NH3-നും HNO3-നും ഇടയിലുള്ള രസതന്ത്രം - എല്ലാ വ്യത്യാസങ്ങളും
ഉള്ളടക്ക പട്ടിക
ശാസ്ത്രം ജീവശാസ്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം, രസതന്ത്രം എന്നിവയെക്കുറിച്ചാണ്. സ്വതന്ത്രമോ സംയോജിതമോ ആയ അവസ്ഥകളിൽ ധാരാളം ജൈവ, അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ നിലവിലുണ്ട്.
അവ ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു സംയുക്തം മറ്റൊന്നുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു പുതിയ തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്നു.
അതുപോലെ, നൈട്രിക് ആസിഡ് (HNO3), അമോണിയ (NH3) എന്നിവ ഹാനികരമായ രസതന്ത്രം ഉള്ള ചില സംയുക്തങ്ങളാണ്, അവ അറിയാൻ പഠിക്കേണ്ടതുണ്ട്. രസതന്ത്രവും പരസ്പര ബന്ധവും.
അത്തരം സംയുക്തങ്ങളും പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അവ രൂപപ്പെടുന്നതും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം അറിയുന്നത് രസകരമാണ്. ഈ ലേഖനത്തിലുടനീളം, നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെയും അമോണിയയുടെയും രസതന്ത്രം, അവയുടെ ഘടനാപരമായ ബന്ധങ്ങൾ, വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോഫിലിക് സ്വഭാവങ്ങൾ എന്നിവയെക്കുറിച്ചാണ് ഞാൻ സംസാരിക്കുന്നത്.
ഈ ബ്ലോഗിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നതിലൂടെ ഈ ആസിഡുകളെയും ബേസുകളെയും അവയുടെ സ്വഭാവത്തെയും കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് വളരെയധികം അറിവ് ലഭിക്കും. പിന്നെ എന്തിന് കൂടുതൽ കാത്തിരിക്കണം?
നമുക്ക് അവയുടെ രസതന്ത്രം നോക്കാം.
നൈട്രിക് ആസിഡും (HNO3) അമോണിയ NH3
നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുകയും അമോണിയ തന്മാത്രയിലേക്ക് ചാടുകയും ചെയ്യുന്നു. ടെട്രാഹെഡ്രോൺ ആകൃതിയിലുള്ള പോസിറ്റീവ് അമോണിയം അയോൺ വലിയ അളവിൽ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ താപം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു.
ഫലമായുണ്ടാകുന്ന നൈട്രേറ്റ് നെഗറ്റീവ് അയോൺ ഇപ്പോൾ അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് സ്ഫോടകവസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കാവുന്ന ഒരു ലവണമാണ്. അമോണിയ, ഒരു ബേസ്, നൈട്രിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ജലീയ ലായനിയിൽ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.
നൈട്രേറ്റ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റും അമോണിയ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമായതിനാൽ, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് അധിക പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുന്നു.
NH3 + HNO3=NH4NO3
HNO3 ഒരു ശക്തമായ ആസിഡും NH3 ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയുമാണ്.
അങ്ങനെ അമോണിയയും നൈട്രിക് ആസിഡും പരസ്പരം തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ്, ഒന്ന് മറ്റൊന്ന് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, മറ്റൊന്ന് ഓക്‌സിഡൈസ് ചെയ്‌ത് കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
അവയുടെ സ്വഭാവം നിരവധി പ്രതികരണങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു, അത് ഞങ്ങൾ കൂടുതൽ പരിശോധിക്കും.
മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തന പട്ടികകൾ തിരശ്ചീനമായ വരികളും ലംബ കാലഘട്ടങ്ങളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
അമോണിയ അല്ലെങ്കിൽ അസാൻ, നമ്മൾ അതിനെ എന്ത് വിളിക്കും?
അസാൻ എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന അമോണിയ, NH3 എന്ന ഫോർമുലയുള്ള നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തമാണ്. അമോണിയ, ഏറ്റവും അടിസ്ഥാന pnictogen ഹൈഡ്രൈഡ്, ഒരു വ്യതിരിക്തമായ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്.
