රසායන විද්‍යාව අතිශයින් දුෂ්කර ය, බැලූ බැල්මට ඉතා කුඩා යැයි පෙනෙන කුඩාම තොරතුරු පවා ඉතා වැදගත් වේ. එය යමෙකුට තේරුම් ගත හැකි විෂයයක් වන්නේ ඔහු එය සම්පූර්ණයෙන්ම ආයෝජනය කරන තාක් කල් පමණි, ඔබට මෙම විෂය ඉංග්‍රීසි හෝ භෞතික විද්‍යාව මෙන් සැලකිය නොහැක. එය එක්තරා අර්ථයකින් ඉතා සුවිශේෂී වේ, රසායන විද්‍යාව මූලික වශයෙන් මූලද්‍රව්‍ය සහ සංයෝග වැනි ද්‍රව්‍ය පිළිබඳ අධ්‍යයනයයි.

රසායන විද්‍යාව සහ භෞතික විද්‍යාව සමහර විට එකම මාතෘකා ඇති අතර ඒවා දෙකම විවිධ පැතිවල අධ්‍යයනයන් වන බැවිනි. කෙසේ වෙතත්, භෞතික විද්‍යාව තේරුම් ගැනීමට වඩා පහසු ය, රසායන විද්‍යාවේ ඇති සරලම ප්‍රශ්න පවා, සම්බන්ධීකරණය සහ අයනික බන්ධනය යනු මොනවාද?>

ඉක්මන් අවබෝධයක් සඳහා මෙම වීඩියෝව බලන්න:

අපි කතා කරන්නේ නම් වෙනස්කම්මෙම බැඳීම් දෙක අතර, අපට ගැඹුරට යා යුතුය. ඛණ්ඩාංක බන්ධනය සහ අයනික බන්ධනය අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අයන දෙකක් ආකර්ශනය වන විට අයනික බන්ධනයක් සෑදෙන අතර වෙනත් වචන වලින් කිවහොත් ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අයන දෙකක් අතර විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණයක් ඇති විට. පරමාණුවක් ඉලෙක්ට්‍රෝන දක්වන විට ඛණ්ඩාංක බන්ධනයක් සෑදේ.

මූලික වශයෙන්, ප්‍රධාන වෙනස වන්නේ මෙම බන්ධන දෙක සෑදීමේ ක්‍රියාවලිය සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් වීමයි. කෙසේ වෙතත්, ඔවුන්ට තවත් බොහෝ වෙනස්කම් ඇත, මෙන්න මෙම බැඳුම්කර දෙක අතර වෙනස්කම් ලැයිස්තුවක්.

ඛණ්ඩාංක බන්ධනයක් සහ අයනික බන්ධනයක් අතර ඇති වෙනස්කම් සඳහා වගුවක්

වැඩිදුර දැන ගැනීමට කියවන්න.

ඛණ්ඩාංක බන්ධන යනු මොනවාද?

A ඛණ්ඩාංක බන්ධන සහසංයුජ බන්ධන හෝ ඩේටිව් සහසංයුජ බන්ධන ලෙසද හැඳින්වේ. එය බෙදාගැනීමෙන් ඇති වන බැඳීමකි. පරමාණු දෙකක් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් බෙදා ගන්නා විට , එමගින් සම්බන්ධීකරණ බන්ධනයක් සෑදේ. න්‍යෂ්ටිය වෙත ඉලෙක්ට්‍රෝන ආකර්ෂණය වීම නිසා මෙම පරමාණු එකට සම්බන්ධ වී ඇත.

රසායන විද්‍යාවේදී, කුඩා වෙනසකට පවා සමස්තයක් වශයෙන් වෙනත් දෙයක් සෑදිය හැක. එකම දෙයට රසායන විද්‍යාවේ විවිධ නම් තිබිය හැක, ඒ නිසා එය උදාහරණයක් ලෙස, සම්බන්ධීකරණ බන්ධනය තරමක් ව්‍යාකූල වේ. මෙම බන්ධනය සහසංයුජ බන්ධනයක් ලෙසද හැඳින්වේ, සමහර විට, මිනිසුන් ව්‍යාකූල වී මේවා එකිනෙකට වෙනස් බන්ධන දෙකක් යැයි සිතති.

මෙන්න ඛණ්ඩාංක සහසංයුජ බන්ධන සඳහා උදාහරණයක්.

