과학은 생물학, 물리학 및 화학에 관한 모든 것입니다. 자유 상태 또는 결합 상태로 존재하는 많은 유기 및 무기 화합물이 있습니다.

그것들도 산, 염기, 알칼리 및 염으로 나뉩니다. 하나의 화합물이 다른 화합물과 반응하여 새로운 분자를 형성합니다.

마찬가지로 질산(HNO3)과 암모니아(NH3)는 화학적으로 유해한 화합물 중 일부입니다. 화학과 서로의 관계.

이러한 화합물과 서로 반응하여 형성되는 것 사이의 관계를 아는 것은 흥미로운 일입니다. 이 기사 전반에 걸쳐 질산과 암모니아의 화학적 성질, 이들의 구조적 관계 및 다양한 친전자성 특성에 대해 이야기할 것입니다.

이 블로그를 통해 이러한 산과 염기 및 그 특성에 대한 엄청난 양의 지식을 얻을 수 있습니다. 그렇다면 왜 더 이상 기다려야 합니까?

그것들의 화학적 성질을 살펴봅시다.

질산(HNO3)과 암모니아 NH3

질산의 수소 원자는 전자를 잃고 암모니아 분자 위로 점프하여 생성된 질산염 음이온은 이제 폭약으로 사용할 수 있는 염인 질산암모늄을 형성합니다. 염기인 암모니아는 산인 질산과 반응하여 수용액에서 질산암모늄을 생성한다.

질산염은 산화제이고 암모니아는 환원제이기 때문에 질산암모늄은 추가적인 반응을 겪는다.

NH3 + HNO3=NH4NO3

HNO3는 강산이고 NH3는 약염기이다.

따라서 암모니아와 질산은 서로 완전히 다른데, 하나는 다른 하나를 환원시켜 산화제로 작용하고 다른 하나는 다른 하나를 산화시켜 환원제로 작용한다.

그 성질은 많은 반응을 일으키며, 이에 대해 자세히 살펴보겠습니다.

멘델레예프의 주기율표는 가로줄과 세로줄로 구성됩니다.

암모니아 또는 아잔, 우리는 그것을 무엇이라고 부릅니까?

아잔 으로도 알려진 암모니아는 화학식 NH3를 갖는 질소 및 수소 화합물입니다. 가장 기본적인 수소화닉토젠인 암모니아는 특유의 자극적인 냄새가 나는 무색 기체입니다.

특히 수생 생물 사이에서 흔한 질소 폐기물이며, 음식과 비료의 전구체 역할을 하여 육상 생물의 영양 요구에 크게 기여합니다.

암모니아는 또한 많은 상업용 세척 제품에 사용되며 많은 제약 제품의 합성에서 빌딩 블록으로 사용됩니다. 질산(HNO3)은 부식성이 강한 무기산으로 아쿠아포티(aqua forties) 및 질산의 정신으로도 알려져 있습니다.

순수한 화합물은 무색이지만 오래된 샘플은 질소 산화물로 분해되어 노란색을 띕니다. 그리고 물. 상업적으로 대부분사용 가능한 질산에는 68%의 물이 포함되어 있습니다. 훈증 질산은 86% 이상의 HNO3를 포함하는 용액입니다. 훈증 질산은 존재하는 이산화질소의 양에 따라 95% 이상의 농도에서 백색 발연 질산 또는 86% 이상의 농도에서 적색 발연 질산으로 분류됩니다.

H2SO4와 H2O의 합은 무엇입니까?

물은 황산을 양이온과 음이온으로 분해하여 H(+) 이온과 SO4(2-) 이온을 생성합니다.

H(+) SO4 (2–) = H(+) SO4 + H2O

H+ 이온은 H2O 또는 물 분자와 결합하여 H3O( +) 이온.

H3O(+) = H2O + H(+)

방금 말씀드린 것은 무슨 일이 일어나는지에 대한 자세한 설명입니다. 우리는 또한 H2SO4에 물을 첨가하면 하이드로늄 이온 또는 H3O(+) 이온으로 해리된다고 말할 수 있습니다. 따라서 황산이 물과 섞이면 SO4(2–)와 H30(+)의 두 가지 이온이 형성된다고 결론을 내릴 수 있습니다.

일반 용어로 H2SO4는 결과적으로 희석됩니다.

HNO3는 어떻게 제거합니까?

