La chimie est une matière extrêmement difficile, même les plus petits détails qui semblent infimes ont beaucoup d'importance. C'est une matière que l'on ne comprend que si l'on s'y investit complètement, on ne peut pas traiter cette matière comme l'anglais ou même la physique. Elle est assez particulière dans un sens, la chimie est essentiellement l'étude de substances comme les éléments et les composés.

La chimie et la physique abordent parfois les mêmes sujets, ce qui est intéressant car elles étudient toutes deux des aspects différents. Cependant, la physique est beaucoup plus facile à comprendre, même les questions les plus simples de la chimie sembleraient compliquées, comme par exemple : qu'est-ce que la coordination et la liaison ionique ?

Permettez-moi d'expliquer cette question dans les termes les plus simples.

• Liaison de coordination : Il s'agit d'une liaison également appelée liaison covalente active. Cette liaison est créée par le partage d'une paire d'électrons entre deux atomes. Cette liaison est le résultat de la réaction de deux non-métaux qui se rencontrent.
• Liaison ionique : Cette liaison est également connue sous le nom de liaison électrovalente. Cette liaison est créée en raison de l'attraction électrostatique, lorsqu'il y a une attraction entre les ions qui sont chargés de manière opposée dans un composé chimique, une liaison ionique est formée. Cette liaison est également formée lorsque les électrons de l'enveloppe de valence se transfèrent de manière permanente dans les autres enveloppes.

Jetez un coup d'œil à cette vidéo pour une compréhension rapide :

Si nous parlons des différences entre ces deux liaisons, nous devrions aller en profondeur. La principale différence entre la liaison de coordination et une liaison ionique est qu'une liaison ionique se forme lorsque deux ions de charge opposée sont attirés, en d'autres termes lorsqu'il y a une attraction électrostatique entre deux ions de charge opposée. La liaison de coordination se forme lorsqu'un atome dénote des électrons.

La principale différence réside dans le fait que le processus de formation de ces deux obligations est totalement différent. Cependant, elles présentent de nombreuses autres différences, dont voici une liste.

Un tableau des différences entre une liaison de coordination et une liaison ionique

Poursuivez votre lecture pour en savoir plus.

Qu'est-ce qu'une liaison de coordonnées ?

A La liaison de coordination est également appelée liaison covalente ou liaison covalente dative. Il s'agit d'une liaison créée par le partage. Lorsque deux atomes partagent une paire d'électrons, la liaison de coordination est créée par le partage d'une paire d'électrons. , Ces atomes sont attachés ensemble en raison de l'attraction des électrons sur les noyaux.

En chimie, même la plus petite différence peut faire toute la différence. La même chose peut avoir plusieurs noms différents en chimie, c'est pourquoi il y a une certaine confusion, par exemple, la liaison de coordination. Cette liaison est également connue sous le nom de liaison covalente, parfois les gens sont confus et pensent qu'il s'agit de deux liaisons différentes.

Voici un exemple de liaison covalente coordonnée.

• L'ion hydronium (H ₃ O+)

Une liaison covalente de coordination est formée dans un ion hydronium lorsque le chlorure d'hydrogène gazeux se dissout dans l'eau pour créer de l'acide chlorhydrique. Le processus est beaucoup plus facile à comprendre qu'il n'y paraît, lorsque le noyau de l'hydrogène se transfère à la molécule d'eau, une liaison de coordination est créée. L'eau (H2O) n'a qu'une paire d'électrons solitaire pour créer l'hydronium, de sorte que H ne prend aucune part en ne partageant pas.d'électrons à la liaison.

Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?

La liaison ionique porte également un autre nom, celui de liaison électrovalente. Dans un composé chimique, une attraction électrostatique se crée entre deux ions de charge opposée, d'où la formation d'une liaison. La liaison est créée lorsqu'un électron d'une enveloppe de valence est transféré de manière permanente à un autre atome.

Une liaison ionique est considérée comme un cas extrême de liaison covalente polaire. Une liaison ionique donne toujours lieu à des composés dits électrovalents ou ioniques.

Voici quelques exemples de liaisons ioniques.

• KCl - Chlorure de potassium
• K ₂ O - Oxyde de potassium
• K ₂ Se - Séléniure de potassium
• Sc ₂ S - Sulfure de césium
• BeBr ₂ - Bromure de béryllium
• MgF ₂ - Fluorure de magnésium
• MgSO ₄ - Sulfate de magnésium

Les liaisons de coordination sont-elles ioniques ou covalentes ?

Les liaisons ioniques et covalentes sont deux types différents de liaisons formées par des processus différents. Une liaison de coordination est également appelée liaison covalente, mais ces liaisons ne sont pas ioniques.

Obligation de coordination

Une liaison covalente coordonnée est formée lorsque deux atomes partagent une paire d'électrons. Dans cette liaison, les atomes sont impliqués et une liaison chimique directe est créée entre deux atomes. Dans une liaison coordonnée, la différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes est inférieure à 1,7.

Liaison électrovalente

Une liaison électrovalente est ionique et se forme lorsqu'un électron se transfère de façon permanente dans une autre enveloppe. Dans cette liaison, des ions sont impliqués et une sorte d'attraction électrostatique se forme entre deux atomes. Dans une liaison électrovalente, la différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes est supérieure à 1,7.

Quelle est la différence entre les liaisons ioniques et covalentes et les liaisons hydrogène ?

Comme je l'ai dit, en chimie, la moindre différence dans un processus peut créer une chose totalement différente. En chimie, il est primordial de réaliser soigneusement les expériences si vous voulez éviter les répétitions. Il y a trois types de liaisons qui sont le plus souvent mentionnées dans les livres et qui semblent parfois similaires, mais elles ne le sont pas, plongeons-y et apprenons à les connaître afin d'éviter toute erreur.

Un tableau de toutes les différences entre les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène

Voici un tableau des différences entre les liaisons ioniques et les liaisons hydrogène.

Quels sont les exemples de liaisons coordonnées et de liaisons ioniques ?

Lorsque la définition d'un terme est difficile, les exemples facilitent toujours sa compréhension. Certaines personnes se contentent d'apprendre et de comprendre les exemples parce que c'est plus facile et que cela prend moins de temps.

Voici quelques exemples de liaisons de coordination et de liaisons ioniques.

Exemples d'obligations coordonnées :

• L'ammonium (NH ₄ +).
• Trifluorure de bore ammoniacal (NH ₃ .BF ₃ ).
• Chlorure d'aluminium (Al2Cl6).
• Monoxyde de carbone (CO).

Exemples de liaisons ioniques :

• Li2O : oxyde de lithium.
• KF : fluorure de potassium.
• CaCl : chlorure de calcium.
• NaCl : chlorure de sodium.

En conclusion

La liaison de coordination, également appelée liaison covalente dative, est formée par le partage d'une paire d'élections entre deux atomes.

La liaison ionique est également connue sous le nom de liaison électrovalente. Une telle liaison est créée par l'attraction électrostatique lorsqu'il y a une attraction entre les ions qui sont chargés de manière opposée dans un composé chimique.

Dans cette formation de liaison coordonnée, les atomes en font partie, et une liaison chimique directe est créée entre deux atomes. La différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes dans les liaisons coordonnées est inférieure à 1,7.

Une liaison électrovalente est ionique et se forme lorsqu'un électron se transfère de façon permanente dans une autre enveloppe. Cette liaison se forme lorsque des ions sont impliqués et qu'une sorte d'attraction électrostatique se produit entre deux atomes. La différence entre les valeurs d'électronégativité des atomes est supérieure à 1,7.

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