ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਬਹੁਤ ਔਖਾ ਹੈ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਛੋਟੇ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਵੇਰਵਿਆਂ ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਬਹੁਤ ਮਾਇਨੇ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਵਿਸ਼ਾ ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ਕੋਈ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਸਮਝੇਗਾ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਉਹ ਇਸ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਨਿਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਜਾਂ ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਾਂਗ ਨਹੀਂ ਸਮਝ ਸਕਦੇ। ਇਹ ਇੱਕ ਅਰਥ ਵਿੱਚ ਕਾਫ਼ੀ ਖਾਸ ਹੈ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਰਗੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਕਈ ਵਾਰ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਵਿਸ਼ੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਦਿਲਚਸਪ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਹਿਲੂਆਂ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਬਹੁਤ ਸੌਖਾ ਹੈ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਸਵਾਲ ਵੀ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਜਾਪਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤਾਲਮੇਲ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧਨ ਕੀ ਹਨ?

ਠੀਕ ਹੈ, ਮੈਨੂੰ ਇਸ ਸਵਾਲ ਨੂੰ ਸਰਲ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਝਾਉਣ ਦਿਓ।

• 4 ਇਹ ਬੰਧਨ ਦੋ ਐਟਮਾਂ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਕੇ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਦੋ ਗੈਰ-ਧਾਤੂਆਂ ਦੀ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਇਕੱਠੇ ਆਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਆਓਨਿਕ ਬੰਧਨ: ਇਸ ਬਾਂਡ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ ਦੇ ਕਾਰਨ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਉਲਟ ਚਾਰਜ ਕੀਤੇ ਗਏ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਆਕਰਸ਼ਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇੱਕ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਉਦੋਂ ਵੀ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਵੈਲੈਂਸ ਸ਼ੈੱਲ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਾਈ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦੂਜੇ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਛੇਤੀ ਸਮਝ ਲਈ ਇਸ ਵੀਡੀਓ ਨੂੰ ਦੇਖੋ:

ਜੇ ਅਸੀਂ ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਅੰਤਰਇਹਨਾਂ ਦੋਨਾਂ ਬੰਧਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ, ਸਾਨੂੰ ਡੂੰਘਾਈ ਵਿੱਚ ਜਾਣਾ ਪਵੇਗਾ। ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਦੋ ਵਿਰੋਧੀ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ ਜਦੋਂ ਦੋ ਵਿਰੋਧੀ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਐਟਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਹਨਾਂ ਦੋਨਾਂ ਬਾਂਡਾਂ ਦੀ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਬਿਲਕੁਲ ਵੱਖਰੀ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅੰਤਰ ਹਨ, ਇੱਥੇ ਇਹਨਾਂ ਦੋ ਬਾਂਡਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਚੀ ਹੈ।

ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਲਈ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ

ਹੋਰ ਜਾਣਨ ਲਈ ਪੜ੍ਹਦੇ ਰਹੋ।

ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਕੀ ਹਨ?

A ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਬਾਂਡ ਜਾਂ ਡੇਟਿਵ ਕੋਵਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਬੰਧਨ ਹੈ ਜੋ ਸਾਂਝਾ ਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਜੋੜਾ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹਨ , ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਤਾਲਮੇਲ ਵਾਲਾ ਬੰਧਨ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀ ਵੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਖਿੱਚ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇਕੱਠੇ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ।

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਮਾਮੂਲੀ ਫਰਕ ਵੀ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਹੋਰ ਚੀਜ਼ ਬਣਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਚੀਜ਼ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ ਨਾਮ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤਾਲਮੇਲ ਬੰਧਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਉਲਝਣ ਵਾਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਬੰਧਨ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਈ ਵਾਰ ਲੋਕ ਉਲਝਣ ਵਿੱਚ ਪੈ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਸੋਚਦੇ ਹਨ ਕਿ ਇਹ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਬਾਂਡ ਹਨ।

ਇਹ ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਬੰਧਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ।

• ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਆਇਨ (H ₃ O+)

ਜਦੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਗੈਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਗੈਸ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਆਇਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਕੋਵਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਬਹੁਤ ਸੌਖਾ ਹੈ ਜਿੰਨਾ ਇਹ ਲਗਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਤਾਲਮੇਲ ਬਾਂਡ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ (H2O) ਕੋਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨਿਅਮ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦਾ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹੀ ਜੋੜਾ ਹੈ, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ H ਬਾਂਡ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਨਾ ਕਰਕੇ ਕੋਈ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦਾ।

ਇੱਕ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਕੀ ਹੈ?

ਆਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਵੀ ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਾਮ ਨਾਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਹੈ। ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ, ਦੋ ਵਿਰੋਧੀ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਲਿੰਕੇਜ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਬਾਂਡ ਉਦੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਵੈਲੈਂਸ ਸ਼ੈੱਲ ਤੋਂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਥਾਈ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਐਟਮ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਆਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਨੂੰ ਇੱਕ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਬਾਂਡ ਦਾ ਇੱਕ ਅਤਿਅੰਤ ਕੇਸ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ionicਬਾਂਡ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹਨਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਨਤੀਜਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਜਾਂ ਆਇਓਨਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਜੋਂ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਇੱਥੇ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ।

• KCl – ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ
• K ₂ O – ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ
• K ₂ Se – ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੇਲੇਨਾਈਡ
• Sc ₂ S – ਸੀਜ਼ੀਅਮ ਸਲਫਾਈਡ
• BeBr ₂ – ਬੇਰੀਲੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ
• MgF ₂ – ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ
• MgSO ₄ – ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਸਲਫੇਟ

ਕੀ ਤਾਲਮੇਲ ਬਾਂਡ ਆਇਓਨਿਕ ਜਾਂ ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਹਨ?

ਆਓਨਿਕ ਅਤੇ ਕੋਵਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਦੋਵੇਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਬਾਂਡ ਹਨ ਜੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਬਾਂਡ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਬਾਂਡ ਆਇਓਨਿਕ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ

ਇੱਕ ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਬਾਂਡ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਇੱਕ ਜੋੜੇ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਬੰਧਨ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਵਿੱਚ, ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਵੈਲਯੂਜ਼ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ 1.7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ

ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਆਇਓਨਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪੱਕੇ ਤੌਰ 'ਤੇ. ਇਸ ਬੰਧਨ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ ਆਇਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਆਕਰਸ਼ਣ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਵਿੱਚ, ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਵੈਲਯੂਜ਼ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ 1.7 ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਆਇਓਨਿਕ ਅਤੇ ਕੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬਾਂਡ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?

ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੈਂ ਕਿਹਾ, ਵਿੱਚਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਮਾਮੂਲੀ ਅੰਤਰ ਇੱਕ ਪੂਰੀ ਵੱਖਰੀ ਚੀਜ਼ ਬਣਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਦੁਹਰਾਓ ਤੋਂ ਬਚਣਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਨੂੰ ਕਰਨਾ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਹੈ। ਤਿੰਨ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬੰਧਨ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਕਿਤਾਬਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਕਦੇ-ਕਦਾਈਂ ਉਹ ਸਮਾਨ ਲੱਗਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਆਓ ਕਿਸੇ ਵੀ ਗਲਤੀ ਤੋਂ ਬਚਣ ਲਈ ਉਹਨਾਂ ਬਾਰੇ ਡੁਬਕੀ ਮਾਰੀਏ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਬਾਰੇ ਸਿੱਖੀਏ।

ਸਹਿਯੋਗੀ ਵਿਚਕਾਰ ਸਾਰੇ ਅੰਤਰਾਂ ਲਈ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਬਾਂਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬਾਂਡ

ਇੱਥੇ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬਾਂਡ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਦੀ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਹੈ।

ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਕੀ ਹਨ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡ?

ਜਦੋਂ ਵੀ ਕਿਸੇ ਸ਼ਬਦ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਸਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਅਜਿਹੇ ਲੋਕ ਹਨ ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਨੂੰ ਸਿੱਖਦੇ ਅਤੇ ਸਮਝਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਆਸਾਨ ਅਤੇ ਘੱਟ ਸਮਾਂ ਲੈਣ ਵਾਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇੱਥੇ ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ।

ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ:

• ਅਮੋਨੀਅਮ (NH ₄ +) ਆਇਨ।
• ਅਮੋਨੀਆ ਬੋਰਾਨ ਟ੍ਰਾਈਫਲੋਰਾਈਡ (NH ₃ .BF ₃ )।<6
• ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (Al2Cl6)।
• ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ (CO)।

ਆਇਓਨਿਕ ਬਾਂਡਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ:

• Li2O: ਲਿਥੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ।
• KF: ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ।
• CaCl: ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ।
• NaCl: ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ।

ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਣ ਲਈ

ਕੋਆਰਡੀਨੇਸ਼ਨ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਡੇਟਿਵ ਕੋਵਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹਾ ਬੰਧਨ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਚੋਣ ਦੇ ਇੱਕ ਜੋੜੇ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਕੇ ਬਣਦਾ ਹੈ।

ਆਓਨਿਕ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹਾ ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ ਦੇ ਕਾਰਨ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਉਲਟ ਚਾਰਜ ਕੀਤੇ ਗਏ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਖਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਇਸ ਵਿੱਚਤਾਲਮੇਲ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ਇਸਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹਨ, ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੋਆਰਡੀਨੇਟ ਬਾਂਡਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਮੁੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ 1.7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ।

ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਵੈਲੈਂਟ ਬਾਂਡ ਆਇਓਨਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਾਈ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਆਇਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਖਿੱਚ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵ ਮੁੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ 1.7 ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ।

ਇਸ ਵੈੱਬ ਕਹਾਣੀ ਰਾਹੀਂ ਇਹਨਾਂ ਅੰਤਰਾਂ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਜਾਣਨ ਲਈ ਇੱਥੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰੋ।