In den Naturwissenschaften dreht sich alles um Biologie, Physik und Chemie. Es gibt so viele organische und anorganische Verbindungen, die entweder in freiem oder kombiniertem Zustand existieren.

Auch sie werden in Säuren, Basen, Laugen und Salze unterteilt. Eine Verbindung reagiert mit einer anderen und bildet ein neues Molekül.

Ähnlich, Salpetersäure (HNO3) und Ammoniak (NH3) sind einige dieser Verbindungen, die eine schädliche Chemie aufweisen, die untersucht werden muss, um ihre Chemie und ihre Beziehung zueinander zu verstehen.

In diesem Artikel werde ich über die Chemie von Salpetersäure und Ammoniak, ihre strukturellen Beziehungen und ihre unterschiedlichen elektrophilen Eigenschaften sprechen.

Wenn Sie diesen Blog lesen, werden Sie sehr viel über diese Säuren und Basen und ihre Natur erfahren. Warum also noch länger warten?

Werfen wir einen Blick auf ihre Chemie.

Salpetersäure (HNO3) und Ammoniak NH3

Das Wasserstoffatom der Salpetersäure verliert sein Elektron und springt auf das Ammoniakmolekül über, wodurch ein tetraederförmiges positives Ammoniumion entsteht, das eine enorme Neutralisationswärme abgibt.

Das resultierende negative Nitrat-Ion bildet nun Ammoniumnitrat, ein Salz, das als Sprengstoff verwendet werden kann. Ammoniak, eine Base, reagiert mit Salpetersäure, einer Säure, um Ammoniumnitrat in einer wässrigen Lösung zu erzeugen.

Da Nitrat ein Oxidationsmittel und Ammoniak ein Reduktionsmittel ist, kommt es bei Ammoniumnitrat zu weiteren Reaktionen.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 ist eine starke Säure und NH3 ist eine schwache Base.

So sind Ammoniak und Salpetersäure völlig verschieden voneinander, das eine wirkt als Oxidationsmittel, indem es das andere reduziert, das andere wirkt als Reduktionsmittel, indem es das andere oxidiert.

Ihre Natur ruft viele Reaktionen hervor, die wir näher untersuchen werden.

Das Periodensystem von Mendelejew besteht aus horizontalen Reihen und vertikalen Perioden.

Ammoniak oder Azan, wie nennen wir es?

Ammoniak, auch bekannt als Azan Ammoniak ist eine Stickstoff-Wasserstoff-Verbindung mit der Formel NH3. Ammoniak, das basischste niktogene Hydrid, ist ein farbloses Gas mit einem charakteristischen stechenden Geruch.

Es handelt sich um einen weit verbreiteten stickstoffhaltigen Abfall, vor allem bei Wasserorganismen, und es trägt wesentlich zur Deckung des Nährstoffbedarfs von Landorganismen bei, indem es als Vorläufer für Nahrungsmittel und Düngemittel dient.

Ammoniak wird auch in vielen handelsüblichen Reinigungsmitteln verwendet und dient als Baustein bei der Synthese vieler pharmazeutischer Produkte. Salpetersäure (HNO3) ist eine stark ätzende Mineralsäure, die auch als Vierzigerwasser und Salpeter bekannt ist.

Die reine Verbindung ist farblos, ältere Proben weisen jedoch einen Gelbstich auf, der auf die Zersetzung in Stickoxide und Wasser zurückzuführen ist. Der Großteil der im Handel erhältlichen Salpetersäure enthält 68 Prozent Wasser.

Begasende Salpetersäure ist eine Lösung, die mehr als 86 % HNO3 enthält. Begasende Salpetersäure wird je nach der Menge des vorhandenen Stickstoffdioxids als weiß rauchende Salpetersäure bei Konzentrationen über 95 % oder als rot rauchende Salpetersäure bei Konzentrationen über 86 % eingestuft.

Was ist die Summe von H2SO4 und H2O?

Wasser spaltet Schwefelsäure in Kationen und Anionen, wobei H(+)-Ionen und SO4(2-)-Ionen entstehen.

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Die H+-Ionen verbinden sich dann mit H2O- oder Wassermolekülen und bilden H3O(+)-Ionen.

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Das, was ich dir gerade gesagt habe, ist eine detaillierte Beschreibung dessen, was passiert. Wir können auch sagen, dass H2SO4 bei der Zugabe von Wasser in Hydronium-Ionen oder H3O(+)-Ionen dissoziiert. Daraus können wir schließen, dass sich beim Mischen von Schwefelsäure mit Wasser zwei Ionen bilden: SO4 (2-) und H30 (+).

Alles, was ich bisher gesagt habe, ist wissenschaftlich erklärt worden.

Laienhaft ausgedrückt: H2SO4 wird dadurch verdünnt.

Wie wird man HNO3 wieder los?