ഇത് ഒരു സാധാരണ നൈട്രജൻ മാലിന്യമാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് ജലജീവികൾക്കിടയിൽ, ഭക്ഷണത്തിന്റെയും വളങ്ങളുടെയും മുൻഗാമിയായി പ്രവർത്തിച്ചുകൊണ്ട് ഭൗമജീവികളുടെ പോഷക ആവശ്യങ്ങൾക്ക് ഇത് ഗണ്യമായ സംഭാവന നൽകുന്നു.
അമോണിയയും പല വാണിജ്യ ശുചീകരണ ഉൽപന്നങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുകയും പല ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ ഉൽപന്നങ്ങളുടെ സമന്വയത്തിൽ ഒരു ബിൽഡിംഗ് ബ്ലോക്കായി ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡ് (HNO3) വളരെ നശിപ്പിക്കുന്ന മിനറൽ ആസിഡാണ്, ഇത് അക്വാ ഫോർട്ടിസ് എന്നും നൈറ്ററിന്റെ സ്പിരിറ്റ് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
ശുദ്ധമായ സംയുക്തം നിറമില്ലാത്തതാണ്, എന്നാൽ പഴയ സാമ്പിളുകളിൽ നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിൽ നിന്ന് മഞ്ഞനിറമുണ്ട്. വെള്ളവും. ഭൂരിഭാഗവും വാണിജ്യപരമായിലഭ്യമായ നൈട്രിക് ആസിഡിൽ 68 ശതമാനം വെള്ളമുണ്ട്.
86% HNO3-ൽ കൂടുതൽ അടങ്ങിയ ഒരു ലായനിയാണ് ഫ്യൂമിഗേറ്റിംഗ് നൈട്രിക് ആസിഡ്. നൈട്രജൻ ഡയോക്‌സൈഡിന്റെ അളവ് അനുസരിച്ച് ഫ്യൂമിഗേറ്റിംഗ് നൈട്രിക് ആസിഡിനെ വൈറ്റ് ഫ്യൂമിംഗ് നൈട്രിക് ആസിഡ്, 95 ശതമാനത്തിന് മുകളിലുള്ള കോൺസൺട്രേഷനിൽ അല്ലെങ്കിൽ റെഡ് ഫ്യൂമിംഗ് നൈട്രിക് ആസിഡ് 86 ശതമാനത്തിലധികം സാന്ദ്രതയിൽ തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
H2SO4, H2O എന്നിവയുടെ ആകെത്തുക എന്താണ്?
ജലം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനെ കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും അയോണുകളിലേക്കും വിഭജിക്കുന്നു, ഇത് H(+) അയോണും SO4(2-) അയോണും നൽകുന്നു.
H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O
H+ അയോണുകൾ H2O അല്ലെങ്കിൽ ജല തന്മാത്രകളുമായി സംയോജിച്ച് H3O( രൂപീകരിക്കുന്നു. +) അയോണുകൾ.
H3O(+) = H2O + H(+)
ഞാൻ ഇപ്പോൾ നിങ്ങളോട് പറഞ്ഞത് എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നത് എന്നതിന്റെ വിശദമായ വിവരണമാണ്. H2SO4 ലേക്ക് വെള്ളം ചേർക്കുമ്പോൾ, അത് ഹൈഡ്രോണിയം അയോണുകളോ H3O (+) അയോണുകളോ ആയി വിഘടിക്കുന്നു എന്നും നമുക്ക് പറയാം. അതിനാൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് വെള്ളത്തിൽ കലർത്തുമ്പോൾ, രണ്ട് അയോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം: SO4 (2–), H30 (+).
ഞാൻ ഇതുവരെ പറഞ്ഞതെല്ലാം ശാസ്ത്രീയമായി വിശദീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.
സാധാരണക്കാരന്റെ വാക്കുകളിൽ, H2SO4 ഫലമായി നേർപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
നമുക്ക് HNO3-ൽ നിന്ന് എങ്ങനെ രക്ഷപ്പെടാം?
നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു ആൽക്കലൈൻ പദാർത്ഥം ചേർത്ത് നിർവീര്യമാക്കുന്നു. NaOH, NH4OH, KOH, മറ്റ് അടിസ്ഥാന സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്. pH പരിശോധിക്കുന്നതിന് നിരവധി രീതികളുണ്ട്:
- ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ ഉപയോഗപ്പെടുത്തൽ (സാർവത്രികം)
- പരീക്ഷ വിജയകരമാണെങ്കിൽ, പേപ്പർ പച്ചയായി മാറും (pH സ്കെയിൽ കാണുക).
