Η Χημεία είναι εξαιρετικά δύσκολη, ακόμη και οι μικρότερες λεπτομέρειες που φαίνονται ασήμαντες έχουν μεγάλη σημασία. Είναι ένα μάθημα που κάποιος θα κατανοήσει μόνο εφόσον επενδύσει πλήρως σε αυτό, δεν μπορείτε να το αντιμετωπίσετε όπως τα Αγγλικά ή ακόμη και τη Φυσική. Είναι αρκετά ιδιαίτερο κατά μία έννοια, η Χημεία είναι βασικά η μελέτη ουσιών όπως τα στοιχεία και οι ενώσεις.

Η Χημεία και η Φυσική έχουν μερικές φορές τα ίδια θέματα, πράγμα που είναι ενδιαφέρον επειδή και οι δύο είναι μελέτες διαφορετικών πτυχών. Ωστόσο, η Φυσική είναι πολύ πιο εύκολη στην κατανόηση, ακόμη και οι πιο απλές ερωτήσεις στη Χημεία θα φαίνονταν περίπλοκες, όπως, τι είναι ο συντονισμός και ο ιοντικός δεσμός;

Λοιπόν, επιτρέψτε μου να εξηγήσω αυτό το ερώτημα με τα πιο απλά λόγια.

• Δεσμός συντονισμού: Πρόκειται για έναν δεσμό που ονομάζεται επίσης ενεργός ομοιοπολικός δεσμός. Ο δεσμός αυτός δημιουργείται με την ανταλλαγή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από δύο άτομα. Ο δεσμός αυτός είναι μια αντίδραση δύο μη μεταλλικών ατόμων που έρχονται σε επαφή.
• Ιοντικός δεσμός: Ο δεσμός αυτός είναι επίσης γνωστός ως ηλεκτροβαρικός δεσμός. Ο δεσμός αυτός δημιουργείται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης, όταν υπάρχει έλξη μεταξύ των ιόντων που είναι αντίθετα φορτισμένα σε μια χημική ένωση σχηματίζεται ιοντικός δεσμός. Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται επίσης όταν τα ηλεκτρόνια από το κέλυφος σθένους μεταφέρονται μόνιμα στα άλλα κελύφη.

Ρίξτε μια ματιά σε αυτό το βίντεο για μια γρήγορη κατανόηση:

Αν μιλήσουμε για τις διαφορές μεταξύ αυτών των δύο δεσμών, θα πρέπει να εμβαθύνουμε. Η κύρια διαφορά μεταξύ του δεσμού συντεταγμένων και ενός ιοντικού δεσμού είναι ότι ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται, με άλλα λόγια όταν υπάρχει ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ο δεσμός συντεταγμένων σχηματίζεται όταν ένα άτομο δηλώνει ηλεκτρόνια.

Βασικά, η κύρια διαφορά είναι ότι η διαδικασία σχηματισμού αυτών των δύο δεσμών είναι τελείως διαφορετική. Ωστόσο, έχουν πολλές άλλες διαφορές, εδώ είναι ένας κατάλογος των διαφορών μεταξύ αυτών των δύο δεσμών.

Ένας πίνακας για τις διαφορές μεταξύ ενός δεσμού συντεταγμένων και ενός ιοντικού δεσμού

Συνεχίστε να διαβάζετε για να μάθετε περισσότερα.

Τι είναι οι δεσμοί συντεταγμένων;

A ο δεσμός συντεταγμένων ονομάζεται επίσης ομοιοπολικός δεσμός ή δυαδικός ομοιοπολικός δεσμός. Είναι ένας δεσμός που δημιουργείται με την ανταλλαγή. Όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων , Τα άτομα αυτά συνδέονται μεταξύ τους λόγω της έλξης των ηλεκτρονίων προς τους πυρήνες.

Στη χημεία, ακόμη και η παραμικρή διαφορά μπορεί να κάνει ένα εντελώς διαφορετικό πράγμα. Το ίδιο πράγμα μπορεί να έχει πολλά διαφορετικά ονόματα στη χημεία γι' αυτό και γίνεται αρκετά μπερδεμένο, για παράδειγμα, ο δεσμός συντεταγμένων. Αυτός ο δεσμός είναι επίσης γνωστός ως ομοιοπολικός δεσμός, μερικές φορές, οι άνθρωποι μπερδεύονται και νομίζουν ότι πρόκειται για δύο διαφορετικούς δεσμούς.

Ακολουθεί ένα παράδειγμα συντονισμένου ομοιοπολικού δεσμού.

• Ιόν υδρονίου (H ₃ O+)

Ένας συντονιστικός ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται σε ένα ιόν υδρονίου, όταν το αέριο χλωριούχο υδρογόνο διαλύεται στο νερό για να δημιουργήσει υδροχλωρικό οξύ. Η διαδικασία είναι πολύ πιο εύκολο να κατανοηθεί από ό,τι φαίνεται, όταν ο πυρήνας του υδρογόνου μεταφέρεται στο μόριο του νερού, δημιουργείται ένας συντονιστικός δεσμός. Το νερό (Η2Ο) έχει μόνο ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων για τη δημιουργία υδρονίου, έτσι το Η δεν παίρνει μέρος με το να μην μοιράζεταιηλεκτρόνια στο δεσμό.

Τι είναι ο ιοντικός δεσμός;

Ο ιοντικός δεσμός έχει και άλλη ονομασία, που είναι ο ηλεκτροβαρικός δεσμός. Σε μια χημική ένωση, δημιουργείται ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων, οπότε δημιουργείται ένας δεσμός. Ο δεσμός δημιουργείται όταν ένα ηλεκτρόνιο από ένα κέλυφος σθένους μεταφέρεται μόνιμα σε ένα άλλο άτομο.

