രസതന്ത്രം വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമാണ്, വളരെ നിസ്സാരമെന്ന് തോന്നുന്ന ചെറിയ വിശദാംശങ്ങൾ പോലും. ഒരാൾക്ക് പൂർണ്ണമായും അതിൽ നിക്ഷേപിച്ചിരിക്കുന്നിടത്തോളം മാത്രം മനസ്സിലാകുന്ന ഒരു വിഷയമാണിത്, നിങ്ങൾക്ക് ഈ വിഷയത്തെ ഇംഗ്ലീഷോ ഫിസിക്സോ പോലെ കൈകാര്യം ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല. ഇത് ഒരർത്ഥത്തിൽ തികച്ചും സവിശേഷമാണ്, അടിസ്ഥാനപരമായി മൂലകങ്ങളും സംയുക്തങ്ങളും പോലെയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനമാണ് രസതന്ത്രം.

രസതന്ത്രത്തിനും ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനും ചിലപ്പോൾ ഒരേ വിഷയങ്ങൾ ഉണ്ടാകാറുണ്ട്, കാരണം അവ രണ്ടും വ്യത്യസ്ത വശങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനങ്ങളാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഭൗതികശാസ്ത്രം മനസ്സിലാക്കാൻ വളരെ എളുപ്പമാണ്, രസതന്ത്രത്തിലെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ചോദ്യങ്ങൾ പോലും സങ്കീർണ്ണമായി തോന്നും, ഏകോപനവും അയോണിക് ബോണ്ടിംഗും എന്താണ്?

ശരി, ഈ ചോദ്യം ഞാൻ ലളിതമായ വാക്കുകളിൽ വിശദീകരിക്കാം.

• കോഓർഡിനേഷൻ ബോണ്ടിംഗ്: ഇത് ഒരു ബോണ്ടാണ്, ഇതിനെ സജീവ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും വിളിക്കുന്നു. രണ്ട് ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിട്ടാണ് ഈ ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കുന്നത്. ഈ ബോണ്ട് രണ്ട് ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്.
• അയോണിക് ബോണ്ടിംഗ്: ഈ ബോണ്ട് ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം മൂലമാണ് ഈ ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നത്, ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിൽ വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്യുന്ന അയോണുകൾക്കിടയിൽ ഒരു ആകർഷണം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ മറ്റ് ഷെല്ലുകളിലേക്ക് ശാശ്വതമായി കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുമ്പോഴും ഈ ബോണ്ട് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

വേഗത മനസ്സിലാക്കാൻ ഈ വീഡിയോ കാണുക:

നമ്മൾ ഇതിനെ കുറിച്ച് സംസാരിക്കുകയാണെങ്കിൽ വ്യത്യാസങ്ങൾഈ രണ്ട് ബന്ധങ്ങൾക്കിടയിൽ, നമുക്ക് ആഴത്തിൽ പോകേണ്ടതുണ്ട്. കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടും അയോണിക് ബോണ്ടും തമ്മിലുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസം, രണ്ട് വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾ ആകർഷിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു എന്നതാണ്, മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, രണ്ട് വിപരീത ചാർജ്ജ് അയോണുകൾക്കിടയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ. ഒരു ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകളെ സൂചിപ്പിക്കുമ്പോൾ കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു.

അടിസ്ഥാനപരമായി, ഈ രണ്ട് ബോണ്ടുകളുടെയും രൂപീകരണ പ്രക്രിയ തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ് എന്നതാണ് പ്രധാന വ്യത്യാസം. എന്നിരുന്നാലും, അവയ്‌ക്ക് മറ്റ് നിരവധി വ്യത്യാസങ്ങളുണ്ട്, ഈ രണ്ട് ബോണ്ടുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങളുടെ ഒരു ലിസ്റ്റ് ഇതാ.

ഒരു കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടും അയോണിക് ബോണ്ടും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾക്കായുള്ള ഒരു പട്ടിക

കൂടുതലറിയാൻ വായന തുടരുക.

എന്താണ് കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടുകൾ?

A കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടിനെ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് അല്ലെങ്കിൽ ഡേറ്റീവ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും വിളിക്കുന്നു. പങ്കുവയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ഉണ്ടാകുന്ന ഒരു ബന്ധമാണത്. രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ , അതുവഴി ഒരു ഏകോപിത ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ന്യൂക്ലിയസുകളിലേക്കുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകർഷണം കൊണ്ടാണ് ഈ ആറ്റങ്ങൾ ഒരുമിച്ച് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത്.

രസതന്ത്രത്തിൽ, ചെറിയ വ്യത്യാസം പോലും മറ്റൊരു കാര്യം ഉണ്ടാക്കും. ഒരേ കാര്യത്തിന് രസതന്ത്രത്തിൽ വ്യത്യസ്ത പേരുകൾ ഉണ്ടാകാം, അതിനാലാണ് ഇത് വളരെ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കുന്നത്, ഉദാഹരണത്തിന്, കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടിംഗ്. ഈ ബോണ്ട് ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ചിലപ്പോൾ ആളുകൾ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകുകയും ഇവ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ബോണ്ടുകളാണെന്ന് ചിന്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

കോർഡിനേറ്റ് കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം ഇതാ.