- ഒരു യൂണിവേഴ്സൽ ഐഡന്റിഫയർ
- ഫലമാണെങ്കിൽ പരിഹാരം പച്ചയായി മാറുംപോസിറ്റീവ്.
ന്യൂട്രലൈസേഷൻ നടത്താൻ ആവശ്യമായ അടിത്തറയുടെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ലായനിയുടെ മോളാരിറ്റിയും (ഏകാഗ്രത) അളവും അനുസരിച്ചാണ്.
ടൈറ്ററേഷൻ ഉപയോഗിച്ചാണ് വോളിയം കണക്കാക്കുന്നത്, ഇത് സാധാരണയായി ഡാറ്റയുടെ വിശ്വാസ്യതയ്ക്കായി ആവർത്തിക്കുന്നു.
HNO3 ന് സംഭവിക്കുന്നത് ഒരു ന്യൂട്രലൈസേഷൻ റിയാക്ഷൻ എന്നാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്, ഇത് ആസിഡ് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. അടിസ്ഥാന പ്രതികരണം.
NH3+HNO3 NO2+H2O ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പ്രതികരണമുണ്ടോ?
NH4NO3 യുടെ ഫോർമുല :
NH3 (g) + HNO3 (g) (g) ആണ്. -44.0 kJ = G (20C), H(20C) -78.3kJ.
ഇതാ നിങ്ങൾക്കായി ഒരു ചെറിയ തെർമോഡൈനാമിക്സ്! ഇത് ഒരു ആസിഡ്-ബേസ് പ്രതികരണമാണ്, ഇത് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ റിയാക്ഷൻ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, കാരണം ആസിഡും ബേസും ചേർന്ന് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു.
എന്നിരുന്നാലും, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, NH3 ഉം HNO3 ഉം ചേർന്ന് ഉപ്പായി മാറുന്നു, പക്ഷേ വെള്ളമില്ല. ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ തുടരും: HNO3, NH3 എന്നിവ സംയോജിപ്പിച്ചാണ് NH4NO3 രൂപപ്പെടുന്നത്. കൂടാതെ ഇത് ഒരു സമതുലിതമായ പ്രതികരണമാണ്.
സംഗ്രഹിച്ചാൽ, അമോണിയ ദുർബലമായ അടിത്തറയും നൈട്രിക് ആസിഡ് ശക്തമായ ആസിഡും ആയതിനാൽ ഇത് സംഭവിക്കാൻ കഴിയാത്ത ഒരു ഉൽ‌പാദനക്ഷമമല്ലാത്ത പ്രതികരണമാണെന്ന് ഞാൻ പറയും, ഈ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ, വെള്ളത്തിനൊപ്പം ഒരു അസിഡിക് ഉപ്പ് ലഭിക്കണം, എന്നാൽ NO2 അമ്ലമാണ്, പക്ഷേ ഉപ്പല്ല.
വർണ്ണാഭമായ രാസവസ്തുക്കൾ
NH4NO3 NH3, HNO3 എന്നിവയിലേക്ക് വിഘടിപ്പിക്കുമോ?
NH4NO3 താപ വിഘടനം N2 (നൈട്രജൻ) പ്ലസ് H2O (വെള്ളം), O2 (ഓക്സിജൻ) എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആസിഡുകളും ബേസുകളും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ മാറ്റാനാവാത്തതാണ്. എന്നിരുന്നാലും, താപNH4NO3 യുടെ വിഘടനം N2O ഉം വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, എന്നാൽ HNO3 അല്ലെങ്കിൽ NH3 ഇല്ല.
ഇത് NH4NO3 NH3, HNO3 എന്നിങ്ങനെ വിഘടിക്കുന്ന ഒരു വിഘടന പ്രതികരണമാണ്. ഇത് NH4NO3 യുടെ വിഘടനമായും HNO3, NH3 എന്നിവയുടെ സംയോജിത പ്രതിപ്രവർത്തനമായും കണക്കാക്കാം.
