Keemia on äärmiselt raske, isegi kõige väiksemad detailid, mis näiliselt on väga olulised. See on aine, millest saab aru ainult siis, kui ta on sellesse täielikult investeerinud, seda ainet ei saa käsitleda nagu inglise keelt või isegi füüsikat. See on mõnes mõttes üsna eriline, keemia on põhimõtteliselt ainete nagu elementide ja ühendite uurimine.

Keemia ja füüsika on mõnikord samad teemad, mis on huvitav, sest mõlemad on erinevate aspektide uuringud. Füüsika on siiski palju lihtsamini mõistetav, isegi kõige lihtsamad küsimused keemias tunduksid keerulised, nagu näiteks, mis on koordinatsioon ja iooniline side?

Noh, lubage mul seda küsimust kõige lihtsamalt seletada.

• Koordineeriv sidumine: See on side, mida nimetatakse ka aktiivseks kovalentseks sidemeks. See side tekib kahe aatomi elektronpaari jagamisel. See side on kahe mittemetalli kokkupuute reaktsioon.
• Iooniline side: Seda sidet nimetatakse ka elektrovalentseks sidemeks. See side tekib tänu elektrostaatilisele tõmbele, kui keemilises ühendis vastassuunaliselt laetud ioonide vahel tekib iooniline side. See side tekib ka siis, kui elektronid valentsuskoorest lähevad püsivalt üle teistesse kestadesse.

Vaadake seda videot kiireks arusaamiseks:

Kui me räägime nende kahe sideme erinevustest, peaksime minema sügavale. Peamine erinevus koordinaatse sideme ja ioonse sideme vahel on see, et ioonne side moodustub, kui kaks vastassuunaliselt laetud iooni tõmbuvad, teisisõnu, kui kahe vastassuunaliselt laetud iooni vahel on elektrostaatiline tõmme. Koordinaatse side moodustub, kui aatom tähistab elektrone.

Põhimõtteliselt seisneb peamine erinevus selles, et nende kahe sideme moodustumisprotsess on täiesti erinev. Neil on siiski palju muid erinevusi, siin on loetelu nende kahe sideme erinevustest.

Koordinaatse sideme ja ioonse sideme erinevuste tabel

Loe edasi, et rohkem teada saada.

Mis on koordinaatvõlakirjad?

A Koordinaatühendust nimetatakse ka kovalentseks sidemeks või datiivseks kovalentseks sidemeks. See on side, mis tekib jagamise teel. Kui kaks aatomit jagavad elektronipaari , seeläbi moodustub koordineeritud side. Need aatomid on omavahel seotud, sest elektronid tõmbuvad tuumade külge.

Keemias võib väikseimgi erinevus teha hoopis teist asja. Sama asi võib keemias kanda mitmeid erinevaid nimetusi, mistõttu saab see üsna segadust tekitavaks, näiteks koordinaatse side. Seda sidet tuntakse ka kovalentse sidemena, mõnikord satuvad inimesed segadusse ja arvavad, et tegemist on kahe erineva sidemega.

Siin on näide koordinaatide kovalentsest sidemest.

• Hüdroniumioon (H ₃ O+)

Koordinaatne kovalentne side moodustub hüdrooniumioonis, kui vesinikkloriidgaas lahustub vees, et luua soolhapet. Protsess on palju lihtsamini mõistetav kui tundub, kui vesiniku tuum läheb üle veemolekulile, tekib koordinaatne side. Vees (H2O) on ainult üks üksik elektronpaar, et luua hüdroonium, seega H ei võta osa, kuna ei jagaelektronid sidemetele.

Mis on iooniline side?

Iooniline side kannab ka teist nimetust, mis on elektrovalentsed sidemed. Keemilises ühendis tekib kahe vastassuunaliselt laetud iooni vahel elektrostaatiline tõmme, seega tekib side. Side tekib, kui valentsuskesta elektron läheb püsivalt üle teisele aatomile.

Iooniline side on polaarse kovalentse sideme äärmuslik juhtum. Ioonilise sideme tulemuseks on alati ühendid, mida nimetatakse elektrovalentseteks või ioonilisteks ühenditeks.

