Chemija yra nepaprastai sudėtinga, net iš pažiūros menkiausios detalės turi didelę reikšmę. Tai dalykas, kurį žmogus supranta tik tada, kai visiškai į jį įsitraukia, šio dalyko negalima traktuoti kaip anglų kalbos ar net fizikos. Tam tikra prasme jis yra gana specifinis, chemija iš esmės yra medžiagų, tokių kaip elementai ir junginiai, tyrimas.

Chemijos ir fizikos temos kartais sutampa, o tai įdomu, nes jos abi nagrinėja skirtingus aspektus. Tačiau fiziką suprasti daug lengviau, net paprasčiausi chemijos klausimai atrodytų sudėtingi, pavyzdžiui, kas yra koordinacinis ir joninis ryšys?

Paaiškinsiu šį klausimą paprasčiausiais žodžiais.

• Koordinacinis ryšys: Tai ryšys, kuris dar vadinamas aktyviuoju kovalentiniu ryšiu. Šis ryšys susidaro dviem atomams dalijantis elektronų pora. Šis ryšys yra dviejų nemetalų susijungimo reakcija.
• Joninis ryšys: Šis ryšys taip pat vadinamas elektrovalentiniu ryšiu. Šis ryšys susidaro dėl elektrostatinės traukos, kai tarp cheminiame junginyje priešingai įkrautų jonų atsiranda trauka, susidaro joninis ryšys. Šis ryšys taip pat susidaro, kai elektronai iš valentinio apvalkalo nuolat pereina į kitus apvalkalus.

Peržiūrėkite šį vaizdo įrašą, kad greitai suprastumėte:

Jei kalbėtume apie šių dviejų ryšių skirtumus, turėtume gilintis. Pagrindinis koordinatinio ryšio ir joninio ryšio skirtumas yra tas, kad joninis ryšys susidaro, kai du priešingai įkrauti jonai yra pritraukiami, kitaip tariant, kai tarp dviejų priešingai įkrautų jonų atsiranda elektrostatinė trauka. Koordinatinis ryšys susidaro, kai atomas skiria elektronus.

Iš esmės pagrindinis skirtumas yra tas, kad šių dviejų ryšių susidarymo procesas yra visiškai skirtingas. Tačiau jie turi daug kitų skirtumų, todėl pateikiame šių dviejų ryšių skirtumų sąrašą.

Skirtumų tarp koordinatinio ir joninio ryšio lentelė

Skaitykite toliau ir sužinokite daugiau.

Kas yra koordinatinės obligacijos?

A koordinatinis ryšys taip pat vadinamas kovalentiniu ryšiu arba datyviuoju kovalentiniu ryšiu. tai ryšys, kuris susidaro dalijantis. kai du atomai dalijasi elektronų pora , Taip susidaro koordinuotas ryšys. Šie atomai susijungia dėl elektronų traukos prie branduolių.

Chemijoje net menkiausias skirtumas gali reikšti visai kitą dalyką. Tas pats dalykas chemijoje gali turėti daugybę skirtingų pavadinimų, todėl darosi gana painu, pavyzdžiui, koordinatinis ryšys. Šis ryšys dar vadinamas kovalentiniu ryšiu, kartais žmonės painiojasi ir galvoja, kad tai du skirtingi ryšiai.

Štai koordinatinio kovalentinio ryšio pavyzdys.

• Hidronio jonas (H ₃ O+)

Koordinatinis kovalentinis ryšys susidaro vandenilio jone, kai vandenilio chlorido dujos tirpsta vandenyje ir susidaro druskos rūgštis. Procesą suprasti daug lengviau, nei atrodo, kai vandenilio branduolys pereina į vandens molekulę, susidaro koordinatinis ryšys. Vanduo (H2O) turi tik vieną vienišą elektronų porą, kad susidarytų vandenilis, todėl H nedalyvauja nesidalydamaselektronų į ryšį.

Kas yra joninis ryšys?

Joninis ryšys taip pat vadinamas kitu pavadinimu - elektroventilinis ryšys. Cheminiame junginyje tarp dviejų priešingai įkrautų jonų atsiranda elektrostatinė trauka, todėl susidaro ryšys. Ryšys susidaro, kai elektronas iš valentinio apvalkalo visam laikui pereina kitam atomui.