അങ്ങനെ, ഈ സംയുക്തങ്ങളെല്ലാം പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ വ്യത്യസ്ത രാസഘടനകളുള്ള വ്യത്യസ്ത ജീവിവർഗ്ഗങ്ങൾ നൽകുന്നു. ഓൺലൈനിൽ ലഭ്യമായ വ്യത്യസ്ത ലിങ്കുകൾ പരിശോധിച്ചുകൊണ്ട് ഈ പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി നമുക്ക് കാത്തിരിക്കാം.
| സ്ട്രോങ് ആസിഡ് | HA + H2O → A-( aq) + H3O+(aq) |
| ശക്തമായ അടിത്തറ | BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq |
| ദുർബലമായ ആസിഡ് | AH + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq) |
| ദുർബലമായ അടിത്തറ | BOH + H2O ↔ B+(aq) + OH-(aq) |
ശക്തവും ദുർബലവുമായ ഉദാഹരണങ്ങൾ ആസിഡുകളും ബേസുകളും.
H2SO4, HCL, HNO3 എന്നിവയ്ക്കിടയിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?
HCL, HNO3, H2SO4 എന്നിവ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയാൻ, അയോണുകൾ ആയിരിക്കണം വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
അത് ചെയ്യുന്നതിനുള്ള നടപടിക്രമം ഇവിടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു:
ഇതും കാണുക: എന്റെ പൂച്ചക്കുട്ടിയുടെ ലിംഗഭേദം ഞാൻ എങ്ങനെ പറയും? (വ്യത്യാസം വെളിപ്പെടുത്തി) - എല്ലാ വ്യത്യാസങ്ങളുംമൂന്ന് ലായനികളിൽ ഓരോന്നിലും ഒരു തുള്ളി സിൽവർ ഉപ്പ് ഇടുക, അതിൽ ഏതാണ് ഒരു അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാകാത്തതെന്ന് കാണുക, അത് HNO3 ആയിരിക്കും. ആസിഡുകളുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ രണ്ട് ലവണങ്ങൾ ലയിക്കാത്ത ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് മൂന്ന് ലായനികൾ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയാനും സഹായിക്കും.
ഊഷ്മാവിൽ, conc. HCl, conc.H2SO4, KNO3 എന്നിവയുടെ ലളിതമായ മിശ്രിതം ഉണ്ടാകാൻ സാധ്യതയില്ല. ഫലവത്തായ രാസമാറ്റത്തിന് കാരണമാകുന്നു. എപ്പോൾഈ മൂന്ന് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതം ചൂടാക്കപ്പെടുന്നു, ചുവടെ വിവരിച്ചിരിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി ക്ലോറിൻ വിമോചനം മൂലം പരിഹാരം മഞ്ഞനിറമാകാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O
ചൂടുള്ള സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും നൈട്രേറ്റ് ഉപ്പും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് മഞ്ഞ നൈട്രോസിൽ ക്ലോറൈഡും (NOCl) ക്ലോറിനും (അക്വാ റീജിയയിൽ സംഭവിക്കുന്നത് പോലെ) ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.
- NOCl നെ NO, Cl2 എന്നിങ്ങനെ വിഭജിക്കാം.
- 2NO + Cl2 എന്നത് 2NO + Cl2 ന് തുല്യമാണ്.
ഫലമായുണ്ടാകുന്ന NO അന്തരീക്ഷവുമായി എളുപ്പത്തിൽ സംയോജിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ ചുവപ്പ് കലർന്ന തവിട്ട് നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്, NO2 രൂപീകരിക്കുന്നു. ഉപ്പ് KHSO4 കൂടാതെ, HNO3, NOCl, Cl2, NO, NO2 എന്നിവയാണ് ചൂടുള്ള സാഹചര്യങ്ങളിൽ മൂന്ന് പദാർത്ഥങ്ങളും കലർത്തുന്നത് സാധ്യമായ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.
NH3 (അമോണിയ), H3N (ഹൈഡ്രോ നൈട്രിക്) എന്നിവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ് ആസിഡ്)?