Salpetersäure wird durch Zugabe einer alkalischen Substanz neutralisiert, z. B. NaOH, NH4OH, KOH und andere basische Verbindungen. Es gibt verschiedene Methoden zur Bestimmung des pH-Werts:

• Verwendung von Lackmuspapier (universal)
• Wenn der Test erfolgreich war, färbt sich das Papier grün (siehe pH-Skala).
• Ein universeller Identifikator
• Die Lösung färbt sich grün, wenn das Ergebnis positiv ist.

Die für die Neutralisation erforderliche Menge einer Base wird durch die Molarität (Konzentration) und das Volumen der Lösung bestimmt.

Das Volumen wird durch Titration berechnet, die in der Regel wiederholt wird, um die Zuverlässigkeit der Daten zu gewährleisten.

Was mit dem HNO3 geschieht, wird als Neutralisierungsreaktion bezeichnet, die auch als Säure-Base-Reaktion bekannt ist.

Gibt es eine Reaktion, bei der NH3+HNO3 NO2+H2O erzeugt?

Die Formel für NH4NO3 lautet :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) und H(20C) -78,3kJ.

Dies ist eine Säure-Base-Reaktion, die auch als Neutralisationsreaktion bezeichnet wird, da sich Säure und Base zu einem Salz und Wasser im Allgemeinen verbinden.

In diesem Fall verbinden sich jedoch NH3 und HNO3 zu Salz, aber nicht zu Wasser. Es läuft folgendermaßen ab: NH4NO3 entsteht durch die Verbindung von HNO3 und NH3. Und es ist eine ausgewogene Reaktion.

Zusammenfassend würde ich sagen, dass es sich um eine unproduktive Reaktion handelt, die nicht stattfinden kann, weil Ammoniak eine schwache Base und Salpetersäure eine starke Säure ist, und wenn diese Reaktion stattfindet, muss ein saures Salz mit Wasser erhalten werden, aber NO2 ist sauer, aber kein Salz.

Bunte Chemikalien

Zersetzt sich NH4NO3 in NH3 und HNO3?

Bei der thermischen Zersetzung von NH4NO3 entstehen N2 (Stickstoff) sowie H2O (Wasser) und O2 (Sauerstoff). Reaktionen zwischen Säuren und Basen sind irreversibel. Bei der thermischen Zersetzung von NH4NO3 entstehen jedoch N2O und Wasser, aber kein HNO3 oder NH3.

Es handelt sich um eine Zersetzungsreaktion, bei der NH4NO3 in NH3 und HNO3 zerlegt wird. Dies kann auch als Zersetzung des NH4NO3 sowie als kombinierte Reaktion von HNO3 und NH3 betrachtet werden.

Wenn all diese Verbindungen miteinander reagieren, entstehen verschiedene Spezies mit unterschiedlicher chemischer Ausrichtung. Wir können uns über diese Reaktionen informieren, indem wir verschiedene online verfügbare Links konsultieren.

Beispiele für starke und schwache Säuren und Basen.

Was ist der Unterschied zwischen H2SO4, HCL und HNO3?

Um zwischen HCL, HNO3 und H2SO4 zu unterscheiden, wird die Anionen müssen unterschieden werden.

Wie Sie dabei vorgehen, erfahren Sie hier:

Gib in jede der drei Lösungen einen Tropfen Silbersalz und sieh nach, welche Lösung keinen Niederschlag bildet, nämlich HNO3. Zwei Salze bilden unlösliche Salze, wenn sie mit Säuren in Berührung kommen. Dies hilft auch bei der Unterscheidung der drei Lösungen.

Bei Raumtemperatur ist es unwahrscheinlich, dass ein einfaches Mischen von konz. HCl, konz. H2SO4 und KNO3 zu einer effektiven chemischen Veränderung führt. Wenn ein Gemisch dieser drei Substanzen erhitzt wird, färbt sich die Lösung aufgrund der Freisetzung von Chlor als Ergebnis der unten beschriebenen Reaktionen wahrscheinlich gelb.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (Königswasser) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Heiße Schwefelsäure und Nitratsalz reagieren zu Salpetersäure. Die Salpetersäure reagiert mit Salzsäure zu gelbem Nitrosylchlorid (NOCl) und Chlor (wie in Königswasser).

• NOCl kann auch in NO und Cl2 aufgespalten werden.
• 2NO + Cl2 ist gleich 2NO + Cl2.

Das entstehende NO verbindet sich leicht mit Luftsauerstoff zu rötlich-braunem Stickstoffdioxid, NO2. Neben dem Salz KHSO4 sind die möglichen Produkte beim Mischen der drei Stoffe unter heißen Bedingungen HNO3, NOCl, Cl2, NO und NO2.

Was genau ist der Unterschied zwischen NH3 (Ammoniak) und H3N (Salpetersäure)?

