Η επιστήμη έχει να κάνει με τη βιολογία, τη φυσική και τη χημεία. Υπάρχουν τόσες πολλές οργανικές και ανόργανες ενώσεις που υπάρχουν είτε σε ελεύθερη είτε σε συνδυασμένη κατάσταση.

Χωρίζονται επίσης σε οξέα, βάσεις, αλκάλια και άλατα. Μια ένωση αντιδρά με μια άλλη για να σχηματίσει ένα νέο μόριο.

Ομοίως, το νιτρικό οξύ (HNO3) και η αμμωνία (NH3) είναι μερικές από αυτές τις ενώσεις που έχουν επιβλαβή χημεία, η οποία πρέπει να μελετηθεί για να γνωρίζουμε τη χημεία τους και τη σχέση τους μεταξύ τους.

Είναι ενδιαφέρον να γνωρίζουμε τη σχέση μεταξύ αυτών των ενώσεων και τι σχηματίζουν αντιδρώντας μεταξύ τους. Σε αυτό το άρθρο, θα μιλήσω για τη χημεία του νιτρικού οξέος και της αμμωνίας, τις δομικές τους σχέσεις και τη διαφορετική ηλεκτρόφιλη φύση τους.

Θα αποκτήσετε τεράστιο όγκο γνώσεων σχετικά με αυτά τα οξέα και τις βάσεις και τη φύση τους, περνώντας από αυτό το ιστολόγιο. Γιατί λοιπόν να περιμένετε άλλο;

Ας ρίξουμε μια ματιά στη χημεία τους.

Νιτρικό οξύ (HNO3) και αμμωνία NH3

Το άτομο υδρογόνου του νιτρικού οξέος χάνει το ηλεκτρόνιό του και μεταπηδά στο μόριο της αμμωνίας, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν αμμωνίου σε σχήμα τετραέδρου, ενώ εκπέμπει ένα τεράστιο ποσό θερμότητας εξουδετέρωσης.

Το αρνητικό ιόν που προκύπτει σχηματίζει τώρα νιτρικό αμμώνιο, ένα άλας που μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως εκρηκτικό. Η αμμωνία, μια βάση, αντιδρά με το νιτρικό οξύ, ένα οξύ, για να παραχθεί νιτρικό αμμώνιο σε υδατικό διάλυμα.

Επειδή τα νιτρικά είναι οξειδωτικός παράγοντας και η αμμωνία αναγωγικός παράγοντας, το νιτρικό αμμώνιο υφίσταται πρόσθετες αντιδράσεις.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

Το HNO3 είναι ισχυρό οξύ και η NH3 είναι ασθενής βάση.

Έτσι, η αμμωνία και το νιτρικό οξύ είναι εντελώς διαφορετικά μεταξύ τους, το ένα δρα ως οξειδωτικό μέσο μειώνοντας το άλλο, ενώ το άλλο δρα ως αναγωγικό μέσο οξειδώνοντας το άλλο.

Η φύση τους δημιουργεί πολλές αντιδράσεις, τις οποίες θα εξετάσουμε περαιτέρω.

Οι περιοδικοί πίνακες του Μεντελέγιεφ αποτελούνται από οριζόντιες σειρές και κάθετες περιόδους.

Αμμωνία ή αζάνιο, πώς το λέμε;

Αμμωνία, επίσης γνωστή ως αζάνιο , είναι μια ένωση αζώτου και υδρογόνου με τον τύπο NH3. Η αμμωνία, το πιο βασικό πνικτογόνο υδρίδιο, είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή.

Είναι ένα κοινό αζωτούχο απόβλητο, ιδίως μεταξύ των υδρόβιων οργανισμών, και συμβάλλει σημαντικά στις διατροφικές ανάγκες των χερσαίων οργανισμών, καθώς δρα ως πρόδρομος παράγοντας τροφής και λιπασμάτων.

Η αμμωνία χρησιμοποιείται επίσης σε πολλά εμπορικά προϊόντα καθαρισμού και χρησιμοποιείται ως δομικό στοιχείο στη σύνθεση πολλών φαρμακευτικών προϊόντων. Το νιτρικό οξύ (HNO3) είναι ένα εξαιρετικά διαβρωτικό ορυκτό οξύ που είναι επίσης γνωστό ως aqua forties και spirit of niter.

Η καθαρή ένωση είναι άχρωμη, αλλά τα παλαιότερα δείγματα έχουν μια κίτρινη απόχρωση από τη διάσπαση σε οξείδια του αζώτου και νερό. Η πλειονότητα του εμπορικά διαθέσιμου νιτρικού οξέος περιέχει 68 τοις εκατό νερό.