പൊതുവേ, ഫോർമുലയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ക്രമം വ്യത്യാസമില്ല; NH3, H3N എന്നിവ അമോണിയയാണ്. H2O, OH2 എന്നിവ വെള്ളമാണ്. NaCl ഉം ClNa ഉം സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ടേബിൾ ഉപ്പ് ആണ്. നൈട്രിക് ആസിഡ്, HNO3, ഉണ്ട്. നിലവിൽ ഹൈഡ്രോനൈട്രിക് ആസിഡ് ഇല്ല.
NH3 H3N ന് ഏതാണ്ട് സമാനമാണ്. പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, NH3 (അമോണിയ), HN3 (ഹൈഡ്രോനൈട്രിക് ആസിഡ്) എന്നിവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണെന്ന് അറിയാൻ ആളുകൾ ആഗ്രഹിച്ചേക്കാം.
"ഹൈഡ്രോനൈട്രിക് ആസിഡ്" എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രാസോയിക് ആസിഡ് (HN3), സോഡിയം അസൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം മൂലമാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഒരു ശക്തമായആസിഡ്, പോലുള്ളവ:
NaN3 + HCl — HN3 + NaCl
ഇതിന് അനുരണനമുള്ള തന്മാത്രാ ഘടനയുണ്ട്.
ഊഷ്മാവിലും മർദ്ദത്തിലും, ഹൈഡ്രാസോയിക് ആസിഡ് (ഹൈഡ്രജൻ അസൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ അസോമൈഡ് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു) നിറമില്ലാത്തതും അസ്ഥിരവുമാണ് (ബി.പി. 37 ° സി), സ്ഫോടനാത്മക ദ്രാവകം.
ഇതിന്റെ സ്ഫോടനാത്മകമായ വിഘടനം ഹൈഡ്രജൻ, നൈട്രജൻ വാതകങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു:
H2 + 3N2 = 2HN3
വ്യത്യസ്‌തമായി, അമോണിയ ഒരു ത്രികോണത്തോടുകൂടിയ കുറഞ്ഞ ജ്വലനക്ഷമതയുള്ള വാതകമാണ് പിരമിഡാകൃതിയിലുള്ള തന്മാത്രാ ഘടന.
രസതന്ത്രം എന്നത് ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകളുമാണ്.
എന്തുകൊണ്ട് NH3 നെ H3N എന്ന് ചുരുക്കി പറയാത്തത്?
ഇത് പതിവാണ്. .
അനുഭാവിക ഫോർമുല , ഏറ്റവും ലളിതമായ സൂത്രവാക്യം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, യഥാർത്ഥ ഘടന വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് മൂലകങ്ങളെ ക്രമപ്പെടുത്തുന്നതിൽ യാതൊരു ശ്രമവുമില്ലാതെ. കാർബൺ ആദ്യം, തുടർന്ന് ഹൈഡ്രജൻ, ശേഷിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ അക്ഷരമാലാക്രമത്തിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.
കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, IUPAC നിങ്ങൾ ആദ്യം B, പിന്നെ C, H എന്നിവയും അവസാനം മറ്റുള്ളവയും അക്ഷരമാലാക്രമത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നതാണ് ഇഷ്ടപ്പെടുന്നത്; ഇത് ഹിൽ നിർദ്ദേശിച്ച ഓർഡർ അല്ല.
For example:
- C8H5N2O (കഫീൻ)
- F6S എന്നാൽ സൾഫർ ഹെക്സാഫ്ലൂറൈഡിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
- Calomel ClHg
- Diborane : BH3
Molecular Formula
ഇത് കെമിക്കൽ സന്ദർഭത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടും.
C16H10N4O2 (കഫീൻ)
അജൈവ രസതന്ത്രത്തിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് ബൈനറിയിൽ സംയുക്തങ്ങൾ, ക്രമം ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകമാണ് ആദ്യം ഉദ്ധരിച്ചിരിക്കുന്നത്.
SF6 എന്നാൽ സൾഫർ ഹെക്സാഫ്ലൂറൈഡിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
മൊത്തത്തിൽ, രണ്ടുംശരിയാണ്, പക്ഷേ അത് സന്ദർഭത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
അമോണിയയെയും നൈട്രിക് ആസിഡിനെയും കുറിച്ച് കൂടുതലറിയാൻ ഈ വീഡിയോ പരിശോധിക്കുക.
