Kimika oso zaila da, itxuraz txikiak diren xehetasunik txikienak ere asko axola ditu. Guztiz inbertituta dagoen bitartean bakarrik ulertuko den gaia da, ezin duzu gai hau ingelesa edo Fisika bezala tratatu. Zentzu batean nahiko berezia da, kimika, funtsean, elementuak eta konposatuak bezalako substantziak aztertzea da.

Kimikak eta fisikak batzuetan gai berdinak dituzte eta hori interesgarria da biak alderdi ezberdinen azterketak direlako. Hala ere, fisika askoz errazagoa da ulertzea, kimikako galderarik errazenak ere korapilatsuak dirudite, zer dira koordinazioa eta lotura ionikoa?

Beno, utz iezadazu galdera hau hitz errazenekin azaltzen.

• Koordinazio-lotura: Lotura kobalente aktiboa ere deitzen zaion lotura da. Lotura hau bi atomotako elektroi pare bat partekatuz sortzen da. Lotura hau elkartzen diren bi ez-metalen erreakzioa da.
• Lotura ionikoa: Lotura hau lotura elektrobalente gisa ere ezagutzen da. Lotura hau erakarpen elektrostatikoagatik sortzen da, konposatu kimiko batean kontrako karga duten ioien artean erakarpen bat dagoenean lotura ionikoa sortzen da. Lotura hau balentzia-maskoko elektroiak beste maskorretan behin betiko transferitzen direnean ere sortzen da.

Begiratu bideo hau azkar ulertzeko:

Hori buruz hitz egiten badugu. desberdintasunakbi lotura horien artean, sakondu beharko genuke. Lotura koordenatuen eta lotura ionikoaren arteko desberdintasun nagusia zera da: kontrako karga duten bi ioi erakartzen direnean lotura ionikoa sortzen da, hau da, kontrako karga duten bi ioiren artean erakarpen elektrostatikoa dagoenean. Lotura koordenatua atomo batek elektroiak adierazten dituenean sortzen da.

Oinarrian, desberdintasun nagusia bi lotura horien eraketa-prozesua guztiz ezberdina dela da. Hala ere, beste desberdintasun asko dituzte, hona hemen bi lotura horien arteko desberdintasunen zerrenda.

Lotura koordenatu baten eta lotura ionikoaren arteko desberdintasunen taula.

Segi irakurtzen gehiago jakiteko.

Zer dira koordenatu loturak?

A lotura koordenatua lotura kobalentea edo lotura kobalente datiboa ere deitzen zaio. Partekatzean sortzen den lotura da. Bi atomok elektroi pare bat partekatzen dutenean , horrela, lotura koordinatua sortzen da. Atomo hauek elkarrekin lotzen dira elektroiak nukleoekiko erakarpenagatik.

Kimikan, desberdintasun txikienak ere beste gauza bat egin dezake. Gauza berak hainbat izen izan ditzake kimikan, horregatik nahiko nahasgarria da adibidez, koordenatu lotura. Lotura hau lotura kobalente gisa ere ezagutzen da, batzuetan, jendea nahastu egiten da eta hauek bi lotura ezberdin direla pentsatzen dute.

Hona hemen lotura kobalente koordinatuaren adibide bat.

• Hidronio ioia (H ₃ O+)

Hidronio ioi batean lotura kobalente koordinatua sortzen da hidrogeno kloruroa gasa uretan disolbatzen denean azido klorhidrikoa sortzeko. Prozesua dirudiena baino askoz errazagoa da ulertzea, hidrogenoaren nukleoa ur molekulara transferitzen denean, lotura koordinatu bat sortzen da. Urak (H2O) elektroi pare bakar bat besterik ez du hidronioa sortzeko, beraz H-k ez du inolako parterik hartzen loturan elektroiak ez konpartituz.

Zer da lotura ionikoa?

Lotura ionikoa lotura elektrobalentea den beste izen batekin ere ezagutzen da. Konposatu kimiko batean, erakarpen elektrostatikoa sortzen da kontrako karga duten bi ioien artean, eta horrela lotura bat sortzen da. Lotura balentzia-masko bateko elektroi bat beste atomo batera behin betiko transferitzean sortzen da.