질산에 알칼리성 물질을 첨가하여 중화한다. NaOH, NH4OH, KOH 및 기타 염기성 화합물이 그 예입니다. pH를 테스트하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.

• 리트머스 종이 사용(범용)
• 테스트에 성공하면 종이가 녹색으로 변합니다(pH 척도 참조).
• 범용 식별자
• 결과가 다음과 같은 경우 솔루션이 녹색으로 바뀝니다.양성이다.

중화를 수행하는데 필요한 염기의 양은 용액의 몰농도(농도)와 부피에 의해 결정된다.

부피는 적정을 사용하여 계산되며, 이는 일반적으로 데이터 신뢰성을 위해 반복됩니다.

HNO3에서 일어나는 일은 중화 반응으로 알려져 있으며, 이는 산- base reaction.

NH3+HNO3가 NO2+H2O를 생성하는 반응이 있는가?

NH4NO3의 공식은

NH3(g) + HNO3(g)(g)입니다. -44.0kJ = G(20C) 및 H(20C) -78.3kJ.

열역학에 대해 알아보세요! 이것은 산과 염기가 결합하여 염을 형성하고 일반적으로 물을 형성하기 때문에 중화 반응으로도 알려진 산-염기 반응입니다. 그러나 이 경우 NH3와 HNO3는 결합하여 염을 형성하지만 물은 형성하지 않습니다. 다음과 같이 진행됩니다. NH4NO3는 HNO3와 NH3가 결합하여 형성됩니다. 그리고 그것은 균형 잡힌 반응입니다.

요약하자면 암모니아는 약염기이고 질산은 강산이기 때문에 일어날 수 없는 비생산적인 반응이라고 할 수 있는데, 이 반응이 일어나려면 물과 함께 산성염을 얻어야 하고, 그러나 NO2는 산성이지만 염분은 아닙니다.

NH4NO3 열분해는 N2(질소)와 H2O(물) 및 O2(산소)를 생성합니다. 산과 염기 사이의 반응은 비가역적이다. 그러나, 열NH4NO3가 분해되면 N2O와 물이 생성되지만 HNO3나 NH3는 생성되지 않습니다. NH4NO3가 NH3와 HNO3로 분해되는 분해 반응입니다. 이것은 또한 HNO3와 NH3의 결합 반응뿐만 아니라 NH4NO3의 분해로 간주될 수 있습니다. 따라서 이러한 모든 화합물은 서로 반응할 때 다양한 화학적 방향을 가진 다른 종을 제공합니다. 온라인에서 사용할 수 있는 다양한 링크를 참조하여 이러한 반응을 기대할 수 있습니다.

강, 약의 예 산과 염기.

H2SO4, HCL 및 HNO3의 차이점은 무엇입니까?

HCL, HNO3 및 H2SO4를 구별하려면 음이온 이 이를 수행하는 절차는 다음과 같습니다.

세 가지 용액 각각에 은염 한 방울을 넣고 어느 것이 침전물을 형성하지 않는지 확인합니다. 이것이 HNO3입니다. 두 가지 염은 산에 노출될 때 불용성 염을 생성합니다. 이것은 또한 세 가지 용액을 구별하는 데 도움이 됩니다.

실온에서 진한 HCl, 진한 H2SO4 및 KNO3의 단순한 혼합은 효과적인 화학적 변화를 가져옵니다. 언제이 세 가지 물질의 혼합물을 가열하면 아래에 설명된 반응의 결과로 염소가 유리되어 용액이 노란색으로 변할 가능성이 있습니다.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl(왕수) = NOCl + Cl2 + 2H2O

뜨거운 황산과 질산염이 반응하여 질산을 형성합니다. 질산은 염산과 반응하여 노란색 니트로실 클로라이드(NOCl)와 염소(왕수에서 발생)를 생성합니다.

• NOCl은 또한 NO와 Cl2로 분해될 수 있습니다.
• 2NO + Cl2는 2NO + Cl2와 같습니다.

생성된 NO는 대기 중과 쉽게 결합합니다. 적갈색 이산화질소, NO2를 형성하는 산소. 염 KHSO4 외에 고온 조건에서 세 물질을 혼합할 때 가능한 생성물은 HNO3, NOCl, Cl2, NO 및 NO2입니다.

NH3(암모니아)와 H3N(질산수소 산)?

