Kimya son dərəcə çətindir, hətta kiçik görünən ən kiçik detallar belə çox vacibdir. Bu, insanın yalnız ona tam sərmayə qoyduğu müddətcə başa düşəcəyi bir mövzudur, bu mövzuya ingilis dili və hətta fizika kimi baxa bilməzsiniz. Bu, müəyyən mənada olduqca xüsusidir, kimya əsasən elementlər və birləşmələr kimi maddələrin tədqiqidir.

Kimya və fizikanın bəzən eyni mövzuları var, bu da maraqlıdır, çünki hər ikisi fərqli aspektləri araşdırır. Bununla belə, fizikanı başa düşmək daha asandır, hətta kimyanın ən sadə sualları belə mürəkkəb görünə bilər, koordinasiya və ion bağı nədir?

Yaxşı, icazə verin bu sualı ən sadə sözlərlə izah edim.

• Koordinasiya bağı: Bu, aktiv kovalent rabitə adlanan bir bağdır. Bu bağ iki atomdan bir cüt elektronun paylaşılması nəticəsində yaranır. Bu rabitə iki qeyri-metalın bir araya gəlməsi reaksiyasıdır.
• İon Bağlanması: Bu rabitə həm də elektrovalent rabitə kimi tanınır. Bu bağ elektrostatik cazibə nəticəsində yaranır, kimyəvi birləşmədə əks yüklü olan ionlar arasında cazibə olduqda ion bağı əmələ gəlir. Bu bağ həm də valent təbəqədən olan elektronlar daimi olaraq digər qabıqlara köçdükdə yaranır.

Tez başa düşmək üçün bu videoya baxın:

Əgər biz fərqlərbu iki bağ arasında dərinə getməli olardıq. Koordinat bağı ilə ion bağı arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, iki əks yüklü ion cəlb edildikdə, başqa sözlə, iki əks yüklü ion arasında elektrostatik cazibə olduqda İon rabitəsi yaranır. Koordinat rabitəsi atomun elektronları ifadə etdiyi zaman yaranır.

Əsasən, əsas fərq ondan ibarətdir ki, bu iki rabitənin əmələ gəlməsi prosesi tamamilə fərqlidir. Bununla belə, onların bir çox başqa fərqləri var, burada bu iki bağ arasındakı fərqlərin siyahısı verilmişdir.

Koordinat rabitəsi ilə ion rabitəsi arasındakı fərqlər üçün cədvəl

Daha çox bilmək üçün oxumağa davam edin.

Koordinat rabitələri nədir?

A koordinat rabitəsinə kovalent rabitə və ya dativ kovalent rabitə də deyilir. Bu, paylaşmaqla yaranan bir bağdır. İki atom bir cüt elektron paylaşdıqda , bununla koordinasiya edilmiş bir əlaqə yaranır. Bu atomlar elektronların nüvələrə cəlb edilməsi səbəbindən bir-birinə bağlıdır.

Kimyada ən kiçik fərq belə tamam başqa şey yarada bilər. Eyni şeyin kimyada çox fərqli adları ola bilər, buna görə də, məsələn, koordinasiya əlaqəsi olduqca qarışıq olur. Bu bağ həm də kovalent bağ kimi tanınır, bəzən insanlar çaşıb bunların iki fərqli bağ olduğunu düşünürlər.

Budur koordinat kovalent bağa bir nümunə.

• Hidronium ion (H ₃ O+)

Hidrogen xlorid qazı hidroklor turşusu yaratmaq üçün suda həll edildikdə hidronium ionunda koordinat kovalent rabitə yaranır. Prosesi başa düşmək göründüyündən daha asandır, hidrogen nüvəsi su molekuluna köçdükdə koordinat bağı yaranır. Suda (H2O) hidronium yaratmaq üçün yalnız bir tək elektron cütü var, buna görə də H elektronları rabitə ilə bölüşdürməyərək heç bir iştirak etmir.

İon bağı nədir?

İon rabitəsi başqa bir adla da keçir, o da elektrovalent bağdır. Kimyəvi birləşmədə iki əks yüklü ion arasında elektrostatik cazibə yaranır və beləliklə də əlaqə yaranır. Rabitə valent təbəqədən olan elektron daimi olaraq başqa atoma keçdikdə yaranır.

İon rabitəsi qütb kovalent rabitənin ekstremal halı hesab olunur. Bir ionrabitə həmişə elektrovalent və ya ion birləşmələri kimi tanınan birləşmələrlə nəticələnir.