Lotura ionikoa lotura kobalente polar baten muturreko kasutzat hartzen da. Ioniko batloturak konposatu elektrobalente edo ioniko gisa ezagutzen diren konposatuak sortzen ditu beti.

Hona hemen lotura ionikoen adibide batzuk.

• KCl – Potasio kloruroa
• K ₂ O – Potasio oxidoa
• K ₂ Se – Potasio seleniuroa
• Sc ₂ S – Zesio sulfuroa
• BeBr ₂ – Berilio bromuroa
• MgF ₂ – Magnesio fluoruroa
• MgSO ₄ – Magnesio sulfatoa

Koordinazio-loturak ionikoak ala kobalenteak dira?

Lotura ionikoak eta kobalenteak prozesu ezberdinek sortutako lotura mota desberdinak dira. Lotura koordenatuari lotura kobalentea ere deitzen zaio, baina lotura hauek ez dira ionikoak.

Lotura koordenatua

Lotura kobalente koordenatua bi atomoek elektroi pare bat partekatzen dutenean sortzen da. Lotura eraketa horretan atomoek parte hartzen dute, eta lotura kimiko zuzena sortzen da bi atomoren artean. Lotura koordenatu batean, aldea 1,7 baino txikiagoa da atomoen elektronegatibitate-balioetan.

Lotura elektrobalentea

Lotura elektrobalentea ionikoa da, eta elektroi bat beste oskol batera transferitzean sortzen da. betirako. Lotura eraketa horretan ioiak parte hartzen dute eta bi atomoen artean erakarpen elektrostatiko mota bat sortzen da. Lotura elektrobalente batean, aldea 1,7 baino handiagoa da atomoen elektronegatibitate-balioetan.

Zein da lotura ioniko eta kobalenteen eta hidrogeno loturaren artean?

Esan bezala, barrukimikan, prozesu batean desberdintasun txikienak beste gauza bat sor dezake. Kimikan, nabarmena da esperimentuak kontu handiz egitea errepikapena saihestu nahi baduzu. Hiru lotura mota daude liburuetan gehien aipatzen direnak eta batzuetan antzekoak diruditenak, baina ez, murgil ditzagun eta ikas ditzagun akatsak saihesteko.

Kobalenteen arteko desberdintasun guztien taula. loturak eta hidrogeno loturak

Hona hemen lotura ionikoen eta hidrogeno loturaren arteko desberdintasunen taula.

Zein dira koordenatuen adibideak eta lotura ionikoak?

Termino baten definizioa zaila den bakoitzean, adibideek beti erraz ulertzen dute. Adibideak ikasi eta ulertzen besterik ez duen jendea dago, hori errazagoa eta denbora gutxiago behar duelako.

Hona hemen lotura koordinatuen eta ionikoen adibide batzuk.

Lotura koordinatuen adibideak:

• Amonio (NH ₄ +) ioia.
• Amoniako Boro Trifluoruroa (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminio kloruroa (Al2Cl6).
• Karbono monoxidoa (CO).

Lotura ionikoen adibideak:

• Li2O: litio oxidoa.
• KF: potasio fluoruroa.
• CaCl: kaltzio kloruroa.
• NaCl: sodio kloruroa.

Amaitzeko

Koordinazio Loturari lotura kobalente datiboa ere deitzen zaio. Lotura hori bi atomoren pare bat partekatuz sortzen da.

Lotura ionikoa lotura elektrobalente gisa ere ezagutzen da. Lotura hori erakarpen elektrostatikoagatik sortzen da konposatu kimiko batean kontrako karga duten ioien artean erakarpen bat dagoenean.

Horretan.lotura koordinatuen eraketa atomoak horren parte dira, gainera, lotura kimiko zuzena sortzen da bi atomoren artean. Aldea 1,7 baino txikiagoa da atomoen elektronegatibitate-balioetan koordenatu-loturetan.

Lotura elektrobalentea ionikoa da, eta elektroi bat beste maskor batera behin betiko transferitzean sortzen da. Lotura hau ioiak parte hartzen dutenean eta bi atomoen artean erakarpen elektrostatiko mota bat sortzen denean sortzen da. Aldea 1,7 baino handiagoa da atomoen elektronegatibitate-balioetan.

Egin klik hemen desberdintasun horiei buruz gehiago jakiteko web istorio honen bidez.