• හයිඩ්‍රෝනියම් අයන (H ₃ O+)

හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් වායුව හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සෑදීමට ජලයේ දියවන විට හයිඩ්‍රෝනියම් අයනයක ඛණ්ඩාංක සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදේ. හයිඩ්‍රජන් න්‍යෂ්ටිය ජල අණුව වෙත මාරු වූ විට, ඛණ්ඩාංක බන්ධනයක් නිර්මාණය වන විට, ක්‍රියාවලිය පෙනෙන ආකාරයට වඩා තේරුම් ගැනීම පහසුය. හයිඩ්‍රෝනියම් සෑදීමට ජලයට (H2O) ඇත්තේ තනි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් පමණි, එබැවින් H බන්ධනයට ඉලෙක්ට්‍රෝන බෙදා නොගැනීමෙන් කිසිදු කොටසක් නොගනී.

අයනික බන්ධනයක් යනු කුමක්ද?

අයන බන්ධන විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධන නම් වෙනත් නමකින් ද ගමන් කරයි. රසායනික සංයෝගයක, ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අයන දෙකක් අතර විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණයක් නිර්මාණය වන අතර එමඟින් සම්බන්ධයක් සෑදේ. සංයුජතා කවචයකින් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් වෙනත් පරමාණුවකට ස්ථිරව මාරු වූ විට බන්ධනය නිර්මාණය වේ.

අයන බන්ධනය ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධනයක ආන්තික අවස්ථාවක් ලෙස සැලකේ. අයනිකයෙක්බන්ධනය සෑම විටම විද්‍යුත් සංයුජක හෝ අයනික සංයෝග ලෙස හඳුන්වන සංයෝග ඇති කරයි.

අයන බන්ධන සඳහා උදාහරණ කිහිපයක් මෙහි දැක්වේ.

• KCl – පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ්
• K ₂ O – Potassium Oxide
• K ₂ Se – Potassium Selenide
• Sc ₂ S – Cesium Sulfide
• BeBr ₂ – Berylium Bromide
• MgF ₂ – Magnesium Fluoride
• MgSO ₄ – Magnesium Sulfate
• 7>

  සම්බන්ධීකරණ බන්ධන අයනික හෝ සහසංයුජ ද?

  

  අයනක සහ සහසංයුජ බන්ධන යනු විවිධ ක්‍රියාවලීන් මගින් සාදන ලද විවිධ ආකාරයේ බන්ධන වේ. ඛණ්ඩාංක බන්ධනයක් සහසංයුජ බන්ධනයක් ලෙසද හැඳින්වේ, නමුත් මෙම බන්ධන අයනික නොවේ.

  ඛණ්ඩාංක බන්ධන

  පරමාණු දෙකක් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් බෙදා ගන්නා විට ඛණ්ඩාංක සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදේ. මෙම බන්ධන සෑදීමේදී පරමාණු සම්බන්ධ වන අතර පරමාණු දෙකක් අතර සෘජු රසායනික බන්ධනයක් නිර්මාණය වේ. ඛණ්ඩාංක බන්ධනයකදී, පරමාණුවල විද්‍යුත් සෘණතා අගයන්හි වෙනස 1.7ට වඩා අඩුය.

  විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධනය

  විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධනයක් අයනික වන අතර ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් වෙනත් කවචයකට මාරු වූ විට එය සෑදේ. ස්ථිරවම. මෙම බන්ධන සෑදීමේදී අයන සම්බන්ධ වන අතර පරමාණු දෙකක් අතර විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණයක් ඇතිවේ. විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධනයකදී, පරමාණුවල විද්‍යුත් සෘණතා අගයන්හි වෙනස 1.7ට වඩා වැඩිය.

  අයනික සහ සහසංයුජ බන්ධන සහ හයිඩ්‍රජන් බන්ධන අතර වෙනස කුමක්ද?

  

  මම කී පරිදි, තුළරසායන විද්‍යාව, ක්‍රියාවලියක ඇති කුඩාම වෙනස සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් දෙයක් නිර්මාණය කළ හැකිය. රසායන විද්‍යාවේදී, ඔබට පුනරාවර්තනය වීම වැලැක්වීමට අවශ්‍ය නම් පරිස්සමෙන් පරික්ෂණ සිදු කිරීම ප්‍රමුඛ වේ. පොත්වල වැඩිපුරම සඳහන් කර ඇති අතර සමහර විට සමාන බව පෙනෙන බන්ධන වර්ග තුනක් ඇත, නමුත් ඒවා එසේ නොවේ, අපි කිමිදෙමින් ඒවා ගැන ඉගෙන ගනිමු. බන්ධන සහ හයිඩ්‍රජන් බන්ධන

