રસાયણશાસ્ત્ર અત્યંત અઘરું છે, નાનામાં નાની વિગતો પણ ખૂબ મહત્વની હોય છે. આ એક એવો વિષય છે કે જ્યાં સુધી તે સંપૂર્ણ રીતે રોકાણ કરે ત્યાં સુધી વ્યક્તિ સમજી શકશે, તમે આ વિષયને અંગ્રેજી અથવા તો ભૌતિકશાસ્ત્રની જેમ ગણી શકતા નથી. તે એક અર્થમાં એકદમ વિશિષ્ટ છે, રસાયણશાસ્ત્ર મૂળભૂત રીતે તત્વો અને સંયોજનો જેવા પદાર્થોનો અભ્યાસ છે.

રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્રમાં કેટલીકવાર સમાન વિષયો હોય છે જે રસપ્રદ હોય છે કારણ કે તે બંને વિવિધ પાસાઓનો અભ્યાસ છે. જો કે, ભૌતિકશાસ્ત્ર સમજવા માટે ઘણું સહેલું છે, રસાયણશાસ્ત્રના સૌથી સરળ પ્રશ્નો પણ જટિલ લાગે છે જેમ કે, સમન્વય અને આયનીય બંધન શું છે?

સારું, ચાલો હું આ પ્રશ્નને સરળ શબ્દોમાં સમજાવું.

ઝડપથી સમજવા માટે આ વિડિઓ જુઓ:

જો આપણે આ વિશે વાત કરીએ તફાવતોઆ બે બંધન વચ્ચે, આપણે ઊંડા જવું પડશે. કોઓર્ડિનેટ બોન્ડ અને આયનીય બોન્ડ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે જ્યારે બે વિરોધી ચાર્જ આયનો આકર્ષાય છે ત્યારે આયનીય બોન્ડ રચાય છે, બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો જ્યારે બે વિરોધી ચાર્જ આયનો વચ્ચે ઈલેક્ટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ હોય છે. જ્યારે અણુ ઇલેક્ટ્રોન સૂચવે છે ત્યારે કોઓર્ડિનેટ બોન્ડ રચાય છે.

મૂળભૂત રીતે, મુખ્ય તફાવત એ છે કે આ બે બોન્ડની રચનાની પ્રક્રિયા તદ્દન અલગ છે. જો કે, તેમની પાસે અન્ય ઘણા તફાવતો છે, અહીં આ બે બોન્ડ્સ વચ્ચેના તફાવતોની સૂચિ છે.

કોઓર્ડિનેટ બોન્ડ અને આયનીય બોન્ડ વચ્ચેના તફાવતો માટેનું ટેબલ

વધુ જાણવા વાંચતા રહો.

કોઓર્ડિનેટ બોન્ડ શું છે?

A સંકલન બોન્ડને સહસંયોજક બોન્ડ અથવા ડેટીવ કોવેલેન્ટ બોન્ડ પણ કહેવામાં આવે છે. તે એક બોન્ડ છે જે શેરિંગ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે. જ્યારે બે પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોનની જોડી વહેંચે છે , તેથી એક સંકલિત બોન્ડ રચાય છે. ન્યુક્લીમાં ઇલેક્ટ્રોનના આકર્ષણને કારણે આ અણુઓ એકસાથે જોડાયેલા હોય છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં, સહેજ પણ તફાવત સંપૂર્ણપણે બીજી વસ્તુ બનાવી શકે છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં સમાન વસ્તુના ઘણા જુદા જુદા નામો હોઈ શકે છે તેથી જ તે તદ્દન ગૂંચવણમાં મૂકે છે ઉદાહરણ તરીકે, સંકલન બંધન. આ બોન્ડને સહસંયોજક બોન્ડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, કેટલીકવાર, લોકો મૂંઝવણમાં આવે છે અને વિચારે છે કે આ બે અલગ-અલગ બોન્ડ છે.