İon rabitələrinə bəzi nümunələr.

• KCl – Kalium Xlorid
• K ₂ O – Kalium oksidi
• K ₂ Se – Kalium Selenid
• Sc ₂ S – Sezium Sulfid
• BeBr ₂ – Berillium Bromid
• MgF ₂ – Maqnezium florid
• MgSO ₄ – Maqnezium sulfat

Koordinasiya rabitələri ion və ya kovalentdir?

İon və Kovalent bağlar müxtəlif proseslərlə əmələ gələn müxtəlif növ bağlardır. Koordinat bağına kovalent rabitə də deyilir, lakin bu bağlar ion deyil.

Koordinat bağı

İki atom bir cüt elektron paylaşdıqda koordinat kovalent rabitə yaranır. Bu bağ əmələ gəlməsində atomlar iştirak edir və iki atom arasında birbaşa kimyəvi bağ yaranır. Koordinat rabitəsində atomların elektronmənfilik qiymətlərində fərq 1,7-dən aşağı olur.

Elektrovalent rabitə

Elektrovalent rabitə iondur və elektron başqa bir təbəqəyə keçdikdə əmələ gəlir. daimi. Bu bağ əmələ gəlməsində ionlar iştirak edir və iki atom arasında bir növ elektrostatik cazibə əmələ gəlir. Elektrovalent rabitədə atomların elektronmənfilik qiymətlərində fərq 1,7-dən yüksəkdir.

İon və kovalent rabitə ilə hidrogen rabitəsi arasında fərq nədir?

Dediyim kimi, inKimya, bir prosesdəki ən kiçik fərq tamamilə fərqli bir şey yarada bilər. Kimyada təkrardan qaçmaq istəyirsinizsə, təcrübələri diqqətlə yerinə yetirmək vacibdir. Kitablarda ən çox adı çəkilən və bəzən bir-birinə bənzəyən üç növ bağ var, lakin onlar deyil, gəlin daxil olaq və səhvlərdən qaçınmaq üçün onlar haqqında öyrənək.

Kovalent arasındakı bütün fərqlər üçün cədvəl. bağlar və hidrogen bağları

Burada ion rabitələri ilə hidrogen rabitələri arasındakı fərqlər cədvəli verilmişdir.

Koordinatlara hansı nümunələr verilir? və ion bağları?

Bir terminin tərifi çətin olduqda, nümunələr həmişə başa düşülməsini asanlaşdırır. Elə insanlar var ki, nümunələri sadəcə öyrənib başa düşürlər, çünki bu, daha asan və daha az vaxt aparır.

Budur, koordinat və ion bağlarına dair bəzi nümunələr.

Koordinat rabitələri nümunələri:

• Ammonium (NH ₄ +) ionu.
• Ammonyak Bor trifluorid (NH ₃ .BF ₃ ).
• Alüminium xlorid (Al2Cl6).
• Karbon monoksid (CO).

İon bağları nümunələri:

• Li2O: litium oksid.
• KF: kalium flüorid.
• CaCl: kalsium xlorid.
• NaCl: natrium xlorid.

yekunlaşdırmaq üçün

Koordinasiya Bağlanmasına dativ kovalent bağ da deyilir. Belə bir bağ iki atomdan bir cüt seçmənin paylaşılması ilə yaranır.

İon Bağlama elektrovalent bağ kimi də tanınır. Kimyəvi birləşmədə əks yüklü olan ionlar arasında cazibə olduqda belə bir əlaqə elektrostatik cazibə nəticəsində yaranır.

Bunda.koordinat bağının əmələ gəlməsi atomları onun bir hissəsidir, üstəlik, iki atom arasında birbaşa kimyəvi əlaqə yaranır. Koordinat bağlarındakı atomların elektronmənfilik dəyərlərində fərq 1,7-dən aşağıdır.

Elektrovalent bağ iondur və elektron daimi olaraq başqa bir qabığa keçdikdə əmələ gəlir. Bu bağ ionlar iştirak etdikdə və iki atom arasında bir növ elektrostatik cazibə yarandıqda yaranır. Fərq atomların elektronmənfilik dəyərlərində 1,7-dən yüksəkdir.

Bu internet hekayəsi vasitəsilə bu fərqlər haqqında ətraflı öyrənmək üçün buraya klikləyin.