Asam nitrat (HNO3) adalah asam mineral yang sangat korosif yang juga dikenal sebagai aqua forties dan spiritus.

Senyawa murni tidak berwarna, tetapi sampel yang lebih tua memiliki warna kuning akibat penguraian menjadi nitrogen oksida dan air. Mayoritas asam nitrat yang tersedia secara komersial mengandung 68 persen air.

Asam nitrat fumigasi adalah larutan yang mengandung lebih dari 86% HNO3. Asam nitrat fumigasi diklasifikasikan sebagai asam nitrat berasap putih dengan konsentrasi di atas 95 persen atau asam nitrat berasap merah dengan konsentrasi di atas 86 persen, tergantung pada jumlah nitrogen dioksida yang ada.

Berapa Jumlah H2SO4 dan H2O?

Air memecah asam sulfat menjadi kation dan anion, menghasilkan ion H(+) dan ion SO4(2-).

 H (+) SO4 (2-) = H (+) SO4 + H2O 

Ion H+ kemudian bergabung dengan H2O atau molekul air untuk membentuk ion H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Apa yang baru saja saya sampaikan kepada Anda adalah penjelasan rinci tentang apa yang terjadi. Kita juga dapat mengatakan bahwa ketika air ditambahkan ke H2SO4, air akan berdisosiasi menjadi ion hidronium atau ion H3O(+). Jadi, kita dapat menyimpulkan bahwa ketika asam sulfat dicampur dengan air, dua ion akan terbentuk: SO4 (2-) dan H30 (+).

Semua yang telah saya katakan sejauh ini telah dijelaskan secara ilmiah.

Dalam istilah awam, H2SO4 diencerkan sebagai hasilnya.

Bagaimana Kita Menghilangkan HNO3?

Asam nitrat dinetralkan dengan menambahkan zat basa ke dalamnya. NaOH, NH4OH, KOH, dan senyawa basa lainnya adalah contohnya. Ada beberapa metode untuk menguji pH:

• Memanfaatkan kertas lakmus (universal)
• Jika tes berhasil, kertas akan berubah menjadi hijau (lihat skala pH).
• Pengenal universal
• Larutan akan berubah menjadi hijau jika hasilnya positif.

Jumlah basa yang diperlukan untuk melakukan netralisasi ditentukan oleh molaritas (konsentrasi) dan volume larutan.

Volume dihitung menggunakan titrasi, yang biasanya diulang untuk keandalan data.

Apa yang terjadi pada HNO3 dikenal sebagai reaksi netralisasi, yang juga dikenal sebagai reaksi asam-basa.

Apakah Ada Reaksi di Mana NH3 + HNO3 Menghasilkan NO2 + H2O?

Rumus untuk NH4NO3 adalah :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) dan H (20C) -78,3kJ.

Ini adalah reaksi asam-basa, juga dikenal sebagai reaksi netralisasi karena asam dan basa bergabung membentuk garam, dan air pada umumnya.

Namun, dalam kasus ini, NH3 dan HNO3 bergabung untuk membentuk garam tetapi tidak ada air. Ini akan berlanjut sebagai berikut: NH4NO3 dibentuk dengan menggabungkan HNO3 dan NH3. Dan itu adalah reaksi yang seimbang.

Sebagai rangkuman, saya akan mengatakan bahwa ini adalah reaksi nonproduktif yang tidak dapat terjadi karena amonia adalah basa lemah dan asam nitrat adalah asam kuat, dan jika reaksi ini terjadi, garam asam harus diperoleh dengan air, tetapi NO2 bersifat asam tetapi bukan garam.

Bahan Kimia Berwarna-warni

Apakah NH4NO3 Terurai Menjadi NH3 Dan HNO3?

Dekomposisi termal NH4NO3 menghasilkan N2 (nitrogen) ditambah H2O (air) dan O2 (oksigen). Reaksi antara asam dan basa tidak dapat dipulihkan. Namun, dekomposisi termal NH4NO3 menghasilkan N2O dan air tetapi tidak ada HNO3 atau NH3.

Ini adalah reaksi penguraian di mana NH4NO3 dipecah menjadi NH3 dan HNO3. Ini juga dapat dianggap sebagai penguraian NH4NO3 serta reaksi gabungan HNO3 dan NH3.

Dengan demikian, semua senyawa ini ketika direaksikan satu sama lain menghasilkan spesies yang berbeda dengan orientasi kimia yang berbeda pula. Kita dapat menantikan reaksi-reaksi ini dengan melihat berbagai tautan yang tersedia secara online.

Contoh asam dan basa kuat dan lemah.

Apa Perbedaan Antara H2SO4, HCL, Dan HNO3?

Untuk membedakan antara HCL, HNO3, dan H2SO4, maka anion harus dibedakan.

Prosedur untuk melakukan hal itu diberikan di sini:

Taruh setetes garam perak di masing-masing dari ketiga larutan dan lihat mana yang tidak membentuk endapan, yang merupakan HNO3. Dua garam menghasilkan garam yang tidak larut ketika terkena asam. Ini juga akan membantu dalam membedakan ketiga larutan.

Pada suhu kamar, pencampuran sederhana dari conc.HCl, conc.H2SO4, dan KNO3 tidak mungkin menghasilkan perubahan kimiawi yang efektif. Ketika campuran ketiga zat ini dipanaskan, larutan cenderung berubah menjadi kuning karena pembebasan klorin sebagai hasil dari reaksi yang dijelaskan di bawah ini.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Asam sulfat panas dan garam nitrat bereaksi membentuk asam nitrat. Asam nitrat bereaksi dengan asam klorida menghasilkan nitrosil klorida (NOCl) berwarna kuning dan klorin (seperti yang terjadi pada aqua Regia).

