ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ, ತೋರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ಕಾಣುವ ಚಿಕ್ಕ ವಿವರಗಳು ಸಹ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಅದರಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೂಡಿಕೆ ಮಾಡುವವರೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ, ನೀವು ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಅಥವಾ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಂತೆ ಪರಿಗಣಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದು ಒಂದು ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಧ್ಯಯನವಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರವು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಅಧ್ಯಯನಗಳಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಸರಳವಾದ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಸಹ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ತೋರುತ್ತದೆ, ಸಮನ್ವಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಯಾವುವು?

ಸರಿ, ನಾನು ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಸರಳ ಪದಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸುತ್ತೇನೆ.

• ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧ: ಇದು ಒಂದು ಬಂಧವಾಗಿದ್ದು ಇದನ್ನು ಸಕ್ರಿಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಈ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಬಂಧವು ಎರಡು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.
• ಅಯಾನಿಕ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್: ಈ ಬಂಧವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಈ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುವ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಇದ್ದಾಗ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ಇತರ ಶೆಲ್‌ಗಳಿಗೆ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾದಾಗ ಈ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ತ್ವರಿತ ತಿಳುವಳಿಕೆಗಾಗಿ ಈ ವೀಡಿಯೊವನ್ನು ನೋಡಿ:

ನಾವು ಇದರ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಿದರೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳುಈ ಎರಡು ಬಂಧಗಳ ನಡುವೆ, ನಾವು ಆಳವಾಗಿ ಹೋಗಬೇಕಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಎರಡು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಿದಾಗ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಎರಡು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ ಇದ್ದಾಗ. ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದಾಗ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಮುಖ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಈ ಎರಡು ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳು ಅನೇಕ ಇತರ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಈ ಎರಡು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಇಲ್ಲಿದೆ.

ಒಂದು ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಗಾಗಿ ಟೇಬಲ್

ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿಯಲು ಓದುತ್ತಿರಿ.

ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧಗಳು ಯಾವುವು?

A ನಿರ್ದೇಶನ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ ಅಥವಾ ಡೇಟಿವ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ರಚಿಸಲಾದ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ , ಆ ಮೂಲಕ ಒಂದು ಸಂಘಟಿತ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಈ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಣ್ಣದೊಂದು ವ್ಯತ್ಯಾಸವೂ ಸಹ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಷಯವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು. ಒಂದೇ ವಿಷಯವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಹಲವು ವಿಭಿನ್ನ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಘಟಿತ ಬಂಧ. ಈ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ, ಜನರು ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಗುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಇವು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಬಂಧಗಳು ಎಂದು ಭಾವಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಸಂಯೋಜಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದಾಹರಣೆ ಇಲ್ಲಿದೆ.

• ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನು (H ₃ O+)

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನೀರಿನ ಅಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾದಾಗ, ಒಂದು ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ತೋರುತ್ತಿರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ. ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ನೀರು (H2O) ಕೇವಲ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಂಧಕ್ಕೆ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದೆ H ಯಾವುದೇ ಭಾಗವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಎಂದರೇನು?

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂಬ ಇನ್ನೊಂದು ಹೆಸರಿನಿಂದಲೂ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಒಂದು ಸಂಪರ್ಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾದಾಗ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಯಾನಿಕ್ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ.

• KCl – ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್
• K ₂ O – ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್
• K ₂ Se – ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೆಲೆನೈಡ್
• Sc ₂ S – ಸೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್
• BeBr ₂ – ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್
• MgF ₂ – ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್
• MgSO ₄ – ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್
• 7>

  ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯೇ?

  

  ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳಾಗಿವೆ. ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಬಂಧಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಲ್ಲ.

  ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧ

  ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಬಂಧ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ನೇರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 1.7 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

  ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್

  ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತೊಂದು ಶೆಲ್‌ಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಿದಾಗ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ. ಈ ಬಂಧ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 1.7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

  ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

  

  ನಾನು ಹೇಳಿದಂತೆ, ಇನ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಸಣ್ಣದೊಂದು ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಭಿನ್ನ ವಿಷಯವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಪುನರಾವರ್ತನೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಬಯಸಿದರೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸುವುದು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ. ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ವಿಧದ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಒಂದೇ ರೀತಿ ತೋರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು ಅಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ತಪ್ಪುಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ನಾವು ಧುಮುಕುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯೋಣ.

  ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಡುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಗೆ ಟೇಬಲ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು

  ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಡ್
  ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಬಂಧಗಳು ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್	ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಬಂಧಗಳು ಅಂತರ್ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ
  ರಚನೆಯು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ	ರಚನೆಯು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳು
  ಬಂಧಗಳ ಬಲವು 100 ರಿಂದ 1100 kJ/mol ವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ	ಬಂಧಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 5 ರಿಂದ 50 kJ/mol ವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ
  ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಾಗಿವೆ	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಆಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳಾಗಿವೆ
  ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ ಇವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ	ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಇವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ

  ಇಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವಿದೆ.

  ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ
  ಬಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಅಧಿಕವಾಗಿದೆ	ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ
  ಇಲ್ಲಿದೆಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ
  ಈ ಬಂಧಗಳು ವಿಘಟನೆಗೆ ಕಷ್ಟ	ಇವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿಘಟನೆಗೆ ಸುಲಭ<12
  ಈ ಬಂಧಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮತ್ತು ಒಳಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ

  ನಿರ್ದೇಶಾಂಕದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಯಾವುವು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು?

  

  ಒಂದು ಪದದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಕಷ್ಟಕರವಾದಾಗ, ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸುಲಭವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವ ಮತ್ತು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಜನರಿದ್ದಾರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

  ನಿರ್ದೇಶನ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ.

  ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

  2>
• ಅಮೋನಿಯಂ (NH ₄ +) ಅಯಾನ್.
• ಅಮೋನಿಯಾ ಬೋರಾನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (NH ₃ .BF ₃ ).
• ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (Al2Cl6).
• ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO).

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

• Li2O: ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್.
• KF: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್.
• CaCl: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್.
• NaCl: ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್.

ತೀರ್ಮಾನಿಸಲು

ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧವನ್ನು ಡೇಟಿವ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಚುನಾವಣೆಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಅಂತಹ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುವ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಆಕರ್ಷಣೆ ಉಂಟಾದಾಗ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದರಲ್ಲಿನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧ ರಚನೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅದರ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಮೇಲಾಗಿ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ನೇರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 1.7 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತೊಂದು ಶೆಲ್‌ಗೆ ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾದಾಗ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವಾಗ ಈ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 1.7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಈ ವೆಬ್ ಸ್ಟೋರಿ ಮೂಲಕ ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ಕುರಿತು ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಇಲ್ಲಿ ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.