La scienza riguarda la biologia, la fisica e la chimica. Esistono moltissimi composti organici e inorganici che esistono allo stato libero o combinato.

Si dividono in acidi, basi, alcali e sali. Un composto reagisce con un altro per formare una nuova molecola.

Allo stesso modo, L'acido nitrico (HNO3) e l'ammoniaca (NH3) sono alcuni di quei composti che hanno una chimica dannosa, che deve essere studiata per conoscere la loro chimica e il loro rapporto reciproco.

È interessante conoscere la relazione tra questi composti e ciò che formano reagendo tra loro. In questo articolo parlerò della chimica dell'acido nitrico e dell'ammoniaca, delle loro relazioni strutturali e delle diverse nature elettrofile.

Leggendo questo blog potrete acquisire un'enorme quantità di conoscenze su questi acidi e basi e sulla loro natura. Quindi, perché aspettare ancora?

Diamo un'occhiata alla loro chimica.

Acido nitrico (HNO3) e ammoniaca NH3

L'atomo di idrogeno dell'acido nitrico perde il suo elettrone e salta sulla molecola di ammoniaca, formando uno ione ammonio positivo a forma di tetraedro ed emettendo un'enorme quantità di calore di neutralizzazione.

Lo ione negativo nitrato che ne deriva forma il nitrato di ammonio, un sale che può essere usato come esplosivo. L'ammoniaca, una base, reagisce con l'acido nitrico, un acido, per produrre nitrato di ammonio in una soluzione acquosa.

Poiché il nitrato è un agente ossidante e l'ammoniaca è un agente riducente, il nitrato di ammonio subisce ulteriori reazioni.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 è un acido forte e NH3 è una base debole.

Così l'ammoniaca e l'acido nitrico sono completamente diversi l'uno dall'altro, uno agisce come agente ossidante riducendo l'altro, mentre l'altro agisce come agente riducente ossidando l'altro.

La loro natura genera molte reazioni, che approfondiremo.

Le tavole periodiche di Mendeleev sono composte da righe orizzontali e periodi verticali.

Ammoniaca o azoto, come la chiamiamo?

Ammoniaca, nota anche come azano L'ammoniaca è un composto di azoto e idrogeno con formula NH3. L'ammoniaca, l'idruro pntogeno più elementare, è un gas incolore con un caratteristico odore pungente.

È un rifiuto azotato comune, soprattutto tra gli organismi acquatici, e contribuisce in modo significativo alle esigenze nutrizionali degli organismi terrestri agendo come precursore di cibo e fertilizzanti.

L'ammoniaca è utilizzata anche in molti prodotti commerciali per la pulizia ed è impiegata come elemento costitutivo nella sintesi di molti prodotti farmaceutici. L'acido nitrico (HNO3) è un acido minerale altamente corrosivo, noto anche come aqua quaranta e spirito di niter.

Il composto puro è incolore, ma i campioni più vecchi presentano un colore giallo dovuto alla decomposizione in ossidi di azoto e acqua. La maggior parte dell'acido nitrico disponibile in commercio contiene il 68% di acqua.

L'acido nitrico fumigante è una soluzione contenente più dell'86% di HNO3. L'acido nitrico fumigante è classificato come acido nitrico fumante bianco a concentrazioni superiori al 95% o acido nitrico fumante rosso a concentrazioni superiori all'86%, a seconda della quantità di biossido di azoto presente.

Qual è la somma di H2SO4 e H2O?

L'acqua scinde l'acido solforico in cationi e anioni, ottenendo lo ione H(+) e lo ione SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Gli ioni H+ si combinano poi con le molecole di H2O o di acqua per formare ioni H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Quello che vi ho appena detto è una descrizione dettagliata di ciò che accade. Possiamo anche dire che quando si aggiunge acqua a H2SO4, questo si dissocia in ioni idronio o ioni H3O(+). Quindi, possiamo concludere che quando l'acido solforico viene mescolato con l'acqua, si formano due ioni: SO4 (2-) e H30 (+).

Tutto ciò che ho detto finora è stato spiegato in termini scientifici.