• NOCl juga dapat dipecah menjadi NO dan Cl2.
• 2NO + Cl2 sama dengan 2NO + Cl2.

NO yang dihasilkan dengan mudah bergabung dengan oksigen atmosfer untuk membentuk nitrogen dioksida berwarna coklat kemerahan, NO2. Selain garam KHSO4, produk yang mungkin dihasilkan dari pencampuran ketiga zat tersebut dalam kondisi panas adalah HNO3, NOCl, Cl2, NO, dan NO2.

Apa Sebenarnya Perbedaan Antara NH3 (Amonia) Dan H3N (asam hidro nitrat)?

Secara umum, urutan elemen dalam rumus tidak ada bedanya; NH3 dan H3N keduanya adalah amonia. Baik H2O dan OH2 adalah air. Baik NaCl dan ClNa adalah natrium klorida atau garam dapur. Ada asam nitrat, HNO3, dan tidak ada asam hidronitrat.

NH3 hampir identik dengan H3N. Mengingat orang mungkin ingin tahu Apa perbedaan antara NH3 (amonia) dan HN3 (asam hidronitrat).

Asam hidrazoat (HN3), juga dikenal sebagai "Asam hidronitrat", dibentuk oleh reaksi natrium azida dan asam kuat, seperti:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Ia memiliki struktur molekul yang beresonansi.

Pada suhu dan tekanan kamar, asam hidrazoat (juga dikenal sebagai hidrogen azida atau azoimida) tidak berwarna, mudah menguap (bp 37 ° C), dan cairan yang mudah meledak.

Penguraiannya yang eksplosif menghasilkan gas hidrogen dan nitrogen:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Sebaliknya, amonia adalah gas yang mudah terbakar rendah dengan struktur molekul piramidal trigonal.

Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang rumus struktur dan ikatan antara atom dan molekul.

Mengapa NH3 Tidak Disingkat Sebagai H3N?

Hal ini merupakan hal yang biasa.

Rumus Empiris juga dikenal sebagai rumus yang paling sederhana, tanpa usaha untuk mengurutkan elemen-elemen untuk memperjelas struktur yang sebenarnya. Karbon berada di urutan pertama, diikuti oleh hidrogen, dan elemen-elemen yang lain didaftar menurut abjad.

Lebih tepatnya, IUPAC lebih memilih bahwa Anda menggunakan B terlebih dahulu, lalu C, H, dan akhirnya semua yang lain dalam urutan abjad; ini bukan urutan yang diusulkan oleh Hill.

 Sebagai contoh: 

• C8H5N2O (kafein)
• F6S adalah singkatan dari Sulphur hexafluoride.
• Calomel ClHg
• Diborane: BH3

 Rumus Molekul 

Hal ini akan ditentukan oleh konteks kimiawi.

C16H10N4O2 (kafein)

Dalam kimia anorganik, khususnya dalam senyawa biner, urutannya didasarkan pada elektronegativitas, dengan unsur yang paling tidak elektronegatif disebut terlebih dahulu.

SF6 adalah singkatan dari Sulphur hexafluoride.

Secara keseluruhan, keduanya benar, tetapi tergantung pada konteksnya.

Lihat video ini untuk mengetahui lebih lanjut tentang amonia dan asam nitrat.

Kesimpulan

Kesimpulannya, Amonia (NH3) dan Asam nitrat (HNO3) adalah dua senyawa kimia yang berbeda dengan sifat yang unik. Amonia adalah salah satu bahan kimia yang paling disukai yang digunakan di Amerika Serikat.

Ini dianggap sebagai pestisida penting dan agen pengasapan. Ini juga digunakan dalam industri pemupukan.

Ini membantu membuat tanah menjadi subur dan penuh dengan mineral, yang pada gilirannya merangsang pertumbuhan tanaman. Ini adalah salah satu hidrida yang paling banyak ditemukan di atmosfer.

Azane adalah gas yang tidak berwarna dan memiliki bau yang kuat, mencapai titik didih antara 198.4K dan 239.7K. Gas ini mudah larut dalam air. Karena ion OH-ion terbentuk, larutan NH3 berair adalah basa lemah.

NH4++OH-NH3+H20.

Ketika bereaksi dengan asam, ia menghasilkan garam amonium.

Di sisi lain, Friedrich Wilhelm Ostwald menemukan metode untuk memproduksi asam nitrat dari amonia pada pergantian abad ke-20. Berkat pengembangan asam nitrat, Jerman dapat membuat bahan peledak tanpa harus mengimpornya dari negara lain, seperti Chili pada masa Perang Dunia II.

Asam nitrat memiliki rumus kimia HNO3, dan tidak berwarna. Titik didih cairannya adalah 84,1 ° C, dan membeku membentuk padatan putih pada suhu -41,55 ° C. Asam nitrat merupakan asam kuat yang terdisosiasi menjadi ion nitrat dan hidronium.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq) +NO3-(aq)

Dalam bentuknya yang pekat, HNO3 adalah oksidan yang kuat.

Secara keseluruhan, kedua senyawa ini sangat penting dalam kimia organik, karena keduanya menunjukkan banyak reaksi dan aplikasi yang berguna. Sekarang, saya harap Anda sudah mengenal kontras dan kimia mereka, bukan?

Ingin mengetahui perbedaan antara distribusi Marginal dan Kondisional? Lihatlah artikel ini: Perbedaan Antara Distribusi Kondisional dan Marginal (Penjelasan)

PCA VS ICA (Ketahui Perbedaannya)

Mongol Vs Hun- (Semua yang perlu Anda ketahui)

Apa Perbedaan dan Persamaan Bahasa Rusia dan Bahasa Bulgaria (Penjelasan)