Το υποκαπνιστικό νιτρικό οξύ είναι διάλυμα που περιέχει περισσότερο από 86% HNO3. Το υποκαπνιστικό νιτρικό οξύ ταξινομείται ως λευκό καπνιστικό νιτρικό οξύ σε συγκεντρώσεις άνω του 95% ή ως κόκκινο καπνιστικό νιτρικό οξύ σε συγκεντρώσεις άνω του 86%, ανάλογα με την ποσότητα του διοξειδίου του αζώτου που υπάρχει.

Ποιο είναι το άθροισμα του H2SO4 και του H2O;

Το νερό διασπά το θειικό οξύ σε κατιόντα και ανιόντα, δίνοντας ιόν Η(+) και ιόν SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

Τα ιόντα Η+ συνδυάζονται στη συνέχεια με μόρια Η2Ο ή νερού για να σχηματίσουν ιόντα Η3Ο(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Αυτό που μόλις σας είπα είναι μια λεπτομερής περιγραφή του τι συμβαίνει. Μπορούμε επίσης να πούμε ότι όταν προστίθεται νερό στο H2SO4, αυτό διαλύεται σε ιόντα υδρονίου ή ιόντα H3O(+). Έτσι, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι όταν το θειικό οξύ αναμιγνύεται με νερό, σχηματίζονται δύο ιόντα: SO4 (2-) και H30 (+).

Όλα όσα έχω πει μέχρι τώρα έχουν εξηγηθεί με επιστημονικούς όρους.

Με απλά λόγια, το H2SO4 αραιώνεται ως αποτέλεσμα.

Πώς ξεφορτωνόμαστε το HNO3;

Το νιτρικό οξύ εξουδετερώνεται με την προσθήκη μιας αλκαλικής ουσίας σε αυτό. Παραδείγματα αποτελούν το NaOH, το NH4OH, το KOH και άλλες βασικές ενώσεις. Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τον έλεγχο του pH:

• Χρήση χαρτιού λίμμου (καθολικό)
• Εάν η δοκιμή είναι επιτυχής, το χαρτί θα γίνει πράσινο (ανατρέξτε στην κλίμακα pH).
• Ένα καθολικό αναγνωριστικό
• Το διάλυμα θα γίνει πράσινο αν το αποτέλεσμα είναι θετικό.

Η ποσότητα μιας βάσης που απαιτείται για την εξουδετέρωση καθορίζεται από τη μοριακότητα (συγκέντρωση) και τον όγκο του διαλύματος.

Ο όγκος υπολογίζεται με τιτλοδότηση, η οποία συνήθως επαναλαμβάνεται για λόγους αξιοπιστίας των δεδομένων.

Αυτό που συμβαίνει στο HNO3 είναι γνωστό ως αντίδραση εξουδετέρωσης, η οποία είναι επίσης γνωστή ως αντίδραση οξέος-βάσης.

Υπάρχει μια αντίδραση όπου το NH3+HNO3 παράγει NO2+H2O;

Ο τύπος του NH4NO3 είναι :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) και H(20C) -78,3kJ.

Αυτή είναι μια αντίδραση οξέος-βάσης, γνωστή και ως αντίδραση εξουδετέρωσης, επειδή το οξύ και η βάση συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα άλας και γενικά νερό.

Ωστόσο, σε αυτή την περίπτωση, η NH3 και η HNO3 συνδυάζονται για να σχηματίσουν αλάτι αλλά όχι νερό. Θα προχωρήσει ως εξής: Η NH4NO3 σχηματίζεται από τον συνδυασμό της HNO3 και της NH3. Και πρόκειται για μια ισορροπημένη αντίδραση.

Συνοψίζοντας, θα έλεγα ότι αυτή είναι μια μη παραγωγική αντίδραση που δεν μπορεί να συμβεί επειδή η αμμωνία είναι μια ασθενής βάση και το νιτρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, και αν συμβεί αυτή η αντίδραση, πρέπει να ληφθεί ένα όξινο άλας με νερό, αλλά το ΝΟ2 είναι όξινο αλλά όχι άλας.

Πολύχρωμες χημικές ουσίες

Το NH4NO3 διασπάται σε NH3 και HNO3;

Η θερμική διάσπαση του NH4NO3 παράγει N2 (άζωτο) καθώς και H2O (νερό) και O2 (οξυγόνο). Οι αντιδράσεις μεταξύ οξέων και βάσεων είναι μη αντιστρεπτές. Ωστόσο, η θερμική διάσπαση του NH4NO3 παράγει N2O και νερό αλλά όχι HNO3 ή NH3.

Πρόκειται για μια αντίδραση διάσπασης κατά την οποία η NH4NO3 διασπάται σε NH3 και HNO3. Μπορεί επίσης να θεωρηθεί ως η διάσπαση της NH4NO3 καθώς και ως η συνδυασμένη αντίδραση HNO3 και NH3.