In parole povere, l'H2SO4 si diluisce di conseguenza.

Come ci si libera dell'HNO3?

L'acido nitrico viene neutralizzato con l'aggiunta di una sostanza alcalina, come NaOH, NH4OH, KOH e altri composti basici. Esistono diversi metodi per testare il pH:

• Utilizzo della cartina tornasole (universale)
• Se il test ha esito positivo, la carta diventa verde (fare riferimento alla scala del pH).
• Un identificatore universale
• La soluzione diventa verde se il risultato è positivo.

La quantità di base necessaria per effettuare la neutralizzazione è determinata dalla molarità (concentrazione) e dal volume della soluzione.

Il volume viene calcolato mediante titolazione, che di solito viene ripetuta per garantire l'affidabilità dei dati.

Ciò che accade all'HNO3 è noto come reazione di neutralizzazione, nota anche come reazione acido-base.

Esiste una reazione in cui NH3+HNO3 produce NO2+H2O?

La formula di NH4NO3 è :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) e H(20C) -78,3kJ.

Si tratta di una reazione acido-base, nota anche come reazione di neutralizzazione perché l'acido e la base si combinano per formare un sale e l'acqua in generale.

In questo caso, però, NH3 e HNO3 si combinano per formare il sale, ma non l'acqua. Si procederà come segue: NH4NO3 si forma combinando HNO3 e NH3. E si tratta di una reazione equilibrata.

Riassumendo, direi che si tratta di una reazione non produttiva che non può avvenire perché l'ammoniaca è una base debole e l'acido nitrico è un acido forte, e se questa reazione avviene, si deve ottenere un sale acido con l'acqua, ma l'NO2 è acido ma non sale.

Prodotti chimici colorati

L'NH4NO3 si decompone in NH3 e HNO3?

La decomposizione termica di NH4NO3 produce N2 (azoto) più H2O (acqua) e O2 (ossigeno). Le reazioni tra acidi e basi sono irreversibili. Tuttavia, la decomposizione termica di NH4NO3 produce N2O e acqua, ma non HNO3 o NH3.

Si tratta di una reazione di decomposizione in cui l'NH4NO3 viene scomposto in NH3 e HNO3. Questa può anche essere considerata la decomposizione dell'NH4NO3 e la reazione combinata di HNO3 e NH3.

Pertanto, tutti questi composti, quando vengono fatti reagire tra loro, danno origine a specie diverse con orientamenti chimici variabili. Possiamo conoscere queste reazioni consultando i diversi link disponibili online.

Esempi di acidi e basi forti e deboli.

Qual è la differenza tra H2SO4, HCL e HNO3?

Per distinguere tra HCL, HNO3 e H2SO4, il anioni devono essere distinti.

La procedura per farlo è riportata qui:

Mettete una goccia di sale d'argento in ognuna delle tre soluzioni e osservate quale di esse non forma un precipitato, che sarà HNO3. Due sali producono sali insolubili se esposti agli acidi. Questo vi aiuterà anche a distinguere le tre soluzioni.

A temperatura ambiente, è improbabile che la semplice miscelazione di HCl conc., H2SO4 conc. e KNO3 produca un effettivo cambiamento chimico. Quando una miscela di queste tre sostanze viene riscaldata, è probabile che la soluzione diventi gialla a causa della liberazione di cloro come risultato delle reazioni descritte di seguito.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (acqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

L'acido solforico caldo e il sale nitrico reagiscono per formare l'acido nitrico, che reagisce con l'acido cloridrico per produrre cloruro di nitrosile giallo (NOCl) e cloro (come avviene nell'acqua Regia).

• Anche il NOCl può essere scomposto in NO e Cl2.
• 2NO + Cl2 è uguale a 2NO + Cl2.

L'NO risultante si combina facilmente con l'ossigeno atmosferico per formare il biossido di azoto, NO2, di colore marrone rossastro. Oltre al sale KHSO4, i possibili prodotti della miscelazione delle tre sostanze a caldo sono HNO3, NOCl, Cl2, NO e NO2.

Qual è esattamente la differenza tra NH3 (ammoniaca) e H3N (acido nitrico)?

In generale, l'ordine degli elementi nella formula non fa differenza; NH3 e H3N sono entrambi ammoniaca. Sia H2O che OH2 sono acqua. Sia NaCl che ClNa sono cloruro di sodio o sale da cucina. È presente l'acido nitrico, HNO3. Non è presente l'acido idronitrico.

L'NH3 è quasi identico all'H3N. Considerando che le persone potrebbero voler sapere Qual è la differenza tra NH3 (ammoniaca) e HN3 (acido idronitrico).

L'acido idrazoico (HN3), noto anche come "acido idronitrico", si forma dalla reazione dell'azoturo di sodio con un acido forte, come ad esempio:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Ha una struttura molecolare risonante.

A temperatura e pressione ambiente, l'acido idrazoico (noto anche come idrogeno azide o azoimide) è un liquido incolore, volatile (p.b. 37 °C) ed esplosivo.

La sua decomposizione esplosiva produce gas di idrogeno e azoto:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

L'ammoniaca, invece, è un gas a bassa infiammabilità con una struttura molecolare piramidale trigonale.

La chimica si occupa di formule strutturali e di legami tra atomi e molecole.

Perché l'NH3 non è abbreviato in H3N?

È una consuetudine.

Formula empirica Il carbonio è il primo elemento, seguito dall'idrogeno e gli altri sono elencati in ordine alfabetico.

Per essere precisi, La IUPAC preferisce che si utilizzi prima B, poi C, H e infine tutti gli altri in ordine alfabetico; questo non è l'ordine proposto da Hill.

 Ad esempio: 

• C8H5N2O (caffeina)
• F6S sta per esafluoruro di zolfo.
• Calomelano ClHg
• Diborano: BH3

 Formula molecolare 

Questo sarà determinato dal contesto chimico.

C16H10N4O2 (caffeina)

In chimica inorganica, in particolare nei composti binari, l'ordine è basato sull'elettronegatività, con l'elemento meno elettronegativo citato per primo.

SF6 sta per esafluoruro di zolfo.

Nel complesso, entrambi sono corretti, ma dipende dal contesto.

Guardate questo video per saperne di più sull'ammoniaca e sull'acido nitrico.

Conclusione

In conclusione, l'ammoniaca (NH3) e l'acido nitrico (HNO3) sono due composti chimici distinti con proprietà uniche. L'ammoniaca è uno dei prodotti chimici più utilizzati negli Stati Uniti.

È considerato un importante pesticida e un agente fumigante, oltre a essere utilizzato nell'industria dei fertilizzanti.

Contribuisce a rendere il terreno fertile e ricco di minerali, che a loro volta stimolano la crescita delle piante. È uno degli idruri più presenti nell'atmosfera.

L'azano è un gas di natura incolore e dall'odore forte, che raggiunge un punto di ebollizione compreso tra 198,4K e 239,7K. Questo gas si scioglie facilmente in acqua. Poiché si formano ioni OH, la soluzione acquosa di NH3 è una base debole.

NH4++OH-NH3+H20.

Quando reagisce con un acido, produce sali di ammonio.

D'altra parte, Friedrich Wilhelm Ostwald inventò un metodo per produrre acido nitrico dall'ammoniaca all'inizio del XX secolo. Grazie allo sviluppo dell'acido nitrico, i tedeschi furono in grado di produrre esplosivi senza doverli importare da altri Paesi, come il Cile durante la Seconda Guerra Mondiale.

L'acido nitrico, la cui formula chimica è HNO3, è incolore. Il punto di ebollizione del liquido è di 84,1 °C, mentre il congelamento avviene sotto forma di un solido bianco a -41,55 °C. È un acido forte che si dissocia in ioni nitrato e idronio.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

Nella sua forma concentrata, l'HNO3 è un potente ossidante.

Nel complesso, entrambi questi composti sono molto importanti nella chimica organica, in quanto presentano molte reazioni e applicazioni utili. Ora, spero che conosciate il loro contrasto e la loro chimica, vero?

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