Im Allgemeinen macht die Reihenfolge der Elemente in der Formel keinen Unterschied; NH3 und H3N sind beide Ammoniak. H2O und OH2 sind beide Wasser. NaCl und ClNa sind beide Natriumchlorid oder Kochsalz. Salpetersäure, HNO3, ist vorhanden, aber es ist keine Eisenwasserstoffsäure vorhanden.

NH3 ist fast identisch mit H3N. Vielleicht möchten Sie wissen, was der Unterschied zwischen NH3 (Ammoniak) und HN3 (Zitronensäure) ist.

Azoesäure (HN3), auch bekannt als "Hydronitronensäure", wird durch die Reaktion von Natriumazid und einer starken Säure, wie z. B.:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Es hat eine resonante Molekularstruktur.

Bei Raumtemperatur und -druck ist die Azoesäure (auch Azidwasserstoff oder Azoimid genannt) eine farblose, flüchtige (z.B. 37 °C) und explosive Flüssigkeit.

Bei seiner explosiven Zersetzung entstehen Wasserstoff- und Stickstoffgase:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Im Gegensatz dazu ist Ammoniak ein schwer entflammbares Gas mit einer trigonalen pyramidenförmigen Molekülstruktur.

In der Chemie dreht sich alles um Strukturformeln und Bindungen zwischen Atomen und Molekülen.

Warum wird NH3 nicht als H3N abgekürzt?

Dies ist üblich.

Empirische Formel Diese Formel wird auch als die einfachste Formel bezeichnet, da die Elemente nicht so geordnet sind, dass die eigentliche Struktur deutlich wird: Kohlenstoff steht an erster Stelle, gefolgt von Wasserstoff, und die übrigen Elemente sind alphabetisch geordnet.

Um genau zu sein, Die IUPAC bevorzugt dass Sie zuerst B, dann C, H und schließlich alle anderen in alphabetischer Reihenfolge verwenden; dies ist nicht die von Hill vorgeschlagene Reihenfolge.

 Zum Beispiel: 

• C8H5N2O (Koffein)
• F6S steht für Schwefelhexafluorid.
• Kalomel ClHg
• Diboran: BH3

 Molekulare Formel 

Dies wird durch den chemischen Kontext bestimmt.

C16H10N4O2 (Koffein)

In der anorganischen Chemie, insbesondere bei binären Verbindungen, richtet sich die Reihenfolge nach der Elektronegativität, wobei das Element mit der geringsten Elektronegativität zuerst genannt wird.

SF6 steht für Schwefelhexafluorid.

Alles in allem ist beides richtig, aber es kommt auf den Kontext an.

Sehen Sie sich dieses Video an, um mehr über Ammoniak und Salpetersäure zu erfahren.

Schlussfolgerung

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Ammoniak (NH3) und Salpetersäure (HNO3) zwei unverwechselbare chemische Verbindungen mit einzigartigen Eigenschaften sind. Ammoniak ist eine der bevorzugten Chemikalien, die in den Vereinigten Staaten verwendet werden.

Es gilt als wichtiges Pestizid und Begasungsmittel und wird auch in der Düngemittelindustrie verwendet.

Es trägt dazu bei, den Boden fruchtbar und reich an Mineralien zu machen, die wiederum das Pflanzenwachstum anregen. Es ist eines der häufigsten Hydride in der Atmosphäre.

Es ist auch unter dem Namen Azan bekannt. Azan ist ein farbloses, stark riechendes Gas mit einem Siedepunkt zwischen 198,4 K und 239,7 K. Das Gas löst sich leicht in Wasser. Da OH-Ionen gebildet werden, ist die wässrige Lösung von NH3 eine schwache Base.

NH4++OH-NH3+H20.

Wenn es mit einer Säure reagiert, entstehen Ammoniumsalze.

Jahrhunderts erfand Friedrich Wilhelm Ostwald ein Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure aus Ammoniak. Dank der Entwicklung von Salpetersäure waren die Deutschen in der Lage, Sprengstoffe herzustellen, ohne sie aus anderen Ländern, wie z. B. Chile während des Zweiten Weltkriegs, importieren zu müssen.

Salpetersäure hat die chemische Formel HNO3 und ist von Natur aus farblos. Der Siedepunkt der Flüssigkeit liegt bei 84,1 °C, und sie gefriert zu einem weißen Feststoff bei -41,55 °C. Sie ist eine starke Säure, die in Nitrat- und Hydroniumionen dissoziiert.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

In seiner konzentrierten Form ist HNO3 ein starkes Oxidationsmittel.

Insgesamt sind diese beiden Verbindungen in der organischen Chemie sehr wichtig, da sie eine Vielzahl von Reaktionen und nützlichen Anwendungen aufweisen. Ich hoffe, Sie sind mit ihrem Kontrast und ihrer Chemie vertraut, oder?

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