La química es extremadamente difícil, incluso los detalles más pequeños que parecen minúsculos importan mucho. Es una asignatura que uno sólo entenderá en la medida en que esté completamente volcado en ella, no se puede tratar esta asignatura como, por ejemplo, el inglés o incluso la física. Es bastante particular en cierto sentido, la química es básicamente el estudio de sustancias como elementos y compuestos.

La química y la física tienen a veces los mismos temas, lo cual es interesante porque ambas estudian aspectos diferentes. Sin embargo, la física es mucho más fácil de entender, incluso las preguntas más sencillas de la química parecerían complicadas, como ¿qué son la coordinación y el enlace iónico?

Bien, permítanme explicar esta cuestión con las palabras más sencillas.

• Enlace de coordinación: Es un enlace que también se denomina enlace covalente activo. Este enlace se crea al compartir un par de electrones de dos átomos. Este enlace es una reacción de dos no metales que se unen.
• Enlace iónico: Este enlace también se conoce como enlace electrovalente. Este enlace se crea debido a la atracción electrostática, cuando existe una atracción entre los iones que están cargados opuestamente en un compuesto químico se forma un enlace iónico. Este enlace también se forma cuando los electrones de la capa de valencia se transfieren permanentemente a las otras capas.

Eche un vistazo a este vídeo para comprenderlo rápidamente:

Si hablamos de las diferencias entre estos dos enlaces, tendríamos que profundizar. La principal diferencia entre el enlace de coordenadas y un enlace iónico es que un enlace iónico se forma cuando dos iones con carga opuesta se atraen, es decir, cuando existe una atracción electrostática entre dos iones con carga opuesta. El enlace de coordenadas se forma cuando un átomo denota electrones.

Básicamente, la principal diferencia es que el proceso de formación de estos dos enlaces es completamente diferente. Sin embargo, tienen muchas otras diferencias, aquí hay una lista de diferencias entre estos dos enlaces.

Tabla de diferencias entre un enlace de coordenadas y un enlace iónico

Siga leyendo para saber más.

¿Qué son los enlaces de coordenadas?

A El enlace de coordenadas también se denomina enlace covalente o enlace covalente dativo. Es un enlace que se crea compartiendo. Cuando dos átomos comparten un par de electrones , Estos átomos se unen debido a la atracción de los electrones hacia los núcleos.

En química, hasta la más mínima diferencia puede dar lugar a otra cosa. La misma cosa puede tener muchos nombres diferentes en química, por eso resulta bastante confuso, por ejemplo, el enlace de coordenadas. Este enlace también se conoce como enlace covalente, a veces, la gente se confunde y piensa que se trata de dos enlaces diferentes.

He aquí un ejemplo de enlace covalente coordinado.

• Ión hidronio (H ₃ O+)

Un enlace covalente coordinado se forma en un ion hidronio cuando el gas cloruro de hidrógeno se disuelve en agua para crear ácido clorhídrico. El proceso es mucho más fácil de entender de lo que parece, cuando el núcleo del hidrógeno se transfiere a la molécula de agua, se crea un enlace coordinado. El agua (H2O) sólo tiene un par solitario de electrones para crear hidronio, por lo tanto el H no toma parte al no compartirseelectrones al enlace.

¿Qué es un enlace iónico?

El enlace iónico también recibe otro nombre que es enlace electrovalente. En un compuesto químico, se crea una atracción electrostática entre dos iones de carga opuesta, por lo que se forma un enlace. El enlace se crea cuando un electrón de una capa de valencia se transfiere permanentemente a otro átomo.

El enlace iónico se considera un caso extremo de enlace covalente polar. Un enlace iónico siempre da lugar a compuestos que se conocen como electrovalentes o iónicos.

He aquí algunos ejemplos de enlaces iónicos.

• KCl - Cloruro de potasio
• K ₂ O - Óxido de potasio
• K ₂ Se - Seleniuro de potasio
• Sc ₂ S - Sulfuro de cesio
• BeBr ₂ - Bromuro de berilio
• MgF ₂ - Fluoruro de magnesio
• MgSO ₄ - Sulfato de magnesio

¿Los enlaces de coordinación son iónicos o covalentes?

Los enlaces iónicos y covalentes son dos tipos diferentes de enlaces formados por procesos diferentes. Un enlace de coordenadas también se denomina enlace covalente, pero estos enlaces no son iónicos.

Bono de coordenadas

Un enlace covalente coordinado se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. En la formación de este enlace intervienen átomos y se crea un enlace químico directo entre dos átomos. En un enlace coordinado, la diferencia es inferior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos.

Enlace electrovalente

Un enlace electrovalente es iónico, y se forma cuando un electrón se transfiere a otra envoltura de forma permanente. En la formación de este enlace intervienen iones y se forma un tipo de atracción electrostática entre dos átomos. En un enlace electrovalente, la diferencia es superior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos.

¿Cuál es la diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes y los enlaces de hidrógeno?

Como ya he dicho, en química, la más mínima diferencia en un proceso puede crear una cosa totalmente diferente. En química, es importante realizar los experimentos con cuidado si quieres evitar repetirlos. Hay tres tipos de enlaces que se mencionan más en los libros y que a veces parecen similares, pero no lo son, vamos a sumergirnos y aprender sobre ellos para evitar cualquier error.

Una tabla con todas las diferencias entre enlaces covalentes y enlaces de hidrógeno

Aquí tienes una tabla de diferencias entre enlaces iónicos y enlaces de hidrógeno.

¿Cuáles son ejemplos de enlaces coordinados e iónicos?

Cuando la definición de un término es difícil, los ejemplos siempre facilitan su comprensión. Hay personas que se limitan a aprender y entender los ejemplos porque eso es más fácil y lleva menos tiempo.

He aquí algunos ejemplos de enlaces coordinados e iónicos.

Ejemplos de enlaces de coordenadas:

• Amonio (NH ₄ +).
• Trifluoruro de boro amoniacal (NH ₃ .BF ₃ ).
• Cloruro de aluminio (Al2Cl6).
• Monóxido de carbono (CO).

Ejemplos de enlaces iónicos:

• Li2O: óxido de litio.
• KF: fluoruro de potasio.
• CaCl: cloruro de calcio.
• NaCl: cloruro de sodio.

Para concluir

El enlace de coordinación también se denomina enlace covalente dativo. Este tipo de enlace se forma al compartir un par de elecciones de dos átomos.

El enlace iónico también se conoce como enlace electrovalente. Este tipo de enlace se crea debido a la atracción electrostática cuando existe una atracción entre los iones que están cargados de forma opuesta en un compuesto químico.

En esta formación de enlace por coordenadas los átomos forman parte de ella, además, se crea un enlace químico directo entre dos átomos. La diferencia es inferior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos en los enlaces por coordenadas.

Un enlace electrovalente es iónico, y se forma cuando un electrón se transfiere a otra capa de forma permanente. Este enlace se forma cuando intervienen iones y se produce un tipo de atracción electrostática entre dos átomos. La diferencia es superior a 1,7 en los valores de electronegatividad de los átomos.

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