일반적으로 수식의 요소 순서는 차이가 없습니다. NH3와 H3N은 모두 암모니아입니다. H2O와 OH2는 모두 물입니다. NaCl과 ClNa는 모두 염화나트륨 또는 식염입니다. 질산(HNO3)이 존재합니다. 질산수소산이 존재하지 않습니다.1>0>NH3는 H3N과 거의 동일합니다. 사람들이 NH3(암모니아)와 HN3(Hydronitric acid)의 차이점이 무엇인지 알고 싶어할 수 있습니다. 강한 사람다음과 같은 산:

NaN3 + HCl — HN3 + NaCl

그것은 공진 분자 구조를 가지고 있습니다.

실온과 압력에서 히드라조산(또한 수소 아지드 또는 아조이미드라고도 함)은 무색이며 휘발성입니다(b.p. 37 ° C) 및 폭발성 액체.

폭발적으로 분해하면 수소 및 질소 가스가 생성됩니다.

H2 + 3N2 = 2HN3

반면에 암모니아는 저인화성 가스 피라미드형 분자 구조.

화학은 원자와 분자 사이의 구조식과 결합에 관한 모든 것입니다.

NH3를 H3N으로 약칭하지 않는 이유는 무엇입니까?

이것은 관습적입니다. .

실험식 가장 간단한 수식이라고도 불리는데, 실제 구조를 알기 쉽게 하기 위해 원소를 순서대로 나열하는 노력 없이도 가능합니다. 탄소가 먼저, 그 다음이 수소이고 나머지 원소는 알파벳순으로 나열되어 있습니다.

정확하게 IUPAC은 B를 먼저 사용한 다음 C, H, 마지막으로 다른 모든 항목을 알파벳순으로 사용하는 것을 선호합니다. 이것은 Hill이 제안한 순서가 아닙니다.

For example:

• C8H5N2O(카페인)
• F6S는 Sulfur hexafluoride를 나타냅니다.
• Calomel ClHg
• Diborane : BH3

Molecular Formula

이는 화학적 상황에 따라 결정됩니다.

C16H10N4O2(카페인)

무기 화학, 특히 이성분 화합물의 경우, 순서는 전기음성도를 기준으로 하며, 전기음성도가 가장 낮은 원소를 먼저 인용합니다.

SF6은 육불화황(Sulfur hexafluoride)을 나타냅니다. 대체로 둘 다 다음과 같습니다.정확하지만 상황에 따라 다릅니다.

암모니아와 질산에 대해 자세히 알아보려면 이 동영상을 확인하세요.

결론

결론적으로 암모니아(NH3)와 질산(HNO3)은 두 가지입니다. 독특한 특성을 가진 독특한 화합물. 암모니아는 미국에서 사용되는 가장 선호되는 화학 물질 중 하나입니다.

중요한 살충제이자 훈증제로 간주됩니다. 비료 산업에도 사용됩니다.

토양을 비옥하게 하고 미네랄이 풍부하게 만들어 식물 성장을 자극합니다. 그것은 대기에서 가장 널리 퍼진 수소화물 중 하나입니다.

아자네라고도 합니다. 아잔은 무색의 기체로 강한 냄새가 난다. 그것은 198.4K와 239.7K 사이의 끓는점에 도달합니다. 이 가스는 물에 쉽게 용해됩니다. OH-이온이 형성되기 때문에 NH3의 수용액은 약염기이다.

NH4++OH–NH3+H20.

산과 반응할 때 , 그것은 암모늄 염을 생산합니다. 한편, Friedrich Wilhelm Ostwald는 20세기 초에 암모니아로부터 질산을 생산하는 방법을 발명했습니다. 질산의 발달로 인해 독일인들은 제2차 세계대전 당시 칠레 등 다른 나라로부터 화약을 수입하지 않고도 화약을 만들 수 있었다.

질산의 화학식은 HNO3이며 무색 자연에서. 액체의 끓는점은 84.1 °C이고,-41.55 °C에서 동결되어 흰색 고체를 형성합니다. 질산이온과 하이드로늄으로 해리되는 강산이다.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3–(aq)

농축된 형태의 HNO3는 강력한 산화제입니다. 전반적으로 이 두 화합물은 많은 반응과 유용한 응용을 나타내기 때문에 유기 화학에서 매우 중요합니다. 이제 대비와 화학에 대해 잘 아셨기를 바랍니다. 그렇지 않나요?

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