Ο ιοντικός δεσμός θεωρείται ακραία περίπτωση πολικού ομοιοπολικού δεσμού. Ένας ιοντικός δεσμός οδηγεί πάντα σε ενώσεις που είναι γνωστές ως ηλεκτροβαρείς ή ιοντικές ενώσεις.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ιωνικών δεσμών.

• KCl - Χλωριούχο κάλιο
• K ₂ O - Οξείδιο του καλίου
• K ₂ Se - Σεληνιούχο κάλιο
• Sc ₂ S - Θειούχο κίσιο
• BeBr ₂ - Βρωμιούχο βηρύλλιο
• MgF ₂ - Φθοριούχο μαγνήσιο
• MgSO ₄ - Θειικό μαγνήσιο

Οι δεσμοί συντονισμού είναι ιοντικοί ή ομοιοπολικοί;

Οι ιοντικοί και οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι και οι δύο διαφορετικοί τύποι δεσμών που σχηματίζονται με διαφορετικές διαδικασίες. Ένας δεσμός συντονισμού ονομάζεται επίσης ομοιοπολικός δεσμός, αλλά αυτοί οι δεσμοί δεν είναι ιοντικοί.

Συντονίστε το ομόλογο

Ένας ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένης σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Στο σχηματισμό αυτού του δεσμού συμμετέχουν άτομα και δημιουργείται ένας άμεσος χημικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων. Σε έναν δεσμό συντεταγμένης, η διαφορά είναι μικρότερη από 1,7 στις τιμές της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων.

Ηλεκτροβαλβιδικό δεσμό

Ένας ηλεκτροβαρικός δεσμός είναι ιοντικός και σχηματίζεται όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταφέρεται μόνιμα σε άλλο κέλυφος. Στο σχηματισμό αυτού του δεσμού εμπλέκονται ιόντα και σχηματίζεται ένα είδος ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ δύο ατόμων. Σε έναν ηλεκτροβαρικό δεσμό, η διαφορά είναι μεγαλύτερη από 1,7 στις τιμές της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών και δεσμών υδρογόνου;

Όπως είπα, στη χημεία, η παραμικρή διαφορά σε μια διαδικασία μπορεί να δημιουργήσει ένα εντελώς διαφορετικό πράγμα. Στη χημεία, είναι εξέχον να εκτελείτε προσεκτικά τα πειράματα αν θέλετε να αποφύγετε τις επαναλήψεις. Υπάρχουν τρεις τύποι δεσμών που αναφέρονται περισσότερο στα βιβλία και μερικές φορές φαίνονται παρόμοιοι, αλλά δεν είναι, ας βουτήξουμε και ας μάθουμε γι' αυτούς για να αποφύγουμε τυχόν λάθη.

Ένας πίνακας για όλες τις διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών δεσμών και δεσμών υδρογόνου

Ακολουθεί ένας πίνακας με τις διαφορές μεταξύ ιοντικών δεσμών και δεσμών υδρογόνου.

Ποια είναι τα παραδείγματα των συντονιστικών και ιοντικών δεσμών;

Όποτε ο ορισμός ενός όρου είναι δύσκολος, τα παραδείγματα τον καθιστούν πάντα εύκολα κατανοητό. Υπάρχουν άνθρωποι που απλώς μαθαίνουν και κατανοούν τα παραδείγματα, επειδή αυτό είναι ευκολότερο και λιγότερο χρονοβόρο.

Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα δεσμών συντεταγμένων και ιοντικών.

Παραδείγματα δεσμών συντεταγμένων:

• Αμμώνιο (NH ₄ +) ιόν.
• Τριφθοριούχο βόριο αμμωνίας (NH ₃ .BF ₃ ).
• Χλωριούχο αργίλιο (Al2Cl6).
• Μονοξείδιο του άνθρακα (CO).

Παραδείγματα ιοντικών δεσμών:

• Li2O: οξείδιο του λιθίου.
• KF: φθοριούχο κάλιο.
• CaCl: χλωριούχο ασβέστιο.
• NaCl: χλωριούχο νάτριο.

Συμπερασματικά

Ο δεσμός συντονισμού καλείται επίσης ομοιοπολικός δεσμός. Ένας τέτοιος δεσμός σχηματίζεται με την κοινή χρήση ενός ζεύγους εκλογών από δύο άτομα.

Ένας τέτοιος δεσμός δημιουργείται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης, όταν υπάρχει έλξη μεταξύ των ιόντων που είναι αντίθετα φορτισμένα σε μια χημική ένωση.

Σε αυτόν τον σχηματισμό δεσμού συντεταγμένων τα άτομα αποτελούν μέρος του, επιπλέον, δημιουργείται ένας άμεσος χημικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων. Η διαφορά είναι μικρότερη από 1,7 στις τιμές της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων στους δεσμούς συντεταγμένων.

Ένας ηλεκτροβαρικός δεσμός είναι ιοντικός και σχηματίζεται όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταφέρεται μόνιμα σε άλλο κέλυφος. Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται όταν εμπλέκονται ιόντα και δημιουργείται ένα είδος ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ δύο ατόμων. Η διαφορά είναι μεγαλύτερη από 1,7 στις τιμές της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων.

Κάντε κλικ εδώ για να μάθετε περισσότερα σχετικά με αυτές τις διαφορές μέσω αυτής της ιστορίας.