Joninis ryšys laikomas kraštutiniu polinio kovalentinio ryšio atveju. Dėl joninio ryšio visuomet susidaro junginiai, kurie vadinami elektrovalentiniais arba joniniais junginiais.

Štai keletas joninių ryšių pavyzdžių.

• KCl - kalio chloridas
• K ₂ O - kalio oksidas
• K ₂ Se - kalio selenidas
• Sc ₂ S - cezio sulfidas
• BeBr ₂ - Berilio bromidas
• MgF ₂ - Magnio fluoridas
• MgSO ₄ - Magnio sulfatas

Ar koordinaciniai ryšiai yra joniniai, ar kovalentiniai?

Joniniai ir kovalentiniai ryšiai - tai skirtingų tipų ryšiai, susidarantys vykstant skirtingiems procesams. Koordinatinis ryšys taip pat vadinamas kovalentiniu ryšiu, tačiau šie ryšiai nėra joniniai.

Koordinuoti obligacijas

Koordinatinis kovalentinis ryšys susidaro, kai du atomai dalijasi elektronų pora. Šiame ryšyje dalyvauja atomai, o tarp dviejų atomų susidaro tiesioginis cheminis ryšys. Koordinatiniame ryšyje atomų elektroneigiamumo verčių skirtumas yra mažesnis nei 1,7.

Elektrovalentinis ryšys

Elektrovalentinis ryšys yra joninis, jis susidaro, kai elektronas nuolat pereina į kitą apvalkalą. Šio ryšio susidaryme dalyvauja jonai, o tarp dviejų atomų susidaro tam tikros rūšies elektrostatinė trauka. Elektrovalentiniame ryšyje atomų elektroneigiamumo verčių skirtumas yra didesnis nei 1,7.

Kuo skiriasi joninės ir kovalentinės bei vandenilinės jungtys?

Kaip jau minėjau, chemijoje menkiausias proceso skirtumas gali sukurti visai kitokį dalyką. Chemijoje išsiskiria kruopštus eksperimentų atlikimas, jei norite išvengti pasikartojimų. Yra trys ryšių rūšys, kurios dažniausiai minimos knygose ir kartais atrodo panašios, tačiau taip nėra, pasinerkime į jas ir sužinokime apie jas, kad išvengtume klaidų.

Visų kovalentinių ir vandenilinių ryšių skirtumų lentelė

Pateikiame lentelę, kurioje nurodomi joninių ir vandenilinių ryšių skirtumai.

Kokie yra koordinatinių ir joninių ryšių pavyzdžiai?

Kai sąvokos apibrėžtis yra sudėtinga, pavyzdžiai visada padeda ją suprasti. Yra žmonių, kurie tiesiog mokosi ir supranta pavyzdžius, nes taip yra lengviau ir užima mažiau laiko.

Pateikiame keletą koordinatinių ir joninių ryšių pavyzdžių.

Koordinatinių obligacijų pavyzdžiai:

• Amonio (NH ₄ +) jonas.
• Amoniako boro trifluoridas (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aliuminio chloridas (Al2Cl6).
• Anglies monoksidas (CO).

Joninių ryšių pavyzdžiai:

• Li2O: ličio oksidas.
• KF: kalio fluoridas.
• CaCl: kalcio chloridas.
• NaCl: natrio chloridas.

Apibendrinant

Koordinacinis ryšys dar vadinamas datyviuoju kovalentiniu ryšiu. Toks ryšys susidaro dalijantis dviejų atomų rinkimosi pora.

Joninis ryšys taip pat vadinamas elektrovaros ryšiu. Toks ryšys susidaro dėl elektrostatinės traukos, kai cheminiame junginyje priešingus krūvius turinčius jonus traukia vienas prie kito.

Šio koordinatinio ryšio susidarymo atomai yra jo dalis, be to, tarp dviejų atomų sukuriamas tiesioginis cheminis ryšys. Koordinatiniuose ryšiuose esančių atomų elektroneigiamumo verčių skirtumas yra mažesnis nei 1,7.

Elektrovalentinis ryšys yra joninis, jis susidaro, kai elektronas nuolat pereina į kitą apvalkalą. Šis ryšys susidaro, kai dalyvauja jonai ir tarp dviejų atomų susidaro tam tikra elektrostatinė trauka. Skirtumas tarp atomų elektroneigiamumo verčių yra didesnis nei 1,7.

Spustelėkite čia ir sužinokite daugiau apie šiuos skirtumus šioje interneto istorijoje.