Έτσι, όλες αυτές οι ενώσεις όταν αντιδρούν μεταξύ τους δίνουν διαφορετικά είδη με ποικίλους χημικούς προσανατολισμούς. Μπορούμε να αναμένουμε αυτές τις αντιδράσεις συμβουλευόμενοι διάφορους συνδέσμους που είναι διαθέσιμοι στο διαδίκτυο.

Παραδείγματα ισχυρών και ασθενών οξέων και βάσεων.

Ποια είναι η διάκριση μεταξύ H2SO4, HCL και HNO3;

Για τη διάκριση μεταξύ HCL, HNO3 και H2SO4, το ανιόντα πρέπει να διακρίνονται.

Η διαδικασία για να το κάνετε αυτό δίνεται εδώ:

Βάλτε μια σταγόνα αργυρούχου άλατος σε καθένα από τα τρία διαλύματα και δείτε ποιο από αυτά δεν σχηματίζει ίζημα, το οποίο θα είναι το HNO3. Δύο άλατα παράγουν αδιάλυτα άλατα όταν εκτίθενται σε οξέα. Αυτό θα βοηθήσει επίσης στη διάκριση μεταξύ των τριών διαλυμάτων.

Σε θερμοκρασία δωματίου, η απλή ανάμιξη conc. HCl, conc.H2SO4 και KNO3 είναι απίθανο να οδηγήσει σε αποτελεσματική χημική αλλαγή. Όταν ένα μίγμα αυτών των τριών ουσιών θερμανθεί, το διάλυμα είναι πιθανό να γίνει κίτρινο λόγω της απελευθέρωσης χλωρίου ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων που περιγράφονται παρακάτω.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (βασιλικό νερό) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Το θερμό θειικό οξύ και το νιτρικό άλας αντιδρούν προς σχηματισμό νιτρικού οξέος. Το νιτρικό οξύ αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ προς παραγωγή κίτρινου χλωριούχου νιτροσυλίου (NOCl) και χλωρίου (όπως συμβαίνει στο aqua Regia).

• Το NOCl μπορεί επίσης να διασπαστεί σε NO και Cl2.
• 2NO + Cl2 ισούται με 2NO + Cl2.

Το ΝΟ που προκύπτει συνδυάζεται εύκολα με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και σχηματίζει κοκκινωπό-καφέ διοξείδιο του αζώτου, ΝΟ2. Εκτός από το άλας KHSO4, τα πιθανά προϊόντα της ανάμειξης των τριών ουσιών σε θερμές συνθήκες είναι τα HNO3, NOCl, Cl2, NO και NO2.

Ποια ακριβώς είναι η διάκριση μεταξύ NH3 (αμμωνία) και H3N (υδρονιτρικό οξύ);

Σε γενικές γραμμές, η σειρά των στοιχείων στον τύπο δεν έχει καμία διαφορά- NH3 και H3N είναι αμμωνία. H2O και OH2 είναι νερό. NaCl και ClNa είναι χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο αλάτι. Υπάρχει νιτρικό οξύ, HNO3. Δεν υπάρχει υδρονιτρικό οξύ.

Η NH3 είναι σχεδόν πανομοιότυπη με το H3N. Σκεπτόμενοι άνθρωποι μπορεί να θέλουν να μάθουν Ποια είναι η διαφορά μεταξύ NH3 (αμμωνία) και HN3 (υδρονιτρικό οξύ).

Το υδραζοϊκό οξύ (HN3), επίσης γνωστό ως "υδρονιτρικό οξύ", σχηματίζεται από την αντίδραση του αζιδίου του νατρίου και ενός ισχυρού οξέος, όπως:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Έχει μια μοριακή δομή συντονισμού.

Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, το υδραζοϊκό οξύ (επίσης γνωστό ως αζίδιο του υδρογόνου ή αζωιμίδιο) είναι άχρωμο, πτητικό (β.σ. 37 °C) και εκρηκτικό υγρό.

Η εκρηκτική αποσύνθεσή του παράγει αέρια υδρογόνου και αζώτου:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

Αντίθετα, η αμμωνία είναι ένα αέριο χαμηλής αναφλεξιμότητας με μοριακή δομή τριγωνικής πυραμίδας.

Η Χημεία ασχολείται με τους δομικούς τύπους και τους δεσμούς μεταξύ ατόμων και μορίων.

Γιατί η NH3 δεν συντομογραφείται ως H3N;

Αυτό είναι σύνηθες.

Εμπειρικός τύπος , γνωστός και ως ο πιο απλός τύπος, χωρίς καμία προσπάθεια για τη διάταξη των στοιχείων ώστε να είναι σαφής η πραγματική δομή. Ο άνθρακας είναι πρώτος, ακολουθεί το υδρογόνο και τα υπόλοιπα στοιχεία παρατίθενται αλφαβητικά.

Για να είμαι ακριβής, Η IUPAC προτιμά ότι χρησιμοποιείτε πρώτα το Β, μετά το Γ, το Η και τέλος όλα τα άλλα με αλφαβητική σειρά- αυτή δεν είναι η σειρά που προτείνει ο Hill.

 Για παράδειγμα: 

• C8H5N2O (καφεΐνη)
• F6S σημαίνει εξαφθοριούχο θείο.
• Calomel ClHg
• Διβοράνιο: BH3

 Μοριακός τύπος 

Αυτό θα καθοριστεί από το χημικό πλαίσιο.

C16H10N4O2 (καφεΐνη)

Στην ανόργανη χημεία, ιδίως στις δυαδικές ενώσεις, η σειρά βασίζεται στην ηλεκτραρνητικότητα, με το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο να αναφέρεται πρώτο.

SF6 σημαίνει εξαφθοριούχο θείο.

Συνολικά, και τα δύο είναι σωστά, αλλά εξαρτάται από το πλαίσιο.

Δείτε αυτό το βίντεο για να μάθετε περισσότερα για την αμμωνία και το νιτρικό οξύ.

Συμπέρασμα

Συμπερασματικά, η αμμωνία (NH3) και το νιτρικό οξύ (HNO3) είναι δύο ξεχωριστές χημικές ενώσεις με μοναδικές ιδιότητες. Η αμμωνία είναι μία από τις πιο προτιμώμενες χημικές ουσίες που χρησιμοποιούνται στις Ηνωμένες Πολιτείες.

Θεωρείται σημαντικό φυτοφάρμακο και απολυμαντικό μέσο. Χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία λίπανσης.

Βοηθά να γίνει το έδαφος γόνιμο και γεμάτο μέταλλα, τα οποία με τη σειρά τους διεγείρουν την ανάπτυξη των φυτών. Είναι ένα από τα πιο διαδεδομένα υδρίδια στην ατμόσφαιρα.

Είναι επίσης γνωστό ως αζάνιο. Το αζάνιο είναι ένα αέριο που είναι άχρωμο στη φύση και έχει έντονη οσμή. Φτάνει σε σημείο ζέσεως μεταξύ 198,4Κ και 239,7Κ. Το αέριο αυτό διαλύεται εύκολα στο νερό. Επειδή σχηματίζονται ιόντα ΟΗ, το υδατικό διάλυμα της ΝΗ3 είναι μια ασθενής βάση.

NH4++OH-NH3+H20.

Όταν αντιδρά με ένα οξύ, παράγει άλατα αμμωνίου.

Από την άλλη πλευρά, ο Friedrich Wilhelm Ostwald εφηύρε μια μέθοδο για την παραγωγή νιτρικού οξέος από αμμωνία στις αρχές του εικοστού αιώνα. Λόγω της ανάπτυξης του νιτρικού οξέος, οι Γερμανοί ήταν σε θέση να παρασκευάζουν εκρηκτικά χωρίς να χρειάζεται να τα εισάγουν από άλλες χώρες, όπως η Χιλή κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου.

Το νιτρικό οξύ έχει τον χημικό τύπο HNO3 και είναι άχρωμο στη φύση. Το σημείο βρασμού του υγρού είναι 84,1 °C και παγώνει σχηματίζοντας ένα λευκό στερεό στους -41,55 °C. Είναι ένα ισχυρό οξύ που διαχωρίζεται σε νιτρικά ιόντα και υδρόνιο.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

Στη συμπυκνωμένη μορφή του, το HNO3 είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό.

Συνολικά, και οι δύο αυτές ενώσεις είναι πολύ σημαντικές στην οργανική χημεία, καθώς παρουσιάζουν πολλές αντιδράσεις και χρήσιμες εφαρμογές. Τώρα, ελπίζω να είστε εξοικειωμένοι με την αντίθεση και τη χημεία τους, έτσι δεν είναι;

Θέλετε να μάθετε τη διαφορά μεταξύ της οριακής και της υπό συνθήκη κατανομής; Ρίξτε μια ματιά σε αυτό το άρθρο: Διαφορά μεταξύ της υπό συνθήκη και της οριακής κατανομής (Επεξήγηση)

PCA VS ICA (Γνωρίστε τη διαφορά)

Μογγόλοι εναντίον Ούννων - (Όλα όσα πρέπει να ξέρετε)

Ποια είναι η διαφορά και η ομοιότητα μεταξύ της ρωσικής και της βουλγαρικής γλώσσας; (Εξηγήσεις)