Siin on mõned näited ioonsete sidemete kohta.

• KCl - kaaliumkloriid
• K ₂ O - kaaliumoksiid
• K ₂ Se - kaaliumseleniid
• Sc ₂ S - tseesiumsulfiid
• BeBr ₂ - Berülliumbromiid
• MgF ₂ - Fluoriid magneesium
• MgSO ₄ - Magneesiumsulfaat

Kas koordinatsioonisidemed on ioonilised või kovalentsed?

Ioonsed ja kovalentsed sidemed on mõlemad eri tüüpi sidemed, mis on moodustatud erinevate protsesside abil. Koordinaatseid sidemeid nimetatakse ka kovalentseteks sidemeteks, kuid need sidemed ei ole ioonsed.

Koordineeri võlakiri

Koordinaatorkovalentsed sidemed tekivad, kui kaks aatomit jagavad elektronpaari. Sellise sideme moodustamisel osalevad aatomid ja kahe aatomi vahel tekib otsene keemiline side. Koordinaatorkovalentses sidemes on aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevus väiksem kui 1,7.

Elektrovalentne side

Elektrovalentne side on iooniline ja see tekib siis, kui elektron läheb püsivalt üle teisele kestale. Selle sideme moodustamisel osalevad ioonid ja kahe aatomi vahel tekib teatud tüüpi elektrostaatiline tõmbumine. Elektrovalentse sideme puhul on aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevus suurem kui 1,7.

Mis vahe on ioonsete ja kovalentsete sidemete ning vesiniksidemete vahel?

Nagu ma ütlesin, võib keemias väikseimgi erinevus protsessis tekitada hoopis midagi muud. Keemias on silmapaistev katsete hoolikas läbiviimine, kui soovite vältida kordusi. On kolm tüüpi sidemeid, mida raamatutes kõige rohkem mainitakse ja mis mõnikord tunduvad sarnased, kuid ei ole seda, sukeldume ja õpime neid tundma, et vältida vigu.

Tabel kõigi erinevuste kohta kovalentsete sidemete ja vesiniksidemete vahel

Siin on tabel ioonsete sidemete ja vesiniksidemete erinevuste kohta.

Millised on näited koordinaat- ja ioonsidemete kohta?

Kui mingi mõiste määratlus on keeruline, siis näited teevad selle alati lihtsasti mõistetavaks. On inimesi, kes lihtsalt õpivad ja mõistavad näiteid, sest see on lihtsam ja vähem aeganõudev.

Siin on mõned näited koordinaat- ja ioonsete sidemete kohta.

Koordinaatvõlakirjade näited:

• Ammoonium (NH ₄ +) ioon.
• Ammoniaagi booritrifluoriid (NH ₃ .BF ₃ ).
• Alumiiniumkloriid (Al2Cl6).
• Süsinikmonooksiid (CO).

Ioonsete sidemete näited:

• Li2O: liitiumoksiid.
• KF: kaaliumfluoriid.
• CaCl: kaltsiumkloriid.
• NaCl: naatriumkloriid.

Kokkuvõttes

Koordineeriv side nimetatakse ka datiivseks kovalentseks sidemeks. Selline side moodustub kahe aatomi valimispaari jagamisel.

Iooniline side on tuntud ka kui elektrovalentne side. Selline side tekib elektrostaatilise tõmbumise tõttu, kui keemilises ühendis vastassuunaliselt laetud ioonide vahel tekib tõmbumine.

Selles koordinaatse sideme moodustamisel on aatomid osa sellest, pealegi tekib kahe aatomi vahel otsene keemiline side. Koordinaatse sideme aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevus on väiksem kui 1,7.

Elektrovalentne side on iooniline ja see tekib siis, kui elektron läheb püsivalt üle teisele kestale. See side tekib, kui tegemist on ioonidega ja kahe aatomi vahel tekib teatud tüüpi elektrostaatiline tõmme. Aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevus on suurem kui 1,7. Seejuures on aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevus suurem kui 1,7.

Klõpsake siin, et nende erinevuste kohta rohkem teada saada selle veebiloo kaudu.