ഉപസംഹാരം
ഉപസംഹാരമായി, അമോണിയയും (NH3), നൈട്രിക് ആസിഡും (HNO3) രണ്ടാണ് അതുല്യമായ ഗുണങ്ങളുള്ള വ്യതിരിക്തമായ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ. അമേരിക്കൻ ഐക്യനാടുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏറ്റവും ഇഷ്ടപ്പെട്ട രാസവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ് അമോണിയ.
ഇത് ഒരു പ്രധാന കീടനാശിനിയായും ഫ്യൂമിഗേറ്റിംഗ് ഏജന്റായും കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. വളപ്രയോഗ വ്യവസായത്തിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഇത് മണ്ണിനെ ഫലഭൂയിഷ്ഠവും ധാതുക്കൾ നിറഞ്ഞതുമാക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു, ഇത് ചെടികളുടെ വളർച്ചയെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു. അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രൈഡുകളിൽ ഒന്നാണിത്.
ഇത് അസാൻ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. പ്രകൃതിയിൽ നിറമില്ലാത്തതും രൂക്ഷമായ ഗന്ധമുള്ളതുമായ വാതകമാണ് അസാൻ. ഇത് 198.4K നും 239.7K നും ഇടയിൽ ഒരു തിളച്ചുമറിയുന്നു. ഈ വാതകം വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. OH-അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുന്നതിനാൽ, NH3 ന്റെ ജലീയ ലായനി ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ്.
ഇതും കാണുക: ഫോർമുല 1 കാറുകൾ vs ഇൻഡി കാറുകൾ (വിശിഷ്‌ടമായത്) - എല്ലാ വ്യത്യാസങ്ങളുംNH4++OH–NH3+H20.
അത് ഒരു ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ , ഇത് അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.
മറുവശത്ത്, ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിൽ അമോണിയയിൽ നിന്ന് നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി ഫ്രെഡറിക് വിൽഹെം ഓസ്റ്റ്വാൾഡ് കണ്ടുപിടിച്ചു. നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ വികാസം കാരണം, രണ്ടാം ലോകമഹായുദ്ധകാലത്ത് ചിലി പോലുള്ള മറ്റ് രാജ്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ഇറക്കുമതി ചെയ്യാതെ സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ നിർമ്മിക്കാൻ ജർമ്മനികൾക്ക് കഴിഞ്ഞു.
നൈട്രിക് ആസിഡിന് HNO3 എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യമുണ്ട്, അത് നിറമില്ലാത്തതാണ്. പ്രകൃതിയിൽ. ദ്രാവകത്തിന്റെ തിളനില 84.1 °C ആണ്, കൂടാതെഅത് മരവിച്ച് -41.55 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വെളുത്ത ഖരരൂപത്തിലാകുന്നു. നൈട്രേറ്റ് അയോണുകളിലേക്കും ഹൈഡ്രോണിയത്തിലേക്കും വിഘടിപ്പിക്കുന്ന ശക്തമായ ആസിഡാണിത്.
HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)
അതിന്റെ കേന്ദ്രീകൃത രൂപത്തിൽ, HNO3 ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റാണ്.
മൊത്തത്തിൽ, ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ വളരെ പ്രധാനമാണ്, കാരണം അവ ധാരാളം പ്രതികരണങ്ങളും ഉപയോഗപ്രദമായ പ്രയോഗങ്ങളും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഇപ്പോൾ, അവയുടെ വൈരുദ്ധ്യവും രസതന്ത്രവും നിങ്ങൾക്ക് പരിചിതമാണെന്ന് ഞാൻ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു, അല്ലേ?
മാർജിനൽ, സോപാധിക വിതരണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം കണ്ടെത്തണോ? ഈ ലേഖനം നോക്കുക: സോപാധികവും മാർജിനൽ വിതരണവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം (വിശദീകരിച്ചത്)
PCA VS ICA (വ്യത്യാസം അറിയുക)
മംഗോളിയന്മാർ Vs. ഹൺസ്- (നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതെല്ലാം)
റഷ്യൻ, ബൾഗേറിയൻ ഭാഷകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസവും സമാനതയും എന്താണ്? (വിശദീകരിച്ചു)