અહીં કોઓર્ડિનેટ કોવેલેન્ટ બોન્ડિંગનું ઉદાહરણ છે.

• હાઇડ્રોનિયમ આયન (H ₃ O+)

જ્યારે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ ગેસ પાણીમાં ઓગળીને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બનાવે છે ત્યારે હાઇડ્રોનિયમ આયનમાં સંકલન સહસંયોજક બંધન રચાય છે. જ્યારે હાઇડ્રોજનનું ન્યુક્લિયસ પાણીના પરમાણુમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે, ત્યારે એક સંકલન બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે, તે પ્રક્રિયાને સમજવામાં ઘણી સરળ છે. પાણી (H2O) પાસે હાઇડ્રોનિયમ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનની માત્ર એક જ જોડી હોય છે, આમ H બોન્ડમાં ઇલેક્ટ્રોન વહેંચીને કોઈ ભાગ લેતો નથી.

આયનીય બોન્ડ શું છે?

આયોનિક બોન્ડ બીજા નામથી પણ જાય છે જે ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બોન્ડ છે. રાસાયણિક સંયોજનમાં, બે વિરોધી ચાર્જ આયનો વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ બનાવવામાં આવે છે, આમ એક જોડાણ રચાય છે. જ્યારે વેલેન્સ શેલમાંથી ઇલેક્ટ્રોન કાયમી ધોરણે બીજા અણુમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે ત્યારે બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે.

આયોનિક બોન્ડને ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડનો આત્યંતિક કેસ ગણવામાં આવે છે. એક આયનીયબોન્ડ હંમેશા સંયોજનોમાં પરિણમે છે જે ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ અથવા આયનીય સંયોજનો તરીકે ઓળખાય છે.

અહીં આયોનિક બોન્ડના કેટલાક ઉદાહરણો છે.

• KCl – પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ
• K ₂ O – પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ
• K ₂ Se – પોટેશિયમ સેલેનાઇડ
• Sc ₂ S – સીઝિયમ સલ્ફાઇડ
• BeBr ₂ – બેરિલિયમ બ્રોમાઇડ
• MgF ₂ – મેગ્નેશિયમ ફ્લોરાઈડ
• MgSO ₄ – મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ

શું સંકલન બોન્ડ આયનીય અથવા સહસંયોજક છે?

આયોનિક અને સહસંયોજક બોન્ડ એ બંને અલગ અલગ પ્રકારની પ્રક્રિયાઓ દ્વારા રચાયેલા બોન્ડ્સ છે. કોઓર્ડિનેટ બોન્ડને સહસંયોજક બોન્ડ પણ કહેવામાં આવે છે, પરંતુ આ બોન્ડ આયનીય નથી.

કોઓર્ડિનેટ બોન્ડ

જ્યારે બે અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનની જોડી વહેંચે છે ત્યારે કોઓર્ડિનેટ સહસંયોજક બોન્ડ રચાય છે. આ બોન્ડ નિર્માણમાં અણુ સામેલ છે, અને બે અણુઓ વચ્ચે સીધો રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે. કોઓર્ડિનેટ બોન્ડમાં, અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં તફાવત 1.7 કરતા ઓછો હોય છે.

ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બોન્ડ

ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બોન્ડ આયનીય હોય છે, અને જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન બીજા શેલમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે ત્યારે તે રચાય છે કાયમી ધોરણે. આ બોન્ડ નિર્માણમાં આયનો સામેલ છે અને બે અણુઓ વચ્ચે એક પ્રકારનું ઈલેક્ટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ રચાય છે. ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બોન્ડમાં, અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં તફાવત 1.7 કરતા વધારે છે.

આયનીય અને સહસંયોજક બોન્ડ અને હાઇડ્રોજન બોન્ડ વચ્ચે શું તફાવત છે?