  සහසංයුජ බන්ධන	හයිඩ්‍රජන් බන්ධන
  රසායනික බන්ධන අන්තර් අණුක වේ	රසායනික බන්ධන අන්තර් අණුක වේ
  සැදීම පරමාණු දෙකක් අතර වේ	සැදීම විවිධ අණු දෙකක් සහ දෙකක් අතර වේ විවිධ පරමාණු
  බන්ධනවල ශක්තිය 100 සිට 1100 kJ/mol දක්වා වෙනස් වේ	බන්ධනවල ශක්තිය 5 සිට 50 kJ/mol දක්වා වෙනස් වේ
  සහසංයුජ බන්ධන යනු රසායනික බන්ධන වේ	හයිඩ්‍රජන් බන්ධන ආකර්ෂණ බල වේ
  පරමාණු දෙකක් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් බෙදාගත් විට මේවා සෑදේ	මේවා හැදෙන්නේ විවිධ අණු සහ පරමාණු දෙකක් අතර ආකර්ෂණ බල ඇති වූ විට

  මෙන්න අයනික බන්ධන සහ හයිඩ්‍රජන් බන්ධන අතර වෙනස්කම් වගුවක්.

  අයන බන්ධනය	හයිඩ්‍රජන් බන්ධනය
  හයිඩ්‍රජන් බන්ධන වලට වඩා ශක්තිය වැඩියි	ශක්තිය අයනික බන්ධනවලට වඩා අඩුය
  එහි පවතීඅයනික බන්ධනවල විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණය	හයිඩ්‍රජන් බන්ධනවල අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා ඇත
  මෙම බන්ධන බිඳවැටීමට අපහසුය	මේවා බිඳවැටීමට සාපේක්ෂව පහසුය<12
  මෙම බන්ධන අයනික සංයෝග තුළ ඇතිවේ	අණු අතර සහ ඇතුළත හයිඩ්‍රජන් බන්ධන ඇතිවේ

  ඛණ්ඩාංක සඳහා උදාහරණ මොනවාද සහ අයනික බන්ධන?

  

  පදයක් අර්ථ දැක්වීම දුෂ්කර වන විට, උදාහරණ සෑම විටම එය තේරුම් ගැනීමට පහසු කරයි. නිදසුන් ඉගෙන ගෙන තේරුම් ගන්නා අය සිටිති, මන්ද එය පහසු සහ අඩු කාලයක් ගත වන බැවිනි.

  ඛණ්ඩාංක සහ අයනික බන්ධන සඳහා උදාහරණ කිහිපයක් මෙන්න.

  සම්බන්ධීකරණ බන්ධන උදාහරණ:

  2>
• ඇමෝනියම් (NH ₄ +) අයනය.
• ඇමෝනියා බෝරෝන් ට්‍රයිෆ්ලෝරයිඩ් (NH ₃ .BF ₃ ).
• ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් (Al2Cl6).
• කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO).

අයනික බන්ධන උදාහරණ:

• Li2O: ලිතියම් ඔක්සයිඩ්.
• KF: පොටෑසියම් ෆ්ලෝරයිඩ්.
• CaCl: කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්.
• NaCl: සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්.

නිගමනය කිරීමට

සම්බන්ධීකරණ බන්ධනය ඩේටිව් සහසංයුජ බන්ධනයක් ලෙසද හැඳින්වේ. එවැනි බැඳීමක් ඇති වන්නේ පරමාණු දෙකකින් ඡන්ද යුගලයක් බෙදා ගැනීමෙනි.

අයන බන්ධනය විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධනයක් ලෙසද හැඳින්වේ. රසායනික සංයෝගයක ප්‍රතිවිරුද්ධ ලෙස ආරෝපණය වන අයන අතර ආකර්ෂණයක් ඇති වූ විට විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණය නිසා එවැනි බන්ධනයක් නිර්මාණය වේ.

මෙහිදීසම්බන්ධීකරණ බන්ධන සෑදීමේ පරමාණු එහි කොටසකි, එපමනක් නොව, පරමාණු දෙකක් අතර සෘජු රසායනික බන්ධනයක් නිර්මාණය වේ. ඛණ්ඩාංක බන්ධනවල ඇති පරමාණුවල විද්‍යුත් සෘණතා අගයන්හි වෙනස 1.7 ට වඩා අඩුය.

විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධනයක් අයනික වන අතර ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් වෙනත් කවචයකට ස්ථීර ලෙස මාරු වූ විට එය සෑදේ. අයන සම්බන්ධ වූ විට සහ පරමාණු දෙකක් අතර විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණයක් ඇති වූ විට මෙම බන්ධනය සෑදේ. පරමාණුවල විද්‍යුත් සෘණතා අගයන්හි වෙනස 1.7 ට වඩා වැඩිය.

මෙම වෙබ් කතාව හරහා මෙම වෙනස්කම් ගැන වැඩි විස්තර දැනගැනීමට මෙතැන ක්ලික් කරන්න.