• ഹൈഡ്രോണിയം അയോൺ (H ₃ O+)

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വാതകം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കാൻ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഹൈഡ്രോണിയം അയോണിൽ ഒരു കോർഡിനേറ്റ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജന്റെ ന്യൂക്ലിയസ് ജല തന്മാത്രയിലേക്ക് മാറുമ്പോൾ, ഒരു കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് തോന്നുന്നതിനേക്കാൾ ഈ പ്രക്രിയ മനസ്സിലാക്കാൻ എളുപ്പമാണ്. ജലത്തിന് (H2O) ഹൈഡ്രോണിയം സൃഷ്ടിക്കാൻ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമേ ഉള്ളൂ, അതിനാൽ ബോണ്ടിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടാത്തതിനാൽ H ഒരു പങ്കും എടുക്കുന്നില്ല.

എന്താണ് ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട്?

ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്ന മറ്റൊരു പേരിലാണ് അയോണിക് ബോണ്ട് അറിയപ്പെടുന്നത്. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിൽ, രണ്ട് വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾക്കിടയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു, അങ്ങനെ ഒരു ലിങ്കേജ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഒരു വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോൺ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്ക് ശാശ്വതമായി കൈമാറ്റം ചെയ്യുമ്പോൾ ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു.

അയോണിക് ബോണ്ട് ഒരു ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ അങ്ങേയറ്റത്തെ കേസായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു അയോണിക്ബോണ്ട് എല്ലായ്പ്പോഴും ഇലക്ട്രോവാലന്റ് അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ കലാശിക്കുന്നു.

അയോണിക് ബോണ്ടുകളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ.

• KCl – പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്
• K ₂ O – പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്
• K ₂ Se – പൊട്ടാസ്യം സെലിനൈഡ്
• Sc ₂ S – സീസിയം സൾഫൈഡ്
• BeBr ₂ – ബെറിലിയം ബ്രോമൈഡ്
• MgF ₂ – മഗ്നീഷ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്
• MgSO ₄ – മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ്
7>

കോർഡിനേഷൻ ബോണ്ടുകൾ അയോണിക് അല്ലെങ്കിൽ കോവാലന്റ് ആണോ?



അയോണിക്, കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ എന്നിവ വ്യത്യസ്ത പ്രക്രിയകളാൽ രൂപപ്പെടുന്ന വ്യത്യസ്ത തരം ബോണ്ടുകളാണ്. ഒരു കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടിനെ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും വിളിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഈ ബോണ്ടുകൾ അയോണിക് അല്ല.

കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ട്

രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ ഒരു കോർഡിനേറ്റ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഈ ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൽ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ നേരിട്ട് ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടിൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം 1.7-നേക്കാൾ കുറവാണ്.

ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ട്

ഒരു ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ട് അയോണിക് ആണ്, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മറ്റൊരു ഷെല്ലിലേക്ക് മാറ്റുമ്പോൾ അത് രൂപം കൊള്ളുന്നു. സ്ഥിരമായി. ഈ ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൽ അയോണുകൾ ഉൾപ്പെടുകയും രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു തരം ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ടിൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളിൽ 1.7-നേക്കാൾ വ്യത്യാസം കൂടുതലാണ്.

ഇതും കാണുക: മിഥിക്കൽ VS ലെജൻഡറി പോക്ക്മാൻ: വേരിയേഷൻ & amp; കൈവശം - എല്ലാ വ്യത്യാസങ്ങളും

അയോണിക്, കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?



ഞാൻ പറഞ്ഞതുപോലെ, ഇൻരസതന്ത്രം, ഒരു പ്രക്രിയയിലെ ചെറിയ വ്യത്യാസം തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ഒരു കാര്യം സൃഷ്ടിക്കും. രസതന്ത്രത്തിൽ, ആവർത്തനം ഒഴിവാക്കാൻ നിങ്ങൾ ആഗ്രഹിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തുന്നത് പ്രധാനമാണ്. പുസ്‌തകങ്ങളിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ പരാമർശിച്ചിരിക്കുന്നതും ചിലപ്പോൾ സമാനമായി തോന്നുന്നതുമായ മൂന്ന് തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്, പക്ഷേ അവ അങ്ങനെയല്ല, തെറ്റുകൾ ഒഴിവാക്കാൻ നമുക്ക് അവയെ കുറിച്ച് പഠിക്കാം.

കോവാലന്റ് തമ്മിലുള്ള എല്ലാ വ്യത്യാസങ്ങൾക്കും ഒരു പട്ടിക ബോണ്ടുകളും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും

കോവാലന്റ് ബോണ്ട്	ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്
കെമിക്കൽസ് ബോണ്ടുകൾ ഇന്റർമോളികുലാർ ആണ്	കെമിക്കൽസ് ബോണ്ടുകൾ ഇന്റർമോളികുലാർ ആണ്
രൂപീകരണം രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലാണ്	രൂപീകരണം രണ്ട് വ്യത്യസ്ത തന്മാത്രകൾക്കും രണ്ടിനും ഇടയിലാണ് വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങൾ
ബോണ്ടുകളുടെ ശക്തി 100 മുതൽ 1100 kJ/mol വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു	ബോണ്ടുകളുടെ ശക്തി 5 മുതൽ 50 kJ/mol വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു
കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളാണ്	ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ആകർഷണ ശക്തികളാണ്
രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ ഇവ രൂപം കൊള്ളുന്നു	വിവിധ തന്മാത്രകൾക്കും രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ ആകർഷണബലങ്ങൾ നടക്കുമ്പോഴാണ് ഇവ രൂപപ്പെടുന്നത്

ഇവിടെ അയോണിക് ബോണ്ടുകളും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങളുടെ ഒരു പട്ടികയുണ്ട്.

അയോണിക് ബോണ്ട്	ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്
ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളേക്കാൾ ശക്തി ഉയർന്നതാണ്	അയോണിക് ബോണ്ടുകളേക്കാൾ ശക്തി കുറവാണ്
ഒരുഅയോണിക് ബോണ്ടുകളിലെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം	ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളിൽ ഇന്റർമോളിക്യുലർ ഇടപെടലുകൾ ഉണ്ട്
ഈ ബോണ്ടുകൾ തകരാൻ പ്രയാസമാണ്	ഇവ തകരാൻ താരതമ്യേന എളുപ്പമാണ്<12
ഈ ബോണ്ടുകൾ അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾക്കുള്ളിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്	തന്മാത്രകൾക്കിടയിലും അതിനകത്തും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ സംഭവിക്കുന്നു

കോർഡിനേറ്റിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ് അയോണിക് ബോണ്ടുകളും?



ഒരു പദത്തിന്റെ നിർവചനം ബുദ്ധിമുട്ടുള്ളതാണെങ്കിൽ, ഉദാഹരണങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും അത് മനസ്സിലാക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു. ഉദാഹരണങ്ങൾ പഠിക്കുകയും മനസ്സിലാക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ആളുകളുണ്ട്, കാരണം അത് എളുപ്പവും കുറച്ച് സമയമെടുക്കുന്നതുമാണ്.

കോർഡിനേറ്റ്, അയോണിക് ബോണ്ടുകളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ.

ഇതും കാണുക: മനുഷ്യന്റെ കണ്ണ് മനസ്സിലാക്കിയ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഫ്രെയിം റേറ്റ് - എല്ലാ വ്യത്യാസങ്ങളും

കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

2>
• അമോണിയം (NH ₄ +) അയോൺ.
• അമോണിയ ബോറോൺ ട്രൈഫ്ലൂറൈഡ് (NH ₃ .BF ₃ ).
• അലൂമിനിയം ക്ലോറൈഡ് (Al2Cl6).
• കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO).

അയോണിക് ബോണ്ടുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• Li2O: ലിഥിയം ഓക്സൈഡ്.
• KF: പൊട്ടാസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്.
• CaCl: കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ്.
• NaCl: സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്.

കോഓർഡിനേഷൻ ബോണ്ടിംഗിനെ ഡേറ്റീവ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും വിളിക്കുന്നു. രണ്ട് ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു ജോടി തിരഞ്ഞെടുപ്പ് പങ്കിടുന്നതിലൂടെയാണ് അത്തരമൊരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത്.

അയോണിക് ബോണ്ടിംഗ് ഒരു ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിൽ വിപരീത ചാർജ്ജ് ഉള്ള അയോണുകൾക്കിടയിൽ ഒരു ആകർഷണം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം കാരണം അത്തരമൊരു ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു.

ഇതിൽകോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ട് രൂപീകരണ ആറ്റങ്ങൾ അതിന്റെ ഭാഗമാണ്, മാത്രമല്ല, രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ നേരിട്ട് ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു. കോർഡിനേറ്റ് ബോണ്ടുകളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം 1.7 നേക്കാൾ കുറവാണ്.

ഒരു ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബോണ്ട് അയോണിക് ആണ്, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മറ്റൊരു ഷെല്ലിലേക്ക് ശാശ്വതമായി കൈമാറ്റം ചെയ്യുമ്പോൾ അത് രൂപം കൊള്ളുന്നു. അയോണുകൾ ഉൾപ്പെടുകയും രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു തരം ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം ഉണ്ടാകുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ ഈ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളിൽ വ്യത്യാസം 1.7-നേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.

ഈ വെബ് സ്റ്റോറിയിലൂടെ ഈ വ്യത്യാസങ്ങളെക്കുറിച്ച് കൂടുതലറിയാൻ ഇവിടെ ക്ലിക്ക് ചെയ്യുക.