મેં કહ્યું તેમ, માંરસાયણશાસ્ત્ર, પ્રક્રિયામાં સહેજ પણ તફાવત સંપૂર્ણપણે અલગ વસ્તુ બનાવી શકે છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં, જો તમે પુનરાવર્તન ટાળવા માંગતા હોવ તો કાળજીપૂર્વક પ્રયોગો કરવા તે અગ્રણી છે. ત્યાં ત્રણ પ્રકારના બોન્ડ્સ છે જેનો પુસ્તકોમાં સૌથી વધુ ઉલ્લેખ કરવામાં આવ્યો છે અને કેટલીકવાર તે સમાન લાગે છે, પરંતુ તે નથી, ચાલો તેમાં ડાઇવ કરીએ અને કોઈપણ ભૂલો ટાળવા માટે તેના વિશે જાણીએ.

સહસંયોજક વચ્ચેના તમામ તફાવતો માટેનું કોષ્ટક બોન્ડ અને હાઇડ્રોજન બોન્ડ

અહીં આયનીય બોન્ડ અને હાઇડ્રોજન બોન્ડ વચ્ચેના તફાવતોનું કોષ્ટક છે.

કોઓર્ડિનેટનાં ઉદાહરણો શું છે અને આયનીય બોન્ડ?

જ્યારે પણ કોઈ શબ્દની વ્યાખ્યા અઘરી હોય, ઉદાહરણો હંમેશા તેને સમજવામાં સરળ બનાવે છે. એવા લોકો છે કે જેઓ ફક્ત ઉદાહરણો શીખે છે અને સમજે છે કારણ કે તે સરળ અને ઓછો સમય લે છે.

અહીં સંકલન અને આયનીય બોન્ડના કેટલાક ઉદાહરણો છે.

કોઓર્ડિનેટ બોન્ડના ઉદાહરણો:

• એમોનિયમ (NH ₄ +) આયન.
• એમોનિયા બોરોન ટ્રાઇફ્લોરાઇડ (NH ₃ .BF ₃ ).<6
• એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ (Al2Cl6).
• કાર્બન મોનોક્સાઇડ (CO).

આયોનિક બોન્ડના ઉદાહરણો:

• Li2O: લિથિયમ ઓક્સાઇડ.
• KF: પોટેશિયમ ફ્લોરાઇડ.
• CaCl: કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ.
• NaCl: સોડિયમ ક્લોરાઇડ.

નિષ્કર્ષ માટે

કોઓર્ડિનેશન બોન્ડિંગને ડેટિવ કોવેલેન્ટ બોન્ડ પણ કહેવામાં આવે છે. આવા બોન્ડ બે અણુઓમાંથી ચૂંટણીની જોડી વહેંચીને રચાય છે.

આયોનિક બોન્ડિંગને ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બોન્ડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. જ્યારે રાસાયણિક સંયોજનમાં વિપરીત રીતે ચાર્જ થતા આયનો વચ્ચે આકર્ષણ હોય ત્યારે ઈલેક્ટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણને કારણે આવા બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે.

આમાંસંકલન બોન્ડ રચના અણુઓ તેનો એક ભાગ છે, વધુમાં, બે અણુઓ વચ્ચે સીધો રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે. સંકલન બોન્ડમાં અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં તફાવત 1.7 કરતા ઓછો છે.

ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બોન્ડ આયનીય હોય છે, અને જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન બીજા શેલમાં કાયમી ધોરણે સ્થાનાંતરિત થાય છે ત્યારે તે બને છે. જ્યારે આયનો સામેલ હોય અને બે અણુઓ વચ્ચે એક પ્રકારનું ઈલેક્ટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ ઉત્પન્ન થાય ત્યારે આ બોન્ડ રચાય છે. અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં તફાવત 1.7 કરતા વધારે છે.

આ વેબ વાર્તા દ્વારા આ તફાવતો વિશે વધુ જાણવા માટે અહીં ક્લિક કરો.